Оксалат перйодатом

Перйодат окисляет также ос-аминоспирты, имеющие первичную или вторичную аминогруппу [38, 39]. Реакции обычно проводят при комнатной температуре с избытком йодной кислоты или ее солей. Анализ заканчивают различными путями. Методика определения глицерина, принятая ИЮПАК [40], заключается в алкалиметрическом титровании образующейся муравьиной кислоты при pH = 8,0 в конечной точке. Чаще всего определяют избыток перйодата добавлением очень небольшого избытка стандартного раствора арсенита, восстанавливающего перйодат до иодата избыток арсенита титруют иодом [41]. При анализе совместно присутствующих иодата и перйодата сначала маскируют последний молибдатом и титруют иодат, затем демаскируют перйодат с помощью оксалата и титруют [42]. [c.407]

Примечание См. также другие данные о растворимости в воде алюминиевых квасцов [394,752,1230,1740,1883,1951], битартрата [20,61 Д76,228,312,330,346,395,518,667,725,780,808,863,929,1353,1632,1926,2139,2191,2335,2360,2449,2648,2843], оксалата 1210,519,982,1456,1667,1791,2347], перйодата [582,689,1662,1993], перрената [1562,2272,2391,2520,2748], перхлората [61,210,228,244,323,393,394,582,832,926,1002,1230,1593,1740,1891,1895,2080,2137,2233], пикрата [1939,2071,2248, 2732 27791, сульфата [394], фторобората [74,332,452,791,1030,2299,2300,2648] фторосиликата [92,128 450,582,2063,2321, 2640,2648], хлороплатината [393,433,637,2233,2648,2800]. [c.156]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Восстановители, реагирующие с перйодатом калия или перманганатом, необходимо разрушить до прибавления перйодата. Ион железа (И), сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды и оксалаты можко окислить выпариванием с азотной и серной кислотами. Малые количества хлоридов не мешают, так как они окисляются персульфатом или перйодатом, большие количества препятствуют окислению марганца и должны быть удалены выпариванием с серной кислотой особенно это имеет значение, когда содержится мало марганца. [c.190]

В 1928 г. Г. Уиллард и П. Янг [428] провели церимет-рическое титрование двухвалентного железа и оксалатов, применяя в качестве индикатора дифениламин. При помощи этого же стандартного раствора они впоследствии определили несколько других соединений. В. С. Сыроком-ский [429] и другие титровали стандартным раствором перйодата калия железо, сурьму, мышьяк и теллур, определяя точку эквивалептности по дифениламину. Следует заметить, что с появлением дифениламина был разработан ряд методов анализа. [c.173]

Если в растворе присутствуют восстановители, реагирующие с перйодатом или перманганатом, их следует удалить или разрушить перед добавлением перйодата. Хотя хлориды в малых количествах могут быть окислены перйодатом, все же их лучше удалить выпариванием с серной кислотой, особенно если анализируемый раствор содержит мало марганца. Ионы Fe2+, сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды, оксалаты и другие способные окисляться вещества можно удалить или разрушить выпариванием с азотной или смесью азотной и серной кислот. Из немешающих анионов можно отметить арсенат-, борат-, фторид-, перхлорат- и пирофосфат-ионы. [c.297]

Нона-Озон м Озонид м Оксалат м Оксигенат м Оксид м Оксо-Оксоний м Окта-Олеум м Олово с Ортоарсенит м Ортоборат м Ортованадат м Ортопериодат м Ортосилнкат м Ортотеллурат м Ортофосфат м Осмий м Палладий м Пента-Пентакис-Пербромат м Перйодат м Перманганат м Перовскит м Пероксид м Пероксо-Перренат м Пертехнетат м Перхлорат м Пирит м Пиролюзит м Пирротин м Платина ж Платинат м Плутоний м Плюмбат м Поли-Полоний м Поташ м Празеодим м Прометий м Протактиний м Протий м Радий м Радон м Рений м Родий м Ртуть ж Рубидий м Рутений м Рутил м Самарий м Свинец м [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология