Электрод водородный нормальный потенциал

При 25° С потенциал кадмиевого электрода, погруженного в 0,01 т С(1504 по отношению к нормальному водородному электроду, равен —0,473 В. Вычислить нормальный потенциал кадмия для той же температуры . [c.153]

Согласно принятой нами системе знаков, отрицательный нормальный потенциал принадлежит тем электродам, которые по отношению к нормальному водородному электроду заряжаются отрицательно, т. е. на этом электроде при работе соответствующего элемента ионы металла переходят с электрода в раствор. Следовательно, переход ионов металла из раствора на данный электрод, т. е. осуществление электродного процесса, указанного в табл. 47, потребовало бы приложения извне э. д. с., превышающей нормальный потенциал этого электрода, т. е. могло бы осуществляться только путем электролиза. [c.427]

Потенциал водородного электрода, у которого активность ионов водорода равна единице и летучесть газообразного водорода равна I бар, принимается за нуль отсчета стандартных электрохимических потенциалов. Такой электрод называют нормальным водородным электродом и обычно обозначают НВЭ. [c.252]

Абсолютную величину окислительно-восстановительного потенциала определить невозможно, поэтому его измеряют относительно Стандартного электрода, чаще всего водородного, нормальный потенциал которого в реакции 2Н+Ч-2еч Н2 принимается равным Нулю. [c.51]

Измерить абсолютное значение отдельного потенциала невозможно. Можно измерить только разность потенциалов между двумя электродами. Если потенциал одного из электродов известен, то, измерив разность потенциалов, можно найти потенциал второго электрода. Условно нормальный потенциал водородного электрода принято считать равным нулю при всех температурах. [c.57]

Она подобна формуле (42) потенциала хингидронного электрода. Разница заключается в том, что нормальные потенциалы водородного и хингидронного электродов неодинаковы. Нормальный потенциал водородного электрода, как уже было сказано, условно принят равным нулю. В результате практических измерений было установлено, что нормальный потенциал хингидронного электрода при температуре 25° С равен 0,6990 в. [c.109]

По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Мол<но, однако, оценить (нз известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, а 101,3 кПа, то электролитическая упругость растворения бериллия составит примерно кПа, а меди — [c.219]

Очевидно, при таком определении нормального потенциала условно принимается, что потенциал стандартного водородного электрода равен нулю. Так как при всех вычислениях э. д. с. элементов путем комбинирования величин Ев потенциал стандартного водородного электрода исключается, то его абсолютная величина не имеет значения. Согласно конвенции, принятой Международным союзом по чистой и прикладной химии в 1963 г., стандартный потенциал определяют путем измерения э. д. с. цепи, составленной так, что стандартный водородный электрод расположен слева, а металлический (или, вообще, из любого элемента) справа. [c.179]

В настоящее время в качестве такого электрода сравнения всегда применяется нормальный водородный электрод . За условную величину, характеризующую потенциал рассматриваемого электрода, принимают э. д. с. гальванического элемента, составленного нз этого электрода и нормального водородного электрода. [c.424]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Наоборот, положительный нормальный потенциал означает, что по отношению к нормальному водородному электроду данный электрод заряжается положительно, т. е. при работе элемента ионы металла переходят из раствора на электрод. [c.427]

Знак заряда данного электрода, входящего в ту или другую гальваническую цепь, по отношению к другому электроду этой цепи может совпадать и может не совпадать со знаком его электродного потенциала, так как первый зависит от вида другого электрода, а электродный потенциал от этого не зависит и относится к цели из данного электрода и нормального водородного электрода. Иначе говоря, все нормальные электродные потенциалы (табл. 47) относятся к процессам восстановления при соединении же двух из этих электродов в гальванический элемент, очевидно, на одном из них при работе элемента будет происходить окисление, а на другом — восстановление. [c.427]

Он является, таким образом, хлорным электродом, в котором ионы хлора поступают не от газообразного СЬ, а от твердого хлорида ртути. Потенциал этого электрода по нормальному водородному электроду при 25° С и при 0,1 н. растворе КС1 равняется =-1-0,3369 в, при 1 н. растворе = 4-0,2819 в и при насыщенном растворе =-Ю,2458 а (при 20° С соответственно [c.434]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

Замечание. В практике при определении электродных потенциалов отдельных электродов в качестве электрода сравнения обычно применяют не водородный электрод, который сложен в изготовлении и громоздок в эксплуатации, а так называемый насыщенный каломельный электрод. Величина потенциала каломельного электрода относительно нормального водородного электрода составляет 4-0,249 В (при 18° С) и этот потенциал очень стабилен. Такой электрод прост и удобен в эксплуатации. [c.136]

За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. В настоящее время наука еще не располагает методами, позволяющими измерять абсолютное значение электродных потенциалов. Мы обычно всегда измеряем только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принять равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. Платиновая проволока или пластинка, содержащая растворенный водород, играет роль водородной пластинки , а функции раствора солей может выполнять любой водный раствор, в котором всегда присутствуют ионы водорода Н+. Причем [c.227]

В водных растворах водородный электрод успешно используется в широком диапазоне pH. Однако в нейтральных растворах водородный электрод может нормально функционировать, если растворы обладают достаточно хорошими буферными свойствами, поскольку установление равновесного водородного потенциала на платинированном [c.21]

Устройство каломельного электрода приведено на рис. 4.7. В отличие от нормального водородного его потенциал не равен нулю и должен предварительно определяться. Однако в связи с тем, что ионы К" " и 1 имеют близкие подвижности, насыщенный раствор КС , используемый в качестве электролита в каломельном [c.89]

Табл. IX.3 характеризует тенденцию металлов и металлоидов переходить в раствор в виде ионов. Металлы, стоящие в таблице выше водорода, заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а ниже — положительно при условии равенства единице активностей всех ионов, участвующих в реакции. Очевидно также, что металлы, стоящие в таблице выше, являются менее благородными по сравнению с расположенными ниже и вытесняют из раствора металлы или металлоиды с меньшими значениями нормального потенциала (при одинаковых активностях ионов). Так, например, при активностях ионов никеля и меди, равных единице, в элементе [c.182]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготовлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциалов на полюсах элемента, находят нормальный потенциал исследуемого металла. Опишем подробнее действие рассматриваемого элемента. [c.157]

Так, в рассматриваемом примере — потенциал медного электрода, а 2 — потенциал нормального водородного электрода. Но, согласно условию, Е = 0. Тогда получаем = 1 — О = 1, Относительные электродные потенциалы металлов в этом случае называют нормальными (или стандартными) и обозначают через [c.322]

Нормальный потенциал металла измеряется при стандартной температуре (25°) относительно нормального водородного электрода при условии, что концентрация катионов данного металла в растворе равна 1 г-ион/л. [c.150]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

Если в гальваническом элементе в качестве одного из электродов использовать нормальный водородный электрод, то э.д.с. элемента будет представлять собой потенциал второго электрода. Например, для цепи [c.203]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью , погруженную в насыщенный водородом прп нормальном давлении водный раствор, активность ионов водорода в котором равна единице (1 н. раствор H2SO4). Потенциал водородного электрода условно принят равным нулю. Работа с ним сопряжена с ря дом неудобств, но он имеет большое значение как эталонный электрод. [c.289]

Электродный потенциал данного электрода включает в себя разиостн ио-теициалов, отвечающие этому электроду и нормальному водородному электроду, а также соответствующий контактный потенциал. [c.425]

При правильной работе водородный электрод дает очень точные результаты, воспроизводимые до 0,00001 в. Но чувствительность его к условиям процесса сильно усложняет работу с ним. Поэтому обычно пользуются другими электродами, для которых потенциал по отношению к нормальному водородному электроду хорошо известен и которые вместе с тем не так капризны в работе. Измеряя потенциал по отношению к такому электроду, легко рассчитать далее искомый потенциал относительно нормального водородного электрода тем же путем, который был применен при получении соотношения (XIII, 16). Важнейшим из таких электродов является каломельный электрод. [c.433]

Металлы, нормальный потенциал которых полохительнее потевдиала нормального водородного электрода, считаются благородными. [c.28]

Принимая, что Qu+IRT = onst, а ехр [(Qk+ — Qh+)IRT] = К с, потенциал электрода к нормальному водородному, получим [c.426]

В качестве стандартнсл о электрода сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЭ), стандартный потенциал (Е°) которого условно приравнен нулю при любой температуре и давлении водорода 1 атм. В водородном электроде протекает реакция 2H -i-2e fHa. Зависимость электродного потенциала водородного электрода от активности ионов водорода выражается уравнением [c.35]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготорлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциала на полюсах элемента, находят нормальный [c.190]

Исходя из правила знаков для элементов и цепещ соглаоно которому электродвижущая сила любого элемента положительна, для нормальных электродных потенциалов принимают тот знак, который он имеет в паре с водородным нормальным электродом, если водородный электрод записан слева в цепи. Это значит, что в цепи I — Сц2+/Си положительный полюс, а в цепи П — 2п2+/2п отрицательный полюс. В соответствии с этим при а + = си2+ иaJ + == + нормальный потенциал медного электрода си +/Си + 0,34 в, а цинкового электрода 2гЗ+/2п = --0,76 в. [c.147]

Соединив с водородным электродом в гальваническин элемент другой полуэлемент, мо>е<ио определить э. д. с., а по ней относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе 2п"+/2п"112Н+/Н/ э, д, с,, определяемая вольтметром, равна 0,76 в. [c.24]

Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за нуль, при условии, когда отношение концентраций окисленной и восстановленной форм равно 1, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом. Так, если при указанных условиях составить гальванический элемент из системы Мп04 + 8Н+/Мп+++ 4НгО и водородного электрода, то нормальный окислительно-восстановитель-ный потенциал ,] будет равен - -1,51 в. Знак + означает что электроны движутся от водородного электрода. Если электроны движутся к водродному электроду, то знак потенциала будет отрицательный (например, Еп для 2п++/2п = = — 0,76 в). [c.194]

Электродным потенциалом является электроданжуш,ая сила галь-вамического элемента, составленного из двух электродов, потенциал одного из которых подлежит определению, а потенциал другого условно пртпшается за нуль. Таким электродом служит нормальный водородный электрод. Потенциалы, отсчитанные от этого электрода, выражаются по водородной шкале . [c.56]