Таллий комплексометрическое

Образует комплексные соединения с цирконием, торием, висмутом, таллием (III), индием, скандием, галлием, железом (III) и алюминием. Применяется в качестве комплексометрического индикатора для определения тория, висмута, скандия и железа. Определения проводят в границах pH 2,8—3,5 с применением буферных ацетатных растворов. [c.157]

Помимо кальция и магния, многие другие двухвалентные, а также и трехвалентные металлы с комплексоном III образуют растворимые в воде прочные внутрикомплексные соединения, что дало возможность значительно расширить область применения комплексометрического метода титрования. В настоящее время описаны условия титрования комплексоном III меди, никеля , свинца, цинка, таллия, кадмия, кобальта, [c.157]

К кислому раствору соли таллия (П1) прибавляют не менее чем эквивалентное количество комплексоната магния (избыток не мешает) и раствор нейтрализуют аммиаком в присутствии нескольких капель метилового красного. К нейтрализованному раствору прибавляют буферный раствор (2—3 капли на каждый мл), затем столько твердого индикатора, чтобы появилась отчетливая виннокрасная окраска и титруют 0,01—0,001 М раствором комплексона. 1 мл 0,01 М раствора комплексона соответствует 2,0439 мг таллия [38]. В качестве индикатора служит эриохром черный Т в смеси с хлоридом натрия в отношении 1 300. Определение очень точное, если имеется уверенность в том, что в растворе весь таллий находится в трехвалентном состоянии. Одновалентный таллий образует в аммиачной среде очень слабое комплексное соединение. Согласно Флашке (цит. выше), таким способом можно определить таллий в количестве нескольких сотых миллиграмма. Автор рекомендует сперва отделить таллий от мешающих элементов осаждением иодидом в виде T1J в присутствии комплексона по Пршибилу и Забранскому [39]. Раствор центрифугируют и иодид таллия разлагают азотной кислотой, после чего содержание таллия определяют указанным способом-. Серебро также осаждается в этих условиях в виде AgJ, но не мешает комплексометрическому определению таллия. Автор намеревается применить этот метод для токсикологических и судебно-химических определений. [c.64]

Примечание. Согласно Флашке, этим способом можно определить несколько сот миллиграммов таллия лишь в том случае, если последний присутствует в трехвалентной форме. Для отделения таллия от некоторых металлов, главным образом от свинца, автор рекомендует выделять таллий методом Пршибила и Забран-ского [47, 48] в виде Ти из раствора, содержащего комплексон. Осадок отделяют центрифугированием, йодид таллия разлагают азотной кислотой, освобождаются от окислов азота кипячением раствора и после разбавления определяют содержание таллия описанным выше способом. В присутствии комплексона йодидом осаждается, кроме таллия, еще и серебро, которое, однако, комплексометрическому определению таллия не мешает. [c.312]

Совершенно специфическим является осаждение таллия из цианидного и тартратного растворов (pH 7—9). Серебро можно также определить висмутиолом и отделить от ряда металлов, если применить в качестве маскирующих реактивов комплексон, тиосульфат и цианид калия [56, 58]. Некоторые весовые определения можно заменить косвенным комплексометрическим определением. Так, например, висмут [59] после осаждения висмутиолом из 0,3 и. раствора азотной кислоты (или 0,5 н. раствора НС1 или 1 н. раствора Н2804) отфильтровывают, осадок промывают и затем растворяют в 0,02 М растворе комплексона, избыток которого определяют обратным титрованием раствором соли магния. Аналогичным образом можно определять свинец [60]. [c.541]

Для определения сульфитов предложен комплексометрический метод, основанный на том, что ЭДТА образует устойчивые комплексные соединения с таллием(III), но не с таллием(I). При определении к анализируемому раствору прибавляют избыток стандартного раствора таллия (III) и его неизрасходованный избыток титруют стандартным раствором ЭДТА при pH == 6,0 с ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора [29]. [c.585]