Окисление этиленовых соединений

Вейганд не указывает, что окисление этиленовых соединений холодным нейтральным раствором перманганата с образованием гликолей было разработано замечательным русским химиком, одним из основоположников химии терпенов, Е. Е. Вагнером и известно в мировой химической литературе как окисление по Вагнеру . Реакция эта оказала неоценимые услуги в деле изучения строения терпенов. [c.610]

Окисление этиленовых соединений до гликолей можно проводить несколькими способами 1) действием 1—3%-ного водного раствора перманганата калия на 0,5—2%-ный раствор ненасыщенного соединения в органическом растворителе, например в ацетоне или этиловом спирте [c.563]

Окисление этиленовых соединений в а-лоложении к двойной связи с образованием кегонов, спиртов, гидропероксидов, например [c.23]

Большое число различных пероксидов изучено Бернардом [259], который использовал полярографию для количественного определения смесей пероксидов в водных растворах, а также для изучения процессов образования пероксидов при окислении этиленовых соединений. [c.163]

При окислении этиленовых, соединений холодным нейтральным водным раствором перманганата в качестве первичного продукта реакции образуются гликоли [c.27]

Полярографическое исследование окисления этиленовых соединений до перекисей позволило различать в окисленных жирах различные перекисные структуры [163, 164]. [c.389]

В настоящее время доказано, что при окислении этиленовых соединений перманганатом калия по Вагнеру гидроксильные группы во всех случаях присоединяются в цыс-положение [30]. [c.409]

При окислении этиленовых соединений, содержащих группы КСН =, также получаются карбоновые кислоты этот метод окисления особенно применим к ненасыщенным веществам, выделяемым из жиров. [c.425]

Четырехокись осмия очень ядовита и сравнительно дорога. В связи с этим она не находит такого широкого применения в качестве окислителя, как перманганат калия. Однако в реакции гидроксилирования она может применяться не только как окислитель, но и как эффективный катализатор окисления, что позволяет работать лишь с незначительными ее количествами. Примером может служить окисление этиленовых соединений перекисью водорода в г/ ет-бутиловом спирте. Олефины не реагируют с перекисью водорода в грег-бутило-вом спирте в отсутствие катализатора. В присутствии четырехокиси осмия гидроксилирование двойной связи (синтез а-гликолей) проходит с достаточно высокими выходами [c.170]

Окисление этиленовых соединений до гликолей можно проводить несколькими способами 1) действием 1—3%-ного водного раствора перманганата алия на 0,5—2%-ный раствор ненасыщенного соединения в органическом растворителе, например в ацетоне или в этиловом спи рте - 2) действием 30—36%-ной перекиси водорода в растворе уксусной кислоты 3) действием ацетатом ртути , тетр а ацетатом свинца или хлоратом натрия в водном растворе в присутствии ОзО , в качестве катализатора. [c.576]

Скорость окисления этиленовых соединений надбензойной кислотой чрезвычайно сильно зависит от природы групп, находящихся у места двойной связи зтилена Алкильные группы, в еще большей степени алкоксифуппы, увеличивают скорость окисления. Так, п р о n е н и я б е н з о л окисляется скорее, чем стирол окисление винил этилового зфира в этил-г л и к о л о 3 и д [c.254]

Следует отметить интересное различие между скоростями гидрогенизации и окисления этиленовых соединений при частичном окислении и гидрогенизации лимонена кислород и водород присоединяются не к одной и той же, а к разным двойным связям [c.31]

Скорость окисления этиленовых соединений гидроперекисью бензойной кислоты зависит кроме того от природы групп, связанных I ненасыщенными атомами углерода. Меервейн и Пранг 86 исследовали целый ряд <и-за.мещенных стиролов общей формулы fiHj H = H..JI. При этом оказалось, что скорость окисления повышается при наличии групп СНд— и —СН2ОН, а в особенности при наличии оксиалкильной группы. Наоборот, скорость реакции значительно уменьшается благодаря группам —С1, —N0,, — Hj, — N, —СО—, —СООН и т. д. иногда вплоть до полного исчезновения способности [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология