Щелочные металлы политионаты

Политионовые кислоты не выделены в свободном состоянии, но представляют собой довольно сильные кислоты. Значительно более стабильны политионаты, особенно щелочных металлов. Кислые политионаты неизвестны. [c.319]

В растворах с pH 5,5—9,5 политионаты, содержащие более трех атомов серы в молекуле, реагируют с избытком сульфита щелочного металла [1024] [c.37]

Сульфиты, цианиды и сульфиды щелочных металлов реагируют с высшими политионатами [1293] [c.104]

Растворнмость в воде политионатов щелочных металлов при 20° [c.773]

За исключением озона, озонидов щелочных металлов, нестабильного 04р2 и ряда органических пероксидов и триоксидов (например, РзС-ООО СРз), ковалентное связывание атомов кислорода не распространяется больше чем на два атома (связи типа 0 = 0 или —0—0—). В то же время у серы наблюдается гораздо большее разнообразие, а именно характерная особенность химии серы состоит в легком образовании цепочек из атомов серы — в самой сере, в галогенидах ЗпХг, в полисульфидах и политионатах. [c.193]

Сырая жидкость Вакенродера содержит значительные количества коллоидной серы. Если ее очистить от серы, например добавлением небольших количеств хлорида лантана, то образуется бесцветный, не имеющие запаха раствор с сильнокислой реакцией, который можно сконцентрировать выпариванием на водяной бане. Однако в безводном состоянии содержаш,иеся в нем политионовые кислоты получить не удается, хотя легко получаются их соли — политионаты М [8 0е]. Среди них особой устойчивостью отличаются политионаты щелочных металлов. Менее устойчивы нолитионатг щелочноземельных и тяжелых металлов. Легче всего разлагаются тритионаты, конечными продуктами их распада в водном растворе являются серная и сернистая кислоты и сера . Большинство политионатов легко растворяется в воде, но многие не растворяются в спирте. [c.773]

Сульфиды щелочных металлов восстанавливают политионаты З ОГ + 5 - —> (ЛГ - 3) 8 + 28гОГ (3) [c.512]

ПОЛИТИОНОВЫЕ кислоты - двухосновные неорганич. кислоты общей ф-лыНзЗд-Оа, где х может принимать значения от 3 до 6 (возможно и больше). П. к. рассматриваются как двуядерные комплексные соединения, оба координационных центра к-рых образованы шестивалентными электроположительными атомами серы, связанными между собой посредством одного или нескольких двухвалентных атомов серы. Тетратионовой к-те N28468, напр., отвечает строение НО—ЗОа—8—8—ЗОг—ОН. П.к. неустойчивы и известны лишь в водном р-ре, где они довольно сильно диссоциированы. При значительной концентрации растворов, а также при их нагревании П. к. разлагаются на Н ВО , ЗОа и 8, С металлами П. к. образуют поли-тионаты МеЗ О, нек-рые из них получены в кристаллич. состоянии, наиболее устойчивы политионаты щелочных металлов. Все политионаты растворяются в воде, но нерастворимы в спирте. При взаимодействии сероводорода и сернистого газа в водной среде образуется смесь П, к. Отдельные П. к. получают разложением соответствующего нолитионата калия рассчитанным количеством к.-л. кислоты, образующей [c.106]

Зейлер и Эрленмейер [152] использовали тонкие слои закрепленного крахмалом силикагеля (MN-Kieselgel S-HR) для разделения и идентификации некоторых серных оксокислот и некоторых политионовых кислот в виде их солей со щелочными металлами. Оксокислоты лучше всего разделялись смесью метанол—1-пропанол—гидроксид аммония—вода (10 10 1 2), а политионаты—смесью метанол—диоксан—гидроксид аммония—вода (3 6 1 1). В качестве обнаруживающих реагентов использовали аммиачный раствор нитрата серебра и бромкрезоловый зеленый. Ханда и Джохри [153] разделили анионы S2-, SO3 , S0 и Sz на микрокристаллической целлюлозе. Пробы натриевых солей (предварительно высушенные) наносили на слой в виде растворов в 1 %-ном ацетате цинка, а затем элюировали смесью н-пропанол—1 М раствор аммиака— ацетон (15 10 1). Значения Rf равны соответственно 0,0 0,70 0,28 и 0,51. Количественные результаты получали с помощью кольцевой колориметрии. [c.508]

Политионаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде. В сухом состоянии политионаты металлов устойчивы. При нзгре-вании они рззлзгаются, причем дитионаты — без выделения серы [c.311]

По данным фон Дейнеса (v. Deines, 1933) и Мейвзена (Meuwsen, 1952), политионаты тяжелых металлов проще всего получать обменной реакцией перхлоратов этих металлов с политионатами щелочных металлов. [c.692]

ПОЛИТЕТРАФТОРЭТИЛЕН, см Фторопласты. ПОЛИТИОНАТЫ, соли малоустойчивых политионовых к-т общей ф-лы HO3S—S —SO3H, где и>1. Содержат в структуре зигзагообразные цепи из атомов S. Известны П. аммония, щелочных, щел.-зем. и нек-рых др. металлов. При нагр. разлагаются, многие раств. в воде, образуют кристаллогидраты. Лучше других изучены П. калия и натрия-бесцв кристаллы (см. табл). Устойчивость П. падает от соед. с и = 1 к соед. си = 4 П. си>4 малоустойчивы. [c.27]

Политионовые кислоты, политионаты. Политионо-вые кислоты имеют общую формулу HOgS—S —SOgH, где re > 1. Они неустойчивы, однако их соли с щелочными и щелочно-земельными металлами очень устойчивы в растворе. Молекулы политионовых кислот и политионат-ионы содержат в своей структуре цепи из атомов серы. [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология