Калий перманганат как окислитель

В дихроматометрии (хроматометрии) рабочим раствором является титрованный раствор дихромата калия К2СГ2О7, применяемый в качестве окислителя. Дихромат калия как окислитель имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом [c.160]

Титрование раствором перманганата калия. Перманганат является сильным окислителем его окислительно-восстановительный потенциал существенно зависит от активности ионов Н3О+ [c.171]

Сравнительное исследование действия иода, гипохлорита натрия, перманганата калия и иодата калия как окислителей сульфидов показало [601], что лучшие результаты получаются при окислении сульфидов до сульфатов титрованным раствором иодата калия в щелочной среде. [c.71]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения перманганата калия. Указать окислитель и восстановитель. [c.225]

В первом случае 1 молекула КМпО присоединяет 5 электронов, и 1 г-экв перманганата калия как окислителя составит [c.295]

В окислительно-восстановительных реакциях наряду с окислителями и восстановителями могут участвовать ионы или молекулы среды. Например, в реакции окисления сульфита калия перманганатом калия участвует серная кислота [c.180]

Перманганат калия — сильный окислитель. При соприкосновении с веществами, способными окисляться, перманганат разлагается с выделением бурого осадка двуокиси марганца. [c.128]

КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ КМпО , темно-фиолетовые крист. (раал > 240 "С раств. в воде (6,34 г в 100 г. при 20 °С и 22,2 г при 60 °С), СП., ацетоне. Сильный окислитель при [c.233]

Окислительный эквивалент или восстановительный эквивалент вещества равен такому его количеству, которое принимает или отдает один электрон (один моль электронов). Следовательно, грамм-эквива-лентная масса (эквивалентная масса, выраженная в граммах) перманганата калия, являющегося окислителем в кислом растворе [см. уравнение (11.11)], равна одной пятой молекулярной массы перманганата тогда как грамм-эквивалентная масса иона.двухвалентного железа, являющегося восстановителем, точно равна грамм-атомной массе железа. [c.313]

Решение. . Перманганат калия является окислителем. В нейтральной среде продуктом восстановления соединений марганца (VII) является оксид марганца (IV) МпОа. [c.139]

Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия как окислителя, если это вещество в процессе реакции восстанавливается а) до сульфата марганца (II) б) до диоксида марганца в) до манганата калия К2МПО4 [c.158]

Бихромат калия, как окислитель, имеет следующие преимущества по сравнению с перманганатом [c.142]

Перманганат калия — сильный окислитель. В качестве такового находит широкое применение. В медицине используется как дезинфицирующее средство дает хорошие результаты при лечении ожогов. [c.532]

Влияние среды на характер реакций. Будет ли данное соединение окислителем или восстановителем, нередко определяется средой, в которой протекает реакция. От среды зависят продукты взаимодействия одних и тех же реагентов. Это можно проиллюстрировать на следующем примере. Перманганат калия -сильный окислитель, причем наибольшую окислительную активность ионы (Мп 04) проявляют в сильнокислой среде, восстанавливаясь до ионов Мп , несколько меньшую-в нейтральной, а также в слабокислой и слабощелочной средах, в которых они восстанавливаются до Мп 02, и минимальную - в сильнощелочной реде, восстанавливаясь до иона (Мп 04) ". Это обьяс-няется тем, что в кислой среде ионы водорода внедряются в анионы (МПО4), вызывая ослабление связи между атомами [c.222]

Высокую стойкость ПЭВД проявляет по отношению к действию щелочей при любой их концентрации. Не оказывают заметного действия на ПЭВД и водные растворы основных, нейтральных и кислых солей. Очень слабо выражено действие таких сильных окислителей, как нитрит калия, перманганат калия и дихромат калия. [c.162]

Окислители. Как уже отмечалось, азотная кислота в концентрированных водных растворах действует на полиамиды как окислитель. Эта кислота может реагировать с метиленовыми группами основной цепи полиамидов. Другими распространенными окислителями являются галогены (хлор и бром), их водные растворы, растворы иода и иодистого калия, перманганат калия и перекись водорода. [c.85]

Растворы серебра нитрата и калия перманганата. Серебра нитрат и калия перманганат часто назначают в виде растворов, главным образом для наружного употребления. Обе соли являются окислителями и легко разрушаются в присутствии восстановителей, в том числе многих органических веществ. Причиной разрушения могут оказаться недоброкачественная дистиллированная вода, в том числе загрязненная микрофлорой, плохо вымытая посуда, а также фильтрующие материалы, например фильтровальная бумага и вата или, точнее говоря, содержащиеся в них легко окисляющиеся органические продукты. [c.169]

IV). Гидроксид и соли марганца (II). Соединения марганца (VI) и (VII). Перманганат калия как окислитель. [c.9]

Титры растворов солей титана устанавливают по бихромату калия, перманганату калия, сульфату железа (III), сульфату аммония и некоторым другим окислителям. Титрование ведут в атмосфере двуокиси углерода в сильнокислой среде. Определение окислителей проводят прямым титрованием пли по остатку. [c.222]

Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он восстанавливается до ионов Мп [c.257]

Перманганат калия — сильный окислитель, в зависимости от pH среды образуются различные продукты его восстановления (см. разд. 4.9). При нагревании КМПО4 разлагается [c.549]

Перманганат калия КМПО4 — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, хорошо растворимые в воде, этаноле, ацетоне. Перманганат калия — сильный окислитель. При нагревании выше 200 °С разлагается. [c.124]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Растворы КМПО4 имеют темномалиновый, а при больших концентрациях — фиолетовый цвет, свойственный ионам МпО ". Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. [c.520]

Влияние среды на характер протекания и продукты окислительно-восстановительной реакции особенно наглядно сказывается на поведении перманганата калия как окислителя. В кислой среде он образует соли MnSOi, МпСЛг, Mn(N0,i)2 в зависимости от кислоты, взятой для образования кислой среды, в нейтральной и слабощелочной среде восстановление КМпО сопровождается образованием МпОг, а в сильнощелочной среде КйМп04. [c.124]

Из титриметрических методов, основанных на окислительно-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в темно-фиолетовый раствор перманганата калия какого-либо восстановителя окраска раствора перманганата калия исчезает (окислитель одновременно играет роль индикатора). При титроваиии следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.318]

Перманганат калия - сильный окислитель, а зависимости от р11 среды образуются различные продукты его восстановления (см. pa vi- 4.9). При нагревании КМп04 рв31лагается [c.525]

Перманганат калия. Сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид калия до свободного иода, соляную кислоту до хлора, пероксид водорода до кислорода и т. д. Характер восстановления КМПО4 зависит от [c.129]

Вычисленная величина и представляет собой искомый титр децииормального раствора перманганата калия как окислителя. [c.296]

Руководствуясь приведенной схемой, составим методом полуреакций уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия N32803 (восстановитель) с перманганатом калия КМПО4 (окислитель) в различных средах (примеры 1—3), [c.148]

Руководствуясь приведенной схемой, со- таьим методом полуреакций уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия МагЗОз (восстановитель) с перманганатом калия КМпО (окислитель) з ргютичньк средах (примеры 1-3). Прижр 1. В кислой среде. [c.177]

Среди других окислителей, которые применяются при очистке производственных сточных вод, можно назвать пероксид водорода, оксиды марганца, перманганат и бихромат калия. Эти окислители, хотя и не находят широкого применения, но в ряде случаев могут быть использованы для окисления фенолов, крезолов, циаиидсодержащих примесей и др. [c.114]

Перманганат калия — сильный окислитель, применяется для отбеливания и выведения пятен. Напомним реакции восстановления КМп04(Мп+ ) в зависимости от среды [c.198]

Калия карбоиат. К2СОз- 0,5 н. Растворяют 45 г соли в 1 л раствора. Калия нитрит. KN02. 0,5 н. Растворяют 45 г соли в 1 л раствора. Калия перйодат. КЮ4. 0,5 н. Растворяют 12 г соли в 100 мл раствора. Калия перманганат. КМПО4. 0,1 н. Растворяют 3 г соли в 1 л раствора. Применяют как окислитель. [c.379]

К вопросу о выборе окислителя. Известно, что перманганат калия является окислителем очень эффективным и удобным для применения. Однако вследствие дороговизны и дефицитности КМПО4 не имеет перспектив для широкого применения в производстве аскорбиновой кислоты. [c.277]

Титрование проводили на фоне нитрата калия. Равновесный потенциал системы 12/21 составляет на этом фоне +0,58 в, а системы [Ре(СЫ)бР /[Ре(СН)б] равен +0,45 в. Следовательно, элементарный иод на фоне нитрата калия является окислителем по отношению к ферроцианиду (в кислых растворах, наоборот, фер-зицианид окисляет иодид, так как реальный потенциал системы Ре(СЫ)бР /[Ре(СЫ)б] " смещается в кислых растворах в сторону положительных значений до +0,76 в). Если титрование проводится раствором иода, а в титруе юм растворе находится ферроциа-нид, то кривая титрования при небольшом напряжении (5—10 мв) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида перманганатом. Но после конечной точки ток резко возрастет, так как пара 12/21 идеально обратима и минимального напряжения достаточно для обеспечения катодного и анодного процессов — восстановления иода до иодида и окисления иодида до иода (рис. 40, кривая 2). Следовательно, титрование с двумя индикаторными электродами с использованием двух обратимых систем вполне возможно. [c.106]

Перманганатометркя — титриметрические метод. количественного анализа, основанные на применении растворов перманганата калия как окислителя. Перманганаты — соли марганцевой кислоты КМпОй. Окрашены в красно-фиолетовый цвет. Перманганат калня КМп04 применяют как окислитель в химии, как дезинфицирующее средство в медицине. [c.98]

Обсыпкапилюль или покрытие их оболочкой. Для предотвращения слипания пилюль при хранении их обсыпают порошками. С этой целью применяют ликоподий, крахмал,, молочный сахар, порошок солодкового корня, белую глину.. Можно применять и ароматные порошки кору корицы, фиалкового корня и др. Согласно указаниям ГФХ, готовые пилюле обсыпают ликоподием или крахмалом, а пилюли с окислителями (серебра нитрат, калия перманганат) — белой глиной.. Обсыпку пилюль производят непосредственно в отпускной таре. [c.264]

Титрование трехваленгного плутония до четырехвалентного— наиболее распространенный вид титрования плутония В качестве окислителя чаще всего применяют сульфат церия (IV). Разработаны также методы с применением бихромата калия, перманганата калия и ванадата аммония. Кроме специального слз чая анализа металлического плутония, при раство- [c.180]

Для ряда художественных работ требуется отбеленный воск. В античные времена для отбеливания воск в виде тонких стружек в течение нескольких месяцев вьщерживали на солнце. В настоящее время отбеливание проводят с использованием окислителей — пероксида водорода, дихромата калия, перманганата калия. [c.74]

Основное время следует уделить практическому приготовлению еле-дующих растворов калиция хлорида, медленно растворяющихся препара- тов (левомицетин, магния сульфат, натрпя тетраборат, борная кислота, меди сульфат, свинца ацетат, железа сульфат), йода, ртути дийодида,, окислителей (серебра нитрат, калия перманганат), а также группе растворов, в состав которой входит перекись водорода, формальдегид, жидкость Бурова, хлористоводородная кислота, уксусная кислота. При приготовлении последней группы растворов особое внимание обращают на правила расчета количеств указанных веществ в растворе в зависимости от названия вещества в лекарственной прописи. [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология