Устойчивость водных растворов перманганата

Как правило, пиридиновое кольцо устойчиво к действию окислителей. Незамещенный пиридин окисляется нейтральным водным раствором перманганата калия (100°С в запаянной трубке) при близительно с такой же скоростью, как бензол, причем процесс расщепления доходит до образовани СО2. В кислом растворе перманганата калия пиридин окисляется медленнее, а в щелочном растворе— гораздо быстрее, чем бензол, что свидетельствует об образовании промежуточного продукта присоединения 0Н к пиридину (стр. 65). [c.62]

Под перманганатным числом понимают восстановительную способность 1% водного раствора капролактама по отношению к водному раствору перманганата калия. Поскольку сам капролактам является веществом, устойчивым к окислению в данных условиях, разрушение перманганата происходит за счет примесей, способных окисляться. Степень чистоты продукта характеризуется временем сохранения растворов окраски перманганата. [c.517]

В противоположность этиленовым соединениям циклопропан не реагирует с озоном или с водным раствором перманганата. Различие в устойчивости трехчленного кольца и двойной связи иллюстрируется реакцией окисления перманганатом ненасыщенного производного циклопропана [c.13]

ОКИСЛЕНИЕ БОКОВОЙ ЦЕПИ. В то время как алканы и бензол относительно устойчивы к окислению перманганатом калия в водном растворе щелочи, алкильные группы, связанные с бензольнынг кольцом, в жестких услоипях окисляются до карбоксильной группы (окисление требует кипячения в течение нескольких часов). Тем не менее алкильные группы, в которых нет бензильных атомов водорода (например, как в тпрет-бутилбензоле), и в этих условиях окисляются с трудом. [c.627]

Пиридиновое кольцо обычно устойчиво к действию окислителей, и окисление возможно лишь в жестких условиях. Незамещенный пиридин окисляется нейтральным водным раствором перманганата калия (100 С, запаянная трубка) приблизительно с такой же скоростью, с какой окисляется бензол в этих условиях, причем в результате образуется диоксид углерода. В кислой среде пиридин более устойчив к действию окислителей, а в щелочной — окисление пиридина проходит быстрее, чем окисление бензола. [c.111]

УСТОЙЧИВОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ПЕРМАНГАНАТА [c.396]

Перманганаты — устойчивые соединения, они изоморфны перхлоратам, при нагревании разлагаются легче последних и в водных растворах являются сильными окислителями. [c.429]

Чувствительность алкиленов к перманганату калия отличает их от парафинов и их производных, значительно более устойчивых по отношению к этому реагенту. Поэтому по предложению Байера холодньи водный раствор перманганата калия применяется для качественного определения двойной углеродной связи моментальное обесцвечивание раствора перманманата калия указывает на присутствие непредельных углеродных связей. Определение ведут обычно в растворе карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов непредельные вещества основного характера (амины) анализируют в сернокислотном р ктворе. [c.65]

Диоксид марганца особенно хорошо использовать для се- лективного окисления аллиловых и бензиловых спиртов [92— 94]. Обычно его используют в большом избытке в виде суспензии в органическом растворителе при комнатной температуре. Активный диоксид марганца получают, прибавляя по каплям концентрированный водный раствор перманганата калия к водному раствору сульфата марганца при 90°С до появления устойчивой розовой окраски. Смесь перемешивают несколько минут при 90 °С, продукт отфильтровывают, промывают водой, метанолом и эфиром и сушат при 120°С (95]. [c.343]

Уили и Айрик [401 получали М. д. а., добавляя иасыщеиный водный раствор перманганата калия к горячему раствору моноги.драта сульфата марганца в 30 мл воды до устойчивой пурпурной окраски. Выпавшую в осадок двуокись марганца собирали, высушивали и использовали для окисления хлоргпдрата пиридоксина в хлоргидрат пиридоксаля. [c.267]

Водные растворы перманганата недостаточно устойчивы -из-за способности перманганат-иона окислять воду. Этот процесс можно представить уравнением [c.376]

Соли марганцовой кислоты — перманганаты — окрашены в фиолетово-красный цвет, устойчивы в водных растворах и являются сильными окислителями. [c.213]

Сравнить устойчивость твердых манганатов и перманганатов щелочных металлов при нагревании и устойчивость их в водных растворах. [c.214]

Однако ион марганца(III) образует несколько достаточно устойчивых комплексов, обусловливающих существование марганца в состоянии +3 в водных растворах. Лингейн [3] использовал этот факт для титрования марганца (И) перманганатом в растворах с высокой концентрацией пирофосфат-иона реакцию можно выразить уравнением [c.375]

Соли циановой кислоты — цианаты — устойчивы. Они легко получаются окислением цианидов щелочных металлов перманганатом калия в водном растворе или окислами металлов, накаленными докрасна в расплавленном состоянии [c.825]

Нитрозосоединение оказалось устойчивым по отношению к водным растворам азотной и соляной кислот, к кислым растворам перманганата и перекиси, а также к сероводороду. Газ быстро обесцвечивается при обработке его водной щелочью, иодистым водородом, Мп 07, цинком в уксусной кислоте, а также водородом на палладии. [c.413]

Тронов и Никонова [267] изучали окисление различных азотистых производных, определяя скорость расходования перманганата при окислении в водных растворах. Они нашли, что легкость окисления в щелочном растворе уменьшается в следующем порядке триэтиламин, изохинолин и хинолин, пиридин. Последнее из этих соединений очень устойчиво к действию окислителей. В кислой среде скорость окисления гетероциклических соединений увеличивается, тогда как жирных аминов, напротив, заметно уменьшается. В кислой среде скорость окисления уменьшается в следующем ряду хинолин, изохинолин и (значительно меньше) пиридин. С этими данными согласуются данные, полученные Ачарья [268], который нашел, что скорость окисления хромовой смесью для хинолина и изохинолина выше, чем для пиридина. [c.302]

Вещество XXIII окрашено в желтый цвет оно устойчиво к действию цинка и уксусной кислоты, горячего спиртового раствора едкого кали и горячего водного раствора перманганата. В этом соединении в противоположность бензо [с]циннолину окислители атакуют, по-видимому, гетероциклическое кольцо так, при действии на него хромового ангидрида в уксусной кислоте образуется фенантренхинон. [c.152]

Кислород и сильные окислители. Поскольку окисление кремния протекает с выделением очень большого количества тепла (только при фторировании выделяется большее количество тепла), любую органическую группу можно заместить кислородом, правда в условиях, подходящих именно для окисления соединений, содержащих данную группу. Выше уже была отмечена чрезвычайная устойчивость к кислороду фенильных и метильных групп, связанных с кремнием. Алкильные группы с длинными цепями окисляются легче, чем с короткими окисление также облегчается при наличии в алкильных группах электроотрицательных заместителей. В результате окисления всегда образуется окись кремния. Неизвестны примеры, когда происходило бы окисление органических групп и сохранялась при этом их связь с кремнием. Окисление дымящей азотной кислотой, приводящее к удалению всех органических групп, протекает количественно и служит стандартным аналитическим методом [10]. Такие обычные окислители, как водный раствор перманганата калия или двуххромовокислого натрия, не оказывают действия на тетраалкилсиланы или метил-, этил- или фенилсиликоны. [c.170]

После увеличения pH до 5,0 доливают малыми порциями водный раствор перманганата калия при постоянном перемешивании вплоть до устойчивого появления бледно-розового цвета. Затем добавляют активированный уголь СагЬоро 5-ех1га (1 г/л) и перемешивают, 2 ч. Ванну оставляют в покое до следующего дня. В таком состоянии ванна должна иметь естественный цвет сульфата никеля, если же она не имеет этого цвета, то добавляют серную кислоту до pH = 3,8-ь 4,0 на катодную до исчезновения фиолетового цвета. [c.62]

Пресс-материалы иа основе феиольиых и крезольных смол устойчивы к действию всех неокнсляющих неорганических и органических кислот любой концентрации, растворов солей, а также большинства органических растворителей вплоть до температуры 140 С. Они нестойки или ограниченно стойки к действию сильных щелочей и окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, серная кислота (концентрацией выше 70%), водный раствор хлора, раствор гипохлорита щелочного металла, хлорит, хлорат и перхлорат натрия, перманганат калия. Стойкость этих материалов к действию растворителей, таких как ацетон и дихлорметан, также невелика [12]. [c.266]

При восстановительном расщеплении циклогексенильного соединения (26) образуется 3,5-диметилпиразол (27) схема (3) . Бензимидазол можно окислить перманганатом, бихроматом или пероксидом водорода в имидазолдикарбоновую-4,5 кислоту, что показывает высокую устойчивость имидазольного цикла.. Чногие триазолы и тетразолы перегоняются без разложения, и все же введение третьего (или четвертого) атома азота в пятичленное кольцо безусловно снижает его стабильность. Сама циклическая система обычно устойчива к окислению, но бензотриазол взрывает при 160 °С при 2 мм рт. ст. галогениды 1,2,3-триазола с больщой силой взрывают выше 260°С. Тетразол взрывчат при нагревании выше точки плавления азотсодержащие заместители еще сильнее понижают термическую устойчивость, и, например, если концентрация водных растворов катиона тетразолдиазония превышает 2 %, они детонируют уже при 0°С. Однако к действию [c.436]

