Основность среды

В кислой форме и-нитрофенола на атоме кислорода уже нет отрицательного заряда. Неподеленные электронные пары кислорода гораздо труднее вовлекаются в делокализацию поэтому энергетический уровень первого возбужденного электронного состояния оказывается выше, чем у основной формы. Поглощение света имеет максимум при 320 нм, который приходится на начало ультрафиолетовой области, и вследствие этого соединение имеет бледную желто-зеленую окраску. Фенолфталеин, бесцветный в кислой среде и розовый в основной среде, имеет более сложную молекулу, которая в зависимости от кислотности среды изменяется подобным же образом. [c.307]

Процесс каталитического крекинга широко применяется на современных НПЗ для увеличения выхода светлых продуктов, а также для производства высокооктанового автомобильного бензина. В качестве сырья этого процесса стали применять высококипящие дистилляты, основным среди которых является вакуумный газойль [c.63]

Особенность схемы на рис. 1-16,6 в том, что основная среда охлаждается теплоносителем, циркулирующим в замкнутом цикле, а охлаждение вторичного теплоносителя осуществляется в ABO. Эта схема исключает потребление воды как теплоносителя в тех местах технологического процесса, где невозможно применение только ABO, однако она перестает быть эффективной при разности /вых — <1 8—10°С. В качестве вторичного теплоносителя в рассматриваемой схеме может применяться вода, масло, рассол и др. [c.31]

Независимо от конструкции и форм исполнения обеспыливающие устройства характеризуют рядом параметров. Основными среди них являются [c.278]

Приведенный метод анализа элементарного акта оказывается применимым для большого числа различных превращений и впервые сформулирован в виде правил орбитальной симметрии Вудвордом и Гофманом. Основным среди этих правил, изложение которых можно найти в специальных монографиях, является следующее чтобы элементарная реакция проходила с не слишком высоким барьером, она должна быть разрешена по симметрии, т. е. симметрия орбиталей разрываемых связей должна соответствовать симметрии орбиталей образующихся связей. [c.285]

В многочисленных исследованиях превращения углеводородов и их производных в кислотно-основных средах установлены различные типы карбокатионов. Их подразделяют на два основных класса [13] [c.71]

Приведенные схемы характеризуют общие способы образования карбокатионов, выявленные при изучении превращения углеводородов и их производных в жидких кислотно-основных средах. Близость состава получаемых продуктов и физико-химические исследования показывают, что образование карбокатионов на поверхности катализатора протекает аналогично, жидким средам. [c.74]

Регенерация отработанных масел проводится следующим образом. В сырьевую емкость для отработанного масла вводится коагулятор (до 3%), масло перемешивается при температуре около 70°С. Затем отработанное коагулятором масло поступает в емкость для нейтрализации кислых продуктов основной средой, например кальцинированной содой, с последующей промывкой водой. Промытое масло в виде эмульсии подается в печь для отгона горючего, после чего оно контактирует с адсорбентом, а затем подается на фильтрацию, которая благодаря применению коагуляторов, протекает весьма эффективно. [c.205]

Амфотерность (разд. 16.5)-способность некоторых плохо растворимых гидроксидов металлов растворяться как в кислой, так и в основной среде. Такая растворимость объясняется образованием комплексного иона в результате кислотно-ос-новной реакции. [c.137]

Лучшим способом получения са.мого фурана является отщепление СО2 от а-фуранмонокарбоновой кислоты (пирослизевой кислоты, стр. 961) или от а,а -фурандикарбоновой кислоты (дегидрослизевой кислоты, стр. 961). Отщепление следует проводить при 170—220° в основной среде (напрнмер, в среде оснований каменноугольной смолы) в присутствии Си304 илп Си в качестве катализатора. [c.958]

ДОК реакции по гипохлориту. В слабой основной среде сначала лимитирующей стадией является стадия енолизации ацетона, при увеличении pH среды, как было показано ранее, лимитирующей становится вторая стадия процесса — присоединение к енолу положительно заряженной частицы галогена. Вид кривой в этом случае соответствует автокаталитическому процессу (кривые 1 и 2). [c.101]

Результат расчета показывает, что Mg(OH)2 обладает довольно большой растворимостью в буферной, слегка основной среде. Если бы раствор был более кислым, растворимость Mg(OH)2 была бы еще выше, поскольку с повышением кислотности раствора концентрация ионов ОН в нем уменьшается. Для того чтобы равновесие при этом не сдвигалось, должна увеличиться концентрация ионов Mg в растворе. [c.128]

Многие гидроксиды и оксиды металлов, слабо растворимые в нейтральном водном растворе, становятся растворимыми как в сильно кислой, так и в сильно основной среде. Такие вещества называют амфотерными. В качестве примеров укажем гидроксиды и оксиды АР , Ст и 8п . [c.132]

Объяснять причину амфотерности и записывать уравнения растворения амфотерного гидроксида металла в кислой или в основной среде. [c.137]

Добавление СаО создает основную среду в результате реакций СаО (тв.) -Ь Н20(Ж.) [c.474]

Конго красный (синего цвета в кислой, красного-в основной среде) [c.264]

Карбонат натрия — соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием. Поэтому раствор соды имеет основную среду за счет реакций гидролиза [c.180]

Бура является солью слабой кислоты и сильного основания. Поэтому ее раствор имеет основную среду за счет реакции гидролиза [c.181]

Эта реакция становится особенно важной в основной (щелочной) среде. Поэтому водород образуется в кислотной среде, а в нейтральной и основной средах водород обычно не выделяется, Заметим, что в обычных условиях коррозии водород в сво- [c.378]

Уравнение (23) показывает, что потенциал электрода является в кислотно-основной среде исключительно функцией [Н+, следовательно, такой электрод может применяться при кислотно-основном потенциометрическом титровании и измерении pH (при прямой потенциометрии) растворов. [c.59]

Вода в природе проявляет себя не только как растворитель, но главное ее значение заключается в вызываемых ею реакциях гидролиза. Кроме того, она является основной средой, в которой протекают многообразные реакции зоны гипергенеза. Гидролитическое действие воды объясняется ее диссоциацией на Н+ и ОН . По отношению к растворенным веществам гидролитическое действие воды тем сильнее, чем меньше их концентрация в растворе. [c.160]

Известняки, доломиты, мpa opы Щелочи и другие основные среды Кислые среды Плиты, наполнители [c.21]

Флуорен алкилируется несколько труднее, поскольку он является гораздо более слабой кислотой. Как и в случае других слабых кислот, для получения хороших результатов необходимо добавлять к реакционной смеси, включающей насыщенный алкилбромид, небольшое количество ДМСО. В этих условиях при 80—100°С образуется смесь моно- и диалкилированных продуктов [357]. Алкилирование самого циклопентадиена должно проходить легко, и оно описано в литературе, но без экспериментальных подробностей [214, 360]. Однако можно предположить, что при этом образуются сложные смеси. Катализ краун-эфирами также был использован при алкилировании индена [45]. Следует подчеркнуть, что комплексующие агенты можно использовать с большим эффектом, чем ониевые соли, в очень основных средах в отсутствие воды, поскольку ониевые соли в этих условиях распадаются слишком быстро. Дитрих и Леен [359], используя азамакробициклический полиэфир крип-тофикс[2.2.2] (5) и твердый гидроксид калия/ТГФ или амид натрия/крнптофикс[2.2.2]/ТГФ, провели депротонирование соединений, имеющих очень высокие рКа [359. В последней системе были генерированы окрашенные анионы трифенилметана и дифенилметана и получены продукты их бензилирования [c.195]

Образование ионов нового химического состава п строения происходит не только в бимолекулярных, но и в тримолекулярБых лонно-молекулярных реакциях. Основными среди таких реакций являются Ероцессы прилипания молекул к ионам. Именно по этому пути идет обычно образование содержащих много частит кластеров. [c.194]

Раздел 3.8 посвящен воздухоохлаждаемым теплообменникам и конденсаторам, область применения которых все более расширяется. Это связано с тем, что водяное охлаждение становится все более затруднительным и воздух становится основной средой для отвода теплоты. [c.3]

Экспериментально установлено, что даже весьма малое отличие в радцусах пор основной среды и включений, образующих барьер, достаточно для образования капиллярных микроцеликов нефти. Так для пористой среды проницаемостью в 200 мкм при вытеснении нефти водой со скоростью 48 м/с при (Яо=1, сг = = 4-10 2 н/м II т = 0,3 найдено, что различие в радиусах поровых каналов порядка Дг = 0,33 10 м привело к образованию нефтяных микроцеликов за фронтом вытеснения, длина которых за барьером с площадью поперечного сечения 0,5 площади сечения набивки оказалась равной 0,1 м. [c.210]

На ряде предприятий бригадная форма организации труда стала основной. Среди них — производственные объединения Красный треугольник , Красный богатырь , Балаковорезинотехника , Днепрошина , Ярославнефтеоргсинтез , Новополоцкнефтеоргсинтез , Курскрезинотехника и др. Здесь в бригадах объединено свыше 70% всех рабочих, причем большая их часть трудится в комплексных сквозных бригадах. [c.98]

Диссоциация белковых молекул происходит по-разному в зависимости от pH среды в кислой среде белок превращается в гигантский поликатион, в основной среде — в иолпанион. [c.196]

Исключением являются немногие апротонные растворители, которые в особых условиях проявляют кислотные свойства. К ним относятся первичные нитроалканы НСНг— N02, которые в сильно основной среде переходят в ациформу КСН = НО(ОН). [c.457]

Кислотность (основность) среды оказывает влиянне на механизм и продукты окислительно-восстановительных реакций в растворах. Например, если иодид калия К1 и перманганат калия КМПО4 реагируют в водной среде без добавления кислоты, реакция протекает следующим образом [c.97]

ВеличиЕсы рК незаряженных кислот в соответствии с теорией Бренстеда в смесях с малым содержанием спирта линейно зависят от 1/е, а рХ катионных кислот практически неизменны. В, соответствии с теорией Бренстеда это является результатом малого изменения основности среды и заметно большей основности воды по сравнению со спиртом. При большем содержании спирта основность среды изменяется, и зависимость уже становится не линейной (рис. 73). [c.278]

Остановимся подробнее на методе электронно-ионного баланса . В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты гораздо удобнее подбирать с помощью электронно-ионных уравнений. Они отличаются от электронных уравнений тем, что в них записывают ионы или молекулы того состава, который действительно отве- 1ает существованию их в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кроме того, электронные уравнения не учитывают характер среды (кислая, нейтральная, щелочная), а, как известно, окислительно-восстановительные реакции зависят от кислотности (основности) среды, в которой они протекают. [c.199]

Замещение в свободном эпоксиде, которое, как правило, происходит в нейтральной или основной среде, идет обычно по механизму Sn2. Поскольку первичные субстраты легче подвергаются SN2-aTaK6, чем вторичные, то соединения тииа 90 в нейтральном или основном растворе атакуются по менее замещенному атому углерода, причем взаимодействие происходит стереоспецифично с обращением конфигурации у этого атома углерода. В кислой среде в реакцию вступает протонированная форма эпоксида. В таких условиях реакция может идти по механизму либо SnI, либо Sn2. При осуществлении механизма SnI, для которого характерно участие третичных атомов углерода, можно ожидать, что атака будет происходить по наиболее замещенному атому углерода, что и наблюдается. Однако даже когда протонированные эпоксиды реагируют по механизму Sn2, атака тоже происходит по более замещенному положению [368]. Так, часто можно изменить направление раскрытия цикла при переходе от основных растворов к кислым и наоборот. Раскрытие эпоксидного цикла, конденсированного с циклогексановым кольцом, по механизму Sn2 всегда имеет диаксильный, а не диэкваториальный характер [369]. [c.99]

Водородный показатель. По кислотно-основным свойствам растворы обычно подразделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Это лишь качественная характеристика кислотности (основности) среды. Для количественной характеристики можно использовать молярную концентрацию ионов водорода. Удобно кислотность (основность) водных растворов выражать через десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водарр дным показателем, ее обозначают символом pH [c.89]

Таким образом, существуют реакции отщепления, в которых связь Н—С разрывается до (реакция с трихлорэтиленом), одновременно (по механизму Е2) и после (по механизму 1) разрыва связи С—Y. Было показано, что скорость отщепления по механизму Е2, как и следовало ожидать, зависит от силы используемого основания и убывает в последовательности КНг > OEt > 0Н. Значительное влияние на скорость отщепления оказывает также способность отщепляющейся группы уходить вместе с электронной парой было показано, что наиболее легко отщепляемыми группами являются анионы сильных кислот (сопряженные основания). Так, например, спирты обычно не отщепляют (ср., однако, стр. 217) воду в основной среде ("ОН-сопряженное основание очень слабой кислоты относится к трудно отщепляемым группам), тогда как тозилаты (толуолсульфонаты) очень легко дают алкены (rt-Me eH4S0J — — сопряженное основание очень сильной кислоты, прекрасно отщепляемая группа). Однако при сравнении отщепляемых групп, связанных с углеродом через атомы разных элементов, необходимо учитывать также прочность связи С—Y. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология