Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Природа связи между частицами

    Кристаллическое строение мыл. Как уже указывалось, структура консистентных смазок определяется формой и размерами дисперсных частиц и способностью этих частиц вступать во взаимосвязь с образованием сплошного структурного каркаса. Природа связей между частицами зависит в большой [c.42]

    Как отмечалось выше, различие конденсационных и кристаллизационных структур состоит также в природе связи между частицами. В конденсационных структурах роль мостиков> играют некристаллические продукты химических реакций, например продукты поликонденсации. Соответственно конденсационные структуры более эластичны, чем кристаллизационные. [c.385]


    Наряду с молекулярными кристаллами встречается еще три главных типа кристаллов, отличающихся природой связи между частицами, образующими кристалл. В первую очередь упомянем ковалентные кристаллы, в которых атомы, составляющие кристалл, связаны между собой ковалентными связями. Классическим примером ковалентного кристалла является алмаз — одна из модификаций углерода, в котором каждый атом С связан с четырьмя соседними атомами ст-связями, направленными из центра к вершинам тетраэдра (рис. 52). [c.118]

    Пример кристаллического углерода служит иллюстрацией факта, что свойства вещества зависят от его структуры, которая определяется природой связей между частицами. [c.120]

    Правила, позволяющие прогнозировать характер взаимодействия (смачивание или несмачивание) в неравновесных системах, разработаны особенно подробно для контакта различных твердых тел с жидкими металлами [112, 125—133]. При этом твердые тела классифицируют на несколько групп в зависимости от природы связи между частицами твердой фазы. [c.88]

    По природе входящих в состав кристалла частиц и по типу химической связи кристаллические решетки подразделяются на молекулярные, ионные, атомные (ковалентные) и металлические. В узлах молекулярных решеток располагаются молекулы вещества. Вещества, имеющие молекулярные решетки, обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, высокое давление насыщенного пара. К такого типа веществам относятся, например, твердые Нг, О2, N2, галогены, СО2, все благородные газы (хотя они одноатомны) и многие органические вещества. Кристаллические Аг и Ь имеют одинаковые решетки (рис. 4.4). Координационное число для атома аргона равно 12. Связь между частицами в решетке осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.161]

    Форму кристаллов изучают в кристаллографии, в кристаллохимии большое внимание уделяется природе химических связей между частицами. Кристаллография и кристаллохимия изучаются в курсах геохимии, геологии, минералогии, металлургии и др. [c.130]

    Курс состоит из двух частей. В первой части рассматривается строение вещества. Здесь проводится подход к химической системе как системе из взаимодействующих электронов и ядер, из которых формируются атомы, многоатомные частицы, а затем и макроскопические вещества. В неразрывной связи со строением описывается состояние соответствующих систем. С этой целью авторы отказались от традиционной компоновки материала. В частности, понятия внутренней энергии и энтропии вводятся в первой части курса в связи с изложением вопросов строения и состояния макроскопических систем. Это же касается некоторых понятий теории растворов, как представления о предельно разбавленном и идеальном растворе, которое связано именно с особенностями строения растворов, природой взаимодействия между частицами раствора. Вторая часть посвящена теории химического процесса. В ней рассматриваются термодинамика и кинетика химических реакций. [c.3]


    В простейшем случае, когда эти молекулы располагаются монослоем по поверхности кристаллических частиц, их количество можно определить по уравнению Ленгмюра. Реально же в зависимости от природы связи между узлами твердого тела (ионная — дальнодействующая или ковалентная — близкодействующая), от заряда зерен с поверхностью частиц довольно жестко могут быть связаны не одни, а от 4 до 25 слоев воды [(4...25) Стах]. Образуется так называемая адсорбционная оболочка молекул НаО вокруг твердой частицы. Из-за упорядоченности расположения молекул и уменьшения интенсивности их теплового движения вода в такой оболочке обладает большей плотностью по сравнению с обычной водой, а также отличается от нее и по ряду других свойств (диэлектрическая постоянная и т. п.). Молекулы воды, связанные жестко с поверхностью твердого тела, образуют с твердой частицей (зерном) единый комплекс и никакого участия в текучести системы не принимают. Молекулы НгО, расположенные за адсорбционным слоем, менее прочно связаны с поверхностью частиц и именно они обусловливают текучесть (подвижность, пластичность) дисперсной системы. [c.259]

    В зависимости от природы химической связи между частицами, располагающимися в узлах пространственной решетки, различают четыре вида кристаллов с различными решетками и о н и ы е, атомные (ковалентные), металлические и молекул я р Т1 ы е. [c.84]

    Взаимодействие между комплексообразователем и лигандами, природу связи между ними объясняют с помощью различных методов метода валентных связей (см. гл.З 3.2), метода молекулярных орбиталей (см. гл. 3 3.6) и, наконец, с помощью электростатической теории, рассматривающей взаимодействие химических частиц как взаимодействие жестких шаров, обладающих определенным электрическим зарядом. Электростатическая теория развилась в теорию кристалличе- [c.158]

    Таким образом, в суспензии минеральных частиц при наличии в ней электролита, способного при определенном pH раствора образовать па поверхности частиц пленку основной соли полимерно-цепочечного строения и высокой дисперсности, и в присутствии в масляной фазе поверхностно-активного модификатора возникает новый твердый эффективный эмульгатор сложной структуры, обладающий высокой прочностью, обусловленной наличием коагуляционных связей между частицами (со стороны водной фазы) и силами прилипания их к поверхности капель (см. рис. 5). Как видно, в этом случае возможно получение высокоустойчивых эмульсий прямого типа вопреки олеофильной природе самих металлических мыл. [c.261]

    Существуют три способа приближенного описания строения жидкостей. Один из них опирается на представление об ассоциатах и комплексах, другой связан с понятием о функциях распределения частиц третий использует понятие о флуктуациях [1]. Здесь будет использовано представление об ассоциатах и комплексах, а также понятие о флуктуациях. Функции распределения частиц рассматриваться не будут по следующим причинам. Поскольку строение жидкостей определяется короткодействующими химическими силами, то и корреляция, т. е. взаимосвязь положений молекул, также должна зависеть, в основном, от короткодействующих сил химического типа. Эти силы определяют вероятные положения молекул первой координационной сферы. От этих сил зависят вероятные положения молекул второй координационной сферы по отношению к молекулам первой сферы и т. д. Таким образом, корреляция есть статистическое описание ассоциации и ком-плексообразоваиия. Функции распределения положений частиц, описывающие корреляцию молекул или атомов, имеют статистическую природу. Связь между функциями распределения и межмолекулярными взаимодействиями, а также строением ассоциатов и комплексов сложна и неоднозначна. Известен ряд приближенных аналитических выражений этой связи, которые, как правило, основаны на предположении, что молекулы представляют собой шарики. Потенциал взаимодействия молекул обычно подбирается с помощью эмпирических соотношений, например, уравнения Леннард-Джонса. Этот подход получил наибольшее распространение при описании строения одноатомных жидкостей, таких, как жидкий аргон. Здесь надо иметь в виду следующее. Приближения, которые приводят к имеющимся в литературе аналитическим выражениям функций распределения атомов, в действительности имеют смысл, лишь когда речь идет не [c.13]

    Взаимодействие между орбиталями с одинаковой энергией более эффективно, чем между орбиталями, обладающими различными энергиями (рис. 2,1). Отсюда вытекает два следствия. Во-первых, связи между частицами одинакового характера имеют большею энергию, чем связи между частицами различного характера. Так, Н Р менее ионизован, чем Н 1 это объясняет также то, что водородная связь О- -Н ( жесткий — жесткий ) более устойчива, чем водородная связь 5- - Н ( мягкий — жесткий ). Во-вторых, переходное состояние, включающее реагенты, одинаковые по своей природе, имеет более низкую энергию, чем переходное состояние, которое включает реагенты, различные по природе (разд. 8.1.2.6). [c.47]


    Таким образом, при заданных температуре и давлении электропроводность любых систем, составленных из растворенного вещества и растворителя, определяется природой химических связей между частицами растворенного вещества в их исходном состоянии, характером взаимодействия растворителя и растворенного вещества, диэлектрической постоянной растворителя и вязкостью раствора. Последние два фактора играют особенно важную роль в случае индифферентных растворителей. Как показал Ю. Я. Фиалков-(1965—1966), в этом случае наблюдается линейная связь между логарифмом произведения вязкости на электропроводность и величиной, обратной диэлектрической постоянной раствора. Он нашел, что если отношение вязкости электролита к вязкости растворителя превосходит некоторую критическую величину, на кривой [c.124]

    На современном этапе развития химии концепция жесткости и мягкости кислот или оснований носит исключительно качественный характер. Однако эта концепция оказалась полезной для химиков, поэтому остановимся более подробно на факторах, обусловливающих жесткость или мягкость кислот и оснований. Прежде всего это природа связи между соединяющимися частицами. Можно заметить, что связь между жесткой кислотой и жестким основанием преимущественно ионная, а между мягкой кислотой и мягким основанием преимущественно ковалентная. [c.363]

    Растворители тем более ионизируют, чем в большей мере они способны удерживать у своих молекул различные частицы (например, протоны) под действием химической связи или сольватации. Равновесие ионизации является результатом проявления не-скольких свойств полярности молекул растворителя, полярности растворенного вещества, природы связи между ними и диэлектрической проницаемости среды. [c.591]

    В молекулярных кристаллических решетках в узлах решетки находятся молекулы. Большинство веществ с ковалентной связью образуют кристаллы такого типа. Молекулярные решетки образуют твердые водород, хлор, двуокись углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Таким образом, веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Молекулы, находящиеся в узлах решетки, связаны друг с другом межмолекулярными силами (природа этих сил была рассмотрена выше см. стр. 245—249). Так как межмолекулярные силы значительно слабее сил химической связи, то молекулярные кристаллы легкоплавки, характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика. Особенно низки температуры плавления и кипения у тех веществ, молекулы которых неполярны. Так, например, кристаллы парафина очень мягки, хотя ковалентные связи С—С в углеводородных молекулах, из которых состоят эти кристаллы, столь же прочны, как связи в алмазе. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами здесь имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах это обусловливает сравнительно большую величину межатомных расстояний в этих кристаллах. [c.260]

    В начале XIX в. среди химиков господствовали электрохимические или дуалистические представления о природе связи между атомами в молекулах. Они были введены Берцелиусом и основывались на замечательных открытиях, сделанных в этот период, на электролитическом разложении воды, растворов солей и расплавленных щелочей. Согласно дуалистической теории соединения образуются атомами или частицами, несущими противоположные заряды, и силой, удерживающей атомы в соединении, является взаимное притяжение зарядов противоположного знака. [c.5]

    Объемная прилипаемость определяется внутренней связью между частицами смазки и характеризует ее способность удерживаться на смазанной поверхности всем нанесенным слоем, не стекая и не уменьшая его толщину при всех рабочих температурах. Объемная прилипаемость связана со структурой смазки, предельным напряжением сдвига и внутренним трением ее при самых малых градиентах скорости и зависит от природы и концентрации загустителя, а также от свойств масляного компонента, условий изготовления смазки и длительности ее хранения в определенной таре стекание консистентных углеводородных смазок обусловлено переходом из пластичного состояния в текучее при повышении температуры. Если смазка не сползает всем слоем, она может стекать равномерно от верхних слоев к нижним, а также отрываться с отдельных участков толстыми слоями. По мере повышения температуры смазка стекает со всей поверхности, оставляя на ней неравномерный слой, средняя толщина которого зависит от вязкости расплавленной смазки при температуре отекания. [c.156]

    Дальнейшие превращения осадков зависят от природы гидрогеля. В случае некристаллизующихся гидроокисей первой группы основные изменения поверхности происходят при сушке, как правило, это необратимые изменения размера частиц (коалесценция °). Необратимость обусловлена тем, что связи между частицами из коагуляционных превращаются в конденсационные. [c.89]

    Различие в адсорбционной активности участков поверхности и природе связи между адсорбентом и ад-сорбатом подтверждается, например, тем, что при достижении потенциала десорбции не все предварительно адсорбированные частицы ингибитора удаляются с поверхности. В зависимости от степени заполнения частицами ингибитора поверхности металла изменяется строение двойного слоя, а следовательно, и кинетика электрохимических реакций, т. е. может тормозиться стадия разряда или диффузли реагирующих частиц или предшествующая разряду стадия проникновения этих частиц через адсорбированный слой молекул ингибитора. [c.92]

    Механические свойства периодической структуры определяются наличием в ней пространственной сетки из взаимодействующих дисперсных частиц и жидких прослоек [69]. Прочность системы зависит прежде всего от энергии связи между частицами, которая, в свою очередь, является функцией природы, размера и формы последних, а также свойств адсорбционных слоев. Опыт показывает, что химическая природа некоторых коллоидных структур (почвы, керамические массы) оказывает небольшое влияние на их структурно-механические свойства и минералогический состав, но степень дисперсности и форма частиц во многом определяет эти свойства 8, 10]. Такая зависимость свидетельствует о близости сил притяжения у родственных веществ (глинистых минералов), а также о важном значении геометрических параметров микрообъектов для энергетики дисперсной системы, что было рассмотрено в главе И и обсуждено в работе [410]. [c.97]

    Таким образом, виды кристаллических решеток, выделенные в соответствии с природой частиц, их составляющих, и характером связи между частицами, нужно рассматривать как типичные. [c.220]

    Механические свойства. Между частицами сыпучего материала существуют силы взаимодействия различной природы. Эти силы объединяют термином — тутогезия- . Понятие аутогезии охватывает все виды II формы связи между частицами независимо от числа и свойств взаимодействующих частиц, природы сил, обусловливающих это взаимодействие, причин и условий их возникновения. Помимо этого основного термина в технической литературе применяют и другие термины адгезия, когезия, агломерация, агрегация, слеживаемость. [c.151]

    Выше (в 12) была рассмотрена зависимость физических свойств кристаллов от вида связи между частицами, находяшими-ся в узлах кристаллической решетки. Следует отметить, что свойства веществ в жидком и газовом состояниях также зависят от характера химической связи в молекулах этих веществ и от массы и ра меров самих молекул. Так, например, вещества ионной природы легче сжижаются и криста.тлпзуются по сравнению с веществами ковалентной природы (при близких массах и размерах молекул тех и других веществ ). С увеличением массы и размеров молекул вещества легче переходят из газового состояние в конденсированное. [c.75]

    Свойства цементного камня в значительной стеиенп определяются его микроструктурой иа надмолекулярном уровне. Параметрами микроструктуры являются морфология (габитус) частиц новообразований, их дисперсность, пористость, распределение объема пор по их размерам, форма пор, степень связности норового пространства, природа связи между элементами микроструктуры. [c.115]

    Взаимодействие между комплексообразователем и лигандами, природу связи, между ними объясняют с помсццью различных методов метода валентных связей (см. гл. Ill, 2), метода молекулярных орбиталей (см. гл. III, 6) и, наконец, с помощью электростатической теории, рассматривающей взаимодействие химических частиц как взаимодействие жестких шаров, обладающих определенным электрическим зарядом. Электростатическая теория развилась в теорию кристаллического поля, которая, в свою очередь, в сочетании с методом молекулярных орбиталей дала наиболее полную теорию связи в комплексах — теорию поля лигандов. [c.121]

    Исследования структуры и физических свойств молекул привели к понятиям о различных видах связи между частицами. Электростатическое взаимодействие между положительно п отрицательно заряженными ионами представляет собой ионную связь. Ионная связь отли-, чается от гомеополярной связи, которая является результатом взаимодействия валентных электронов атомов, участвующих в образовании связи. Под металлической связью стали понимать такую связь, когда положительные ионы металла удерживаются вместе в кристаллической решетке вследствие электростатического взаимодействия с отрицательно заряженным электронным газом. Была также выяснена природа сил сцепления между нейтральными, полярными и неполярными молекулами и подвергнуты исследованию силы отталкивания. Эти силы противодействуют силам сцепления и обусловливают наличие устойчивых положений равновесия частиц в кристаллических и квазикристал-лических системах. [c.157]

    При установлении условий сокристаллизации радона с другими газами Никитин исходил из представлений о законе распределения микрокомпонента между твердой и жидкой фазами, а также из существовавших воззрений на природу молекулярных соединений благородных газов. Для молекулярных решеток, в которых связь между частицами (атомами или молекулами) обусловлена ван-дер-ваальсовыми силами, устанавливается аналогия с ионными решетками поэтому можно утверждать, что в простейших случаях замещать друг друга могут молекулы, которые составлены из одинакового числа атомов и имеют близкие размеры. Здесь могут играть большую роль также структура молекулы и ее электрическая асимметрия. Если же такие молекулы построены одинаково и не имеют дипольного момента, то [c.401]

    Особенности строения концентрированных дисперсных систем состоят в том, что взаимодействие между частицами может обуеловить более высокую прочность их связи, чем в гелях. Выше отмечалоеь, что связь между частицами в гелях может осуществляться за счет химического взаимодействия. Еще больше возможностей для этого в концентрированных системах. Причем в дисперсных системах, применяемых в промышленности (цементы, глинистые растворы) и встречающихся в природе (почвы, грунты), химическое взаимодействие может осуществляться за счет органических и неорганических при месей. [c.252]

    Доменные шлаки, а также шлаки кислых мартеновских печей отличаются более сложным строением, чем основные. Это обусловлено образованием различных пространственных группировок из кремнекислородных и алюминийкнслородных анионов. Изложенные представления о природе металлургических шлаков отражают их особенности как жидкостей, состоящих из более или менее простых ионов. В действительности, картина значительно- сложней, т. к. в шлаках наряду с ионной электростатической связью между частицами проявляются и направленные химические силы, обусловливающие образование микроскопических областей, напоминающих по своему строению химические соединения. [c.118]

    Растворы широко распространены в природе и имеют важное значение в химической технологии. С молекулярно-кинетической точки зрения раствор — гомогенная смесь, состоящая из нескольких веществ, находящихся в состоянии молекулярного раздробления. С точки зрения правила фаз раствором называется двух- или многокомпонентная гомогенная часть системы, состав которой может произвольно меняться в границах, определяемых взаимной растворимостью веществ. В этих определениях подчеркиваются два основных признака любого истинного раствора его гомогенность и переменность состава. Гомогенность раствора обеспечивается равномерным распределением молекул (или ионов) одного вещества среди молекул другого вещества. Переменность состава растворов надо понимать в том смысле, что хотя растворы образуются в результате химического взаимодействия компонентов (Д.И. Менделеева), но в отличие от химических соединений они не подчиняются закону постоянства состава. Поэтому относительные количества веществ в растворе могут быть любыми и ограничены только их взаимной растворимостью. Растворы отличаются от химических соединений также характером и величинами энергии связи между частицами. Химическое соединение образуется за счет мощных валентных связей (энергия порядка 130—630 кдж1моль), а раствор, главным образом, за счет гораздо более слабого межмолекулярного взаимодействия (энергия взаимодействия порядка 2—40 кдж/моль). Но возможны переходные случаи, тогда по величинам энергий связи трудно бывает отличить раствор от химического соединения. [c.171]

Смотреть страницы где упоминается термин Природа связи между частицами: [c.129]    [c.131]    [c.151]    [c.143]    [c.107]    [c.7]    [c.21]    [c.74]    [c.12]   
Смотреть главы в:

Коллоидная химия кремнезема и силикатов -> Природа связи между частицами



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Связь природа

Частицы природа

природа связе



© 2025 chem21.info Реклама на сайте