Сульфат, электролитическое окислевне

Полученный сульфат хрома можно окислить (электролитически/ в хромат, который можно также использовать как агент окисления. [c.138]

Описанные факты показывают, что токсичность ртути в значительной степени зависит от ее химического состояния. Но, кроме того, нужно помнить и о том, что в природных условиях любое вещество может вступать в реакции, которые иногда превращают его из относительно безвредного в смертельно опасное. На рис. 17.11 схематически показано, как это происходит со ртутью. В течение многих лет металлическую ртуть использовали для электролитического получения хлора и гидроксида натрия. В результате ртуть попадала в окружающую среду в виде свободного элемента или иона Hg". Небольшое количество металлической ртути, попавшей в сточные воды, попадало на дно водоемов. Там ртуть, вероятно, реагировала с какой-либо формой серы, в результате чего образовывался нерастворимый HgS или другие нерастворимые соли. Однако на дне водоемов протекает интенсивная бактериальная жизнь, и со временем сульфид ртути окисляется в сульфат, а в воду выделяются ионы Hg". Кроме того, если имеются возможности для образования иона Hg , то следует учесть, что [c.163]

При очистке технических металлов используют метод электрорафинирования, основанный на электролизе с растворимым анодом (см. 10.2). Например, образец технической меди, подлежащей очистке, помещают в электролизер с раствором сульфата меди (И) и подключают к нему положительный полюс источника тока медь становится анодом. В качестве катода используется очищенная медь. В ходе электролиза техническая медь (анод) окисляется с образованием катионов меди(II), которые перемещаются к катоду и восстанавливаются. В результате на катоде осаждается чистый металл (электролитическая медь). [c.215]

Электролиз ведут из растворов, подкисленных серной (35—100 г/л) или хлорной кислотой [98 ] и содержащих сульфат аммония или натрия (40—70 г/л). Эти добавки, по-видимому, препятствуют окислению поверхности катода либо способствуют растворению окислов с катода и тем самым облегчают восстановление рения 1 115]. В качестве катода используют тантал или нержавеющую сталь, в качестве анода — платину. Рений при электролизе получается в виде порошка (насыпная масса 8 г/см ) или чешуек. Электролитный рений, полученный даже из растворов перрената калия, по чистоте не уступает рению, полученному восстановлением перрената аммония. Крупнокристаллическая структура электролитного рения мешает его переработке на компактный металл металлокерамическим способом. Более мелкий порошок (98% < 56 мкм) можно получить при электролизе с применением тока переменной полярности (импульсный ток), а также на установке с вращающимся барабанным катодом [89, с. 101] но и такие порошки не годятся для металлокерамики. Порошок рения,полученный электролитическим путем, применяется для приготовления сплавов и других целей. [c.314]

Для получения квасцов железный купорос сначала окисляют в водном растворе азотной кислотой, а затем смешивают с сернокислым раствором сульфата щелочного металла и упаривают до начала кристаллизации. Возможно и электролитическое окисление сульфата двухвалентного железа, при этом квасцы кристаллизуются вокруг платинового анода. [c.122]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов. Шламы электролитического рафинирования меди, помимо селена и теллура, содержат другие полезные компоненты, в первую очередь золото, серебро, медь (табл. 24). Медь находится в шламах главным образом элементарная, селен и теллур — преимущественно в составе селенидов и теллуридов благородных металлов, селенидов свинца и меди. Кроме того, в них есть сульфат, арсенат и антимонат свинца, окислы и гидраты окислов мышьяка, сурьмы, висмута, олова, кремния и другие соединения. [c.136]

Для определения титана может быть использована его переменная валентность — восстановленный титан(III) титруют различными окислителями или комплексообразователями. Восстанавливают титан (IV) в кадмиевом редукторе [1] или электролитически [2]. После восстановления в редукторе раствор титруют бихроматом или ванадатом аммония [1]. Так как титан(III) легко окисляется кислородом воздуха, то все определение (и восстановление титана, и последующее титрование) проводят в присутствии сульфата аммония примерно в 2 н. растворе по серной кислоте. В таких условиях титан(III) связывается в сульфатный комплекс и окисляется медленно. После электролитического восстановления [2] титан (III) титруют комплексообразователями — эриохромцианином или галлоцианином, так же, как ванадий(III) (см. Ванадий ). Раствор продувают азотом. [c.273]

Медные покрытия как правило, не применяются в качестве самостоятельного электролитического покрытия ни для декоративных целей, ни для защиты стальных изделий от коррозии. Это объясняется тем, что медь в атмосферных условиях окисляется, покрываясь с поверхности основными карбонатами и сульфатами (результат взаимодействия с влагой, углекислым газом воздуха и промышленными газами, содержащими соединения серы). По своим электрохимическим свойствам медь по отношению к железу является катодным покрытием, т. е. лишь механически предохраняет стальные изделия от коррозии. На поврежденном участке покрытия образуется гальваническая пара Ее]Си, где железо—анод, а медь — катод. Следовательно, медь будет ускорять коррозию железа. Медные покрытия используют в качестве подслоя при никелировании и хромировании [21]. [c.171]

В металлургической промышленности минеральные соли используются при обогащении и гидрометаллургической переработке руд, при металлургических плавках в качестве плавней и присадок, при электролитическом получении металлов, при обработке поверхности металлов, при пайке и сварке металлов и сплавов. Стекольная промышленность потребляет в больших масштабах сульфат натрия как основной компонент шихты для варки стекла, и, кроме того, соли и окислы бора, свинца, цинка, бария для придания стеклу специальных свойств. В производстве вяжущих веществ, [c.69]

Получается восстановлением окислов М. в металл с помощью алюминия, а также электролитическим способом, в частности путем электролиза двойной соли сульфата М. и сернокислого аммония. [c.428]

Проф. И. Н. Маслэницким был предложен автоклавный способ обработки анодных шламов электролитического рафинирования никеля Промытый и просеянный шлам подвергают сначала магнитной сепарации для отделения феррита никеля (NiO РёгОз), содержание которого достигает 10%, затем — флотации. В коицентрате содержатся сульфиды меди и никеля, селениды и теллуриды драгоценных металлов и металлические частицы твердого раствора, обогащенного драгоценными металлами. Во флотационные хвосты отходят силикатные компоненты шлама. Полученный концентрат обрабатывают разбавленным раствором серной кислоты (ж т= 10 1) в автоклаве при давлении 15 ат, температуре выше 115° и введении в раствор кислорода. Сульфиды меди и никеля окисляются до сульфатов. Эта схема позволяет получать концентраты с содержанием платиноидов до 80% при небольшом количестве отходов. [c.383]

Современная техника предъявляет большие требования к чистоте материалов, в частности металлов. В цветной металлургии для очистки металлов от примесей широко применяют электролиз с растворимым анодом. Электролитическому рафинированию подвергают железо, медь, серебро, золото, свинец, олово, никель и другие металлы. Например, медь рафинируют следующим образом. В электролизер, заполненный раствором сульфата меди, подкисленной серной кислотой, помещаются аноды из черновой меди (предварительно подвергнутой горячему рафинированию, при котором окисляется большая часть примесей). Между ними подвешивают катоды из тонких листов тщательно очищенной лгедн. Напряжение на ванне поддерживают в пределах 0,20—0,40 В, так чтобы при прохождении тока медь, а также примеси с более низким потенциалом, чем у меди (N1, Ре, 2п и др.), окислялись на аноде и переходили в раствор. Остальные примеси с более высокими потенциалами по сравнению с потенциалом меди не окисляются и выпадают в виде осадка на дно ванны. Это анодный шлам. Он идет на нерера- [c.263]

Поверхность свинцовых электродов заметно подвергается коррозии. Свинцовый электрод, предварительно использованный для электролитического восстановления метилэтилкетона, в результате чего он подвергся воздействию с образованием тетраизобутилсвинца, показал очень плохие результаты при использовании его для восстановления бензойной кислоты [55]. Кроме того, электролиты, содержащие органические кислоты или соединения, которые подвергаются гидролизу с образованием кислот, оказывают вредное действие на поверхность свинцовых электродов. После проведения нескольких опытов в присутствии бензойной кислоты [55] и ацетанилида в разбавленной серной кислоте [66] большая часть поверхности свинцовых катодов оказалась покрытой сульфатом свинца, вследствие чего катоды утратили активность. Перед восстановлением катоды были обработаны согласно одному из вариантов методики Гафеля (см. стр. 331). В начале опыта катоды покрывали коричневой окисью свинца. Предполагают, что качество этого окисла изменяется и что он становится чувствительным к воздействию органической или серной кислот. Под воздействием серной кислоты органическая соль обычно превращается в сульфат свинца. Показано, что у работавшего катода размер зерен самого свинца меньше, чем у неработавшего. Изменение характера поверхности свинца могло вызвать различие в окисной пленке. [c.328]

Непооредственная гидратация ацетилена в уксусный альдегид — крайне экзотермическая реакция, которая проводится в жидкой или паровой фазах,, В промышленно м масштабе гидратация осуществляется пропусканием тока ацетилена через разбавленную серную кислоту в присутствии катализатора. Катализатор обычно состоит из ртутной соли, например сульфата ртути, растворенной в кислоте. Обсуждение в деталях огромной литературы> по этому синтезу лежит вне пределов данной работы. Приведем один из процессов превращения ацетилена в уксусный альдегид сильный ток ацетилена, около 1,7—1,8 Л1 в минуту., пропускается через хорошо перемешиваемую жидкость, состоящую из 4300 л 6%- ной серной кислоты, к которой добавлено 10—11 кг окиси ртути. Реакция протекает при обычной температуре с выделением тепла, так что необходимо охлаждение для регулировки и удержания температуры в пределах 60—65°. Избыток ацетилена уносит прочь образовавшийся альдегид, который выделяется охлаждением отходящих газов и ректификацией. Вследствие медленного, но непрерывного восстановления ртутной соли дО металлической ртути необходимо добавлять время от времени свежей окиси ртути. Металлическая ртуть вновь окисляется электролитически. Выход альдегида достигает 98% от затраченного ацетилена. В других процессах применяется более концентрированная серная кислота (15—25%) при 65—80°. Указывалось, что восстановление ртутной соли дс металлической ртути можно предотвратить прибавлением таких окислителей, как. соли окиси железа или хромовая кислота [c.738]

В разд. 2.2 процесс растворения металла был описан как процесс окисления в общем виде Ме -> Ме " + г электронов. Из диаграммы Пурбэ следует, что электролитическое окисление металла может иметь также и другие формы. Если металл окисляется с образование ем устойчивого в электролите окисла, то этот металл становится пассивным (пассивируется). Для этого обычно требуются сильно окислительные условия. Железо, например, сильно разъедается разбавленной азотной кислотой, однако обладает стойкостью в концентрированной азотной кислоте вследствие образования очень тонкой защитной пассивной пленки. В этих условиях железо ведет себя как значительнб более благородный металл, чем является на самом деле, например не вытесняет медь из раствора сульфата меди. [c.109]

Электролиз с нераство, имым свинцовым анодом. Медь из раствора осаждается на катоде, кислород и кислота образуются на аноде, в электролите увеличивается концентрация серной кислоты. Такие ванны работают с напряжением 2,2—2,6 в, ш т катодной меди в них расходуется 2000— 2400 квт.ч в конце извлечения катодная медь выделяется из разбавленных по меди растворов хрупкой, темной, содержащей окислы. Сильно кислый электролит поступает на выпарку для последующей кристаллизации из него сульфатов никеля, цинка, железа и оставшейся меди. Маточный раствор после кристаллизации содержит свободную серную кислоту, поступившую на регенерацию, и возвращается в цех электролитического рафинирования. Этот способ, наряду с большим расходом энергии для извлечения меди, имеет еще один недостаток при выпарке сильно кислых растворов на греющих элементах (например, на свинцовых змеевиках) плотным слоем выделяются желтые моногидраты сульфатов, затрудняющие теплопередачу. [c.208]

Стойкость против тускнения может быть также улучшена при помощи тонких прозрачных пленок из влагосодержащих окислов бериллия или алюминия. Катодное осаждение при pH, величина которого лежит между pH образования основного сульфата бериллия Ве304 Ве(ОН)г и pH выпадения гидроокиси, позволяет получить защитные пленки, обладающие хорошим сцеплением. Некоторые исследователи отмечают, однако, ухудшение при этом цвета и блеска серебряных сплавов. Пассивирующая обработка в щелочных растворах, содержащих хром, методом погружения и электролитическим методом приводит к образованию пленок, обладающих незначительной механической прочностью при почти незаметном изменении цвета и блеска [2, 5]. [c.467]

Электродом, повидимому, удовлетворяющим этим условиям, является сульфит-сульфатный электрод, который рассматривался Банкрофтом и Магоффином [27, 28]. Этот электрод необратим, так как хотя сульфит легко окисляется электролитически в сульфат, однако обратный процесс неосуществим электролитически ни при каких концентрациях при тех температурах, которые могут быть достигнуты в открытых сосудах. Авторы установили, что потенциал сульфит-сульфатного электрода зависит только от концентрации сульфита, а вовсе не зависит от концентрации сульфата. Тем не менее свойства этого электрода столь близко повторяют свойства вполне обратимых электродов, что его первоначально приняли за такого рода электрод. Условия равновесия <<не устанавливались почти сразу, как в других случаях, однако после некоторого стояния начинали получаться устойчивые результаты, воспроизводимые с точностью до нескольких милливольт 29]. Следовательно, этот электрод можно рассматривать как полуобратимый, так как реакция окисления идет быстро, а обратная реакция восстановления идет медленно или практически не идет вовсе. [c.280]

Метод определения европия в виде EU2O3 заключается в электролитическом восстановлении Ей (III) до Ей (II) на ртутном катоде в солянокислых (0,05— 1,0 М) или хлорнокислых (0,1 —1,0 М) растворах и последующем окислении Eu(III) до Ей(III). Последняя стадия проходит со 100%-ным выходом по току. Определение проводят в ячейке, показанной на рис. 6. Восстановление Ей (III) ведут в течение 7—10 мин, после чего раствор деаэрируют током азота и окисляют Ей (И). Такой метод является достаточно быстрым и точным. При определении 1 — 10 мг европия относительная ошибка <0,3% (при уменьшении содержания европия точность понижается). Определению европия таким способом не мешают другие редкоземельные элементы, а также кальций, алюминий, кремний и железо. В присутствии SOl" выпадает малорастворимый сульфат европия, а в присутствии >0,1 М HNO3 нельзя достичь полного восстановления Ей(III). [c.24]

Неноляризующийся медносульфатный электрод — полуэлемепт медь — ион меди. Получают его следующим образом. Электрод из электролитической меди МО (химический состав меди не менее 99,5%, примесей не более 0,15%, в том числе висмута и сурьмы не более 0,002% каждого) или М1 (меди не менее 99,90%, примесей не более 0,10%, в том числе висмута и сурьмы не более 0,002% каждого) помещают в раствор химически чистого сульфата меди, в котором концентрация ионов меди равна концентрации их в насыщенном растворе. Практически это осуществляют так сосуд с пористым дном (рис. 56) заполняют насыщенным раствором сернокислой меди СиВОй. В раствор опускают медный стержень, очищенный от окислов. Сверху сосуд закрывают крышкой. У переносных электродов для наблюдения за состоянием медного стержня и кристаллов Си304 корпус электрода изготовляют из прозрачного органического стекла. [c.135]

В органических веществах серу можно определить после сожжения в токе кислорода и последующего поглощения окислов серы электролитическим серебром. При наличии же галоида в веществе Ag2S04 вымывают горячей водой, серебро с примесью Ag l высушивают и снова взвешивают. Содержание SO4 находят по убыли в весе. Абсолютная ошибка определения меньше 0,5%. Анализ занимает примерно 1 час [68]. Сульфат-ионы в растворе могут быть оттитрованы комплексонометрически [69]. [c.13]

Ферраты(У1). При нагревании железных опилок с нитратом калия железо очень энергично окисляется, нагреваясь при этом до красного каления. Если расплавленную массу после охлаждения растворить в воде, то получится сильно окрашенный в фиолетовый цвет раствор, содержащий феррат калия КгРе04. При добавлении хлорида бария образуется более труднорастворимый осадок BaFe04-H2U. Ферраты получают также электролитическим окислением суспензии гидроокиси железа(1П) в концентрированном растворе КОН. Эти ферраты, состав которых аналогичен составу сульфатов и хроматов, являются производными шестивалентного железа. [c.665]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология