Константы диссоциации связи

Константа диссоциации связана с величиной свободной энергии системы термодинамическим соотношением [c.787]

Истинная константа диссоциации связана с кажущейся и классической константами соотношением [c.75]

Наблюдаемое незначительное различие приведенных констант диссоциации связано с наличие-м в незамещенной кислоте некоторого количества аксиального конформера (с большей величиной рА ср. разд. 3-11). Сл1., однако, [58]. [c.67]

ВОДОЙ (табл. 14). Поскольку значения для 21 и 22 (за исключе-нием 21 в) ближе к соответствующим значениям Ф, был сделан вывод, что нейтральные формы красителей солюбилизуются во внутренних слоях мицеллы, где они находятся в среде, близкой по своим свойствам к н-октанолу. На основании данных о влиянии концентрации К на а, р и Ф можно сделать предположение, что анионы солюбилизуются в слое Штерна, причем противоионы находятся на поверхности мицелл и в объеме растворителя. Данные по влиянию неионного детергента тритона Х-100 на константы диссоциации 21 и 22 приведены в табл. 15. Сопо-0,8 ставление этих результатов с влиянием ионогенных ПАВ на константы равновесия ароматических индикаторов того же типа [97, 104, 243] показывает, что электростатические факторы меньше влияют на распределение этих веществ между двумя фазами в случае неионных ПАВ и что увеличение или уменьшение констант диссоциации связано прежде всего с различиями в характере окружения солюбилизованных частиц, а также с [c.314]

Рассчитанные таким образом из экстракционных кривых константы диссоциации справедливы для водной фазы, насыщенной органическим растворителем. Значения констант диссоциации связаны с коэффициентами распределения и не должны точно совпадать с константами, определенными в чистых водных растворах [2243]. [c.131]

Константа диссоциации связана со стандартной свободной энергией диссоциации следующим образом [c.46]

Эти выражения показывают, как зависят концентрации всех четырех форм от к (или — после несложных преобразований — от pH). Типичные зависимости [НЕН], [ЕН 1, [НЕ"1 и [Е "1 от pH при произвольных значениях констант диссоциации представлены на рис. 6.1. В реальном эксперименте получить подобные кривые с такой же степенью точности никогда не удается, поскольку невозможно одновременно определить все четыре константы диссоциации. Связано это с тем, что отношение [ЕН ]/[НЕ"1 равно А п/А 2, т. е. постоянной величине, не зависящей, оц , ,А. Это означает, что при любом изменении к изменение (ЕН ] сопровождается строго пропорциональным изменением [НЕ ]. Следовательно, определить, какой вклад в данное свойство фермента дает форма ЕН , а какой — НЕ , невозможно. Поэтому на самом деле мы должны рассматривать ЕН и НЕ как единую форму, концентрация которой определяется выражением [c.145]

Константа диссоциации связана со степенью диссоциации а простой зависимостью. Если общую молярную концентрацию электролита в растворе обозначить Сдд, то для бинарных электролитов концентрации ионов А + и В будут равны асдз (при этом а выраж ается в долях единицы). Очевидно, что [А +] = [В ] = асдв, а [АВ] = Сдв - асд , и тогда [c.208]

Микроскопические константы диссоциации связаны соотношением К хКгу = К уК2х- Если известны три из них, легко вычислить четвертую. Эти четыре константы связаны с экспериментально определяемыми константами диссоциации следующими соотношениями [c.249]

Из таблицы (стр. 1320) видно, что значения констант диссоциации арилнитраминовых кислот меняются в зависимости от характера и положения заместителя в последовательности, хорошо изученной на ряде других ароматических соединений РЧ. Естественно было ожидать, что величины констант диссоциации связаны с константами диссоциаций исходных продуктов их образования (ариламинов, арилнитрозаминов), конечных продуктов их преобразования, а также с константами скоростей их реакций, определенными математическими соотношениями, как это имеет место в ряде случаев [c.1318]

Сравнение поведения Сз",В(СбН5)7 в ТГФ и ДМЭ, с одной стороны, и Т ,Ыа+ и Т2-,2Ка+ в ТГФ, с другой, приводит к новым вопросам. Соли цезия дают контактные ионные пары в обоих растворителях, но при диссоциации в ТГФ образуют несольватированные и некоординированные ионы Сз- , в то время как в ДМЭ свободные ионы Сз сольватированы растворителем. Следовательно, увеличение константы диссоциации обусловлено повышением теплоты процесса. При диссоциации солей Т ,Ыа+ и Т- ,2Ма+ в обоих растворителях образуются сольватированные свободные ионы На+. Однако соль с дианином образует в растворе контактные пары, а соль ион-радикала — сольватно разделенные пары. Отсюда следует большее значение константы диссоциации связано с низкой экзотермичностью процесса диссоциации. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология