Закон скоростей первого порядка

Член д, 1о к/ 1, который для реакции первого порядка равен константе скорости и является функцией только температуры, теперь становится функцией температуры и состава, так как М под интегралом представляет собой общую концентрацию всех молекул в системе . Таким образом, в самой простой системе, где ожидалось выполнение закона скорости первого порядка, найдено, что скорость реакции имеет довольно сложную зависимость как от концентрации, так и от общего состава. Для того чтобы продолжить исследование этой системы, нужно проанализировать величины, стоящие под интегралом в уравнении (XI.1.9). [c.206]

В соответствии со случаем 2 в разд. 2.5 изменение концентраций А и Р во времени следует закону скорости первого порядка, что позволяет оценить величину. [c.43]

Проверка свойств инвариантности, случай 1 предварительная проверка указывает на закон скорости первого порядка. В этом случае исследуют, выполняется ли инвариант I. Если выполняется, то кривые, построенные в координатах 1п[А] Г, должны совмещаться при сдвиге вдоль оси ординат, т.е. в простейшем варианте получаются параллельные прямые. [c.103]

Частицы А разной активности, каждая реагирует по закону скорости первого порядка [c.252]

Таким образом, в рассматриваемом случае как расходование реагента, так и накопление продуктов подчиняется закону скорости первого порядка. Замечание. Численное и графическое решение задачи Коши для (8,75) при = 0,21, 2 = 0,73, [А] о = 5,48 см. в приложении 4в. [c.207]

Как правило, скорость сольволитических реакций третичных галогенидов не возрастает при введении сильных нуклеофилов. Например, скорость гидролиза хлористого трет-бутяла не увеличивается при добавлении едкого натра, несмотря на то что в процессе данной реакции поглощаются гидроксильные ионы. Поскольку скорость этой реакции зависит исключительно от концентрации одного реагента, а именно галогенида, скорость определяется законом скоростей первого порядка. [c.237]

Закон скоростей первого порядка совместим с механизмом замещения при карбоппй-ионе, так как в первой стадии процесса, определяющей скорость реакции, нуклеофильный реагент не участвует. Механизм двухстадий- [c.237]

Суть рассмотренного случая состоит в том, что как расходование реагента, так и образование продукта подчиняются закону скорости первого порядка. Поэтому все методы, описанные для последнего, применимы и здесь для получения в любой момент времени суммы констант скоростей двух стадий. Так, графики зависимости 1п[А], 1п([Р1]о - [Р1]) или 1 ([Р21сх> [Рг ) времени дают прямую, тангенс угла наклона которой равен - к + Аг2). [c.24]

Кривая с11А]/Ш поскольку уменьшение [А] подчиняется простому закону скорости первого порядка, скорость V = d[A]/dt максимальна в начале реакции линейно уменьшается до [А] = О, при этом наклон прямой равен к . [c.32]

Это означает, что реакция подчиняется закону скорости первого порядка, но АГзфф зависит от начальной концентрации А, т.е. к ф меняется для разных наборов равных концентраций Aj и А2. [c.39]

Следует отметить и положительную сторону применения условий псевдопервого порядка, а именно то, что результатом этого часто является закон скорости первого порядка (отсюда и название условия псевдопервого порядка ). В предыдущих главах приводилось много соответствующих примеров. Преимущество выражается в том, что этот закон скорости можно непосредственно продемонстрировать, а также в том, что для определения константы скорости первого порядка не требуется знать изменение абсолютных концентраций (в отличие от кинетики втсУрого порядка). [c.99]

Относительные вероятности некоторых первичных процессов Hg( Pl) сильно зависят от окрун<ения возбужденньсх атомов. В системе, содержащей только пары ртути при низких давлениях, резонансная фосфоресценция [процесс (2-34) фактически является единственным процессом дезактивации Hg( ). Скорость испускания света 2537 А следует закону скоростей первого порядка, для которого к = 9,1-10 сек . Это соответствует времени жизни (т = Ик) 1,1-10 сек для изолированного атома Hg( l) [12], которое примерно в сто раз больше, чем время испускания нормальной флуоресценции, Hg( l) Hg( Относительно большое время н изни состояния Hg( Pl) отра кает запрещенную природу внутримолекулярной триплет-синглетной конверсии. [c.59]

Закон скоростей первого порядка совместим с механизмом замещения при карбоний-ионе, так как в первой стадии процесса, определяющей скорость реакции, нуклеофильный реагент не участвует. Механизм двухстадийных реакций получил на.звапие "д, , что означает мономолекулярное нуклеофильное замещение. [c.237]

Органическая химия (1964) -- [ c.237 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.237 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Закон первый

Порядок первый

Справочник химика 21

Химия и химическая технология