Энергия свободная стандартная

Пусть ц — парциальная молярная свободная энергия (химический потенциал) — парциальная молярная свободная энергия в стандартном состоянии (а =-- 1) а — активность т — моляльность у — коэффициент активности. [c.395]

Вместе с тем выполненные здесь расчеты показывают, что для получения правильной величины свободной энергии в стандартных условиях необходимо располагать не только достоверными экспериментальными данными по измерению констант равновесия, но и правильной величиной теплового эффекта реакции. [c.114]

В расчетах методом суммирования широко используются термодинамические характеристики реакций образования веществ. Свободная энергия образования вещества в стандартных условиях, АРf, представляет собой изменение свободной энергии, происходящее при образовании этого вещества в его обычном состоянии (твердое тело, жидкость или газ) из составляющих элементов, находящихся в стандартном состоянии. За стандартное состояние элемента обычно принимается его наиболее стабильная форма при комнатной температуре. Стандартное состояние углерода — графит, водорода или кислорода — двухатомные газы. Изменение свободной энергии в стандартных условиях можно легко рассчитать, складывая стандартные свободные энергии образования индивидуальных компонентов реакции. Так, например, АР° для сгорания бутадиена (первая реакция в (УП-4) рассчитывается по выражению [c.361]

Хотя мы имеем удобный способ быстрого определения АС° реакции по табличным значениям свободных энергий образования реагентов и продуктов, обычно нам нужно знать направление самопроизвольного изменения в системах, не находящихся в стандартных условиях. Для любого химического процесса общее соотношение между изменением свободной энергии при стандартных условиях АС° и изменением свободной энергии при любых других условиях определяется выражением [c.188]

Рассмотрим реакцию в самом общем виде. Если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартных состояниях, то изменение свободной энергии называется стандартным и вычисляется, как указывалось выше в 6, как разность стандартных свободных энергий образования продуктов реакции и исходных веществ [c.181]

Ра, Рв, Рс, Ро парциальные давления компонентов А, В, С, В при равновесии-, АСг — изменение свободной энергии в стандартных условиях — постоянно следовательно, нри равновесии получаем [c.207]

Не только ДО, но и энтропия сильно зависит от парциального давления (от концентрации). Поэтому вычисляют стандартные значения этих величин, т. е. для того случая, когда исходные вещества реагируют в своих стандартных состояниях (при парциальных давлениях, равных одной атмосфере) с образованием продуктов также в стандартных состояниях [7, стр. 64]. В этом случае изменение свободной энергии называется стандартной и записывается со знаком [c.27]

Чтобы определить направление окислительно-восстановительной реакции, необходимо рассчитать AG реакции в условиях ее проведения (гл. 1, И). Задача эта довольно сложная, в связи с чем для определения направления процесса пользуются величиной свободной энергии в стандартных условиях. Неравенство > +10 ккал — [c.189]

Так как АОт — изменение свободной энергии в стандартных условиях постоянно, то при равновесии получим [c.101]

Величина электродвижущей силы гальванического элемента определяется только свободной стандартной энергией (Д °) токообразующего химического процесса и не зависит от конструкции источника электрической энергии и размера электродов. [c.138]

Если напряжение элемента измеряется при нормальных условиях, то оно обозначается Е°, и поэтому соответствующее изменение свободной энергии должно обозначаться AG°. Отрицательный знак правой части уравнения (17.17) показывает, что если электрохимический элемент самопроизвольно создает электрическое напряжение, то в результате система должна терять энергию. Следовательно, изменение свободной энергии для стандартного элемента Zn- u, содержащего молярные концентрации цинка и меди, должно быть равно [c.319]

Приведенные, в таблице величины представляют собой ДО — стандартные свободные энергии образования соединений из элементов — стандартные свободные энергии сгорания — стандартные свободные энергии окисления под действием [c.216]

Свободная энергия образования (стандартная), к Дж/моль [c.39]

Стандартная свободная энергия и стандартный электродный потенциал этой реакции при любой температуре приняты равными нулю. [c.34]

Для каждой химической реакции характерно определенное изменение стандартной свободной энергии (-ДОо), т.е. изменение свободной энергии при стандартных значениях температуры и давления, 1М концентрации исходных веществ и продуктов реакции и PH 7,0. Например, AG гидролиза АТФ до АДФ [c.92]

Следует отметить, что изменение свободной энергии, определенное при стандартных условиях (концентрация реагентов 1 моль/л, pH 0), называется изменением свободной стандартной энергии и обозначается А0°. При определении АО в биохимических реакциях, для которых стандартным условием является значение pH, равное 7,0, эта величина обозначается как АО . [c.190]

ЛС° — изменение свободной энергии при стандартных условиях [c.106]

F )—избыточная свободная энергия раствора. Стандартное состояние бесконечно разведенный раствор. [c.12]

Имеются другие факторы, которые должны приниматься во внимание — скорость реакции и константа равновесия К, связанная с величиной изменения свободной энергии в стандартных условиях уравнением [c.104]

Г, Г0, Г — коэффициенты Генри истинный, общий, частный с — концентрация D — коэффициент диффузии d — диаметр колонки d3 — диаметр зерна dn — толщина пленки жидкости Fs — свободная энергия (энергия Гельмгольца) (стандартное зна [c.11]

Величина АО для той или иной реакции является функцией концентрации реагирующих веществ. Так, чем выше концентрация субстратов, тем больше изменение свободной энергии. Чтобы легче было вычислить изменение свободной энергии, нужно знать изменение свободной энергии в стандартных условиях (А0°). За такие стандартные условия принимают температуру 25 , давление газов в 1 ат и концентрацию растворенных веществ, соответствующую одномоляльной активности. За стандартную величину для воды принимают значение, равное единице, а не значение, равное 55,5, которое представляет собой молярную активность воды в разбавленных растворах. В биохимии часто используют другую стандартную величину АО, соответствующую стандартным условиям, при которых pH реагирующей смеси равен 7, а не О, как это имеет место при одномоляльной активности. [c.81]

Укажите вероятную последовательность этих переносчиков электронов в дыхательной цепи, исходя из величин их стандартных восстановительных потенциалов. Составьте энергетическую диаграмму, подобную той, которая изображена на рис. 17-4. На каких этапах переноса выделение свободной энергии (в стандартных условиях) представляется недостаточным для того, чтобы на каждую пару переносимых электронов могла синтезироваться одна молекула АТР [c.547]

Показано, что стандартное изменение свободной энергии при переходе от исходных веществ к продуктам реакции, Д(7° (АС° характеризует изменение свободной энергии в стандартных условиях при активности, равной единице менее точно — в расчете на 1 моль при давлении 1 атм) связано с константой равновесия К уравнением [c.44]

Для расчета величины Дб рассмотрим схематическую диаграмму, изображающую зависимость свободной стандартной электрохимической энергии системы от пути реакции (рис. 5.1). Исходное состояние / отвечает компоненту О в объеме раствора и п электронам в металле состояние II — компоненту О в адсорбционном слое и п электронам в металле состояние Ф представляет собой активированный комплекс (>в адсорбционном слое) состояние III соответствует адсорбированному на электроде компоненту К, а конечное состоявие IV — этому компоненту в объеме раствора. Предполагается, что переход всех п электронов происходит в одном элементарном акте. [c.160]

Чтобы определить направление окислительпо-восста-новительноп реакции, необходимо рассчитать ДО реакции в условиях ее проведения (см. гл. I, И). Задача эта довольно сложная, в связи с чем для определения направления процесса пользуются величиной свободной энергии в стандартных условиях. Неравенство ДСгаз > >4-41,9 кДж/моль — приблизительный критерий неосуществимости процесса даже и в измеренных условиях. [c.234]

Пропорционален нзмеиению свободной стандартной энергии реакции (Д С ), а логарифм константы скорости [согласно уравнениям (B.2I) н (В.52)] пропорционален из.менеиию свободной энергнн активации (AG=t=) [c.205]

Появление локальных потенциалов деформации само по себе еще не определяет ускорения электрохимического растворения металла. Действительно, если говорить конкретно об изменении работы выхода иона металла, то следует учесть, что химический потенциал металла складывается из химического потенциала ионного остова и химического потенциала свободных электронов . Потенциал деформации связан с изменением последней составляющей численно равен из1УГенению энергии свободного носителя зарядов — электрона, которая является лишь небольшой частью химического потенциала металла Поэтому для изменения работы выхода иона на величину, которая проявится в сдвиге стандартного электродного потенциала (за счет изменения ионного обмена), эквивалентном максимальному значению потенциала деформации, потребуется затратить неизмеримо больше энергии, чем для полученного выше изменения энергии носителя на величину потенциала деформации. [c.13]

Глюкозофосфатизомераза катализирует обратимую реакцию изомеризации, в которой глюкозо-6-фосфат (альдоза) превращается во фруктозо-6-фосфат (кетозу). Реакция легко протекает в обоих направлениях, так как изменение свободной стандартной энергии невелико [c.232]

Если добавить сюда еще и гидролиз пирофосфата, то общий энергетический баланс будет -лХбО кДж на 1 моль белка. Таким образом, при размере белка около 200 аминокислотных остатков выигрыш свободной энергии (в стандартных условиях) составит около 12000 кДж/моль (3000 ккал/моль). [c.60]

Из рассмотрения энергетического баланса вышеуказанных трех реакций в отдельности видно, что первые две реакции сами по себе не дайт выигрьшга свободной энергии (в стандартных условиях) и, следовательно, дорибосомные этапы не должны протекать с большим сдвигом в сторону синтеза однако сдвиг будет генерироваться при условии, если пирофосфат гидролизуется в параллельной реакции. Основной перепад в уровнях свободной энергии между субстратами и продуктами наблюдается именно в третьей реакции, т. е. сдвиг суммарной реакции в сторону синтеза практически в любых условиях обеспечивается рибосомным этапом. [c.60]

Разность между энергиями свободного и комплексного ионов называется энергией стабилизации в кристаллическом поле (ЭСКП). Стандартный расчет этой величины методом конфигурационного взаимодействия слишком сложен, однако даже одноэлектронное описание комплексов в рамках теории кристаллического поля приводит к интересным результатам. [c.426]

Стандартные свободные энергии и стандартные энтропии образования АО/ и А5/ для данного соединения определяются так же, как стандартные теплоты образования АЯ . Более того, к значениям АС и А5, так же как и к значениям АЯ, применим закон Гесса. Ниже приведены некоторые теплоты и свободные энергии образования. Эти значения относятся к 25°, но для упрощения арифметических выкладок можно принять эту температуру за 300 °К. Все величины даны в ккал1моль [c.403]

В некоторых методах расчета р/Са уравнение (16) не используется (см. разд. IIIA), и имеются все основания считать, что многие данные для слабых оснований точно не удовлетворяют уравнению (16). Это свидетельствует о том, что в литературе действительно имеются два различных значения р/Са для слабых оснований. Для тех оснований, которые вполне заслуженно называются основаниями Гаммета вследствие того, что они удовлетворяют уравнению (16), р/Са представляет константу термодинамического равновесия по отношению к свободной энергии ионизации стандартного состояния. Можно считать, что все другие слабые основания подчиняются иным функциям кислотности и их значения р/Са выражают собой только величину Яо для растворов, в которых они наполовину превращены в их сопряженные кислоты. Поскольку отклонение поведения основания от функции Гаммета представляет собой ценную информацию, угловые коэффициенты графиков log Q — Яо должны содержать данные основности. Возможно, одной из причин, по которой эти трудности не привлекли сразу жё к себе внимания, было то, что многие ряды соединений, члены которых нарушают постулат активностей, все же дают удовлетворительную корреляцию между структурой и р/Са, хотя константы основности для различных соединений относятся к различным стандартным состояниям. Из графика, изображенного на рис. 1, видно, что результатом того, что угловой коэффициент не равен единице, является сдвиг стандартного состояния в другую точку, чем оснований с угловым коэффициентом, равным единице. [c.205]