Равновесие ионного обмена в смешанных растворителях

Другим эффективным способом повышения избирательности сорбции отдельных элементов является замена всей или части воды в растворе смешивающимся с ней органическим растворителем. Введение органического растворителя оказывает влияние практически на все факторы, обусловливающие состояние ионообменного равновесия изменяются набухаемость ионита, степень сольватации ионов в растворе, электростатическое взаимодействие ионов, а следовательно, и степень диссоциации и ассоциации соединений, в том числе комплексных. Ионный обмен в смешанных и неводных растворителях ныне успешно используется как один из эффективных методов разделения и концентрирования радиоактивных изотопов. [c.187]

При замене части воды в растворе смешивающимся с ней органическим растворителем (спирты, ацетон и др.) происходит изменение ряда факторов, обусловливающих положение ионообменного равновесия. Изменяются степень сольватации ионов в растворе и обменных группах решетки ионита количество образующихся в растворе ионных пар набухаемость ионита электростатическое взаимодействие ионов в растворе и ионите устойчивость комплексных ионов в растворе. Поскольку эти изменения для различных систем и разных ионов различны, ионный обмен в смешанных растворителях успешно используется как один из методов радиохимического анализа смесей. [c.140]

При растворении электролитов в смешанных растворителях происходит обмен молекул в сольватных оболочках ионов из одних сольватов получаются другие в таких растворах существует сольватационное равновесие. Так, на- [c.106]

В работе [80] рассматривается зависимость ионного обмена в цеолите А на щелочные ионы (литий, натрий и т. д.) в смешанных растворителях (система вода — метанол) от диэлектрической проницаемости раствора. Добавление метанола в раствор повышает кажущуюся константу равновесия для всех катионов, кроме лития. В случае лития константа равновесия снижается с увеличением концентрации метанола, что может быть связано с высокой энергией гидратации ионов лития. Значения исправленных коэффициентов селективности линейно зависят от содержания катиона в обменнике в соответствии с уравнением Килланда — Баррера. Стандартная свободная энергия обмена во всех случаях — величина положительная, как и при обмене натрия в цеолите NaA на другие щелочные катионы в водном растворе. Это позволило сделать вывод, что цеолит А более избирателен по отношению к натрию, "чем к другим щелочным катионам, вне зависимости от того, проводится ли обмен в воде или в смешанном растворителе [80]. [c.602]

Ионный обмен может проходить в присутствии смешанных растворителей, например в спиртово-водных смесях, и даже в сухих растворителях при условии, что они растворяют электролиты. Крессман и Китченер [92] показали, что в смешанных растворителях наблюдаются сложные изменения селективности, и ряд других авторов исследовали обменные равновесия в растворителях, отличных от воды [93]. В настоящее время накоплено, по-видимому, слишком мало данных для того, чтобы пытаться объяснить такие эффекты, поскольку наряду с другими осложняющими обстоятельствами, с которыми уже приходится сталкиваться, рассматривая воду в качестве растворителя, необходимо учитывать а) предпочтительную сольватацию ионов одним из компонентов и б) изменение состава фазы растворителя внутри смолы как функцию ионной силы и т. д. [c.148]