Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кельвина и концентрация

    Часто скорость изотермической перегонки лимитируется скоростью диффузионного массопереноса в дисперсионной среде, которая следует закону Фика и зависит в данной среде (постоянный коэффициент диффузии) только от градиента концентраций или давлений (разности химических потенциалов). В свою очередь градиент концентраций (давлений) определяется различием раз- меров частиц, между которыми происходит массоперенос. Рассмотрим эту связь в системе с жидкой дисперсионной средой, в которой частицы разных размеров имеют различную раствори- мость (для газообразных сред соотношения останутся теми же, только вместо концентрации можно использовать давление)., В соответствии с уравнением Кельвина [применительно к растворам его часто называют уравнением Фрейндлиха — Оствальда, см. уравнение (II. 170)] растворимость с (г) связана с размером г сферических частиц следующим соотношением  [c.277]


    Укрупнение частиц дисперсной фазы при потере агрегативной устойчивости достигается в результате изотермической перегонки (растворение мелких и рост крупных частиц в соответствии с уравнением Кельвина) или за счет слипания (слияния) частиц — коагуляции. Наиболее распространен процесс коагуляции. В зависимости от природы системы и концентрации дисперсной фазы этот процесс может заканчиваться или осаждением частиц, или структурообразованием. [c.160]

    Между скоростью гидрирования хинона н концентрацией ацетата меди(1) нет линейной зависимости. Кельвином было [c.180]

    Для учета влияния температуры на коэффициент диффузии можно пользоваться соотношением 0,/Di=(7, /7 j) (M.j/p,i). где Т —температура, градусы Кельвина, и р. —вязкость, раствора, сПз. Коэффициент диффузии изменяется в зависимости от концентрации вследствие изменений вязкости и степени идеальности раствора. При использовании британских единиц измерения фут ч табличное значение умножить на 10 . При использовании метрических единиц м /с табличное значение умно кить на 10 . Вычислено при ц р=0.01005 см /с для воды при 20 °С. Пригодно только для разбавленных растворов.  [c.521]

    Свечение газоразрядной трубки низкого давления — яркая демонстрация различия поступательной и электронной температур. Температура стенки газоразрядного устройства практически не превышает комнатную. Концентрация же электронно-возбужденных частиц соответствует температуре газа в десятки тысяч градусов Кельвина. [c.43]

    Т — температура в градусах Кельвина с, — концентрация вещества 1, моль/л j — концентрация вещества 2, моль/л. [c.202]

    Схема, разработанная Флуном и Ванке, [54, 57], трактует процесс спекания как двухразмерный процесс испарения — конденсации. Предполагается, что будет достигаться равновесие между атомами металла на металлических кристаллитах катализатора и теми, которые мигрируют к поверхности носителя. Допускается, что скорость, с которой атомы диффундируют с металлических кристаллитов, не зависит от размера кристаллитов, тогда как скорость возвращения атомов на повеох-ность принимается пропорциональной диаметру кристаллита. Поэтому кристаллиты большого размера растут за счет более мелких. В соответствии с уравнением Кельвина, концентрация атомов металла, находящихся в равновесии с меньшими кристаллитами, выше, чем вокруг кристаллитов большего размера. Разница в концентрациях приводит к переносу атомов металла с меньших кристаллитов на большие. Это явление для случая твердых частиц в жидкой фазе известно как пересыщение Оствальда. Модель Флупа — Ванке предполагает, что распределе- [c.142]


    Еще один вид нестабильности — Бенарда — происходит вследствие флуктуации плотности. Она может возникнуть и в гомогенных системах, подобно нестабильности Толмина — Шлихтинга, тогда как нестабильность Кельвина — Гельмгольца и Релея — Тейлора характерны для гетерогенных систем. Флуктуации плотности состоят в том, что под влиянием тех или иных причин (например, градиентов температуры, концентрации) более тяжелые слои оказываются над более легкими. Тогда под действием гравитационных сил начнется перераспределение слоев жидкости, чему, однако, будут препятствовать силы внутреннего трения. [c.30]

    Опытные экстремальные точки совпадают с расчетными точками, полученными при исследовании изменения размеров ССБ в бинарных системах с помощью уравнения Кельвина. Например, система этиловый спирт - бензол при концентрации этанола 2,0% мае. обладает максимальной вязкостью при 20 С, равной 0,693 сСт против 0,666 и 0,674 оСт при 1,0 и 3,05 соответсвенно, и дает выход отгона, равный 24,05 против 42,0 и 57,0 при разгонке цри температуре 77°С. В этой же точке, как показьшагт расчеты, разме ССЕ максимальны. [c.7]

    Фа — модуль Тиле в условиях дезактивации Ф —/ (Л сСвоо/6пВе) /2 Фр — модуль Тиле при отравлении ф — всестороннее давление в уравнении Кельвина доля покрытия поверхности ядом безразмерная концентрация кислорода Со/Со д функция активности параметр, задаваемый уравнением (9.69) [c.16]

    До сих пор наши рассуждения носили качественный характер. Но равенство (50,6) — строгое термодинампческое соотношение, ио которому можно делать расчеты по заданной кривой распределения можно найти зависимость молекулярного химического потенциала от числа агрегации илн, наоборот, по известной функции р(п,.) рассчитать равновесное распределение активностей (в разбавленной системе — концентраций) по размерам. Таким путем были, например, уточнены уравнения Кельвина и Оствальда — Фрейндлиха [209]. Здесь мы приведем пример для молекулярных агрегатов в мицеллярной системе используя распределение (49.2) с показателем экспоненты (49.25), при помощи соотношення (50.6) находим [c.247]

    Из полных изотерм адсорбции кислорода (рис. 8) методом БЭТ были рассчитаны величины 5уд и константы С БЭТ, а по уравнению Кельвина для ветви десорбции— значения эффективного радиуса пор г эф- На рис. 9 изображены кривые зависимости этих величин от поверхностной концентрации хлорофилла а vi Ь на АЬОз [19]. Из рис. 9 видно, что наиболее заметное уменьшение 5уд и С бэт сопровождает адсорбцию первых 0,15—0,20-10- моль Хл./м2 АЬОз. Значение Гдэф в этой области поверхностных концентраций изменяется [c.220]

Рис. 9. Зависимость константы Сбэт (а), величины удельной поверхности 5,д (б) и эффективного радиуса Кельвина глэф (в) от концентрации хлорофиллов а (О) и Ь ( ) на поверхности алюмогеля Рис. 9. <a href="/info/8058">Зависимость константы</a> Сбэт (а), <a href="/info/1618862">величины удельной поверхности</a> 5,д (б) и <a href="/info/16913">эффективного радиуса</a> Кельвина глэф (в) от <a href="/info/710703">концентрации хлорофиллов</a> а (О) и Ь ( ) на поверхности алюмогеля
    Здесь р, = Л/дМв/(Ма + М- ), где Мх и Мв соответственно грамм-молеку-лярные веса А и В Л —газовая постоянная (8,314-10 эрг моль-град)-, Т — абсолютная температура в градусах Кельвина одв = оа + сгв)/2 см концентрации А и В даны в молекулах на кубический сантиметр. Если выде- [c.490]


Смотреть страницы где упоминается термин Кельвина и концентрация: [c.545]    [c.98]    [c.179]    [c.353]    [c.99]    [c.102]    [c.99]    [c.102]    [c.69]    [c.77]    [c.35]    [c.389]    [c.13]    [c.416]    [c.38]    [c.471]    [c.49]    [c.66]    [c.179]    [c.181]    [c.136]    [c.73]    [c.416]    [c.29]    [c.132]    [c.74]   
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.3 , c.147 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.3 , c.147 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кельвина



© 2024 chem21.info Реклама на сайте