Полуэлементы энергия свободная

Заметим, что из уравнения (УП.22) в общем случае вытекает выражение для электродного потенциала металла при любой активности его ионов (при = Рц =1 ат) Еме=-Ел( ,+(RT/nF) In. Для нахождения не обязательно использовать водородный электрод и второй полуэлемент с aj n+=l. Обычно измерения проводят с каломельным электродом и ф1. С помощью приведенного выше уравнения находят Некоторые из найденных таким образом величин как для металлов, так и неметаллов приведены в табл. Vn.l. Как следует из уравнения 1/2Н2(г)+ ie+=H++ +Ме(т), они отражают изменения свободной энергии при реакциях восстановления водородом ионов Ме+, поскольку -1/2AG° -AG ,+. Величины AGO для Ме и Н2 равны нулю, и, следовательно, AG°=AG + —AG +. Эту разность можно найти из измерений э. д. с., так как AG°=—nE°F. Однако, чтобы найти AG g+, необходимо знать AG - . Поэтому подобно условию принимают, что =0 и, следо- [c.130]

Свободная энергия реакции в полуэлементах зависит от состояния равновесия и от абсолютной температуры Т [c.401]

Более удобным методом по сравнению с использованием данных свободной энергии для выражения способности к реакции является применение электродных потенциалов отдельных систем (полуэлементов). [c.299]

Делались попытки подойти к нахождению изменений свободной энергии при реакции по ее индивидуальным стадиям, а именно по скрытой теплоте испарения и работе выхода металла, ионизационному потенциалу и теплоте сольватации иона, а также по изменению энтропии при реакции. Как правило, из-за трудностей измерения или расчета разности потенциалов электрод —электролит для отдельного электрода прибегают к использованию стандартных полуэлементов, с которыми может быть проведено сравнение. Электродвижущая сила водородного электрода условно принята за нуль, в действительности ее расчетная величина примерно равна 0,46 в. [c.173]

Вычисление электродвижущих сил отдельных полуэлементов или сложных элементов можно произвести в том слзгчае, если известны летучести и активности всех веществ, участвующих в процессе, идущем в гальваническом элементе. Как уже было показано, изменение Свободной энергии, сопровождающее реакцию [c.98]

Вспомним, что электродный потенциал в сущности является э. д. с. цепи, составленной из нужного нам полуэлемента справа и стандартного водородного электрода слева. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода произвольно принимается равным нулю, условно можно считать, что величина численно равная пГЕ1л.. обусловливается полуреакцией рассматриваемого электрода. Следовательно, изменение свободной энергии реакции, протекающей в цепи, замкнутой слева стандартным водородным электродом, приписывается изменению свободной энергии реакции правого электрода. [c.317]

Уравнения электродных процессов для всех полуэлементов пишутся так, что восстановленная форма (нейтральный атом) стоит в левой части, а электроны и ионы — в правой части уравнения. Схемы гальванических элементов пишутся так, что окислительные электроды, или электроды, на которых электроны выделяются, помещаются с левой стороны, а восстановительные электроды, или электроды, на которых электроны поглОщаются, пишутся с правой стороны. Если сумма потенциалов полуэлементов, расположенных указанным образом, положительна, то реакция, протекающая в элементе, может итти самопроизвольно и свободная энергия системы убывает. Если эта сумма отрицательна, то процесс не может протекать в указанном направлении без применения внешней электродвижущей силы и расхода электрической энергии из некоторого внешнего источника. Рассмотрим, orAa Ho > с этими положениями, процессы, протекающие в элементе, [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология