Контактные пары

Возьмите по кусочку цинка и олова, предварительно очиш,енных наждачной бумагой, и обмотайте их плотно железной проволокой. Опустите их в две пробирки, наполовину наполненные дистиллированной водой. Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли 1М раствора серной кислоты и раствора гексацианоферрата (П1) калия Кз[Ре(СМ)в]. Через некоторое время наблюдайте появление синей окраски в той пробирке, куда поместили обмотанный железной проволокой кусок олова. Синяя окраска раствора свидетельствует о появлении в растворе ионов Ре2+, образующих с анионом [Ре(СН)б] турнбулеву синь Рез[Ре(СМ)б]2-Почему синяя окраска не появляется в пробирке с кусочком цинка Какой металл корродирует первым в контактных парах железо — цинк и железо — олово Ответ мотивируйте, сопоставив величины стандартных электродных потенциалов перечисленных металлов. [c.103]

Какой металл в контактной паре железо — кобальт первым растворяется в растворе уксусной кислоты [c.103]

Ионные пары делят на два типа (Фуосс, Уинстейн) к одному относят комплексы, в которых между ионами нет молекул растворителя и сольватирована вся пара, как одно целое, — это тесные или контактные пары, к другому — комплексы, в которых ионы разделены исходными сольватными оболочками, — это рыхлые или сольватно-разделенные пары. [c.261]

В электролитах, в которы.ч коррозия протекает с кислородной деполяризацией, например в морской воде, предельный диффузионный ток увеличивается при перемешивании, вследствие чего увеличивается и сила тока контактной пары. Такое явление наблюдается для пар Ре — Си, Ре — нержавеющая сталь и др. Ниже приведены данные, показывающие влияние скорости движения морской воды на скорость контактной коррозии (в числителе скорость движения воды 0,15 м/с, в знаменателе - 2,4 м/с). [c.201]

Мероприятия по защите от контактной коррозии. Если сочетания разнородных металлов неизбежны, то уменьшить или устранить контактную коррозию можно подбором совместимых металлов или полной электрической изоляцией одного металла от другого выбором оптимальных площадей анода и катода увеличением расстояния между неодинаковыми металлами в проводящей среде заменой анодных деталей или изготовлением их большей толщины нанесением эффективных непористых покрытий, в особенности на катодные поверхности контактных пар использованием контактной коррозии в ее полезной форме для катодной защиты деталей, которым угрожает разрушение от коррозии, а также следует избегать размещения гальванопар из разнородных металлов в пористых, поглощающих влагу материалах и электропроводных покрытий, если они несовместимы с сопряженным металлом. [c.10]

Метод измерения тока, возникающего между двумя электродами, применяют для моделирования коррозионных элементов при изучения контактных пар, щелевой коррозии, влияния аэрации и т. д. [c.143]

В момент измерения тока контактная пара замыкается на амперметр с определенным сопротивлением, в остальное же время она остается короткозамкнутой или в цепь включают сопротивление, равное сопротивлению измерительного прибора. [c.144]

Силу тока всегда лучше измерять при помощи схемы с нулевым сопротивлением, так как в этом случае моделируются условия работы короткозамкнутых пар, возникающих при эксплуатации котлов. В тех случаях, когда внутреннее сопротивление контактной пары значительно больше сопротивления измерительного прибора, а величина тока значительная, измерения можно производить, подключая [c.144]

Силу тока контактных пар можно измерять в движущейся жидкости или в любых других условиях, воспроизводящих эксплуатационные. [c.145]

Микронапряжения, измеренные с помощью рентгеноструктурного анализа для этих сварных соединений имеют в полтора раза меньше значения, чем в случае применения электродов марки УОНИ 13/45, а макронапряжения полностью отсутствуют. В контактной паре шов — основной металл шов этих сварных соединений будет служить преимущественно катодом, а анодному растворению подвергаться основной металл. В связи с тем, что в реальном сварном соединении в трубопроводе площади шва и основного металла несоизмеримы, такое распределение потенциалов в сварном соединении следует считать наиболее благоприятным. Однако [c.239]

При контактной коррозии важную роль играют вторичные явления, выражающиеся в изменении потенциалов контактных пар. Так, при контакте железа с нержавеющими сталями происходит разрушение железа как анода, но вместе с тем по мере накопления продуктов коррозии на нержавеющей стали доступ кислорода затрудняется и последняя подвергается разрушению при этом определенное значение имеет и щелевой эффект [7]. На интенсивность контактной коррозии влияет соотношение площадей катода и анода, которое определяет поляризуемость каждого электрода [80—81]. [c.82]

Анод контактной пары [c.84]

С целью исследования роли сезонных факторов на контактную коррозию в приморской атмосфере изучали поведение контактных пар некоторых технических металлов с медью (99,9%) в летнее и осеннее время. Образцы помещали на атмосферной площадке и выдерживали одинаковое время в летний и осенний периоды. Результаты этих опытов сведены в табл. VI. 2. [c.85]

Как видно, усиление контактной коррозии зависит в значительной степени от сезона испытаний в осеннее время она сильнее. Наибольшая скорость коррозии при исследовании контактных пар наблюдается при контакте железа с медью, а наименьшая — при контакте олова с медью. Такая закономерность отмечена для обоих сезонов года. [c.85]

КОРРОЗИЯ КОНТАКТНЫХ ПАР В КОНСТРУКЦИЯХ [c.86]

Измерение силы тока между двумя электродами в электролите применяется как метод для моделирования коррозионных элементов при изучении контактных пар, щелевой коррозии, влияния аэрации, определения эффективности электрохимической защиты, защитных свойств покрытий. [c.33]

Металлы, потенциал к-рых менее положительный, чем у кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с (или воздухом) и водой. Поэтому Э. р. н. служит дои ориентировочных оценок скорости электрохим. коррозии в водных р-рах при обычных т-рах, а также для выбора безопасных контактных пар (гальванич. пар) разнородных металлов. Если металл электроотрицательнее, чем Hj, то может нити активный коррозионный процесс (см. Коррозия металлов, Коррозионностойкие материалы. Электрохимическая защита), Практич. реализация электродных процессов определяется наряду с термодинамич. таюке и кинетич. факторами (см. Электрохимическая кинетика). [c.465]

Различают контактные (тесные, неразделенные) и сольват-но-разделенные ионные пары. В контактной паре анион замешает одну или несколько молекул растворителя в сольватной оболочке катиона, так что катион и анион являются ближайшими соседями. В сольватно-разделенной ионной паре анион и катион разделены молекулами растворителя, т. е. каждый из анионов окружен своей сольватной оболочкой. [c.277]

Переход от сольватно-разделенной к контактной ионной паре сопровождается изменением электростатической энергии. Если в контактной паре расстояние между ионами равно гд + + Гв, а в сольватно-разделенной + Лг,ю переход к контактной паре сопровождается выделением энергии, равной гА.1ве Лф(гА + /ТВ + Аг)(га + гь ). При гд гв и гд Дг эта энергия становится незначительной. Структура ионной пары зависит от растворителя в плохо сольватирующих растворителях образуются только тесные ионные пары. [c.278]

Другой путь активации — химический. При взаимодействии реагента с активирующей частицей — образовании контактной пары, комплекса, химического соединения — молекула реагента изменяется. Меняются распределение электронной плотности, межатомные расстояния, полярность и т.п. [c.161]

В морской и других атмосферах, создающих проводящие плёнки влаги, разрушающее действие контактной пары проявляется примерно в зоне 5 см вокруг площади контакта. Рекомендуется применять в этой зоне диэлектрические разделители. Чтобы избе (ать вредного воздействия влаги,разделители долгшы поглощать не более I % влаги, быть без трещин и выбоин, отверстий и других несплошиос-тей, куда может затекать влага. Не следует прикреплять к пропитанным солями меди древесине иди йнере анодные по отношению к меди металлы и заделывать разнородные металлы в пористые материалы на близком расстоянии друг от друга, т.к. это может вызвать контактную коррозию (рис. 2.В). [c.40]

Вначале образуется пара ионов С4Н9р (а), окруженная молекулами среды. Такая ионная пара называется контактной. Разделение ионов приводит к образованию сольватно разделенной ионной пары (б), в которой ионы еще достаточно сильно взаимодействуют. Далее происходит диссоциация, приводящая к образованию независимых друг от друга ионов (Ь). Ион, находящийся в контактной паре, наименее активен константа скорости его реакций с молекулами углеводорода на несколько порядков меньше, чем для свободного иона. [c.163]

Особенностью протекания органических реакций является то, что ионы, столь характерные для неорганических реакций, возникают лишь в момент прёвращения реагентов и имеют скрытый характер. По этой причине их называют скрытыми ионами, или криптоионами. При этом для органической среды, в отличие от водной, более характерно образование не изолированных ионов, а ионных контактных пар и их ассоциатов. Если же в ряде случаев под влиянием сольватации ионная пара и разделяется, го в силу высокой энергии образующиеся сольватированные катионы и анионы чрезвычайно реакционноспособны и поэтому существуют в течение короткого промежуч ка времени. [c.37]

В активных средах для анодного покрытия скорость коррозии определяется разностью потенциалов контактирующих электродов (покрытие - основа), а длительность защиты - скоростью растворения покрытия и его толщиной. Поэтому повышение коррозионной стойкости самого покрытия способствует увеличению долговечности системы покрытие — основа. В активных средах анодное растворение металлов протекает при поляризации анодного процесса менее значительной, чем для катодного. Контактный ток пары в этом случае определяется в основном перенапряжением катодного процесса и связан со вторичными явлениями, изменяющими поведение контактных пар. Методы, повышающие катодный контроль например, повышение перенапряжения водорода для сред с водородной деполяризацией или уменьшение эффективности работы катодов, в том числе за счет вторичных явлений, будут способствовать снижению скорости саморастворения покрытия и, наоборот, катодные включения с низким перенапряжением восстановления окислителя стимулируют коррозионное разрушеше системы. [c.71]

Наименьший контактный ток пары алюминиевых сплавов со сталью (рис. 6) генерируется в пределах рН = 4—10,5, имея наименьшую величину в контактной паре сталь 45 — Д16Т. [c.9]

Разделение котодного и анодного пространств при измерении силы тока контактной пары с помощью электрического ключ приводит к созданию условий, чаще всего отсутствующих на практике, поэтому падение напряжения на ключе также необходимо компенсировать по принципу схемы с нулевым сопротивлением, иначе результаты будут занижены. Уменьшить сопротивление между электродами можно, разделяя их электрохимическим мостиком, не имеющим шлифов. Концы такого мостика заполняются агар-агаром. [c.145]

Как видно, самой коррозионностойкой контактной парой оказалась пара 1Х18Н9Т/МЗ. В остальных случаях, в особенности при контактных парах АМг5В/МЗ и 4С/МЗ, скорость коррозии увеличивается в значительных размерах. [c.83]

Во влажных субтропиках из изученных контактных пар наиболее коррозионностойким оказался контакт хромоникелевой стали 1Х18Н9Т с медью. [c.102]

При повышении дно сильфона и установленный в нем толкат у1ь поднимаются, преодолевая усилие пружины настройки срабатывания. Горизонтальное плечо поворотного углового рычага блока высокого давления поворачивается против часовой стрелки, его вертикальное плечо соприкасается с вертикальным плечом поворотного рычага низкого давления и перемещает его влево. Основная контактная пара размыкается. [c.111]

Рассмотренные выше электростатические модели взаимодействия ионов являются, несомненно, упрощенными. Каждый ион окружен сольватной оболочкой, характер и размеры которой определяются ионом, его зарядом и радиусом, а также размерами молекул растворителя и такими их характеристиками, как дипольный момент их полярных групп, структура и размеры молекулы. Растворитель, его сольватирующая способность, влияние на взаимодействие ионов не сводятся только к среде с диэлектрической проницаемостью е. Точно так же взаимодействие ионов не ограничивается образованием только ионной атмосферы в растворе возникают ионные пары, тройники и ассоциаты из нескольких ионов. Различаются по своей структуре и ионные пары, которые могут быть разделены сольватной оболочкой или соприкасаться, образуя контактные пары. В целом картина более сложная и разнообразная, чем ее рисует классическая теория взаимодействия сферических зарядов в жидкой среде диэлектрика. Сольватирующая способность растворителя лишь отчасти определяется его диэлектрической проницаемостью. Для апротонных растворителей очень важна способность их гетероатомов быть донорами свободной пары электронов для катионов. Донорная способность растворителя характеризуется его донорным числом DN, которое для растворителя равно энтальпии его взаимодействия с Sb ls в растворе 1,2-дихлорэтана [c.227]

При замене тетрагидрофурана на 1,2-диметоксиэтан аналогично ведет себя и нафталенид натрия. О превращении контактных пар в сольватноразделенные ионные пары свидетельствует резкое упрощение спектра ЭПР, в котором 100 резонансных линий спектра контактной ионной пары, обусловленных спин-спиновым взаимодействием неспаренного электрона с четырьмя эквивалентными ядрами водорода в а- и р-положениях и с ядром натрия (/=3/2), превращаются в 25 линий после прекращения взаимодействия с ионом натрия [169, 170]. [c.85]

Серый пигмент в грунте в виде цинкового порошка (например, марки ПЦВ) при контакте с железом образует контактную пару и приводит к защитной местной электрох,имической коррозии, при которой цинк выполняет роль анода, т. е. защищает железо. Образующийся при этом гидрооксид цинка Zn(0H)2 имеет щелочную реакцию. Такой пигмент входит, например, в состав особо водостойкого неорганического цинкосиликатного грунта В-ЖС-41, в котором вместо органического связующего применен водный раствор калиевого жидкого стекла (ТУ 6-10-1481—75) при условии заключительной обработки подсушенного грунта 107о-ным раствором пищевой ортофосфорной кислоты (ГОСТ 10678—76). [c.167]

ИОна, которая лимитнруется скоростью его десорбции с поверхности еталла, очевидно, в виде контактной пары Лг + Ме - (АГ, Ме ). тн процессы в значительной мере зависят н от свойств растворителя. [c.193]

Выявление критических нагрузок схватывания у исследуемых пар проводилось ступенчатым нагружением образцов. Исходная нагрузка была—10 кГ/сж , интервалы нагружения до 30 кГ/сж — через 5 кГ/сж , а далее через — 10 кГ/сж . Переход с исходной нагрузки на последующие производился после наступления точки стабилизации. Подточкой стабилизации понималось такое состояние контактной пары, когда при данной удельной нагрузке (Q) момент трения и температура в околоконтактной зоне имели минимальные установившиеся значения. [c.8]

После окончания приработки количество смазки изменяли с 20 капель в минуту до 60. Обнаруживался почти сразу рост параметров трения. Коэффициент трения возрастал на 5—8%. температура околоконтактной зоц >1 повышалась на 6—10% . С уменьшением количества смазки до исходного (20 капель в минуту) параметры возвращались к первоначальным значениям, но за разный промежуток времени (от 50 сек до 5 мин). На время возврата оказывало влияние сЪчетание материалов, составляющих контактную пару. [c.31]

Основными путями борьбы с коррозией при трении является применение различных смазок, изготовление деталей из металлов разной твердости. При этом легкозаменяемые узлы следует делать из более мягких металлов, чем труднозаменяемые. Хорошие результаты дают азотирование, бориро-вание сталей или замена чистых металлов их сплавами (например, замена золота сплавом золото — серебро — медь при покрытии контактных пар и др.). [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология