Траутона

Теплоты испарения различных жидкостей закономерно связаны с их нормальными температурами кипения. По правилу Траутона (1884) мольные энтропии испарения различных жидкостей в нормальных точках кипения одинаковы [c.142]

Это правило не выполняется в отношении многих веществ (см. табл. IV, 4), например для ассоциированных жидкостей (вода, аммиак, спирты). Правило Траутона приближенно выполняется для углеводородов и их производных, эфиров и других классов неполярных веществ. [c.142]

Правило Гильдебранта (1915), аналогичное правилу Траутона, выполняется более точно. По этому правилу энтропии испарения жидкостей равны между собой при температурах, для которых мольные объемы насыщенного пара одинаковы. При этом Л5 сп. равно 20—22 кал моль град при Ур=49,5 л1ш>ль. [c.142]

По правилу Траутона, - =21 кал/1°К- моль, R=2 калИ°К-моль [c.23]

Равновесие жидкость—пар во время перегонки устанавливается на основании закона Рауля и правила Траутона. Это равновесие не должно нарушаться поступлением теплоты извне или утечкой ее в окружающую среду. Тепловые потери приводят к нарушению состояния равновесия создается горизонтальный градиент температуры в направлении от середины колонны к ее стенкам, вследствие этого пар конденсируется вдоль стенок колонны, создается горизонтальный градиент состава жидкости и более летучий компонент конденсируется не в колонне, а в конденсаторе перегонной головки. При правильном же ходе перегонки в колонне должен наблюдаться только вертикальный градиент температуры и градиент состава жидкости должен быть тоже только вертикальным. Перегрев колонны приводит к одновременной перегонке более труднолетучего компонента. [c.133]

Для приближенных определений теплот парообразования неполярных веществ можно использовать уравнение Траутона [722] [c.36]

В случае несжимаемости i = 0,5 и t]i = 3t], где т] — коэффициент вязкого растяжения Траутона. [c.40]

Л,ЛЯ простых жидкостей при нормальной температуре кипения. Следует отметить, что эта величина значительно больше, чем энтропия плавления вешеств, состоящих из простых молекул. Можно также указать, что правило Траутона гораздо более точно, чем упоминавшееся выше обобщение, согласно которому энтропия плавления Ау5. 2 кал - град -моль. Подробное объяснение правила Траутона не входит в задачу настояш,ей книги, хотя изучение отклонений от этого правила, наблюдаемых у различных веществ, привело к интересным выводам о природе некоторых жидкостей. [c.74]

Определить 1) теплоту сублимации, 2) теплоту испарения, 3) теплоту плавления, 4) температуру тройной точки и давление в этой точке, 5) нормальную температуру кипения и 6) постоянную Траутона. [c.273]

Вследствие гетерогенности размягчающейся глины зависимость вязкости истинных стекол от температуры невозможно распространить на процессы размягчения глины (см. А. II, 24, 38 рекомендуем обратить особое внимание на измерения Инглища и Лилли). Поэтому иногда возникает сомнение, убедительны ли расчеты и измерения И. В. Соломина (см. А. II, 53), несмотря на их формальное совпадение с формулой Андрю-са — Траутона. Однако метод Соломина может иметь большое практическое значение для сравнительных измерений. Он основан на определении сжимаемости с его помощью была определена относительная вязкость каолина и глин, размягченных при температурах от 1200 до 1460°С. Сильные аномалии объясняются не только гетерогенностью структуры вследствие образования муллита в качестве кристаллической фазы, но также и влиянием предшествующей тепловой обработки образцов. Нормальное флюсующее действие щелочей и силикатов закиси железа обнаруживается легко. [c.740]

Понятие о частичных количествах вещества, если не дает а применении к скрытому теплу испарения прямо строгого закона, то по крайней мере позволяет видеть некоторую равномерность в числах, иначе представляющих один простой вывод наблюдения. Частичные количества жидкостей оказываются расходующими на испарение почти одинаковые количества тепла. Более тесную связь между скрытым теплом испарения L и частичным весом М веществ показывают законы термодинамики, в зависимости от абсолютной температуры кипения Т = 273 t (Персон, Рамзай, Форкран, Ле Шателье, Коновалов и др.), что видно и в эмпирическо.м законе Траутона, а именно [c.536]

Для воды и спирта С около 25,9, но для них, судя по капиллярности, Рамзай и др. уже заметили своего рода уклонения, которые подробнее рассматриваются в физической химии. Замечу лишь, что уклонения эти не скрывают общности закона Траутона, а потому, зная /, и Л можно приближенно определить М, подобно тому как это можно делать, зная депрессию для растворов, как это рассматривается далее (см. следующее дополнение). [c.537]

Вычислить теплоту испарения ртути с помощью интегрированного уравнения Клапейрона — Клаузиуса из уравнений Траутона и Кистяковского. Сравнить найденные величины с величиной теплоты испарения, приводимой в справочнике (58,1 X X 10 дж к-экв) (13,89 ккал/моль) для нормальной температуры кипения (629,8° К). [c.97]

Температура кипения бензола (при Р = 1,013-10 н/м ) (1 атм) 353,3° К. Рассчитать давление при температуре тройной точки 278,73° К, воспользовавшись уравнением Траутона со следующими допущениями а) принимая, что теплота испарения не зависит от температуры б) учитывая зависимость теплоты испарения от температуры, но допуская, что [c.98]

В газах атомы расположены далеко друг от друга и даже менее упорядоченно, чем в жидкостях, из-за возможности беспорядочного распределения в пространстве. Изменение энтропии при переходе из жидкого в газообразное состояние определяется неупорядоченностью, поэтому Л5 испарения для всех газов приблизительно одинакова (около 21,6 энтр. ед. это и есть правило Траутона), за исключением тех случаев, когда в жидком состоянии имеется некоторый порядок. Примером такого положения является вода, а его причиной — водородные связи. [c.245]

По правилу Траутона,=21 кал °Кг моль- -, Д = 2 кал °Кг моль [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология