Двуокись углерода газометрическое

Образовавшийся метан пропускают над окисью меди прп 850°С, после чего двуокись углерода определяют газометрическим методом. [c.199]

Определение двуокиси углерода связано со многими трудностями. Правда, свободную СО2 легко определить ацидиметрическим, а ионные формы ее алкалиметрическим методом, но определения неспецифичны и возможность использования этих методов, а также надежность результатов ограничены многочисленными мешающими влияниями. Прямо и точно можно определить только общую двуокись углерода, пользуясь одним из газометрических методов. По результатам этого определения и по величине pH можно вычислить относительное содержание отдельных форм СО2. Этот порядок определения, однако, вследствие его большой сложности нельзя принять в качестве унифицированного метода. По той же причине нельзя пока включить в число унифицированных методов и определение высоких концентраций свободной СО2 (например, в минеральных водах). Если такое определение необходимо, следует пользоваться каким-либо специальным методом. Для определения форм СО2 рекомендуется расчет, [c.163]

Позднее Танатар [176] изучал каталитическое разложение растворов свободного гидразина. Он получил такие растворы, обрабатывая сульфат гидразина гидратом окиси бария, удаляя осадок сульфата бария и подвергая полученный раствор разложению при помощи платиновой черни. Выделяющиеся газы были проанализированы, причем было показано, что они содержат приблизительно эквимолекулярные количества водорода и азота. Выделяющийся аммиак растворяли в воде, которая использовалась в качестве жидкости затвора в газометрическом приборе. Окись азота, двуокись углерода или окись углерода в выделяющихся газах обнаружены не были. На основании этих данных Танатар предложил измененное уравнение реакции разложения свободного гидразина [c.140]

Прп определении у г л е р о д а используют обычные методы перевода окиси в двуокись углерода методы определения разнообразны - весовые, объемные, газометрические или кондуктометрические 130]. [c.382]

Выделяющуюся двуокись углерода определяли титрованием (поглощение с гидроокисью бария) или газометрически. Однако авторы ограничились анализом небольшого числа соединений. [c.215]

Определение двуокиси углерода связано со многими трудностями. Правда, свободную СО2 легко определить ацидометрическим, а ионные формы ее алкалиметрическим методом, но определения неспецифичны и возможность использования этих методов, а также надежность результатов ограничены многочисленными мешающими влияниями. Прямо и точно можно определить только общую двуокись углерода, пользуясь одним из газометрических методов. По результатам этого определения и по величине pH можно вычислить относительное содержание отдельных форм СО2. Этот порядок определения, однако, вследствие его большой сложности нельзя принять в качестве унифицированного метода. По той же причине нельзя пока включить в число унифицированных методов и определение высоких концентраций свободной СО2 (например, в минеральных водах). Если такое определение необходимо, следует пользоваться каким-либо специальным методом. Для определения форм СО2 рекомендуется расчет, производимый на основании некоторых вспомогательных величин. Достоверность такого расчета, однако, ограничена. Когда приходится исследовать чистые воды, не содержащие помимо различных форм СО2 буферных веществ, свободных кислот и т. п., метод расчета надежен. В сомнительных случаях не рекомендуется использовать метод вычисления отдельных форм СОг- [c.163]

По методике, рекомендуемой для макроанализа образец, растворенный в пиридине, прямо титруют 0,3 н. раствором щавелевой кислоты в метилэтилкетоне до появления устойчивой мути. Эта техника определения конечной точки титрования неприменима при микроопределениях. Розенбаум и Уолтон обрабатывали навеску образца известным количеством щавелевой кислоты и избыток реагента оттитровывали обратно раствором перманганата калия. Уитфорд собирая окись и двуокись углерода и определял их газометрически. Оба последних метода можно приспособить для микроанализа. Образующуюся двуокись углерода можно определять также весовым методом, пропуская газ через поглотительную трубку, содержащую аскарит. Следует заметить, что количественное разложение щавелевой кислоты ангидридами кислот можно осуществить только в отсутствие воды, так как последняя сильно тормозит реакцию. [c.110]

Газометрические методы. Хубачер описал прибор для макроопределения карбоксильных групп ароматических кислот. Образец нагревают в колбе и образующуюся двуокись углерода измеряют манометрически. Этот метод был приспособлен для анализа образца в количестве 0,1 мг-экв и распространен на другие карбоновые кислоты. Кроме манометрического измерения количества двуокиси углерода, была разработана количественная [c.159]