Температурный коэффициент реакци

Рис. 6. Зависимость температурного коэффициента реакции от температуры и энергии активации (ккал/г-мол)

Таблица 6.5 Примеры температурных коэффициентов реакций

Вычислите температурный коэффициент реакции у, если константа скорости этой реакции при 120°С равна 5,88 10 , а при 170°С — 6,7 10" . Ответ 2,58. [c.387]

Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси ( замораживание реакции ). Определите, во сколько раз изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 до — 10°С, если температурный коэффициент реакции равен 2,7. [c.56]

Вычисленная кажущаяся энергия активации составляет 6 ккал. Температурный коэффициент реакции при повышении температуры на 10° составляет 1,4. [c.367]

Пример 2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 С, если температурный коэффициент реакции равен 2. [c.384]

В настоящее время нельзя с определенностью сказать, что методы расчета теории активного комплекса, впервые предложенные в 1931 г., приобретут в ближайшем будущем большое практическое значение в химической технологии. Все же эти методы представляют значительный интерес как пример применения квантовой механики к важнейшей инженерной задаче. Было получено много качественных и полу качественных данных. Так, например, опыт подтвердил предсказание теории активного комплекса о том, что скорости реакций сложных молекул намного ниже, чем это вытекает из теории столкновений. Дано также объяснение отрицательного температурного коэффициента реакции между окисью азота и кислородом . [c.49]

Рис.. 51. Зависимость температурного коэффициента реакции р, от температуры I п энергии активации Е (в ккал г-мол)

Аналогичное рассмотрение обычно используется для реакции рекомбинации метильных радикалов. Здесь большая величина 6 = — избыток энтропии в переходном состоянии — ведет к увеличению характеристического давления. Для того чтобы объяснить экспериментальные данные, необходимо принять допуш ение о почти совершенно свободном враш ении групп СНз в переходном состоянии. Учитывая большую энергию связи (85 ккал/моль ), такое допущение возможно. Кистяковский и Робертс нашли, что скорость рекомбинации радикалов СНз при 165° С возрастает приблизительно втрое при переходе от суммарного давления ацетона от 1 до 10 мм рт. ст. Далее они установили довольно удивительный факт — ацетон приблизительно в 40 раз более эффективно дезактивирует комплекс, чем СОг- Эти результаты объясняют отрицательный температурный коэффициент реакции рекомбинации, полученный этими авторами, отрицательной температурной зависимостью скорости реакции от давления. [c.269]

Если температурный коэффициент реакции 1 больше соответствующего коэффициента реакции 2, а коэффициент реакции 3 меньше, чем коэффициент реакции 4, то оптимальная температура должна понижаться вдоль оси реактора. [c.305]

Высокие значения предэкспоненциальных факторов реакций диспропорционирования, возможно, связаны с меньшей ограниченностью движения в переходном состоянии его по сравнению с конфигурацией голова к хвосту . Но так как скорости реакций диспропорционирования и рекомбинации радикалов близки по своим величинам и в случае реакций рекомбинации в активированном комплексе надо допустить-полную свободу вращения радикалов, то логично допустить, что переходное состояние для реакций диспропорционирования и рекомбинации является одинаковым. Но, приняв это,, мы должны допустить, что перестройка активированной молекулы в направлении к продуктам диспропорционирования происходит после прохождения через переходное состояние. Вследствие высокой экзотермичности процесса в целом энергетические барьеры перестройки могут не превыщать нормального уровня энергии радикалов и поэтому не проявляются экспериментально в температурных коэффициентах реакции. [c.243]

Аналогично проводят опыты при 30, 40 и 50 °С. Затем определяют температурный коэффициент реакции Y [c.195]

Правее линии ЕМ расположена область, где термическое окисление углеводородов протекает с измеримой скоростью. Внутри этой области кривая BGE ограничивает об.пасть холодных пламен. Быте области холодных пламен, близко примыкая к ней, расположена область отрицательного температурного коэффициента реакции (заштриховано). [c.221]

Пример 2. Как изменяется скорость взаимодействия исходных веществ при изменении температуры с 20 °С до 66 °С, если температурный коэффициент реакции равен 2,5 [c.54]

Одновременно с этим температура существенно влияет на скорость процесса, поскольку крекинг протекает в кинетической области. Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса. Температурный коэффициент реакции р близок к двум. Энергия активации для парафиновых и нафтеновых углеводородов составляет величину порядка 200—300 кДж/моль, а для ароматических — 300—400 кДж/моль. Исходя из этого скорость превращения отдельных групп углеводородов располагается в такой последовательности парафиновые — нафтеновые—ароматические углеводороды. Описание процесса крекинга общим кине- [c.63]

Температурный коэффициент реакции связан с величиной энергии активации соотношением [c.51]

Пример. Температурный коэффициент реакции > = 2. Рассчитать, через како промежуток времени закончится эта реакция при 100 С, если при 0°С она заканчивалась через 10 мин. [c.27]

Вычислите температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 27 раз. [c.61]

С при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40°С. Реагирующие вещества — газы. Температурный коэффициент реакции считать равным 2. Ответ в 1024 раза. [c.387]

Скорость подавляющего большинства химических реакций растет с температурой. Накопленный к концу XIX в. экспериментальный материал позволил Я. Вант-Гоффу сформулировать приближенное правило при повышении температуры на 10 С скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Величина отношения констант скорости реакции при (Т - - 10)° и Т° называется температурным коэффициентом реакции (у). Этот коэффициент не остается постоянным и уменьшается с ростом температуры. [c.252]

Влияние температуры на скорость реакции. Влияние температуры можно выяснить определением константы скорости при разных температурах. Скорость почти всех химических реакций возрастает с повышением температуры. Отношение констант скоростей при двух температурах, отличающихся на 10°, называется температурным коэффициентом реакции у [c.224]

Более наглядно можно ощутить эту зависимость с помощью так называемого температурного коэффициента реакции, показывающего, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10°. Согласно (17.19) [c.273]

Вычислите температурный коэффициент реакции у, если константа скорости этой реакции при 120 °С равна 5,88-И) а при 170 °С —6,7-10 . Ответ 2 58. [c.144]

Стакан с пробирками нагреть на 10°С выше исходной температуры и слить содержимое двух других пробирок, отсчитав время до помутнения раствора. Приняв, как в первом опыте, скорость реакции, а= 1/Дт, вычислить температурный коэффициент реакции. [c.67]

Температурным коэффициентом реакции называют отношение [c.79]

Данные последней графы выражают значения температурного коэффициента реакции, так как опыт во всех трех случаях производится в условиях одинаковой концентрации растворов, а следовательно, отношение величин скоростей реакции должно равняться отношению констант скоростей. [c.82]

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции А + 2В С при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40 °С Реагируюшие веп1ества - газы. Температурный коэффициент реакции равен 2. Ответ в 1024 раза, [c.144]

Наиболее легко регулируемым и значимым параметром каталитического крекинга является температура. С повышением температуры скорости всех реакций крекинга возрастают пропор — ционально энергий активаций их по за — кону Аррениуса, то есть температурным коэффициентам реакций. Следует еще отметить, что в процессе крекинга од — но временно с каталитическими реакциями может иметь место протекание и нежелательных термических реакций (энергия активации которых выше, чем для каталитических реакций). [c.131]

Температурный коэффициент реакции А- В считается положительным, но меньшим, чем коэффициент реакции В- С. Оптимальная температура реакции вначале должна быть высокой, чтобы ускорить первую реакцию и получить больше продукта В в заданном объеме. Однако по мере увеличения количества продукта температуру процесса следует понижать, так как при этом скорость реакции В- С уменьшается в большей степени, чем реакции Л— Б. Таким образом, протеканию реакции должен соответствовать определенный температурный режим. Оптимальная температура для этого же процесса вычислялась также в работе Билоуса и Амундсона 210-212 [c.304]

В зависимости от стоимости сырьевых компонентов Л и В степень их превращения может иметь большее экономическое значение, чем повышение количества продукта, получаемого в данном объеме. Степень превращения будет тем большей, чем больше скорость реакции 1 по сравнению с реакцией 2 и реакции 3 по сравнению с реакцией 4. Если температурный коэффициент реакции 1 меньше, чем коэффициент реакции 2, то понижение температуры будет увеличивать степень превращения. Если температурный коэффициент реакции 3 больше, чем для реакции 4, то продукт X будет преимущественно превращаться в продукт Y, а не Q. Отсюда можно сделать вывод о том, что, при условии справедливости сделанных предположений о величинах температурных коэффициентов, в начальной стадии реакции при образовании продукта X температура должна быть низкой, а в дальнейшем, при его переходе в продукт Y или Q, должна значительно повышаться. Так как все четЪфе реакции протекают одновременно, температура должна повышаться постепенно. [c.305]

Реакция гидратации протекает в кинетической области и имеет первый порядок по ацетилену. При повышении температуры снижается выход ацетальдегида и повышается выход кротонового альдегида и пентенов. Температурный коэффициент реакции (при степени превращения ацетилена 50% и объемном отношении С.2Н2/ВОДЯНОН пар, равном 1 10) составляет 1,19—1,23. [c.236]

Покажем, что температурный коэффициент реакции у зависит от температуры. Для этого напишем уравнение Аррениуса (VIII, 117) для двух температур Т и Гч-Ю и вычтем первое уравнение из второго [учитывая соотношение (VIII, 109)] [c.334]

Температурный коэффициент реакции показывает, во сколько раз увеличивается ее скорость (константа скорости) при иовыше- [c.105]

При низких температурах кривые заканчиваются в точках, где возникает холоднопламенное воспламеБ1ение, а при высоких температурах — где впервые возникает истинное (горячее) воспламенение. Как ясно из рис. 42, при повышении температуры, начиная с верхней границы холоднопламенной зоны, скорость реакции сперва уменьшается, а затем растет вплоть до достижения границы области воспламенения. Кривая АВ рис. 40 определяет условия температур и давлений, при которых медленная окислительная реакция смеси СзНв-НОз имеет нулевой температурный коэффициент в условиях же температур и давлений, осуш бствляюш,ихся между кривой АВ и верхней границей холоднопламенной зоны, температурный коэффициент реакции имеет отрицательные значения. [c.155]

Возрастание скорости реакции с ростом температуры принято характеризовать температурным коэффициентом скорости реакции — числом, показывающим, во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10 градусов. Температурный коэффициент реакций различен. При обычных температурах его значение для большинства реакций лежит в пределах от 2 до 4. Это на [1врвый взгляд небольшое значение температурного коэффициента обусловливает, однако, большое возрастание скорости реакции при значительном повышении температуры. Например, если температурный коэффициент равен 2,9, то при возрастании температуры на 100 градусов скорость реакции увеличивается в 2,9 °, т. е. приблизительно в 50 ООО раз. [c.198]

Температурный коэффициент реакции есть отношение константы скорости ири гемиературе (М-Ю) к константе скорости при тем-пера1уре [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология