Бромкрезоловый зеленый

Метиловый оранжевый. . Бромфеноловый синий. . . Бромкрезоловый зеленый. Бромкрезоловый красный. Хлорфеноловый красный. . [c.487]

Бромкрезоловый зеленый 3,8—5,4 желтая — голубая [c.597]

Бромкрезоловый синий см. Бромкрезоловый зеленый [c.91]

При титрованиях, основанных на изменении pH, применяют индикаторы метода нейтрализации, чаще всего метиловый красный, изменяющий окраску при pH 4,2—6,3 из красной в кислой среде на желтую в нейтральной или щелочной среде. Применяют также смешанный индикатор, содержащий 3 части бромкрезолового зеленого и [c.439]

Вариант I. Определить константу диссоциации бромкрезолового зеленого, который представляет собой слабую кислоту [c.77]

Бромкрезоловый зеленый 0,5 Хлороформ Зеленая — бесцветная Первичные н вторичные амины [c.441]

Для идентификации карбоновых кислот часто используют способность карбоксильной группы замешать водород на остаток этилового нли метилового спирта с образованием сложного эфира. Реакция эта ускоряется в присутствии концентрированной серной кислоты или хлористого водорода. Карбоновые кислоты также идснтифниируют с помощью хроматографии на бумаге. В большинстве случаев в качестве растворителя используют спирт нли водный раствор аммиака, а в качестве индикатора, для обнаружения пятен, бромкрезоловый зеленый, бром1имоловь й голубой нли бромфеноло-вый голубой. [c.153]

Бромкрезоловый зеленый К 4,0—5,6 Желтая-1-синяя [c.69]

Бенгальским розовый А (1% водн. р-р) Бромкрезоловый зеленый (1% р-р в 20% СП.) Бромфеноловый снний (0,1 — 1% р-р в 20% [c.380]

Определение содержания гидро- и пиросульфатов в их сме- си. к 100 смз воды, охлажденной до 0 °С и находящейся в бане со льдом, добавляют 3 капли смешанного индикатора (метиловый красный+бромкрезоловый зеленый) и при перемешивании вносят примерно 100 мг анализируемой смеси смесь быстро нейтрализуют гидроксидом натрия и по мере протеканиЯ реакции оттитровывают ионы Н3О+, образующиеся в результате гидролиза пиросульфата. Через каждую минуту в течение-часа замечают положение мениска (отсчет времени начинают с-момента внесения анализируемой смеси в воду). [c.157]

Бромкрезоловый зеленый, водорастворимый 3,8—5,4 желтая — голубая [c.598]

Приготовление колонки. 0,2 г силикагеля растирают с 0,5 мл водного раствора бромкрезолового зеленого (0,25 г индикатора растворяют в 100 воды и добавляют 1,5 мл 0,1 и. раствора щелочи) до получения однородной массы светло-желтой окраски. К смеси прибавляют 1—2 капли 20%-ного раствора аммиака до изменения окраски от желтой до темно-голубой, затем прибавляют 10—15 мл 1 %-ного раствора бутанола в 5%-ном растворе хлороформа (свежеперегнанного). При этом гель приобретает сине-голубую окраску. Полученную смесь переносят в хроматографическую колонку высотой 200 мм, внутренним диаметром 20 мм, имеющую кран для регулирования скорости потока. После удаления избытка растворителя из колонки с последней осторожно удаляют остатки растворителя. [c.106]

БРОМКРЕЗОЛОВЫЙ ЗЕЛЕНЫЙ (3, 3",. Г, 5 -тетра- [c.83]

Бромкрезоловый зеленый (синий) [тетрабромфенол-ж-крезол-сульфофталеин] — слегка" буроватый кристаллический порошок. Мало растворим в воде, лучше — в этаноле нерастворим в эфире. Водные растворы желтые, слабощелочные — синие. [c.221]

Ализариновый красный С. Бромкрезоловый зеленый (си [c.224]

БРОМКРЕЗОЛОВЫЙ ЗЕЛЕНЫЙ ВОДОРАСТВОРИМЫЙ [c.42]

Бромкрезоловый зеленый получают бромированием л-кре-золового пурпурового бромом в среде ледяной уксусной кислоты [3, 4] или гипобромитом натрия в водной среде [2]- [c.39]

Нами предложен способ получения высококачественного бромкрезолового зеленого путем бромирования лг-крезолового пурпурового бромом в этиловом спирте с одновременным получением в качестве побочного продукта бромистого этила. [c.39]

По литературным данным [5], бромкрезоловый зеленый изменяет окраску от желтой к синей в интервале pH 3,8—5,4 максимальное поглощение в щелочной области (pH И) при 617 нм- [c.41]

Бромкрезоловый зеленый водорастворимый, являющийся кислотно-основным индикатором, применяется при колориметрическом определении концентрации водородных ионов [1]. [c.42]

Нами разработана методика получения высококачественного бромкрезолового зеленого водорастворимого действием газообразного или водного аммиака на бромкрезоловый зеленый спирторастворимый. [c.42]

Алкалиметрическое титрование. Если в реакции с ионами металла участвуют ионы ЭДТА ХН или ХНг ,. то в процессе комплексообразования происходит выделение ионов водорода. Их можно оттитровать раствором щелочи в присутствии или смешанного индикатора бромкрезоловый зеленый-Н метиленовый синий, или метилового красного. Недостатком этого способа является необходимость очень точной нейтрализации раствора перед титрованием, что иногда трудно осуществить из-за протолиза сольватированных ионов металла. [c.189]

Приготовление стандартного раствора. Примерно по 600 мг Кг504 KHSO4 и КН2РО4 точно отвешивают в мерную колбу вместимостью 100 см и растворяют в прокипяченной дистиллированной воде. Раствор в колбе доливают до 100 см водой. В 25 см этого раствора определяют содержание сначала гидросульфата калия титрованием 0,1 н. раствором гидроксида натрия при рн 4,5 (в присутствии смешанного индикатора бромкрезоловый зеленый+метиловый красный) и затем содержание фосфата титрованием при pH 4,5—9,5 (в присутствии фенолфталеина). Соответствующие объемы титранта равны vi и V2 (см ). [c.253]

Метиловый желтый. ... Метиловый оранжевый. . Еромфеноповый синий. . Бромкрезоловый зеленый. Еромкрезоловый пурпурный Бромтимоловый синий. . . Нейтральный красный. . Феноловый красный. ... [c.461]

Определение константы диссоциации бромкреэолового зеленого. Бромкрезоловый зеленый представляет собой слабую кислоту. С точки зрения метода МО ЛКАО определить переходы электрона, в результате которых появляется полоса поглощения. Какова природа смещения полосы [c.82]

Тимоловый синий Тропеолин 00 Метиловый оранжевый Бромфеноловый синий Бромкрезоловый зеленый Метиловый красный Хлорфеноловый красный Бромфеноловый красный Бромкрезоловый пурпурный Бромтимоловый синий Феноловый красный Нейтральный красный Крезоловый пурпурный Тимоловый синий о-Крезолфталеин Фенолфталеин Тимолфталенн [c.599]

М раствор K4[Fe( N)6] Бромкрезоловый зеленый (0,25 г индикатора в 100 мл воды -f 1,5 мл 0,1 н. NaOH) Аммиачный раствор AgNOa Фенилгидразин (0,3 г фенил-гидразина и 0,45 г ацетата натрия в 10 мл воды) Иодкрахмальный реактив (0,001 %-ный раствор нода в KI и в 4%-ном растворе крахмала) [c.121]

Тетрабром-л -крезолсульфофталеина аммонийная соль см. Бромкрезоловый зеленый, водорастворимый [c.459]

Бромкрезоловый зеленый, являющийся кислотно-основныы 11нднкатором, применяется для определения концентрации водородных ионов, для получения водорастворимого и смешанных индикаторов, для приготовления индикаторной бумаги, в бактериологии, в качестве адсорбционного индикатора при определении тиоцианата [1, 2]. [c.39]

Реакционную массу выдерживают 2 часа при 70—75° (см. примечание 3), охлаждают до компатной температуры и оставляют на 16—20 часов- Выпавший осадок бромкрезолового зеленого отфильтровывают, а из фильтрата отгоняют 50 — 75 мл спирта. При охлаждении из маточного раствора выпадает дополнительное количество осадка, который объединяют с первой порцией, промывают 30—40 мл ледяной уксусной кислоты, тщательно отжимают и сушат при 100—105° до постоянного веса. [c.41]

Выход бромкрезолового зеленого равен 48—50 г (70—72%), Полученный индикатор является высококачественным элскт-рофоретически однородным препаратом с содержанием основного вещества 95—97%, с максимальным поглощением в кислой области (pH 1) при 445 5 нм, в щелочной области (pH 11) при 615 5 нм. [c.41]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.221 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.83 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.83 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.248 , c.260 , c.261 , c.274 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.223 , c.225 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.168 , c.198 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.336 , c.621 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.166 , c.196 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.63 , c.136 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.385 ]

Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам Часть 2 (1982) -- [ c.111 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.213 , c.353 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.40 , c.42 , c.58 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.168 , c.198 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.166 , c.196 ]

Методы химии белков (1965) -- [ c.272 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.394 , c.639 , c.664 , c.720 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.315 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.442 , c.448 ]

Электрофорез в разделении биологических макромолекул (1982) -- [ c.272 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.339 , c.344 , c.469 , c.491 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.222 , c.223 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология