Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Порядок первый

    Экспериментально не всегда просто отличить нуклеофильный катализ от общего основного. В случае сольволиза оба этих механизма имеют второй порядок — первый порядок по субстрату и первый — по обобщенному основанию или нуклеофилу, т. е. оба кинетически проявляются как общий основной катализ. Механизм общего основного катализа можно отличить от нуклеофильного на основе следующих пяти критериев. Все эти критерии необходимо последовательно применять до тех пор, пока один из них [обычно (а) или (б)] не дает однозначного ответа. [c.463]


    Когда порядок первой, не обращающейся в нуль производной в точке Xk, для которой dR/dx = О, нечетный, то в этой точке [c.90]

    Величины, которые были использованы для расчета порядков реакции, основаны на данных, полученных при слишком большой глубине разложения, что препятствовало точному определению начальной скорости реакции. Поэтому сомнительно, чтобы данные величины выран-гали действительный порядок реакции. Из результатов опытов как раз видно, что положение о первом порядке реакции не является достаточным обоснованием. Но, с другой стороны, кинетика первого порядка наилучшим образом соответствует имеющимся данным. В связи с этим в разделе Кинетика иснользуется уравнение первого порядка. Следует, однако, напомнить, что такие данные при разложении до ацетилена и этилена достаточно точны только до 50%. В лучшем случае приведенные данные только указывают на кинетику первого порядка, а не обосновывают ее. Поэтому, прежде чем считать доказанным тот или иной механизм, необходимо проверить данный порядок (первый или какой-либо иной) на неглубокой конверсии. [c.77]

    Можно было бы наивно полагать, что такая стехиометрия означает, будто уравнение скорости реакции имеет тридцать первый порядок. На самом деле реакция имеет второй порядок, первый порядок по каждому из реагентов. Скорость расходования этанола описывается уравнением [c.362]

    Реакция имеет общий второй порядок, первый порядок по Г и первый порядок по ОС1 . [c.559]

    Реакция имеет общий второй порядок — первый по каждому реагенту. Кинетическое уравнение бимолекулярной реакции [c.267]

    Решение. Чтобы проверить порядок (первый или второй) реакции, построим графики зависимости величин lg[N02] и l/[N02] от времени. Для этого удобно сначала заготовить по имеющимся данным такую таблицу  [c.14]

    Молекулярность относится к числу частиц (молекул, ионов и т. д.), которые участвуют в стадии расщепления и (или) об-, разования связей в одной и той же стадии реакции, обычно в скоростьлимитирующей стадии. Важно понять, что молекулярность нельзя определить экспериментально она важна только в связи с определенным механизмом, выбранным для данной реакции, и при появлении дополнительных экспериментальных данных может быть пересмотрена, что не должно иметь места с порядком реакции. Молекулярность реакции в целом важна только тогда, когда реакция протекает в одну стадию элементарная реакция), как это предполагают, например, в случае гидролиза метилбромида (см. разд. 4.1). Порядок и молекулярность в этой реакции совпадают реакция имеет второй общий порядок (первый порядок по отношению к каждому реагирующему веществу) и является бимолекулярной. Однако порядок и молекулярность не всегда или необязательно имеют одно и то же значение. [c.92]


    При помощи уравнений (13.15) и (13.18) графически определять, какой порядок-первый или второй-имеет уравнение скорости реакции. [c.33]

    Общая скорость реакции имеет третий порядок первый по А и второй по В. Если первая стадия окажется лимитирующей, как в предыдущем случае, то [c.290]

    Звездочка при величинах К или к (К, к ) показывает, что уравнения (5) или (6), приведенные ниже, применимы также к орго-замещенным производным с табличными значениями а° или ст для о-замещенных фенилов и значением р для мета- и пара-замещенных. Нижние индексы при величинах к указывают на порядок реакции. Так ккв означает, что реакция имеет общий второй порядок и первый как относительно компонента А, так и относительно компонента В Йав означает общий третий порядок, первый относительно А и второй — относительно В. В квадратных скобках указаны заместители, для, которых наблюдаются резкие отклонения от корреляционного уравнения, транс- или цис- означает, что приведенные данные относятся к одному из двух возможных изомеров. [c.401]

    Реакция имеет общий второй кинетический порядок, первый по субстрату и первый по нуклеофилу  [c.711]

    В реакциях электрофильного замещения с участием гибких лигандов наблюдается второй порядок (первый порядок по концентрации хелата и первый порядок по концентрации М ) [c.346]

    Суммарный второй порядок (первый по диоксиду хлора и первый по 1,3-диоксациклоалкану) указывает на то, что в лимитирующей стадии реакции участвуют оба реагента. [c.15]

    Реакции нитрования и сульфирования имеют второй порядок — первый по арену и первый по электрофилу и на лимитирующей стадии являются мо-номолекулярными (условно) реакциями. На самом деле реагирует не а-комплекс сам по себе, а в паре с протоноакцепторной частицей. [c.223]

    В диоксане реакция имеет суммарный первый порядок первый по ртутьорганическому соединению и нулевой по бромной ртути. Это может быть объяснено тем, что наиболее медленной стадией процесса, определяющей его скорость в целом, является иониза ция ртутьорганического соединения (механизм 5 1) с образованием внутренней ионной пары . [c.225]

    Порядок первый. 529. 35,62° 41,92°. 530. 2,82 lQ- . 531. 1,87. 532. 1,83 40,66 кДж/моль. 533. 1 мин 1,4 с 99 мин 58,2 с. 534. 51,70° С. 535. В 140,3 раза. 536. 3,862 3,651 3,357. 537. 43,1°С. 538. 38-10-3 ин-. 539. 0,1017 0,09736. 540. 0,07615 0,08147. (Расхождение заметное. Правило Вант-Гоффа дает приближенный результат, поскольку у изменяется с температурой.) 541. 0,1005 мин- . 542. 6 ч 42 мин. 543. 1,503-10 мин 459,7 мин. 544. Кс = Кр = jv = l СО2 20% Нз 80%. 545. Кс 4 Скисл = 1 моль Ссп=1 моль. 546, /(с =0,225. 547. Кс = 0,7315. N3 0,5 моль Нз 1,5 моль. 548. Кс =9,603 NOj 1,5 моль 549. Кс = 50,16 Нз 7,94 моль I3 5,3 моль. 550. Кс = 49,91. 551. 8,01-10-4 Па. 552. 1,475-10= Па 0,02156 кмоль/м 553. 4,277-10- . 554. 12,12. 555. 56,30. 556.- /(с = 4388. 558. 1,825-10 559. Кс = 4,495 Нз 59,29% НзОиар 40,71%. 560. 2,970. 561. СО2 и Нз по 0,833 моль, СО 0,167 моль Н3О 4,167 моль. 562. 62,5% 76,9%, 87%. Равновесие смещается слева направо. 563. СОз и Hj (моль) а) 1,714, б) 2,4 в) 2,857 г) 3,33. Равновесие смещается слева направо. 564. В г/л СО 17,93 Н2О 16,04 СО2 Д5,84 Нз 3,216. Реакция протекает в обратном направлении. 565. Кислоты и спирта по 0,535 моль эфира 0,465 моль НзО 2,465 моль. 566. Кислоты 0,43 спирта 1,43 эфира и воды по 1,57 (в молях). 567. СОз и Нз по 26,75 СО 13,25 НаО 33,25. 568. 20% от исходного количества. 569. 5,74%. 570. а) Нз 1 моль Ь 2 моль HI 10 моль б) Нз 1,43 моль I2 2,43 моль HI 13,14моль. 571. СО2 28,58% СО 71,42% 572. 2,975-10- кг. 575. 2,613-10-2". 576. 0,6990. 585. 12,36-10 . 586. 1,368-10-=. 587. 4,325-10- Ч 588. 2,922. 589. 22,26. 590. Кс =0,3387. 591. 755° С. 592. 896° С. 593. 3022° С. 594. 58 090 Дж/моль. 595. Qp=—165,8 кДж/моль. Примерная зависимость lg р"=—(8660/Г) 4-12,5. 596. AFt<0-, Afr>0 AFt = Q. 597. Д0т<0 AGr>0. 598. AGt>0. Протекает обратная реакция. 599. Д т<0. Протекает прямая реакция. 600. —5177 Дж. 601. —188,5 кДж/моль. 602. —388 8 кДж/моль. 603, —194,9 кДж/моль. 604. —43,79 кДж/моль. 605. —27,04 кДж. 606. —4100 Дж/моль. 607. —18 030 Дж. Протекает прямая реакция. 608. 9,795-10 609. 1,567-10 . 610. 3,715-1023.611. 7,23-10 . 612. = —21 878 Дж. Реакция возможна. [c.188]

Рис. 6.2 2. Графика завскжмости 1о(А] (а) и 1/[А] (б) от времени для реакций различного порядка по А. — нулевой порядок — первый по-Время, с рядок 5 — второй порядок. Рис. 6.2 2. Графика завскжмости 1о(А] (а) и 1/[А] (б) от времени для <a href="/info/355021">реакций различного</a> порядка по А. — <a href="/info/3463">нулевой порядок</a> — первый по-Время, с <a href="/info/935869">рядок</a> 5 — второй порядок.
    Если общим результатом является замещение, то механизм можно назвать SnI B (сВ — сопряженное основание, onjugate base) [315]. И хотя медленная стадия здесь — это стадия механизма SnI, реакция имеет второй порядок — первый по субстрату и первый по основанию. [c.84]

    Скорость реакции при использовании большинства реагентов пропорциональна концентрации NO2+, а не каких-либо других частиц [115]. Если этот ион образуется из реагента в небольших количествах, атака происходит медленно и нитровать тогда можно только активные субстраты. В концентрированных и водных минеральных кислотах реакция имеет второй порядок первый по ароматическому субстрату и первый по азотной кислоте (кроме случаев, когда используется чистая азотная кислота в таком случае это реакция псевдопервого порядка). Однако в органических растворителях, таких, как нитрометан, уксусная кислота и I4, реакция имеет первый порядок по азотной кислоте и нулевой порядок по ароматическому субстрату, поскольку в этих условиях лимитирующей стадией является образование NO2+, а субстрат в этом процессе участия не принимает. [c.336]


    Однако нри К = г-Рг наблюдается второй порядок (первый по Hg l2). Все эти дагшые можно объяснить в рамках механизма, включающего образование комплекса, содержащего связь железо-ртуть. [c.1596]

    Если порядок первой не обрашаюшейся в нуль производной в точке с. для которой = О. нечетный, то в этой точке функ- [c.9]

    Суммарный второй порядок (первый по гипохлориту натрия и первый по субстрату) указывает на то, что в лимитирующей стадии реакции участвуют оба реагента. Из температурной зависимости константы скорости второго порядка к (рис. 2) определены энергия активации и предэкспоненциальный множи-тель д=15 1 ккал-моль lgA= 2 (л-моль -с ). [c.8]

    С 60-х годов был выполнен ряд исследований по кинетике и механизму поликонденсации хлорангидридов дикарбоновых кислот с бисфенолами в растворе при нагревании, приводящей к образованию интересных с практических позиций теплостойких полимеров, названных полиарилатами [4, 14, 26, 56, 67, 69а, 143-151]. Однако результаты этих исследований неоднозначны. Наиболее детально изучено взаимодействие дихлорангидрида терефталевой кислоты с 9,9-бис(4-гидроксифе-нил)флуореном и 4,4 -(гексагидро-7-метилениндан-5-илиден)дифенолом [144, 148], осуществляемое в условиях, типичных для синтеза полиарилатов высокотемпературной поликонденсацией (150-200°С, среда дитолилметан, динил или нитробензол). Оказалось, что по начальным скоростям реакция имеет полуторный порядок первый - по бисфенолу и половинный - по хлорангидриду. Анализ кинетических данных и результатов измерения электропроводности системы показал, что взаимодействие протекает по ионному механизму. [c.36]

    Кинетическое исследование показало, что акцепторно-каталитическая этерификация имеет суммарный третий порядок (первый по каждому из реагентов), а лимитирующей скорость реакции стадией является взаимодействие комплекса I с фенолом или комплекса II с хлорангидридом [158-160]. Оказалось, что на скорость бензоилирования в присутствии ТЭА (диоксан, 30 °С) большое влияние оказывает кислотность фенолов, и на графике зависимости логарифма константы скорости реакции от рК фенолов в ДМСО (рис. 4.5) имеется два линейных участка с противоположным наклоном 1 А =-0,40рЛ"а4,88 для фенолов с рК < 14 и [ к = 0,39рАкд + 5,99 для фенолов с рК > 14. Это и позволило заключить, как было отмечено выше, что нуклеофильный катализ возможен при соблюдении условий  [c.48]

    Механизм реакции. Реакция нитрилов с реактивами Гриньяра имеет общий второй порядок (первый по отношению к каждому из реагентов.) Особенно хорошо эта зависимость соблю- [c.225]

    Как видно из таблицы, литературным данным соответствуют результаты нашего исследования. Их совпадение объясняется, на наш взгляд, тем, что и в работе [14] (методом ИКС), и в данной работе (методом ДСК) контролировался один и тот же процесс расходования двойных связей при гомополимеризации этого мономера. Несовпадение порядков реакции у ГМ 1 1 обусловлено, на наш взгляд, протеканием в этой системе параллельно двух реакций присоединения диамина к бисмалеимиду и гомополимеризации самого бисмале-имида. В работе [15] порядок первой реакции был определен методом потенциометрического титрования, в то время как на [c.12]

    В группе Villa — относительный порядок. Первым был открыт гелий хотя в земной атмосфере его меньше, чем аргона и неона, но на Солнце, где гелий был обнаружен, его гораздо больше, чем других благородных газов. Несколько нарушает очередность пеон в принципе так же, как рубидий и подобные ему второстепенные нарушители в своих группах.. [c.6]

    Не следует считать, что более жесткая структура растворителя строго соответствует либо гексагональному льду, либо воде. Скорее удаленные от ионов молекулы воды более упорядочены и имеют меньшие амплитуды колебаний, чем молекулы в чистой воде. При переходе от 1,0 к 5,7 Мл растворам число молекул воды на катион изменяется от 55 до 12, при этом спектры не упругого рассеяния из спектров, характеризующих "упрочненный" растворитель, постепенно превращаются в спектры, характеризующие гидратоподобный порядок первых гидратных слоев. [c.280]

    Этот ряд установлен для систем, в которых R — полигалогеналкильная группа, хотя заслуживает внимания то, что порядок первых трех членов последовательности находится в согласии с соответствующим рядом, когда R — алкил. [c.372]

    Согласно кинетическим данным реакции гидролиза обычно имеют общий третий порядок первый — по концентрации фосфониевой соли и второй — по концентрации гидроксид-ионов 124]. На основании этих данных Мак-Ивен предложил механизм реакции (схема 139), который принят в настоящее время в качестве рабочей гипотезы. Общее дифференциальное уравнение для скорости реакции представлено уравнением 140. В том случае, если реакция, характеризуемая йз, является лимитирующей, суммарная скорость процесса будет в значительной мере определяться способностью группы Н к отщеплению в виде аниона. Если уходящая группа, например п-нитробензил или 1,4-дифенилбута-диен-1,3-ил, образует очень стабильный анион, как, например, в случае солей (79) и (80), наблюдается общий второй порядок реакции (первый — по фосфониевой соли и первый — по гидроксид-иону).  [c.644]

    Установлено, что реакция имеет суммарный второй порядок — первый по каждому реагенту — соблюдается линейность в координатах 1/с — время (рис. 1) при эквимоляриом соотношении (I) (II) и [c.74]

    Обмен ртутью между двумя металлорганическими соединениями является примером электрофильных реакций. Реакция изотопного обмена ртутью эфира а-броммеркурфенилуксусной кислоты (и его аналогов) в 70%-ном диоксане с бромной ртутью имеет суммарный первый порядок, первый порядок по ртутноорганическому веществу и нулевой па бромной ртути. Это отвечает схеме 1 протекания электрофильных реакций, в которых определяющей скорость реакции стадией является медленная диссоциация ртутпо-органиЧ еского соединения  [c.513]


Смотреть страницы где упоминается термин Порядок первый: [c.90]    [c.151]    [c.283]    [c.367]    [c.354]    [c.74]    [c.95]    [c.225]    [c.9]    [c.47]    [c.94]    [c.967]    [c.35]    [c.14]    [c.15]    [c.122]    [c.81]   
Кинетика и катализ (1963) -- [ c.18 , c.75 , c.79 , c.168 , c.187 , c.255 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсорбция первого порядка

Автокаталитические первого порядка

Автокаталитические реакции первого порядка

Адиабатический потенциал первого порядка

Адсорбционные явления в вольтамперометрии переменного тока первого порядка и эффекты двойного слоя

Анализ вклада первого порядка с использованием локализованных орбиталей

Апериодический процесс первого порядка

Апериодическое н форсирующее звенья первого порядка

Асимметричные превращения первого порядка

Атомы инертных газов. Обменные трехчастичные взаимодействия первого и второго порядков

Бесконечная последовательность реакций первого порядка

В основном о поправках первого порядка

Взаимодействие протон-протонное первого порядка

Взаимодействия первого порядка

Взаимосвязь ориентационных корреляционных функций первого и второго порядка (Р1 иР2) для различных динамических моделей полимерной цепи

Влияние отношения констант скоростей консекутивных реакций первого порядка на выходы продуктов

Влияние температуры на комбинационное рассеяние первого порядка

Возмущение первого порядка

Возмущения теория поправки первого порядка

Время полупревращения для реакций первого порядка

Вывод интегрального уравнения скорости для реакции первого порядка

Вычисление констант скоростей реакций первого и второго порядка

Вычисление константы скорости первого порядка

Галогениды щелочных металлов. Обменные трехчастичные взаимодействия первого и второго порядков

Гаммета кинетика первого порядка

Гаммета первого порядка

Гипсовая пластинка красная первого порядка

Глава XII. Кинетика сложных реакций Скорость обратимых реакций первого порядка

Граничное условие первого порядка (переходная область)

График для двух параллельных реакций первого порядка

График для обратимых реакций первого порядка

График для последовательности двух реакций первого порядка

График первого порядка

Гуггенгейма метод для определения реакций первого порядка

Две последовательные односторонние реакции первого порядка (обратная задача)

Двусторонние реакции первого порядка

Дильса Альдера первого порядка

Диффузионный массообмен при наличии необратимой реакции первого порядка

Диффузия первого порядка

Единичная реакция первого порядка

Заключительная и обратная реакции первого порядка

Заключительная реакция второго порядка, обратная реакция первого порядка

Закон действия масс. Реакции первого и второго порядков

Закон действующих масс — 78. Реакции первого и второго порядка — 79. Обратимые реакции — 82. Влияние температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа — 87. Температурные границы жизни

Закон первого порядка

Закон скоростей первого порядка

Зародышеобразование по закону первого порядка

Зародышеобразование по закону первого порядка или по степенному закону общая формула

Зародышеобразование по реакции первого порядка за счет активации потенциальных центров или зародышеобразование по реакции нулевого порядка, происходящее с одинаковой вероятностью

Зеемана эффект первого и второго порядка

Измерение констант скорости первого порядка методом интегрирования

Индуцированное как реакция первого порядка

Инерционное звено первого порядка

Интеграл кулоновский Символы атомов и молекул расположены в лексикографическом алфавитном порядке в последовательности возрастания атомного номера первого

Интегральное кинетическое уравнение первого порядка

Интегральные формы уравнений для систем реакций первого порядка

Интегрирование кинетического уравнения первого порядка методом Монте-Карло

Интерпретация спектра первого порядка

Интерферирующие ядерные реакци первого порядка

Ионные реакции первого порядка

Использование приближения первого порядка

Каталитические реакции первого порядка

Качественные свойства схем первого порядка точности

Кинетика гетерогенных последовательных реакций первого порядка

Кинетика многостадийных реакций,, изомеризации первого порядка

Кинетика первого порядка

Кинетика последовательно-параллельных химических реакций первого порядка

Кинетика последовательных гомогенных реакций первого порядка и ее приложение к расчету выходов бензина при термическом крекинге и деструктивной гидрогенизации

Кинетика процесса необратимого, первого порядка

Кинетика реакции нуклеофильного замещения в алифатическом ряду. Реакции первого и второго порядка

Кинетика химических реакций в закрытых системах Односторонние реакции первого порядка

Кинетическая матрица первого порядка

Кинетические закономерности реакций первого порядка в открытой системе

Кинетические кривые для последовательных реакций первого порядка

Кинетические уравнения реакций первого порядка

Кинетические уравнения реакций первого, второго и третьего порядков

Кифера Джонсона первого порядка многофакторны

Кифера Джонсона первого порядка, учитывающий

Кифера Джонсона первого, второго, третьего порядка

Комбинационное рассеяние первого порядка в кристаллах

КонСтанта см первого порядка

Константа первого порядка, обратимой

Константа первого порядка, односторонне

Константа скорости первого порядка

Константы равновесия первого порядка

Константы скорости реакции первого порядка

Контрольные вопросы 14.2. Реакции первого порядка

Коэффициент экстракции первого порядка

Либермана первого порядка

Линейные дифференциальные уравнения первого порядка

Линейные уравнения первого порядка

Линейные уравнения с частными производными первого порядка

Массоперенос к сферической частице в поступательном потоке. Поверхностная химическая реакция первого порядка

Математическая первого порядка

Математическая теория явлений воспламенения и потухания для реакции первого порядка

Матрица плотности первого порядка

Метод Гуггенгейма для расчета констант скоростей реакций первого порядка по результатам косвенных измерений концентраций

Метод фотометрической записи интенсивности дифракционного спектра первого порядка

Методы с использованием реакций первого и псевдопервого порядка, когда Анализ общей ошибки

Некоторые теоремы для оптимальных пробных функций первого порядка

Необратимая реакция первого порядка

Необратимые реакции первого порядка во внутридиффузионной области

Необратимые реакции первого порядка при медленном установлении адсорбционного равновесия

Необратимые реакции первого порядка с учетом продольной диффузии и кинетики сорбции

Необратимые реакции первого порядка типа А В в условиях идеальной линейной хроматографии

Нормаль первого порядка

Нуклеофильные замещения первого порядка

Обменная энергия первого порядка имен

Обратимая реакция смешанного первого и второго порядка

Обратимые реакции первого порядка типа

Обратимые реакции первого порядка, протекающие в одну стадию

Обратная задача реакции первого порядка, обратимые

Определение констант скорости необратимых реакций первого порядка

Определение констант скорости первого порядка

Определение константы скорости реакции первого порядка

Определения. 6.4.2. Закон Рауля как следствие закона Генри Законы Генри нулевого и первого порядков Интегрирование уравнения Гиббса-Дюгема

Оптимальные температурные профили в реакторах идеального вытеснения для параллельных реакций первого порядка

Орбитальные первого порядка

Ортогональный план первого порядка

Основы математического моделирования химикотехнологических процессов с помощью решения дифференциальных уравнений Решение задачи Коши для дифференциальных уравнений и систем первого порядка

Особенности, связанные с превращениями первого порядка Определение переходов второго порядка

Ось симметрии первого порядка

Отклонение свойств реальных полей от результатов упрощенной теории первого порядка

Первого порядка правила

Первого порядка приближение

Первого порядка реакция опытные данные

Переход к реакциям первого порядка

Переход от кинетических уравнений половинного порядка к уравнениям первого порядка

Переходы вращательные первого порядка

Период для реакций первого порядка

Планы первого порядка

Планы первого порядка по Боксу

Пленочная теория для необратимых реакций первого порядка

Пленочная теория первого порядка

Плотность вероятности фазовой ошибки системы первого порядка в установившемся (стационарном) состоянии

Полином первого порядка

Полином первого порядка линейный

Полулогарифмические координаты для простой реакции первого порядка

Полулогарифмические координаты первого порядка

Полярографический первого порядка

Пооцессы авторегрессии первого порядка

Порядок выполнения и оформления работ при изучении катионов первой группы

Порядок реакций и реакции первого порядка

Последовательно-параллельные реакции первого порядка

Последовательность блоков первого порядка

Последовательность двух обратимых реакций первого порядка

Правила спин-спинового взаимодействия первого порядка

Превращения фазовые первого порядка

Предсказания, касающиеся реакции первого и третьего порядка

Приложения интегрального исчисления Процессы первого порядка

Применение взаимных корреляционных функций значений производных первого и второго порядков от исходной аномалии

Простые первого порядка

Прямые методы первого порядка

Псевдоожиженным слой как каталитический реактор Степень превращения в каталитических реакциях первого порядка

Псевдопервого порядка условия в последовательности реакций первого и второго порядков

Пульсация, первого порядка

Работа 16. Определение константы скорости реакции первого порядка

Различные формы уравнения скорости первого порядка

Рассмотрение атома гелия в рамках теории возмущений первого порядка

Расчет кривых непрерывной газовой экстракции летучего продукта жидкофазной реакции первого порядка

Расщепление первого порядка

Реакции атомов первого порядка

Реакции бимолекулярные первого порядка

Реакции вторичные первого порядка

Реакции нулевого и первого порядка

Реакции первого и второго порядка

Реакции первого кинетического порядка

Реакции первого порядка

Реакции первого порядка (мономолекулярные)

Реакции первого порядка (псевдомономолекулярные стадии)

Реакции первого порядка в изотермических последовательностях реакторов

Реакции первого порядка и мономолекулярные реакции

Реакции первого порядка медленные измерение тепловых эффектов

Реакции первого порядка параллельные

Реакции первого порядка последовательные

Реакции первого порядка простые

Реакции первого порядка, обратимые

Реакции первого порядка, односторонние

Реакции передачи электрона первого порядка

Реакции растворах ложные равновесия обратимость определение порядка первого порядка

Реакции химические первого порядка

Реакция первого порядка в насадочных колоннах

Реакция первого порядка и сложение сопротивлений

Реакция первого порядка промежуточный режим

Реакция первого порядка, контакта скорости

Решение в первом порядке теории возмущений. Поле Вейсса

Ряды бесселевых функций первого рода нулевого порядка

Силы действующие первого порядка

Система АХ и приближение первого порядка

Система первого порядка

Система первого порядка со случайной модуляцией

Система первого порядка, на вход которой действует сигнал постоянной частоты

Системы реакций первого порядка

Скорость первого порядка

Скорость реакций первого порядка

Скорость реакций первого порядка при постоянной температуре

Скорость реакций первого порядка, протекающих при постоянной температуре

Сложные реакции первого порядка

Соединения первого порядка

Спектр ЭПР в первом порядке теории возмущений

Спектр ЭПР с учетом первого порядка теории возмущений

Спектр первого порядка

Спектральные параметры ЯМР взаимодействия первого порядка

Спектроскопия ядерного магнитного процессы первого порядка

Сперматоциты первого порядка

Спии-спиновое расщепление второго порядка первого порядка

Спин-спиновое расщепление второго порядка первого порядка

Спин-спиновое расщепление первого порядка

Спиновый гамильтониан первый порядок

Сравнение методов, основанных на использовании реакций первого порядка

Сравнение проточного реактора идеального смешения и реактора идеального вытеснения для реакций первого и второго порядков

Сравнение с опытными данными для реакции первого порядка

Сравнение теорий пленочной, обновления поверхности и проницания для реакций первого порядка

Статистика Маркова первого порядка

Статистика первого порядка

Статистический первого порядка

Статистическое планирование эксперимента первого порядка

Стрельцов. Усредненные характеристики твердой фазы при проведении химической реакции первого порядка в псевдоожиженном слое

Теория волновая функция первого порядка

Теория вольтамперометрии переменного тока первого порядка

Теория обновления поверхности для реакций первого порядка

Теория орбит первого порядка

Теория проницания для реакций первого порядка при нестационарной диффузии в полубесконечную среду

Теория процессов первого порядка

Теория энергия первого порядка

Указатель составлен в алфавитном порядке фамилий авторов и названий книг. При наличии нескольких авторов наименование книги помещено в алфавите по фамилии первого автора, а фамилии остальных авторов повторяются

Уравнение для оператора плотности и супероператор обмена для реакций первого порядка

Уравнение кинетическое первого порядка

Уравнение реакции первого порядка

Уравнение реакции первого порядка и радиоактивный распад изотопа

Уравнение скорости для простой реакции первого порядка

Уравнение скорости реакции первого порядка

Уравнения кинетических кривых для двух последовательных реакций первого порядка в реакторе идеального смешения

Уравнения кинетических кривых для последовательных реакций первого порядка (прямая задача)

Уравнения первого порядка и первой степени с линейными коэффициентами

Фазовый переход первого порядка

Факторный план первого порядка

Функции первого порядка

Хигби теория проницания первого порядка

Химические реакции первого порядка, теория

Цель управления первого порядка

Частотные характеристики систем первого и второго порядка

Экспериментальное распознавание систем, включающих реакции только первого порядка

Электродные процессы с двумя предшествующими химическими реакциями первого порядка

Электродные процессы с последующей химической реакцией первого порядка

Электродные процессы с предшествующей химической реакцией первого порядка

Электрон-ядерное контактное взаимодействие (первый порядок)

Электронные плотности, заряды, порядки связей и поляризуемости, матрица плотности первого порядка

Энергия первого порядка возмущения

Энергия сверхтонкого взаимодействия в первом порядке теории возмущений

Эффект Реннера-Теллера первого порядка

Явления первого порядка в молекулярных

Яна Теллера первого порядка

кики химический первого порядка

оптимальные первого порядка



© 2025 chem21.info Реклама на сайте