Трисульфиды органические

Дисульфиды легко растворяются в углеводородах и других органических растворителях. В присутствии кислорода и сероводорода, а также тиолов дисульфиды способны переходить в трисульфиды и тетрасульфиды. При термических превращениях дисульфиды образуют тиолы, сероводород, сульфиды. [c.29]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Девис и Армстронг [18] при попытке установить стехиометрические соотношения между элементной серой и тиолом постулировали промежуточное образование натрий-алкилдисульфида, который далее реагирует с ионом серебра с выделением сульфида серебра и органического трисульфида [c.550]

В качестве префиксов для групп К8г—, К8з— и т. д. применяют термины К-дитио-, К-тритяо- и т. д. (где К — название органического радикала) в радикало-функциональной номенклатуре их заменяют термины дисульфид, трисульфид и т. д., например СНзЗгСНгСНз — метилэтилдисульфид. [c.414]

Циклические дисульфиды [295], полисульфиды общей формулы (HO H2t)2S.i, например, ди-(р-оксиэтил)-трисульфид [297] и тетрааллилсилан [298] полимеризуются в присутствии ВРз-Соединения кремния общей формулы R4 Si(0R ) , например, 5HiiSi(0 2Hs)s, ( H3)2Si(O 2Hs)2, с органическими кислотами в присутствии ВРз, наряду со сложными эфирами, образуют [c.213]

S-Тритиан и его замещенные представляют собой весьма устойчивые кристаллические вещества. Однако при нагревании выше 300° происходит разрушение тритианового кольца и получаются различные органические соединения. Так, при нагревании три-(фенилметилен) трисульфида с порошком меди образуется с хорошим выходом стильбен [7, 201 и 4,4-ди-метиламиностильбен из три-(п-диметиламинофенил)трисульфида 121]. В других условиях получаются производные тиофена [6, 22—25]. При хлорировании S-тритиана и его производных также разрушается тритиа-новое кольцо и образуются хлорированные алкилсульфиды [26—36]. Реакция окисления S-тритиана и его производных ведет к образованию [c.208]

Органические сульфоксиды и сульфимины при комнатной температуре без побочных реакций превращают дитиофосфорные кислоты в тетратиофосфаты [296]. При окислении дитиофосфорных кислот перекисью водорода в кислой среде наряду с дисульфидом образуются и трисульфиды с выходом до 12% [297] [c.25]

Строение органических ди- и трисульфидов исследовалось различными лизтодами [19—23J, и для этих соединений можно считатт. установлен-ш>1М цепное — зигзагообразное расположение атомов в молекуле. В отношении строения органичес] их тетрасульфидов до сих пор еще пет единого мнения, и этот вои[юс нельзя считать окончательно репшиным. Для строения тетрасульфидов бт.шо предложено несколько структур [c.847]

В настоящее время совершенно достоверно известно, что дисульфоновые кислоты обладают перазветвленной структурой. Это доказано не только химическими свойствами, но и определением физических свойств, таких, как рефракция, вязкость, электропроводность [83], спектры комбинационного рассеяния [32] и Ка-рентгеновская флуоресценция [33]. Самыми убедительными аргументами неразветвленного строения являются рентгено-структурпые исследования солей, выполненные главным образом Фоссом, опубликовавшим недавно прекрасный обзор по этому вопросу [66]. Согласно Фоссу, в политиопатах встречается два типа связи сера — сера между атомами двухвалентной серы в середине цепи и между атомами двухвалентной серы и атомом серы сульфоната на концах. Эти два тина связей 8 — 8 имеют различную длину. Значения длины связи 8 — 8 на концах, определенные для девяти солей, в среднем равны 2,11 0,01 А. Связи 8 — 8 в середине цепи имеют такую же длину, как и связи 8—8 в ромбической сере (в пределах ошибки опыта) в органических ди- и трисульфидах, а именно 2,04 А. [c.110]

Таким образом ди- и трисульфиды в растворе дают практически моно- и тетрасульфиды. Беря различные содержания серы, исходя из соотношений Na2 S2 Na2 82,5 Na2 S3 и т. д., мы практически оперируем с образующимся тетрасульфидом, и подбор различных коэффициентов сводится к концентрации устойчивой тетрасульфидной формы в растворе. Наблюдаемое изменение консистенции полимеров подтверждает выводы, изложенные в патенте [5], где автор указывает, что понижение содержания серы в полисульфиде приводит к более твердым продуктам уплотнения вилить до порошкообразных. Нами был поставлен вопрос, как будет вести себя мопосульфид в вышеописанных условиях. Оказалось, что серия полимеров в данном случав спускается еще на одну ступень по степени твердости, и получается кристаллический, легкий, тонкий, белый и безвкусный порошок с содержанием органической части около 50%, плавящийся при 176— 178° он не вызывает раздражения на кожных покровах. Возможность применения его в качестве антисептика нами исследуется. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология