Электрод окислительно-восстановительные

Окислительно-восстановительные электроды. Окислительно-восстановительный электрод состоит из инертного металла, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную ( рму вещества. Различают простые и сложные окислительно-восстановительные системы. В простой окислительно-восстановительной системе электродная реакция состоит в изменении заряда ионов [c.280]

В настоящее время электродным потенциалом называют э. д. с. электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а = 1, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с ан+ =1) омывается током водорода, давление которого равно 1 атм (1,01-10 Па). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго электрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева [c.114]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

При анодном растворении амальгамы висмута в концентрированной хлорной кислоте наблюдается накопление частиц одновалентного висмута [23]. Как и в случае одновалентной меди, сопряженное окисление и восстановление ионов 1п" и Вг" на металлической поверхности в отсутствие внешнего тока приводит к их гетерогенному диспропорционированию и к выделению соответствуюшего металла на этой поверхности [5, 6, 23, 24]. Как было показано [51, это явление необходимо учитывать при определении концентрации НВЧ путем измерения окислительно-восстановительного потенциала индикаторного электрода из индифферентного металла (платина, ртуть) 119, 25, 26]. Так, при введении индикаторного платинового электрода в раствор, содержащий металлический электрод (медь, кадмий, свинец) и одноименные ионы металла, потенциал индикаторного электрода совпадает с потенциалом основного металлического электрода [27]. Этот интересный эффект, свидетельствующий, по-видимому, о появлении в растворе соответствующих одновалентных ионов, может быть истолкован не только как результат установления на платиновом электроде окислительно-восстановительного равновесия [c.67]

Название электродов типа Ре +, Pe +lPt и элементов с такими электродами окислительно-восстановительными понятно из всего выше сказанного. Однако следует подчеркнуть, что всякая электрохимическая реакция включает выделение или потребление электронов и является окислительно-восстановительной на электродах ионы всегда изменяют заряд. Так, в элементе Даниэля — Якоби [c.554]

Катализаторы гидрирования как обратимые водородные электроды, Применение электрохимических методов к исследованию катализаторов гидрирования в жидкой фазе позволило установить, что данные катализаторы, насыщенные водородом, ведут себя как обратимые водородные электроды. Водородный электрод — окислительно-восстановительный электрод, на котором устанавливается равновесие между электронами металла, ионами водорода в растворе и растворенным молекулярным водородом. Активность последнего фиксируется известным парциальным давлением водорода в газовой фазе. Термодинамически равновесный обратимый водородный потенциал на границе катализатор — раствор опреде-деляется суммарным процессом [c.185]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

При изложении принципов работы и свойств гальванических элементов необходимо особое внимание уделить окислительно-восстановительным электродам. Окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку из индифферентного металла (золото, платина), погруженную в раствор, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция. В опыте 59 демонстрируются электрохимические свойства окислительно-восстановительных систем. [c.122]

Электрод окислительно-восстановительный. Окислительно - восстановительные электроды фирмы Орион (модели 96-78 и 97-78) представляют собой комбинированные одностержневые электроды, предназначенные для непосредственного измерения величины окислительно-восстановительного потенциала. Их используют также для определения конечной точки титрования при потенциометрическом титровании по методу окисления-восстановления. Для амперометрического окислительно - восстановительного титрования (например, по методу Карла Фишера) эти электроды не пригодны. [c.164]

Разновидностью редокс-аккумуляторов можно считать ре-докс-металлические (комбинированные) ЭА, у которых один электрод обратимый металлический, другой электрод окислительно-восстановительный [98, с. 812-816 122, с. 1574-1581 136, с. 863 911-918 141]. [c.214]

Знаки электродов и принятые для иих термины анод и катод должны соответствовать протекающим иа электродах окислительно-восстановительным процессам. Отрицат ельным электродом, нли анодом, является тот электрод, на котором протекает процесс окисления, а положительным электродом, или катодом. — электрод, иа котором происходит процесс восстановления. Например, при разряде свинцового аккумулятора отрицательным электродом. нлн анодом, является губчатый свииец, а положительным электродом, илн катодом,— электрод, состоящий из двуокиси свинца. Поскольку процесс окисления сопровождается освобождением электронов, а процесс восстановления, наоборот присоединением электронов, то анод может быть назван также донором электронов, а катод — акцептором электронов. [c.865]

Металл, погруженный в раствор соли этого же металла, образует определяющую потенциал электрода окислительно-восстановительную систему. В такой системе потенциал электрода определяется только относительно концентрации (активности) катионов в растворе. Электроды такого типа называют электродами первого рода. К ним относятся ртутные, серебряные электроды, группа амальгамных электродов и другие металлические электроды. [c.182]

Окислительный потенциал, измеренный по отношению к водородному электроду при том же pH, т. е. э. д. с. ячейки без переноса (стеклянный электрод — окислительно-восстановительный электрод), в изучаемом интервале концентраций по ацетату натрия в 80,48% и 90,35% СНзСООН не меняется. [c.249]

Сущность электрохимических процессов, протекающих в растворах электролитов, заключается в ионном характере переноса электрического тока и протекающих на электродах окислительно-восстановительных процессов. [c.44]

Значительные успехи в ионометрии, достигнутые к настоящему времени, обеспечены, в основном, теоретической и экспериментальной разработкой ионообменных мембран как твердых (например стеклянные электроды), так и жидких [69, 70]. Электродные системы, в которых протекают гетерогенные окислительно-восстановительные реакции, во многих практических задачах непригодны. Однако для целей проверки выполнимости электродных функций мембранных электродов окислительно-восстановительные системы очень полезны и в ряде случаев незаменимы. [c.264]

Теоретическое изучение связи потенциал — время для спонтанного установления равновесного потенциала индикаторного электрода окислительно-восстановительной системы. [c.142]

Легко видеть, что в обоих случаях потенциал металлического электрода является функцией концентрации именно катионов металла. Тот факт, что в насыщенных растворах существует зависимость (VI, 20), никак не влияет на природу электродов. Их обратимость относительно аниона существует не в силу химических особенностей совершающихся на электродах окислительно-восстановительных процессов, а лишь вследствие того, что растворы солей насыщены. [c.281]

Во втором случае электрод сам является одним из компонентов системы, определяющей потенциал. Так, например, некоторые металлы, будучи погруженными в раствор соли этого же металла, способны обмениваться с раствором ионами и, таким образом, образовывать определяющую потенциал электрода окислительно-восстановительную- систему [c.235]

В настояшее время электродным потенциалом называют ЭДС электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а =, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с водорода, давление которого равно 1,01Х Х 0 Па (1 атм). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго элестрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева Pt, Hj I H l раствор (1) Mi Pt Pt, H, I H l i раствор(II) i M, I Pt Предположим, что на границах раздела раствор(I)/Mi и раствор (11)/Мг в этих цепях осуществляются электродные процессы соответственно (Г) и (Д). Электродные потенциалы Е и Ei соответствуют, однако, не этим процессам, а полным химическим реакциям [c.126]

Сурьмяный электрод, являющий собой пример электрода второго рода, также используют для измерения pH. Он состоит из сурьмяного прутка, окисленного с поверхности. Ответственной за потенциал этого электрода окислительно-восстановительной реакцией является [c.66]

Выше уже говорилось, что напряжение разложения должно равняться э. д. с. поляризации. Последняя же представляет собой разность окислительных потенциалов обеих возникающих на электродах окислительно-восстановительных пар ( 78). Эти потенциалы вычисляют по уравнению Нернста. Например, при электролизе 1 М раствора С(1504, подкисленного до рН=0 (т. е. до [Н+] = 1), потенциал пары /Сё равен ее нормальному [c.504]

Редокс-электродом (окислительно-восстановительный электрод) называется химически инертное электропроводящее тело, погруженное в раствор, содержащий одновременно восстановленную (Red) и окисленную (Ох) формы одного и того же вещества. Такое тело может обмениваться с раствором обеими формами вещества, восстанавливая окисленную или окисляя восстановленную его форму. Например, платиновая проволока, погруженная в раствор, содержащий Sn h и Sn U, адсорбирует ионы Sn2+, окисляет их и десорбирует ионы Sn + или, наоборот, адсорбирует ионы Sn +, восстанавливает их и десорбирует ионы Sn +, в зависимости от направления электрохимической реакции. Состав такого электрода обозначают так PtlSn +, Sn +l. [c.187]

Название электродов типа Fe , Fe + Pt и элементов с такими электродами окислительно-восстановительными понятно из всего [c.522]

Аналогичные соотношения наблюдаются в том случае, когда одним из электродов окислительно-восстановительного элемента является нормальный водородный электрод. [c.272]

В качестве одного из весьма эффективных, широко применяющихся в кинетических исследованиях методов анализа стабильных веществ необходимо упомянуть полярографический метод [51] анализа веществ, растворимых в воде и других растворителях. Принцип этого метода заключается в снятии вольт-ампсрной характеристики раствора, содержаще, и анализируемые вещества, при помощи ртутного капельного электрода. Окислительно-восстановительные реакции присутствующих в растворе веществ, протекающие на капельном электроде при определенных, сво 1ст-венных данному веществу напряжениях, обусловливают скачки тока на кривой ток напряжение. При этом величина скачка (волны) определяется концентрацией данного вещества (величина скачка обычно пропорциональна концентрации), положение же скачка — природой этого вещества. В качестве примера на рис. 15 показана полярограмма, иллюстрирующая определение альдегидов и перекисей в продуктах окисления уксусною альдегида СН3НСО [206]. Кривая 1 представляет собой вольт-ампер- [c.71]

Скачок потенцндла на границе металл — раствор. Равновесные потенциалы. Водородный и другие газовые электроды. Окислительно-восстановительные потенциалы. Стандартные потенциалы. Ряд напряжений [c.192]

Каждый гальванический элемент состоит из двух электродов (окислительно-восстановительных пар), один из которых является поставщиком электронов, а другой их принимает. При этом на одном электроде возникает избыток злектронов (в данном примере —на цинке), а на другом — недостаток мектронов (на меди). Электрод с избытком электронов называют [c.216]

Измерения, о которых будет идти речь в настоящей главе, включают частично потенциометрическое титрование соли кобальта (II) феррицианидом при постоянной концентрации этилендиамина, частично аналогичные титрования смесей соли триэтилендиаминкобальта (III) и соли кобальта (II) при различных концентрациях этилендиамина. Первые из упомянутых измерений показали, что окислительно-восстановительный потенциал хорошо определялся и был постоянным для растворов с раз-ли1 ными соотношениями солей кобальта (II) и (III), в то время как измерения с различными концентрациями этилендиамина давали удовлетворительное подтверждение кривой образования системы этилендиаминовых комплексов кобальта (II) (получен-нсй, как описано в предыдущей главе, путем измерений с водородным электродом). Окислительно-восстановительный потенциал системы акво-ионов кобальта (который так высок — почти 1,8 в по сравнелнк с нгрчальным водородным электродом,—что его можно измерить только в сильнокислом растворе) автор не определял, а вычислял на основании результатов измерений, имеющихся в литературе. Комбинацией найденных нормальных потенциалов с известной общей константой устойчивости системы комплексов кобальта (II) (Кз = 10 ) была вычислена соответствующая константа для системы этилендиаминовых комплексов кобальта (III). Полученное значение (Кз = 10 - [c.230]

ЭХЛ-элемент представляет собой электролитическую ячейку из двух индифферентных электродов, помеш,енных в инертный корпус, имеющий оптический вывод и заполненный электрофлорной композицией, которая состоит из электрофлора (активатора), растворителя и поддерживающего электролита. Электрофлорная композиция образует с материалом электродов окислительно-восстановительную систему. [c.306]

Выше уже говорилось, что напряжение разложения должно равняться э. д. с. поляризации. Последняя же представляет собой разность окислительных потенциалов обеих возникающих на электродах окислительно-восстановительных пар ( 78). Эти потенциалы вычисляют по уравнению Нернста. Например, при электролизе 1 М раствора dS04, подкисленного до pH О (т. е. до [Н ] = 1), потенциал пары Са " / d равен ее нормальному потенциалу =—0,40 в. Точно так же и потенциал пары 02- -4HV2H20 при [Н 1=1 равен нормальному потенциалу этой пары, т. е. а= + 1,23 в. Поэтому следовало бы ожидать, что напряжение разложения 1 М раствора dS04 должно равняться э. д. с. элемента, образующегося из данных пар, т. е. [c.514]

Хингидроновый электрод. Окислительно-восстановительные системы могут быть составлены и с участием органических соединений. [c.691]

В ХИТ используют системы как с обратимыми, так и необратимыми электрохимическими реакциями. Если. хотя бы на одном нз электродов окислительно-восстановительный процесс протекает необратимо, то такоА источник тока называют первичным химическим источником тока. Он способен обеспечить лишь один не- [c.12]

Для этого построим гальванический элемент, в котором стандартный водородный электрод соединен с электродом из исследуемой окислительно-восстановительной пары. В химический стакан помещают смесь равных объемов растворов хлорида железа (1П) РеС1з, хлорида железа (И) Pe Ia одинаковых молярных концентраций и погружают в нее платиновый электрод. Затем стандартный водородный электрод соединяют проводником с электродом окислительно-восстановительной пары. Включают в цепь милливольтметр для измерения э. д. с. элемента. Полуэлементы соединяют между собой перевернутой U-образной трубкой, заполненной [c.179]

Для этого построим гальванический элемент, в котором стан-дартяьш водородный электрод соединен с электродом из исследуемой окислительно-восстановительной пары. В химический стакан помещают смесь равных объемов растворов хлорида железа (III) Fe lg, хлорида железа (II) Fe l j одинаковых молярных концентраций и погружают в нее платиновый электрод. Затем стандартный водородный электрод соединяют проводником с электродом окислительно-восстановительной пары. Включают в цепь милливольтметр для измерения э.д.с. элемента. По-луэлементы соединяют между собой перевернутой U-образной трубкой, заполненной раствором электролита (КС1). По этой трубке, называемой электролитическим ключом, ионы диффундируют из одного полуэлемента в другой, при этом замыкается внутренняя цепь элемента. Такой элемент работает следующим образом. На аноде происходит процесс отдачи электронов молекулами водорода [c.182]

Изменением общего пути реакции, по-видимому, обусловлена повышенная активность сплавов Р1 — Мо [193, 240]. Введение Мо (ввиду легкого растворения его в кислых растворах и возможности изменения валентного состояния ионов) может привести к образованию вблизи электрода окислительно-восстановительной системы (Мо + — Мо +), что и является причиной изменения пути реакции. Подтверждением этой точки зрения является факт ускорения процесса окисления метанола и формальдегида в присутствии молибдат-иопов [245]. Для объяснения этого явления автор работы [245] предлагает следующую схему [c.319]

Описывается вторичная батарея с электролитом, содержащим между электродами окислительно-восстановительную смолу (поливинилгидрохинон). [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология