идроперекиси

Значительное разнообразие продуктов окисления метановых углеводородов, и в частности парафина, объясняется достаточно хорошо цепной теорией окисления, предложенной Бахом в 1897 г. и впоследствии развитой другими исследователями. Согласно этой теории углеводород прежде всего образует перекиси или 1 идроперекиси, которые являются только промежуточными соединениями и разлагаются с образованием алдегидов, спиртов, кетонов и кислот с выделением тепла (около 25 ккал на молекулу). [c.56]

Г л. IV. Г идроперекиси гетероциклических соединений [c.170]

Гексеновая фракция (53% 4-метил-пентена-2 и 41% 2-метилпентена-2) Г идроперекиси Нафтенат кобальта 55° С, 6 ч [747] [c.631]

Кумольный метод получения фгнола и ацетона был осуществлен нпервые в Советском Союзе (в 1949 г.), а с 1953—1934 гг. его начали внедрять за рубежом. Кумол производится алкилированием бензола пропиленом в присутствии хлористоп) алюминия, нозволяюи его получать продукт высокой чистоты. Далее кумол подвергается окислению воздухом или техническим кислородом с образованием идроперекиси, которая затем nj)ii нагреве с серной кислотой разлагается иа фенол и ацетон. [c.346]

Г идроперекиси о-, м.- и л-ксилолов То же (кроме СН4) и Сз-карбоновые кислоты Стеарат кобальта 135—140° С [944] [c.794]

I идроперекиси - очень нестойкие соединегшя. Низшие взрываются при нагреватш (и даже при ударе или встряхивании в колбе). Высшие гомологи гидроперекисей (или с разветвленным скелетом алкила) более устойчивы. Гидроперекись трет-бутила, например, начинает разлагаться уже при температуре вьшге 100 °С. При этом образуются свободные радикалы, которые могут подвергаться дальнейшей фрагментации [c.62]

Г идроперекиси гептана н- Гептанон, гептанол Лаурат никеля 80° С. Активность падает в ряду солей Со=Мп > Си > N1 > Ре=2п [47] [c.947]

Аналогичные закономерности наблюдаются при распаде 1 идроперекиси изопропилбензола в присутствии растворимых солей металлов, каталитическая активность которых уменьшается в ряду [53] [c.22]

Рис. 2. Реакция кумил идроперекиси с триэтаноламином [ ]о=[-Р]о = = 0,05 моль/л. 80° С. Иллюстрация второго порядка реакции

В виду того, что натриевая соль (идроперекиси мало прочна, рекомендуется все операции нести iipn охлаждении и возможно быстрее. Полученный растьор гидроперекиси сушат над безводной сернонатриевои солью и титруют тиосульфатом в присутствии KJ и ИгЗО таким образом определяют количество активного (выход 70—80%) Что касается условий реакции между гидроперекисью и непредельным соединением, для окисления которого она употребляется, то они—следующие. Раствор перекиси, при готовленный вышеуказанным способом, охлаждают до О н приливают прн непрерывном размешивании к охлажденному же раствору окисляемого вещества (реакционную колбу помещают в ледяную ванну илн в охладительную смесь). После приливания оставляют стоять нрн обыкновенной температуре до 2—3 дней. [c.70]

Триизопро-пилбензол (I) /г-Изопропил-втор-бутилбензол (И) /1-Ди-втор-бутил-бензол (И1) л-Изопропилцикло-гексилбензол (IV) п-Диизопропил-2-хлорбепзол (V) Циклогексилбензол (VI) Г идроперекиси Резинат марганца 110—120° С, поток воздуха 30—60 л ч, скорость окисления в 1 ч 1 — 24,6%, II —11,8%, 111 — 5,2%, IV — 10,1%, V —3,1%, VI —2,0% [150]. Окисление III см. также [151] [c.702]

Эксперименты по тсрмическо 5у распаду кумилт идроперекиси проводили в стеклянных ампулах в атмосфере чистого азота. Растворы с соответствующими концентрациями эмульгатора и гидроперекиси в буферных смесях в пределах pH 5—9 готовили раздельно (в атмосфере азота). Раствор гидроперекиси центрифугировался для удаления ее избыточного количества, не растворившегося в воде. В каждую ампулу вносили при определенных соотношениях растворы эмульгатора и гидроперекиси общим объемом [c.177]

Рис. 4. Спектр ЭПР пероксирадикалов, фиксируемых в ходе каталитического разложения т/)ет-бутилг идроперекиси (Со = 0,2 моль/л) в ледяной уксусной кислоте (верхняя кривая) и в эквимолярной смеси уксусной кислоты и уксусного ангидрида (нижняя кривая). Температура 25 С концентрация ацетата кобальта 5 10 моль/л.

Альдегиды по своей реакционной способности к взаимодействию с гидроперекисями располагаются в ряд ацетальдегид >масляный альдегид кротоновый альдегид. Г идроперекиси по своей реакционной способности к ацетальдегиду располагаются в ряд тетралилгидроперекись>7 рет-бутилгидроперекись>кумилгидроперекись > дифенилэтилгидроперекись > перекись 1-гидропер-оксициклогексила. [c.444]

Сделано предположение, что при рекомбинации пероксиради-калов образуются алкоксирадикалы. которые ведут да,лее цегИ) окисления. передавая ее при взаимодействии с идроперекисью, что ускоряет распад последней по сравнсиню с разложе]П1ем в инертной атмосфере. [c.24]

Действие сиккативов может быть объяснено 1сходя из предположения, что некоторые металлы катализиру от образование ) идроперекисей пли полимеризацию, ил1 то другое вместе. Сквозные сиккативы (вызыва ощие выс 11ханпе по всей толщине пленки), как, например, свинцовые и цериевые, катализируют только образование гидроперекисей, а поверхностные сиккативы, такие, как кобальтовые, кроме того и реакцию полимеризации. Сущность механизма самоокисления рассмотрена также в главе Основы пленкообразования . [c.62]

Образование только молекулярных продуктов при распаде гидропекиси и нечувствительность к отравлению, которому подвергаются стеараты Оо, Мп и их смеси, свидетельствуют о том, что механизм разложения идроперекиси на катализаторе Со — Мп — бензойная кислота существенно отличается от механизма разложения на других солевых катализаторах. Можно предположить, что здесь существует гетеролитический распад с переносом протона. Тогда должны возникнуть новые представления и о механизме участия такого катализатора в реакциях окисления. Однако это уже предмет дальнейших исследований. [c.28]

Полярографический анализ позволяет также в некоторых случаях проверить чистоту получеЕсных г идроперекисей. Чистота гидроперекиси кумила устанавливается полярографически, так как ацетофеноп, являющийся продуктом ее распада, йосстанавливается при более низком потенциале (—1,6 в), и его присутствие гидроперекиси легко определить [29]. [c.38]

Полярографическое поведение некоторых органических перекисей на ртутном капельном электроде было исследовано М. Б. Нейманом с со-трудниками , а также В. Штерн и С. Поляк . Г идроперекиси м е т и л а (СНдООН) и этила ( HjOOH) дают хорошие полярограммы в 0,02 н. растворе соляной кислоты или 0,1 н. растворе Li l. Потенциал восстановления гидроперекиси метила составляет —0,25 в, а гидроперекиси этила равен —0,2 в. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология