Реакции химические индивидуальные стадии

Функ [555] показал, что термохимический процесс разложения воды, который будет проходить при температурах ниже 2800 К, должен состоять из нескольких стадий. Действительно, свободная энергия диссоциации воды колеблется в пределах от 239 кДж/моль при 273 К до 184 кДж/моль при 1200 К. Следовательно, константа равновесия для термической диссоциации воды составляет примерно 10 при 273 К и около Ю при 1200 К. При температуре 2773 К в парах воды содержится около 4,5 % смеси Ог -Ь и 5,6 % смеси Н + ОН. Таким образом, при указанных температурах невозможно провести термическое разложение воды только за счет тепла (без затраты работы) в одну стадию. Но это разложение может быть проведено в несколько химических стадий, каждая из которых протекает при оптимальной температуре в пределах указанных температур с рециклом всех продуктов за исключением водорода и кислорода. Термодинамической особенностью этих процессов является то, что сумма стандартных энтальпий реакций по индивидуальным стадиям должна быть равна или превосходить 285 кДж/моль для полной диссоциации 1 моля жидкой воды или 242 кДж/моль, если на входе в процесс подается водяной пар. Последнее значение мало зависит от температуры в пределах интересующих нас температур (242,96 кДж/моль при 298 К и 249,20 кДж/моль при 1200 К). [c.355]

Наиболее полную информацию о кинетике ферментативных реакций дает изучение их протекания в нестационарном режиме (см. гл. V). Исследование стационарной кинетики ферментативных процессов имеет ограниченное значение для понимания многостадийного механизма действия ферментов. Это связано прежде всего с тем,что в общем случае невозможно однозначно приписать экспериментально определяемые значения констант скоростей индивидуальным химическим стадиям (см. 1 гл. V и VI). Тем не менее кинетические параметры типа = = У/(Е](,и Кт.каж, которые, следуют из основного уравнения стационарной кинетики — из уравнения Михаэлиса (6.8), как показал Альберти с сотр. [1], позволяют оценить нижний предел константы скорости любой индивидуальной стадии ферментативной реакции [типа (6.9) или даже более сложного обратимого процесса (5.16)]. [c.268]

Самая сложная задача химического исследования — понять процесс превращения вещества, проникнуть в сущность химической реакции, проследить ее стадии, познать механизмы и законы внутренней перестройки молекул. К решению этой задачи наука подходит с разных сторон, вооружившись всеми доступными физическими и химическими методами. На этом пути перед исследователем возникают серьезные трудности необходимо понять элементарный акт химической реакции на молекулярном уровне, имея дело со свойствами и параметрами макросистем, содержащих огромное число молекул. К наиболее динамическому процессу химии приходится применять статические структурные представления, т. е. сводить движение к покою. Химик привык мыслить, что все молекулы данного соединения тождественны, в то время как они безусловно различны. Наконец, рассматривая и объясняя химические процессы, предлагая для них уравнения реакций, химик лишен возможности учесть все подчас трудно уловимые условия их протекания. Лишь постепенно, шаг за шагом он обогащает свое понимание химических механизмов, учитывая роль растворителя, примесей, даже форму сосуда. Индивидуальный навык экспериментатора не всегда понятным образом сказывается на протекании реакции, и, работая по одной и той же прописи, начинающий студент и опытный синтетик получат различные выходы продукта. [c.155]

Повышение температуры и увеличение количества агента передачи цепи (например, галогенсодержащих углеводородов) приводят к резкому возрастанию скорости реакции передачи цепи, и эта реакция подавляет другие стадии полимеризации, так что образуются индивидуальные низкомолекулярные вещества, которые можно разделить (реакция теломеризации). Они содержат концевые группы из продуктов расщепления агента передачи цепи и являются активными в различных химических реакциях, в частности для получения новых полимеров. [c.25]

Для ускорения перехода к применению обоснованных норм расхода материальных ресурсов в производстве присадок выполнены теоретические расчеты удельных расходов сырья, материалов и реагентов на основе стехиометрии химических уравнений реакций синтеза на каждой стадии процесса. Поскольку синтезы присадок проводятся с вовлечением в реакции не индивидуальных, как правило, веществ, а нередко их смесей сложного состава, стехиометрия химических реакций условна и усреднена. Кроме того, в промышленных условиях далеко не всегда достигаются равновесия, что влечет за собой необходимость вводить какой-либо компонент в избытке и за [c.99]

Ступенчатый синтез. О., полученные по всем описанным выше методам, представляют собой смесь гомологов. Для получения химически индивидуальных О. разработаны специальные методы, основанные на ступенчатом проведении процесса с выделением продуктов реакции на каждой стадии. Молекулярная однородность таких О. доказана методами тонкослойной хроматографии, бумажного электрофореза или гель-хроматографии. Ниже рассмотрены три различных варианта ступенчатого синтеза. [c.231]

Данные о скоростях реакций (или изучение их кинетики) дают информацию о последовательности стадий ли о механизме реакций. Химическое превращение может включать много индивидуальных стадий, из которых Одни протекают медленнее, чем другие. Именно эта медленная стадия и определяет скорость всего процесса. Подавляющее большинство химических реакций являются мономолекулярными или бимолекулярными реакциями, что означает, что в стадии, определяющей скорость протекания всей реакции, участвует один или два реагента. Экспериментально скорости реакций в растворе обычно зависят, от концентраций одного или более реагентов или продуктов. Обычно это выражают при помощи уравнения скорости реакции, согласно которому скорость является произведением концентрации реагентов и константы скорости к [c.306]

Каким же образом различные канцерогенные агенты, столь сильно различающиеся по своей химической структуре, могут приводить к одинаковому конечному результату — раку Различие в структурах не исключает, однако, возможности, что все они могут быть включены в индивидуальные стадии одной и той же цепи реакций. [c.158]

Во второй части книги мы рассмотрели методы, с помощью которых можно выяснить формально-кинетический механизм ферментативной реакции, а в гл.Х и XI — методы, позволяющие установить число и тип кинетически значимых промежуточных соединений. Такого рода исследования позволяют оценить некоторые константы скорости и константы равновесия при определенных условиях реакции. Дальнейшая задача состоит в том, чтобы использовать эти данные для выявления тех особых химических свойств фермента, которые проявляются на каждой индивидуальной стадии процесса. Один из самых главных вопросов, который может быть исследован экспериментально, касается качественной оценки вызываемых ферментом изменений распределения электронов в молекуле субстрата. [c.191]

Общеизвестно, что скорости химических реакций резко возрастает с температурой. Так же хорошо известно, что катализаторы направляют реакцию по пути, характеризующемуся меньшим значением свободной энергии активации. Это означает, что температура несколько меньше влияет на скорость каталитического процесса, чем на соответственные некаталитические реакции. Однако зависимость скорости ферментативных реакций от температуры представляется не столь простой, как в случае обычных каталитических реакций. Во-первых, необходимо учитывать повреждающее действие темйературы на сам катализатор. Помимо того, отдельные стадии ферментативного катализа могут характеризоваться (и, скорее всего, характеризуются) разной температурной зависимостью. Вряд ли приходится удивляться тому, что в прошлом многие энзимологи просто указывали температурные оптимумы для ферментов при определенных условиях, не отмечая (или не надеясь), что,эти данные можно было бы использовать в целях анализа механизма данной реакции. Однако успешное использование термодинамических и активационных параметров в исследованиях механизма органических реакций и возможность кинетического изучения индивидуальных стадий ферментативных реакций дают основание думать, что такой взгляд, пожалуй, слишком пессимистичен. [c.198]

И второй вывод. Для того чтобы установить механизм многостадийной каталитической реакции, необходимо независимо вывести уравнения скорости индивидуальных стадий. Если собраны параметры скорости и равновесия для отдельных стадий и показано, что они количественно объясняют каталитический процесс в целом, то можно говорить о том, что механизм известен . Недостаточно просто изучить влияние нескольких переменных на общую кинетику. многостадийной каталитической реакции, так как получаемые при этом зависимости могут ввести в заблуждение. Внимательный читатель химической литературы должен заметить, что приведенные выводы часто игнорируются. [c.7]

НИИ, разработаны способы получения продуктов с высокой химической активностью — продуктов термохимической активации,--что имеет большое практическое значение. Согласно существующим представлениям формирование сложных оксидных соединений из смесей кристаллических гидроксидов в большинстве случаев идет через стадию образования индивидуальных кристаллических оксидов с последующим спеканием их при высоких температурах. Р. А. Буяновым с сотр. установлено новое явление — сопряжение твердофазных взаимодействий с дегидратацией смеси кристаллических гидроксидов, сформулированы условия, при которых реализуется этот весьма эффективный механизм твердофазных реакций. [c.257]

Хотя мы, как правило, будем рассматривать только одну ферментативную реакцию и большинство исследований механизмов проводится на очищенных ферментах, важно помнить, что реально ферменты действуют в таких условиях, когда одновременно протекают сотни химических реакций. Контроль этой огромной сети несвязанных и взаимосвязанных реакций достигается механизмами, регулирующими концентрации и эффективность индивидуальных ферментов. Эти механизмы контроля (см. ниже, разд. 24.1.6) зависят от высокой каталитической эффективности, так что малые изменения в концентрации могут сильно влиять на течение реакции, и от высокой специфичности, характерных для ферментативного катализа. Большинство ферментов катализируют одну и только одну реакцию одного и только одного субстрата, поэтому отдельные стадии определенных путей метаболизма могут контролироваться посредством контроля активности отдельных ферментов. [c.452]

Адсорбция ионов может рассматриваться как начало образования химических связей соответствующей соли. Но на первой стадии адсорбции прочность этой связи сильно отличается от прочности связи в индивидуальном соединении. По мере сдвига потенциала в сторону положительных значений эта разница уменьшается и затем совсем исчезает. При этом потенциале ионы металла начинают переходить в раствор в виде комплексов с адсорбированными анионами. Механизм растворения металла можно представить как две последовательные реакции [c.77]

Характеристика химического состава и свойств продуктов реакции, полученных на всех стадиях дегидрогенизации, дана в табл. 39 и на рис. 38. Для сопоставления в таблице приведены также состав и свойства исходной фракции предельных углеводородов. Дегидрогенизация этой фракции, так же как и дегидрогенизация индивидуальных углеводородов, протекала гладко. [c.221]

Понятие обратимости и необратимости применимо к индивидуальной химической реакции. Ферментативные реакции всегда состоят из нескольких стадий, причем некоторые из нйх представляют собой обратимые реакции, другие же могут быть и необратимыми. Так, например, процесс, выраженный схемой [c.31]

В реакторе непрерывного действия (рис. 17.2) все отдельные стадии процесса химического превращения вещества (подача реагирующих веществ, химическая реакция, вывод готового продукта) осуществляются параллельно, одновременно. Характер изменения концентраций реагирующих веществ в реакционном объеме различен в каждый момент времени в разных точках объема аппарата, но постоянен во времени для одной и той же точки объема. Однако продолжительность реакции в реакторах непрерывного действия нельзя измерить непосредственно. В аппаратах непрерывного действия время реакции не может совпадать с временем пребывания реагентов, так как каждая элементарная частица вещества находится в реакционном объеме разное время и, следовательно, общее время пребывания зависит от характера распределения времени пребывания отдельных частиц. В общем случае оно зависит от интенсивности перемешивания, структуры потоков в аппарате и для каждого гидродинамического типа реактора индивидуально. [c.476]

Настоящее исследование является продолжением ранее начатых работ и посвящено изучению природы каталитической активности и механизма окислительновосстановительных реакций на окислах редких земель (р. 3.). Для решения этой задачи важно всестороннее исследование состояния реагирующих молекул и характера их взаимодействия с поверхностью твердого тела, а также экспериментальное и теоретическое изучение элементарных стадий каталитического процесса и прежде всего окисления и гидрирования углеводородов. В этом отношении особый интерес представляют окислы р. 3. Изучение физико-химических свойств р.-з. окислов, имеющих большое сходство, получило свое развитие лишь в последнее время, когда стало возможным получать эти соединения в индивидуальном виде достаточной степени чистоты. [c.268]

Сущность и механизм этих устоявшихся эмпирических процессов осветило научное познание. Оно же легло в основу последовательного совершенствования реакций брожения, направленного к наибольшему выходу строго индивидуальных продуктов. Наконец, на современной стадии развития наука и технология отходят от микробиологического принципа получения спирта и уксусной кислоты. Найдены и совершенствуются более эффективные способы их получения путем химического синтеза. Синтез дает чистые, концентрированные, дешевые продукты и в большем количестве. [c.6]

Все уравнения формальной кинетики базируются на законе действия масс, но, в зависимости от характера отдельных стадий реакции, дифференциальное уравнение, связывающее скорость и концентрации, будет различным и решение его тоже будет индивидуальным в каждом случае. Различные механизмы реакции могут соответствовать одному и тому же кинетическому уравнению, и для доказательства того, что реакция идет именно по данному, а не по какому-либо иному пути, всегда требуется ее дополнительное исследование, например спектроскопическое изучение промежуточных стадий, химический анализ этих продуктов и т. п. [c.231]

В самом общем виде механизм ферментативной реакции включает последовательность событий в активном центре фермента, протекающих в пространстве и во времегп- и изменяющих определенные химические связи субстрата. Первым актом в цепи этих событий является образование физического контакта между ферментом и превращаемым субстратом, последним — уход продуктов из активного центра и возвращение фермента к прежнему состоянию. Таким образом, описание механизма ферментативного катализа должно включать число и последовательность элементарных (индивидуальных) стадий реакции наряду с численными величинами констант скоростей этих стадий (временное описание событий, или кинетический механизм реакции) и характер участия функциональных групп фермента в данных превращениях (пространственное описание событий). [c.168]

На основе существуюш,их представлений переход горения твердых ВВ в детонацию можно представить обш,ей упрош енной схемой (рис. 44), которая включает следующие стадии I — устойчивое послойное горение II — конвективное горение III — низкоскоростной (800—3500 м1сек) режим взрывчатого превращения IV стационарная, нормальная детонация. Каждая из стадий различается механизмом передачи тепла и возбуждения реакции. Основной формой передачи тепла при послойном горении является молекулярная теплопроводность, при конвективном горений — вынужденная конвекция. Низкоскоростной режим возбуждается волнами сжатия, детонация — ударной волной. В общем случае развитие процесса является ускоренным. Конечным результатом ускоренного развития является формирование ударной волны, которая инициирует детонацию ВВ, если ее амплитуда превышает критическое значение, и система является детонационноспособной (диаметр заряда превышает критический диаметр детонации). Существование и пространственная протяженность отдельных стадий зависят от структуры заряда, физико-химических (индивидуальных) свойств ВВ, условий проведения опыта. Так, например, конвективное горение может непосредственно переходить в детонацию, минуя стадию III. Развитие процесса может заканчиваться установлением низкоскоростного режима с постоянной скоростью, и возникновение детонации отсутствует. [c.110]

Во всех случаях происходит рост новой макромолекулы полимера на каждый акт передачи цепи. Передача цепи может произойти также на молекулу полимера. В этом случае образуется разветвленная макромолекула. Повышение температуры и увеличение количества агента передачи цепи (например, галогенсодержащих углеводородов) приводят к резкому возрастанию скорости реакции передачи цепи, и эта реакция подавляет другие стадии полимери- зации, так что образуются индивидуальные низкомолекулярные вещества, которые можно разделить (реакция теломеризации). Они содержат концевые группы из продуктов расщепления агента передачи цепи и являются активными в различных химических реакциях, в частности для получения новых полимеров. [c.16]

Традиционный подход к направленному синтезу пептидов включает в себя реакцию двух аминокислот в растворе, причем реагирующие амино- и карбоксильные группы этих аминокислот активированы, а нереагирующие группы блокированы или защищены. Такая процедура действительно была проделана прн химическом синтезе инсулина. Это был научный подвиг, который потребовал двух лет работы и проведения 221 индивидуальной стадии синтеза. In vitro наилучший получаемый выход на каждой отдельной стадии — 80% после 25 реакций это дает выход, равный приблизительно 5% от исходных веществ. Отсюда ясны ограничения этого метода. [c.375]

Систематическое применение снектросконической методики к из ению процессов горения уже привело к накоплению обширного фактического материала, нуждающегося в теоретической расшифровке и обобщениях. Попытку такого обобщения и осмысливания химических фактов на основе современных физических представлений о строении и свойствах атомов и молекул и представляет предлагаемая советскому читателю монография Гейдона Спектроскопия и теория горения . Эту книгу с интересом прочитает всякий, изучающий кинетику химических реакций, интересующийся механизмом реакции и индивидуальными особенностями ее отдельных элементарных стадий. [c.5]

Молекулярность простой одностадийной реакции-это число индивидуальных молекул, которые взаимодействуют в данной реакции. Чтобы указать молекулярность реакции, необходимо иметь сведения о ее механизме. Реакция, подобная протекающей между водородом и иодом, на самом деле может осуществляться в несколько отдельных стадий, каждая из которых имеет свою молекулярность. Представление о молекулярности полной реакции, осуществляемой в несколько стадий, лищено смысла. Большинство простых одностадийных реакций являются мономолеку-лярными (самопроизвольный распад) или бимолекулярными (столкновения). Подлинно тримолекулярные реакции очень редки, так как столкновения трех частиц мало вероятны. О тетрамолекулярных реакциях и реакциях более высокой молекулярности практически не приходится говорить. Реакции, которые по своей стехиометрии представляются тримоле-кулярными или еще более сложными, после тщательного изучения обычно оказываются последовательностями простых мономолекулярных и бимолекулярных стадий. Одна из интереснейших проблем химической кинетики как раз и заключается в установлении истинной последовательности реакций в каждом таком случае. [c.358]

Нельзя не отметить, что, изучая строение неизвестного соединения, исследователь и ныне в сжатом виде, как бы вновь пробегает пройденные историей ступени познания. Он уста- навливает индивидуальный характер вещества, что невозможно без исследования его свойств (температур кипения и плавления, растворимости, хроматографических характеристик, цветных, а иногда и иммунологических реакций). Затем определяется элементарный состав соединения. На этой основе развертываются работы по установлению строения молекулы физическими и химическими методами определяются отдельные функциональные группы и радикалы. На этой стадии соединение нередко изображает- [c.12]

Скорость химического превращения определяется индивидуальными свойствами образованных ионов. Направление процесса в значительной мере зависит от состава окружающей среды. Так, например, ион карбо ния, образованный при протонизации олефина, может вступить, в зави симости от состава среды, в реакцию со свободным олефином, кислотой водой или алкилкислотой, образуя соответственно — димер (полимер) алкилкислоту, спирт, эфир или в той или иной мере все эти продукты Ниже приводятся основные стадии механизма, выявленные на основе кинетических, спектроскопических и других данных, для некоторых достаточно хорошо изученных реакций [c.263]

Таким образом, результаты проведенных исследований влияния природы и состава растворителя на кинетические закономерности гидрогенизации замещенных нитро-, азо- и 2-нитро-2 -гидроксиазобензолов свидетельствуют о том, что скорость и селективность реакций определяется количественными соотношениями скоростей гомогенных и гетерогенно-каталитичес-ких стадий схем химических превращений. Сопоставляя полученные данные с результатами проведенных нами адсорбцион-но-калориметрических исследований [32-34], можно сделать вывод о том, что изменение величин адсорбции водорода на активной поверхности ката.тизатора в результате количественного перераспределения индивидуальных форм адсорбата под действием растворителя будет приводить к изменению скоростей каталитических стадий реакции и оказывать влияние на ее селективность. В частности, в растворителях алифатический снирт-вода с добавкой гидроксида натрия реализуются оптимальные соотношения поверхностных концентраций форм водорода, что и приводит к росту селективности реакции по заме-щенным 2Н-бензотриазолам. Данное положение служит основой для разработки научно обоснованных методов подбора оптимальных каталитических систем для реакций жидкофазной гидрогенизации. [c.372]

При взрыве ядерных устройств в них происходит цепная реакция деления тяжелых атомных ядер, часто эта реакция сочетается со слиянием легких атомных ядер. Индивидуальный акт деления тяжелого ядра или слияния двух легких ядер длится 10" — 10" сек. Практически вся реакция в ядерном устро11стве занимает 10 сек. При взрыве развивается такая высокая температура, что разрушаются все химические связи, происходит частичная, а у некоторых атомов и полная ионизация. Все устройство целиком превращается в пар, состоящий из нейтральных и ионизованных атомов. На этой первоначальной стадии возникает огненный быстро расширяющийся шар. Из-за высокой температуры плотность газа в огненном шаре значительно ниже плотности приземного слоя воздуха. Это ведет к быстрому подъему огненного-шара до такой высоты, где его плотность уравнивается с плотно стью окружающего воздуха. Быстрый подъем шара создает на его пути область разрежения, в которую с большой скоростью врываются более плотные массы воздуха снизу. Создается мощный восходящий поток в виде вертикального столба—ножки гриба [251, 252]. [c.154]

При расщеплении через диастереомерные соли расщепляемое соединение сначала превращают с помощью соответствующей химической реакции в кислоту или соль (если расщепляемое соединение уже является кислотой или основанием, то эта первая стадия не требуется). Предположим теперь, что расщепляемое соединение представляет кислоту ( )-А, которая реагирует в растворе с оптически активным основанием, обозначаемым (—)-Б, обычно (но не обязательно) природного происхождения, например бруцином. При этом образуется две соли ( + )-А (—)-Б и (—)-А-(—)-Б. [Необходимо помнить, что, хотя ( )-А является рацемической модификацией, оно состоит из индивидуальных молекул (—)-А и ( + )-А.] Поскольку соли представляют собой диастереомерные соединения, то они будут, как правило, отличаться по физическим свойсгвам (см. выше) например, они будут иметь различную растворимость и одна из солей будет кристаллизоваться лучше другой. Менее растворимую соль [скажем, [c.30]

Переходному состоянию (о-комплексу) предшествует образование комплекса с переносом заряда (КПЗ) в результате донорно-акцепторного взаимодействия между молекулами диаминов и их производных (доноры электронов) и диангидридов или галогенангидридов (акцепторы электронов). Аналогичная схема, возможно, имеет место и при взаимодействии диаминов с дикарбоновыми кислотами, хотя это не подтверждено литературными данными. Отмечают [7], что донорно-акцеп-торное взаимодействие способствует созданию такой ориентации мономеров в системе, которая благоприятствует протеканию реакции, снижая величину предэкспоненциального множителя и энергию активации. Образование КПЗ зафиксировано для ряда систем галогенангидри-ды — третичные и первичные амины [7 16—18], пиромеллитовый диангидрид— диамины [19] и др. В ряде случаев удалось выделить КПЗ как индивидуальные химические соединения. КПЗ — энергетически неустойчивая система. Под влиянием внешних факторов происходит полный перенос электрона от донора к акцептору и образуется о-комплекс. Обе стадии (образование КПЗ и (т-комплекса) являются равновесными, имеют высокую скорость и низкую энергию активации. Константа равновесия реакции образования о-комплекса зависит от полярности растворителя [19 20] и электронной характеристики мономеров [20—22]. Например, в реакции пиромеллитового диангидрида с производными ПФДА замена тетрагидрофурана на более полярный ДМАА приводит [c.44]

Химические сигналы играют важную роль и в процессах индивидуального развития животных, нередко определяя время и тип дифференцировки гех или иных клеток. Некоторые из вызываемых эффектов проявляются медленно и бывают продолжительными. Например, в период полового созревания клетки яичника начинают секретировать в больших количествах стероидный женский половой гормон эстраОиол. Этот гормон вызывает изменение многих клеток в различных частях организма, что в конце концов приводит к развитию вторичных женских половых признаков, например к увеличению грудных желез. Если секреция эстрадиола прекрашается, эти эффекты постепенно исчезают, но некоторые реакции, вызываемые стероидными половыми гормонами на очень ранней стадии развития млекопитающих, необратимы. Сходным образом, десятикратное повышение концентрации тиреоидного гормона в крови головастика стимулирует ряд радикальных и необратимых изменений, приводящих к его превращению в лягушку (рис. 12-6), [c.346]

Характерной чертой активации Л -белка является наличие медленной стадии, которая проявляется в виде лаг-периодов на графиках накопления продукта реакции. Исследователи, пытаясь установить природу медленной кинетики, приходят к заключению, что основной вклад в нее вносят медленные изменения конформации Л/-белка или способа взаимодействия его субъединиц. Так, работы, проведенные в лабораториях Джилмана [14, 15], Шрамма [88], Нир [10] и других, показали, что активация индивидуальных фракций Л -белка гуаниловыми нуклеотидами или фторидом растянута во времени на десятки минут. В ходе реконструкции с каталитическим белком лимитирующей стадией является как раз активация Л -белка, а не процесс взаимодействия Л -белка с каталитическим или следующие за этим конформационные изменения каталитического белка [10, 88, 113]. Исходя из такого предположения, Бирнбаумер считает [114], что аденилатциклазу можно отнести к гистерезисным ферментам [115]. Однако возможно, что и другие медленные процессы, такие, как вытеснение эндогенного ГДФ из комплекса с Л -белком в эритроцитах индюка [95, 109], тоже имеют значение для возникновения лаг-периодов. Здесь следует отметить, что медленная стадия обычно находится под контролем гормона [92—95, 107, 116, 117] и ионов Mg + [118]. В определенных условиях она появляется при активации -фермента под действием ГТФ [118]. Длительность лаг-периода может зависеть от химического строения активирующего нуклеотида [56, 119]. [c.107]

Противопоказания. Индивидуальная непереносимость, токсический агранулоцитоз в анамнезе, закрытоугольная глаукома и аденома предстательной железы (для препаратов с холи-ноблокирующими свойствами), порфирия, паркинсонизм, феохромоцитома (для бензамидов), аллергические реакции в анамнезе на нейролептики этой же химической группы, тяжёлые нарушения функций почек и печени, заболевания ССС в стадии декомпенсации, острые лихорадочные состояния, интоксикация веществами, оказывающими депримирующее действие на ЦНС, коматозное состояние, беременность и лактация (особенно производные фенотиазина). [c.431]