Электродный потенциал применения

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5A Sn- ++ 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Перспективно применение сдвоенных, систем эффективного анода (протектора из металла,. имеющего более отрицательны электродный потенциал, чем металл трубопровода), подключаемого к трубопроводу через диод, и эффективного катода, потенциал которого имеет более положительное значение, чем металл сооружения, подключаемого к трубопроводу через транзистор обратной проводимости (рис. 52, б). Эффективный катод системы ограничивает отрицательный потенциал трубопровода от глубокой поляризации блуждающими токами в период катодного импульса. Ограничение осуществляется включением в базу транзистора управляющего электрода из определенного сплава, установленного в активатор. Такой электрод имеет постоянный потенциал (табл. 29) относительно окружающего грунта. [c.175]

Наибольшее применение нашел каломельный электрод с насыщенным раствором КС1. для которого электродный потенциал относительно водородного электрода при температурах, близких к комнатной, определяется следующим уравнением [c.431]

При применении такой системы знаков стандартный электродный потенциал цинкового электрода Е°2п=—0,763 В, а стандартный электродный потенциал медного электрода °си= = + 0,337 В. [c.225]

При применении такой системы знаков стандартный электродный потенциал цинкового электрода Ехп——0,763 В, а стан- [c.187]

Применение уравнения (XXI. 14) с учетом (XXI.6) также приводит к данному выражению электродного потенциала. [c.290]

Для измерения скорости реакции можно использовать любую другую величину, пропорциональную концентрации. За протеканием реакции можно следить, например, измеряя электродный потенциал 153 . Это дает преимущество в отношении точного установления момента начала реакции, так как обычно вследствие размешивания реактантов его устанавливают недостаточно надежно. Находят применение также амперометрические и полярографические методы. [c.91]

При регулировании — условия проведения анализа регулируют не вручную, а регуляторами или другими техническими приспособлениями по заданной программе или по времени, без корректировки самой программы. Так, температуру в реакционном сосуде поддерживают при помощи термостата применение потенциостата обеспечивает постоянство электродного потенциала в амперометрическом методе анализа. При применении регуляторов достигается большая точность работы, чем при ручном регулировании. Исходя из аналитических параметров и данных, полученных на промежуточных стадиях анализа, аналитик может принимать решение об оптимальном проведении отдельных этапов анализа. [c.427]

Более общим и надежным методом определения стандартного электродного потенциала следует считать метод экстраполяции с учетом уравнений теории Дебая — Хюккеля. Чтобы обеспечить постоянство качественного состава в исследуемой области концентраций, в растворы гидролизующихся солей вводят сильную кислоту или сильное основание, в растворы комплексных соединений — избыток лиганда и т. д. Ионную силу раствора контролируют путем применения различных поддерживающих электролитов. [c.170]

Существует множество способов борьбы с коррозией, например контролирование электродного потенциала с тем, чтобы перевести металл в состояние иммунитета или пассивности, уменьшение скорости коррозии с помощью ингибиторов коррозии, применение органических или неорганических защитных покрытий. [c.65]

Цинк как самостоятельный конструкционный материал находит крайне ограниченное применение, так как по совокупности механических свойств и химической стойкости он не превосходит стали, но значительно дороже. В связи с тем, что электродный потенциал цинка отрицательнее, чем основных конструкционных металлов, его используют в качестве материала для протекторов. Цинк широко применяется также в качестве защитного покрытия стальных конструкций, подверженных воздействию воздуха или природных вод. [c.89]

Метод квадратно-волновой полярографии впервые применили Баркер и Дженкинс [289]. Этот метод основан на наложении на электродный потенциал переменного напряжения квадратной формы малой амплитуды. Измерению подлежит переменная составляющая электролизного тока в зависимости от потенциала, который меняется, как и в обычной полярографии, линейно во времени. Для устранения емкостной составляющей переменного тока измерение производится в конце каждого полупериода тока, когда двойной электрический слой на поверхности электрода успевает приобрести новый электрический заряд. Согласно Баркеру и Дженкинсу [289], могут быть определены концентрации восстанавливающихся обратимо веществ порядка 2-10 М. Аналитическое применение метода описано в работах [398—401], а его теория — в работе [484]. [c.244]

Основным критерием, характеризующим состояние поверхности металла, является электродный потенциал. Обычно возможность применения анодной защиты для конкретного металла или сплава определяют методом снятия анодных поляризационных кривых. При этом получают следующие данные [c.294]

Чем уже область устойчивого пассивного состояния, тем жестче требования к защитной аппаратуре. Применение анодной защиты возможно, если пассивная область защищаемого металла составляет хотя бы 0,1 В, но для её осуществления необходимо использование быстродействующей аппаратуры для регулирования электродного потенциала. В настоящее время используются схемы на магнитных усилителях и тиристорах. Номинальный ток тиристоров отечественного производства достигает 200...320 А. Измерения потенциала защищаемой конструкции производятся специальным электродом сравнения. В автоматических схемах он же является датчиком автоматического регулирования выходного напряжения станции защиты. [c.199]

По методу прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, затем вычисляют концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод нашел большое практическое применение для определения концентрации водородных ионов. Он имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Конец реакции определяют по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке (скачок потенциала). [c.177]

Знак электродного потенциала. Хотя водородная шкала потенциалов нашла практически универсальное применение, к сожалению не имеется общего согласия по поводу знаков, которые следует приписывать отдельным электродным потенциалам. Как [c.23]

Уравнение (11) является основным соотношением, описывающим изменение электродного потенциала в зависимости от активностей реагентов и продуктов. Однако его применение к практическим системам часто бывает затруднительным из-за нехватки данных относительно коэффициентов активности веществ, от которых зависит потенциал. Рассмотрим, например, определение ферро-ферри редокс-потенциала при 25° С в растворе хлористого железа и хлорного железа в соляной кислоте, все при моляльности 0,01 м(хпь/кг. Для соответствующей полуреакции [c.27]

Для изучения адсорбции на твердых электродах применяли также ряд других методов. Одним из важнейших является метод радиоактивной метки, в котором используют меченые адсорбирующие частицы. На рис. 59 приведен пример применения этого метода. Известны методы, основанные на измерениях изменений объемной концентрации адсорбирующихся частиц, на изменении их спектроскопических свойств при адсорбции и (в случае адсорбции ионов) на зависимости электродного потенциала от поверхностного избытка Эти и другие методы обсуждаются в двух недавно вышедших обзорах [88, 89]. [c.144]

Классический пример прогноза термодинамической вероятности коррозии — диаграммы Пурбэ, показывающие характер зависимости электродного потенциала от pH среды. Применение диаграмм э.д.с. — pH для прогнозирования коррозии описано в работе [101]. В этой работе представлена программа для ЭВМ, позволяющая получать диаграммы Пурбэ для любой системы, если известны термодинамические свойства составляющих ее веществ. [c.177]

Основным критерием, характеризующим состояние поверхности металла при анодной защите, является его электродный потенциал в данной среде. Анодные потенциостатические кривые дают основную информацию о возможности и целесообразности применения этого метода. [c.15]

По механизму защиты различают металлические покрыти5( анодные и катодные. Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий ие обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающем коррозионном элементе осноиной металл — покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счет растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают сравнительно низкой коррозионной стойко- [c.318]

Метод прямой потенциометрии основан па точном измерении величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Долгое время прямая потенциометрия находила ограниче[1ное применение-в аналитической химии, а именно только для определения pH растворов. [c.104]

Принадлежность ионометрии к разделу прямой потенциометрии лозволяет считать, что основным расчетным методом является использование уравнения электродного потенциала, по которому па основании измеренных значений э. д. с, соответствующих гальванических элементов вычисляют активность потенциалопределяющего компонента. Однако применение прямого расчетного метода сопряжено с определенными затруднениями, из которых следует выделить основные. [c.111]

Одним из основных методов её исследования является анализ поляризационных кривых, отражающих зависимость скорости процесса г от величины электродного потенциала е. Такие кривые можно получить компенсационным методом, потенциостатически или гальваностатически с применением неподвижного электрода или вращающегося дискового электрода. Природу замедленной стадии можно установить по форме кривой, ее изменению с изменением температуры, концентрации и состава электролита. По характеру зависимости предельного тока от скорости вращения дискового электрода можно разграничить влияние диффузии и химической стадии. Форма кривых изменения потенциала электрода во времени при постоянной плотности тока или без него дает возможность судить об отсутствии или наличии пассивационных явлений. Температурная зависимость скорости электрохимических реакций (температурно-кинетический метод) используется для расчета [c.138]

Запись изменения потенциала в процессе титрования упрощается при так называемом методе титрования до заданного потенциала. При этом включают в цепь навстречу индикаторному электроду противоэлектрод или соответствующий противопотенциал . Разность потенциалов между ним и индикаторным электродом все больше уменьшается в процессе титрования, пока в эквивалентной точке не превратится в нуль. В качестве про-тивоэлектрода служит электрод, построенный из такого же рабочего электрода и оттитрованного исследуемого раствора. При встречном включении э.д.с. необходимо точно знать значение электродного потенциала в точке эквивалентности. Известная величина потенциала электрода в точке эквивалентности и постоянство потенциалов электродов являются условиями для автоматического потенциометрического титрования, при котором значение потенциала в точке эквивалентности необходимо установить заранее, чтобы титрование автоматически прекратилось при этом значении потенциала. Универсальное применение находят приборы, в которых величина изменения потенциала, происходящего при добавлении титранта (АЕ/АУ), используется для управления (так называемые дифференциальные титрометры) 132]. Их можно сконструировать так, чтобы по достижении максимума изменения потенциала, т. е. конечной точки титрования, дальнейшее добавление титранта автоматически было прекращено. Преимуществом этих титро-метров является возможность применения в них системы электродов, элект- [c.122]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса, физический смысл которого рассмотрен ниже — газовая постоянная Т — абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе / — число Фарадея [0.x] и [Нес1] — концентрации веществ, участвующих в процессе п окисленной (Ох) и восстановленной (Кес1) формах. (Конкретные примеры применения последнего уравнения будут разобраны ниже.) [c.119]

Зависимость нормальных электродных потенциалов от растворителя представляет собой вполне реальное явление изменение электродного потенциала при замене растворителя определяется разностью химических энергий сольватации потен-циалопределяющего иона. Хотя в настоящее время эта разность не может быть строго определена на опыте или вычислена, приближенное решение этой задачи вполне возможно при условии применения таких электродов сравнения, которые бы самц только в незначительной степени меняли свой потенциал с переменой растворителя. [c.168]

Гальванические элементы с жидкостной границей содержат полуэлемент, обратимый к определенному виду ионов, или окислительно-восстановительный и сравнительный полуэлемент с известным электродным потенциалом Афер. Измеренная э.д.с. включает неизвестный диффузионный потенциал. Применение солевого моста, заполненного электролитом, ионы которого обладают примерно равной подвижностью, и стандартизация измерений э. д. с. элиминирует диффузионный потенциал или, по-крайней мере, уменьшает и стабилизирует его. С помошью гальванического элемента с жидкостной границей определяют ионный показатель (водородный, металлический, анионный) рА = = —IgiiA, так как Д<р = Афер = Аф° ( /n)lgaA. [c.633]

Хотя хроноамперометрия имеет ограниченное аналитическое применение, она с успехом используется для определения коэффициентов диффузии, скоростей электрохимических реакций, параметров адсорбции и т.п. К тому же хроноамперометрические закономерности лежат в основе ряда широко распространенных вольтамперометрических методов (импульсных, квадратноволновых, со ступенчатой разверткой и т.п.), в которых используются скачкообразные изменения электродного потенциала. [c.335]

В 1958 г. был основан Институт электрохимии Академии наук СССР. Основатель института — Александр Наумович Фрумкин (1895—1978). Работы А. Н. Фрумкина в основном посвящены поверхностным явлениям и электрохимии. Он развил исследования двойного электрического слоя на границе металл—раствор и в связи с этим изучал адсорбцию ионов, показав, что электрическое поле оказывает влияние на адсорбцию. В 30-х гг. ученый перешел к изучению кинетики электрохимических процессов, вывел ряд закономерностей, объясняющих изменение электродного потенциала от двойного электрического слоя и природы ионов электролита. Результаты этих исследований нашли применение в различных областях народного хозяйства, особенно в промышленности источников тока, и легли в основу ряда современных методов анализа. В Коллоидоэлектрохимическом институте вели исследования и другие видные электрохимики во главе [c.299]

Цинк нашел широкое применение в качестве защитного покрытия железных и стальных изделий. Цинк — легкоплавкий ( пл =419 °С), мягкий и малопрочный металл. ПДК в воде — 0,01 мг/л. Стандартный электродный потенциал цинка + 2е Zn равен —0,76 В. В 3 %-м растворе Na l электродный потенциал цинка равен —0,83 В. [c.216]

СОВ не изменяется в значительной степени- Но если перейти к иону ртути (II) (весьма близкому к подгруппе серебра вследствие своего координационного числа 2), способность к комп-лексообразоваяию обоих типов весьма значительно возрастает. Согласно правилу Абегга — Бодлендера [17], способность к комплексообразованию в целом должна возрастать с уменьшением нормального электродного потенциала. В применении к подгруппам цинка и серебра это правило находится в противоречии с утверждением, что способность к комплексообразованию уменьшается с увеличением размера центрального иона. Вероятно, поэтому одно время о правиле Абегга — Бодлендера было высказано много критических замечаний. Тем не менее, когда правило применяют для сравнения ионов кадмия и ртути [c.79]

В системах с большими омическими потерями на электроде или в электролите и в системах, где применение капилляров Луггина по гидродинамическим причинам нежелательно (например, в методе вращающегося диска), для исключения омических потерь из измеряемого электродного потенциала можно использовать коммутаторный метод. Обычно этот метод включает гальваностатический контроль. Ток пропускают достаточно долго, чтобы установилось стационарное состояние, а затем его выключают (см. табл. 2, метод 3). Электродный потенциал измеряют не позже чем через10 с, прежде чем он успеет заметно отклониться от стационарного значения. Если нет значительных емкостей, присоединенных параллельно омическим, омические падения напряжения исчезают практически мгновенно (< 10 с). Отключение тока и измерение электродного потенциала можно проводить однократно или многократно при данном значении тока. [c.187]

Нахождение констант образования с помощью функции Ф возможно при условии, что тем или иным путем определяется концентрация свободных ионов металла. Нахождения величины [М] в случае потенциометрического метода может быть осуществлено различными способами. Выбор способа диктуется свойствами исследуемой системы. Применение электродной системы металл — ион металла позволяет найти концентрацию свободных катионов из значения электродного потенциала. Для этих целей применяются металлические или амальгамные электроды [7, 14—17]. Равновесная концентрация свободных катионов может быть найдена также с помощью электрода третьего рода, например электрода, обратимого по отношению к ионам кальция (PblPb jOi, a gOi) [18]. [c.187]

Одн 1КО различными способами электролитическое осаждение можно сделать избирательным, например 1) контролем электродного потенциала 2) применение ртутного катода и 3) внутренним э.таектролизом. [c.165]

Широкое использование электродов серебро—галогенид серебра в электрохимических измерениях объясняется их компактностью и легкостью изготовления. Наиболее важным применением хлорсеребряного электрода является исследование термодинамических свойств электролитов, таких, как стандартный электродный потенциал и коэффициенты активности. Электроды типа серебро—галогенид серебра могут также использоваться в неводных растворах. Однако это применение ограничено сильной тенденцией иона серебра к образованию комплексов, что значительно увеличивает растворимость галогенндов серебра. Хлорсеребряные электроды нашли важное применение в исследовании свойств биологических мембран. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология