Неполярные вещества

Связь 1/д или с константой Генри и с теплотой адсорбции или растворения позволяет сделать целесообразный выбор неподвижной фазы для газо-хроматографического разделения различных по свойствам веществ. Для разделения легких газов, очевидно, надо резко увеличить значение величины К, а следовательно, и Q. Этого нельзя добиться при газо-жидкостной хроматографии, потому что теплоты растворения газов малы. Поэтому для разделения легких газов и паров низкокипящих жидкостей применяют газо-адсорбционную хроматографию, используя молекулярные сита (цеолиты), пористые стекла, силикагели, алюмогели, неполярные активные угли (в зависимости от природы раз деляемых газов и паров). Для разделения паров жидкостей, кипящих при температурах от комнатной до 200 °С, хорошие результаты дает газо-жидкостная хроматография, причем неподвижная жидкость выбирается в соответствии с природой разделяемых компонентов для разделения неполярных веществ применяют неполярные жидкости (различные парафиновые и силиконовые масла) для разделения полярных веществ применяют полярные жидкости, такие, как полиэтиленгликоль, различные сложные эфиры и т. п. Часто применяют последовательно включенные колонки с разными по природе неподвижными фазами, меняют также направление потока газа-носителя после выхода части компонентов. Увеличивая однородность поверхности путем укрупнения пор и регулируя адсорбционные свойства соответствующим химическим модифицированием поверхности твердых тел, удается применить для разделения среднекипящих и высококипящих компонентов газо-адсорбционную хроматографию, обладающую тем преимуществом, что неподвижная фаза нелетуча при высоких температурах. [c.568]

Это правило не выполняется в отношении многих веществ (см. табл. IV, 4), например для ассоциированных жидкостей (вода, аммиак, спирты). Правило Траутона приближенно выполняется для углеводородов и их производных, эфиров и других классов неполярных веществ. [c.142]

На некотором малом расстоянии от поверхности полимера, где на раствор влияет силовое поле мембраны, слой, находящийся в термодинамически менее выгодном состоянии, стремится к достижению устойчивого состояния, т. е. к полной или же к максимально возможной компенсации межмолекулярных сил. В данном случае это достигается в результате преимущественной сорбции молекул неполярных веществ на полимере. Следовательно, слой связанной жидкости и в этом случае также состоит как из молекул воды, так и из молекул растворенного вещества. Однако в этом слое, в отличие от связанного слоя водных растворов полярных веществ, компоненты сильно отличаются по подвижности, что обусловлено их свойствами, размером, молекулярным строением, а также природой межмолекулярных сил связи с полимером. При этом менее подвижными становятся молекулы неполярных веществ. [c.220]

Уравнение< Трутона (яяя неполярных веществ) [c.147]

Неполярные вещества Вещества, молекулы которых не имеют дипольного момента [c.546]

Наблюдаемое (см. рис. 1У-34) для растворов неполярных веществ различие в характере изменения проницаемости объясняется следующим образом. При различной подвижности моЛекул компонентов смеси малоподвижные молекулы неполярного вещества частично блокируют вход в поры, а в порах сужают сечение потока жидкости. Поэтому в данном случае связанный слой проявляет свойства неньютоновских жидкостей [229], вязкость которых зависит от создаваемого напряжения сдвига, и течение этого слоя через поры начинается только при достижении определенного сдвигового напряжения — выше предельного. Поэтому зависимость проницаемости водных растворов полярных веществ от давления не должна экстраполироваться в начало координат, что и подтверждается экспериментальными данными (см. рис. 1У-13). [c.219]

Известно, например, что неполярные вещества лучше взаимно растворимы (так же, как полярные), чем неполярное вещество в полярном растворителе или обратно. Так, соли, мочевина, низшие спирты хорошо растворимы в воде и плохо в углеводородах. Очевидно, наличие диполей у однородных и разнородных полярных молекул вызывает взаимное их притяжение и увеличивает растворимость, тогда как неполярные молекулы выталкиваются из полярного растворителя вследствие дипольной ассоциации его молекул. [c.232]

Дисперсионное взаимодействие. Если оба вещества неполярны, то взаимодействие их молекул определяется дисперсионными силами, открытыми Лондоном. Дисперсионные силы притяжения вызываются взаимными короткими, периодически возникающими диполями. Молекулы неполярных веществ обладают флуктуирующими диполями. Это такие колебания (флуктуации), которые вызывают мгновенные отклонения распределения электронной плотности от среднего распределения. Положение электрона относительно ядра можно рассматривать как кратковременный вращающийся диполь, заставляющий молекулу другого вещества в данное мгновение ориентироваться относительно этой молекулы (рис. 2). [c.44]

Однако сложность и разнообразие закономерностей, охватывающих свойства растворов различных веществ, делают теорию растворов труднейшей проблемой молекулярной физики и учения о химических связях. Общей количественной теории растворов пока не существует, имеются лишь с успехом разрабатываемые частные теории растворов неполярных веществ с молекулами, симметрия силового поля которых близка к шаровой, или разбавленных растворов электролитов. [c.168]

Лишь для неполярных веществ (главным образом—органических), растворы которых обнаруживают небольшие положительные отклонения от закона Рауля—Генри, удается построить полуколичественную статистическую теорию растворимости, согласно которой основным фактором, определяющим растворимость твердого тела в различных жидких растворителях, является разность квадратных корней внутренних давлений жидких компонентов. С ростом этой разности растворимость уменьшается (см. стр. 252). [c.232]

Принципы, позволяющие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Однако обычно вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях (во,да, спирты, жидкий аммиак), а неполярные вещества — в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод). [c.218]

Пропускание через воду газообразного хлора С1 . Хотя хлор как неполярное вещество плохо растворим в воде, он реагирует с водой с образованием водорастворимых хлорсодержащих соединений. [c.90]

Подождите 1 мин. Видно образование двух жидких фаз. Поскольку жир - неполярное вещество, он стремится перейти в неполярный слой. Видны ли в этом слое капельки жира [c.264]

Ранее в гл. I, разд. В.И и В. 12, мы исследовали принцип подобное растворяется в подобном и выяснили, что, вообще говоря, в воде растворяются полярные и ионные соединения, а неполярные вещества растворяются в неполярных растворителях. Сравнительное по силе взаимодействие - вот ключ к растворимости. И как вы видели — некоторые большие молекулы могут растворяться и в полярных, и в неполярных растворителях. [c.465]

Низкомолекулярные растворители — парафиновые углеводороды, так же как в основном и компоненты гудрона, являются неполярными веществами. Растворимость в этом случае обус- [c.40]

Образованные в результате такого гидрофобного взаимодействия соединения в дальнейшем связываются с гидрофобными частями полимера и образуют еще более малоподвижные молекулярные комплексы, которые могут укрупняться, образуя связь с уже имеющимися на поверхности мембраны молекулами неполярного вещества или их группами. Важным следствием такого гидрофобного взаимодействия является повышение числа свободных подвижных молекул воды в связанном слое, получаемых вследствие вытеснения некоторых молекул воды из моди- [c.221]

В производстве нефтяных масел наиболее широко применяют полярные растворители. Компоненты масляных фракций в основном являются неполярными веществами, поэтому растворение их в растворителях этой группы происходит в результате поляризации неполярных молекул под влиянием электрического поля молекул растворителя с высоким дипольным моментом. Растворимость углеводородов нефтяных фракций в полярных растворителях зависит от кратности растворителя и температуры. [c.48]

В водных растворах неполярных веществ молекулы воды с мембраной связываются ориентационными силами, а молекулы неполярных веществ — дисперсионными. Это обусловливает их различную подвижность. Поэтому для такой системы с увеличением давления содержание воды в фильтрате должно увеличиваться быстрее, чем растворенного [c.218]

С ростом температуры увеличивается скорость движения молекул в связанном слое и повышается вероятность столкновения молекул неполярного вещества между собой. При этом объем термодинамически менее устойчивого окружения этих молекул уменьшается, а, значит. [c.220]

При сближении молекул неполярных веществ движение флуктуирующих диполей становится согласованным, обусловливая их притяжение и согласованную ориентацию. Это приводит к появлению постоянно возобновляющихся сил притяжения, что обусловливает взаимную ориентацию неполярных молекул. В итоге природа дисперсионного взаимодействия тоже дипольная и, следовательно, сила этого взаимодействия обратно пропорциональна г . [c.44]

С.>ш ку, ио растворимую в углеводородах, а также галоидалкилах. эфира с п других неполярных веществах, готовят растворением 4 г картофельного крахмала и 2 г сахара в глицерине при 140 С. [c.150]

Чем больше дипольный момент полярной молекулы, тем больше Сила ее электрического поля, тем сильнее нод действием этой силы происходит деформация электронного облака молекулы неполярного вещества и, следовательно, больше индуцированный диполь. Сила индукционного взаимодействия обратно пропорциональна г , поэтому это взаимодействие тоже короткодействующее. Деформация электронных облаков неполярных молекул связана с их внутренним сопротивлением изменению структуры и поэтому практически не зависит от температуры. [c.44]

Из отдельных закономерностей отметим, что в молекулярных кристаллах неполярных веществ точка плавления в общем повышается с увеличением размера молекулы, хотя и не всегда плавно. С увеличением полярности молекул, а в особенности с образованием водородной связи в кристаллах, точка плавления повышается. Ионные кристаллы, состоящие из двухзарядных ионов, обладают более высокой точкой плавления, чем кристаллы, состоящие из однозарядных 5о 450 -вв 50 ионов. 0 , [c.151]

Для выбора разделяющих агентов на основании представлений о связи между полярностью молекул и характером отклонений от идеального поведения в образуемых ими системах, последние было предложено [20] разделять на следующие группы 1) высокополярные, 2) неполярные, 3) один компонент полярный, другой неполярный и 4) оба компонента с умеренной полярностью. К первой группе относятся, например, системы ацетон—метиловый спирт, вода—уксусная кислота и вода—этиловый спирт. Для первой из этих систем подходящими разделяющими агентами являются, например, дихлорметан [51] — неполярное вещество и вода [52], имеющая резко выраженную полярность. Разделение смесей уксусной кислоты и воды облегчается при проведении ректификации в присутствии таких полярных веществ, как эфиры уксусной кислоты или неполярных углеводородов и их хлорпроизводных [53]. Разделяющими агентами для системы вода—этиловый спирт являются неполярное вещество — бензол [54], — а также полярные вещества — высшие жирные спирты, например амиловый [55] или фенол [56]. [c.62]

Если один компонент заданной смеси полярный, а другой неполярный, то в качестве разделяющего агента могут быть использованы как полярные, так и неполярные вещества. Так, для разделения смеси метиловый спирт — бензол применимы в качестве разделяющих агентов ксилол (неполярное вещество) [c.62]

Описание фазового равновесия является одной из важнейших задач при расчете процессов разделения. Знание условий равновесия позволяет не только принципиально решить вопрос о возможности разделения многокомпонентной смеси методами ректификации, абсорбции, экстракции, но и выбрать схему разделения. Наиболее обший метод расчета равновесия основан на применении некоторого уравнения (уравнения состояния) ко всем фазам системы пар - жидкость. Однако использование уравнений состояния возможно лишь в случае простых систем, которые образованы веществами с аналогичными свойствами, например неполярными веществами, составляющими природный газ. [c.40]

На основе описанных явлений сформулированы обобщения качественного характера, определяющие растворимость. Вещества с различной полярностью плохо растворяются друг в друге полярные вещества часто плохо растворяются в неполярных растворителях, как и неполярные вещества в полярных растворителях. Равнополярные вещества хорошо растворяются друг в друге. Так например, неполярные углеводороды СЗо и СС14 плохо растворяются в воде и спиртах—полярных соединениях. Полярные же вещества, например электролиты, хорошо растворяются в воде и спиртах и [c.12]

При перегонке смесей близкокипящих компонентов обычно следует считаться с возможностью образования азеотропа. Азеотропия проявляется не только при наличии специфического взаимодействия между молекулами, но также наблюдается у смесей неполярных веществ, например бензол—циклогексан или бен- [c.300]

Индукционное взаимодействие. В случае растворения двух,веществ, одно из которых полярно, а другое неполярно, имеет место взаимодействие индуцированных диполей в неполярных молекулах и постоянных диполей молекул растворителя. Под действием электростатического поля полярных молекул происходит изменение электронной структуры молекул неполярного вещества. При этом центр тяжести отрицательно заряженных частиц смещается по отношению к ядру на расстояние I, что проводит к возникновению индуцированного двпольного момента tи в молекулах неполярного вещества (рис. 1). Затем происходит ориентация полярных молекул и молекул, в которых индуцирован диполыный момент. Чем больше этот момент, тем сильнее взаимодействие молекул. Индукционные силы взаимодействия зависят от силы электростатического поля полярной молекулы, т. е. от значения [c.43]

Уравнение Трутона (для неполярных веществ) [c.156]

Для неполярных веществ с повышением температуры значение 8 уменьшается (для масла приблизительно на 0,1 при повышении температуры с 20 до 100° С) за счет уменьшения числа молекул в 1 сж. [c.530]

Поведение молекул характеризуется в электростатическом поле величиной 8, а в переменном поле, в частности в поле световой волны, — показателем преломления п. Для неполярных веществ, какими могут считаться трансформаторные масла, 8 = С повышением концентрации ароматических углеводородов в масле величина г увеличивается (табл. 10. 7) [3]. [c.531]

В технике водоснабжения и канализации на НПЗ и НХЗ нефтепродуктами называются все малополярные или неполярные вещества, растворимые в гексане. [c.191]

Этот способ позволяет осуществить реакцию практически в двухфазной системе раствор изобутилена в воде (при наличии универсального растворителя для полярных и неполярных веществ — этилцеллозольва и неиногенного эмульгатора) и твердый катализатор. Проведение гидратации в такой системе позволило повысить конверсию изобутилена за один проход до 90—95%. Результаты по гидратации изобутилена пиролизной фракции (очищенной от бутадиена), содержащей около 38% изобутилена, на лабораторной установке с катионитом КУ-2 (объем реактора 0,29 л) приведены ниже [c.728]

Резкая разница в подвижности молекул воды и гидрофобных комплексов обусловливает положительную селективность разделения водных растворов неполярных веществ (рис. IV-12, кривая 1). Причем с повышением температуры селективность должна возрастать, так как увеличивая подвижность молекул воды, температура не влияет на дисперси- [c.185]

В участках раствора, содержащих молекулы неполярного вещества, межмолекулярные силы компенсируются не полностью, и энергия Гиббса в таких участках раствора в среднем выше, чем в местах, не содержащих этих молекул. Из-за такой неполной насыщенности межмоле-куляриых сил некоторый слой жидкости около неполярных молекул находится в термодинамически менее выгодном состоянии, образуя так называемую модифицированную сферу. [c.220]

В основу процесса адсорбционной очистки масляного сырья на полярных адсорбентах положена разная адсорбируемость компонентов этой сложной смеси, которая зависит от химического состава этой Смеси и структуры молекул веществ, входящих в ее состав. При адсорбции на полярных адсорбентах полярные силы преобладают над диоперсионными, поэтому адсорбируемость компонентов на адсорбентах такого типа там выше, чем больше дипольный момент их молекул. Адсорбция неполярных веществ, к которым относятся углеводороды, определяется образованием в молекулах углеводородов индуцированного дийоля. В процессе адсорбции в результате сил притяжения на поверхности адсор- [c.258]

Уравнения состояния либо основаны на теоретических предпосылках, либо эмпирические. Примером последних является уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина [19]. Оно широко применяется при расчете производств газовой и нефтеперерабатывающей промышленности, но достаточно трудоемко из-за того, что необходимо большое количество экспериментальных данных для определения параметров. Другим недостатком его является пригодность лишь к системам неполярных веществ с аналогичными свойствами (например, к природному газу). [c.98]

Для неполярных веществ ситуация совершенно иная. Согласно оаботам [37—41], у этих веществ силы связи уменьшаются с расстоянием существенно быстрее. Поэтому при вычислении отдельных энергий 1, 2, 3, 4 достаточно рассматривать лишь ближайших соседей данной частицы. Для неполярных веществ справедливы неравенства [c.265]

Для систем, оба компонента которых имеют умеренную полярность, подходящими разделяющими агентами могут оказаться как сильно полярные, так и неполярные вещества. При выборе разделяющих агентов для систем этого типа Шейбл [23] рекомендует применять высококипящие гомологи менее летучего компонента. Интересно также предложение Дикса и Карлсона [c.64]

Растворимость твердых веществ в жидкостях а вависимости от природы растворяемого вещества и растворителя может изменяться в очень широких пределах. Щ)вД( казвть растворимость какого-либо вещества по аналогии с растворимостью других веществ пока невозможно. Известно лишь, что неполярные вещества лучше расворяются в неполярных растворителях, как и полярные в полярных, чем неполярное вещество в полярном растворителе, или наоборот. [c.29]

Поскольку надежного обобщенного уравнення для учета влняння давления на теплопроводность ие существует, уравненне, предложенное в [107] и в болыней степени обобщающее данные для неполярных веществ, используется также и для полярных, где оно может проводить к большим погрешностям. [c.215]

Некоторые растворители обладают широким диапазоном применения, например слояшые эфиры могут применяться для разделения полярных и неполярных веществ. [c.843]