Мононадуксусная кислота — прозрачная жидкость, застываю- щая при 0,1°, весьма взрывчатая и легко растворимая в воде, спирте, эфире и серной кислоте. В водном растворе в чистом со-1 стоянии она очень устойчива. Соли, кислоты и щелочи ускоряют гидролиз ее до уксусной кис юты и перекиси водорода. Она действует на корковую пробку, резину и иа кону. Окислительная I способность ее очень велика, Анилйи превращается ею в нитро-бензол, растворы солей марганца окисляются даже на холоду до перманганатов. Последняя реакция начинается лишь после затравки небольшим количеством перманганата калия. Мононадуксусная кислота была рекомендована в качестве дезинфицирую-щего средства. [c.368]

Муравьиная кислота по своим реакциям является исключением среди.других представителей этой группы соединений она окисляется при действии аммиачного раствора азотнокислого серебра, водного раствора хлорной ртути с образованием хлористой ртути и металлической ртути и при действии перманганата. 1Концентрированная серная кислота разлагает ее с выделением окиси углерода. Другие члены этого ряда не реагируют таким образом они устойчивы при нагревании с концентрированной серной кислотой и заметно не изменяются при действии перманганата к холодной разбавленной хромовой кислоты. [c.276]

К реактиву Миллона и к сплавлению с едким кали диал относится так же, как веронал. Раствор диала в избытке раствора соды восстанавливает раствор перманганата калия с выделением бурых хлопьев. Водный раствор обесцвечивает на холоду бромную воду (отличие от веронала и люминала). По Ь а g а г с е у диаллилбарбитуровая кислота дает с 1 о Ой ванилинсерпой кислотой при нагревании устойчивое вишнево-красное окрашивание. [c.400]

Объединенные водные вытяжки переносят в коническую колбу емкостью 100 мл, прибавляют по каплям 0,03-н. раствора перманганата калия до устойчивой розовой окраски раствора (окисление мышьяка до пятивалентного), а через 3— 5 мин — по каплям 0,15%-ный раствор гидразин-сульфата до исчезновения этой окраски. Прибавляют 4 мл гидразин-молиб-датного раствора и кипятят 5 мин. После охлаждения раствор переводят в мерную колбу емкостью 50 мл, разбавляют до метки водой, перемешивают и оптическую плотность раствора измеряют на фотоколориметре ФЭК-М или ФЭК-П-57 с красным светофильтром в кюветах длиной 50 мм. В качестве нулевого применяют раствор, содержащий все реактивы в тех же концентрациях, кроме анализируемого электролита. [c.72]

Химическая очистка метанола основана на окислительном действии перманганата калия, который добавляют к метанолу в виде 2%-ного водного раствора. Метанол и высшие спирты гораздо более устойчивы к действию перманганата, чем карбонильные соединения, которые при окислении переходят в карбоновые кислоты, нейтрализуемые едким натром, ранее добавленным к метанолу-сырцу. Пентакарбонил железа при этом полностью разрушается. Смесь метанола и раствора перманганата последовательно проходит через несколько резервуаров 7 (на рисунке показан один), снабженных тихоходными мешалками. При окислении примесей КМпО превращается в гидроокись марганца Мп(0Н)4, которая осаждается в конических днищах резервуаров. Накапливающийся илообразный осадок отделяют от жидкости на фильтрпрессе 8 и возвращают в производство перманганата. Очищенный водный метанол поступает на окончательную дистилляцию. [c.341]

Опытами установлено, что водные раств1оры этиленгликоля концентрацией не менее 40% при контакте с перманганатом алия самовозгораются. Водные растворы этиленгликоля концентрацией менее 40% при контакте с перманганатом калия разогреваются без самовозгорания. При взаимодействии перманганатов металлов с соляной кислотой образуется хлор (токсичный газ). Контакт серной кислоты с перманганатами металлов приводит к образованию оксида марганца (VII) (марганцевого ангидрида) — маслообразной темно-зеленой жидкости, устойчивой при температуре ниже 273 К, но при температуре 283 К разлагающейся на диоксид марганца и кислород, со взрывом. Оксид марганца (VII) вызывает самовозгорание (большинства горючих веществ. Горючие вещества, например предельные спирты, при контакте с перманганатами металлов в присутствии серной кислоты [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология