Электрод нормальный потенциал

Величина сродства к электрону, т. е. энергия, которая может производить работу благодаря присоединению электрона к свободному атому, имеет положительное значение у всех галогенов. От фтора к хлору она сначала увеличивается и затем снова уменьшается к иоду. Значительно сильнее, как показывают данные табл. 113, уменьшаются в том же направлении величины нормальных потенциалов. Они являются мерой количества энергии, которая освобождается при переходе галогенов из газообразного состояния, т. е. из состояния двухатомных молекул, в состояние однократно отрицательно заряженных электролитических ионов. Отнесенный к нормальному водородному электроду нормальный потенциал у всех галогенов положителен. Например, хлорный электрод , если его поместить в раствор с 1 п. концентрацией ионов С1, обладает на 1,36 в более высоким потенциалом, чем нормальный водородный электрод. [c.827]

Здесь — концентрация ионов Ag и г = I. Если концентрация ионов Ag С( = I, то э. д. с. рассматриваемого элемента непосредственно дает нормальный потенциал (е ) серебряного электрода, относительно нормального водородного электрода . Нормальный потенциал относительно нормального водородного электрода может быть определен для любого электрода Ме Ме путем измерения [c.155]

Как видно из приведенных данных, перенапряжение водорода может достигать на некоторых электродах (особенно на электродах из ртути, свинца и олова) весьма большой величины. Например, на ртутном электроде нормальный потенциал пары 2Н /Н2 на 1,04 в более отрицателен, чем на электроде из платинированной платины. Величина перенапряжения водорода имеет очень большое значение для электроанализа, позволяя выделять на катоде такие металлы, которые, судя по их окислительным потенциалам, выделяться не должны. [c.515]

В окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в растворах между сложными веществами, количественным выражением меры стремления электронов к переходу от одних атомов или ионов к другим служат стандартные окислительно-восстановитель-ные потенциалы. Они определяются экспериментально по отношению к так называемому водородному электроду, нормальный потенциал которого принимается за нуль. Таким образом, нормальный водородный электрод играет роль эталона сравнения, потому что с ним сопоставляют потенциалы других электродов. Ряд стандартных потенциалов называется также рядом напряжения. В этом ряду каждый свободный металл вытесняет из растворов солей все металлы, которые следуют за ним. Металлы, стоящие ранее водорода, вытесняют его из растворов кислот. [c.44]

Равновесие на электроде Нормальный потенциал в вольтах относительно нормального водородного электрода [c.473]

Приведенные значения даны по отношению к потенциалу водородного электрода. Нормальный потенциал jp o принимался, по данным Латимера [19], равным 1.2 в. [c.121]

В этой формуле [Ок.] и [Вое.]—концентрации окислителя и восстановителя в растворе В—потенциал рассматриваемого электрода (,—нормальный потенциал данной окислительно-восстановительной системы а и р—так называемые коэффициенты переноса /о—константа скорости, характеризующая данную систему к ос. и Кок.—коэффициенты диффузии окислителя и восстановителя в данных условиях. [c.172]

Система, представляющая собой раствор с погруженным в него электродом, получила название полуэлеыента. Для измерения потенциала полуэлемента составляют цепь из двух по-луэлементов (из которых один является исследуемым, а другой— стандартным с точно известной величиной потенциала) и измеряют электродвижущую силу (э. д. с.) полученного таким путем гальванического элемента э. д. с. равна разности потенциалов обоих образующих его полуэлементов. В качестве стандартного можно принять нормальный водородный электрод, нормальный потенциал которого условно принято считать равным нулю. Обычно на практике вместо водородного электрода, изготовление и работа с которым затруднительны, пользуются [c.131]

Реакция на электроде Нормальный потенциал, в Реакция на электроде Нормальный по1енциал, в [c.97]