Определение теплоты парообразования

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Рис. 29. Номограмма для определения теплоты парообразования.

Для определения теплоты парообразования нормальных углеводородов парафинового ряда молено использовать уравнение [c.76]

ПРОЦЕДУРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ [c.50]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ПО УРАВНЕНИЮ КЛАПЕЙРОНА И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ДАННЫМ О ДАВЛЕНИИ ПАРОВ [c.161]

Производная от давления насыщения по температуре, необхо-димая для определения теплоты парообразования, имеет вид [c.53]

Схема простейшего прибора для определения теплот парообразования легколетучих жидкостей приведена на рис. 1.12. Техника [c.22]

Миллер [88] на основании тщательного анализа лучших методов определения теплот парообразования с использованием выражений для корреляции давления паров нашел, что наиболее предпочтительным является уравнение Риделя — Планка—Миллера (см. раздел П1. 7). Расчетное уравнение имеет вид [c.167]

Этот метод расчета АН° аналогичен методам определения теплот парообразования и растворения [ср. рис. 160 с рис. 54 (с. 189) и 80 (с. 255)]. В общем случае наиболее точные результаты дает применение (ХП1,12) к реакциям, протекающим при сравнительно невысоких температурах. [c.392]

Существует также другой способ определения теплоты парообразования нефтепродуктов - по разности энтальпий паровой и жидкой фаз при одинаковой температуре, о котором будет сказано ниже. [c.156]

Для определения теплоты парообразования сложных топлив можно использовать номограмму, данную на рис. 1-35, где теплота парообразования I представлена в виде функции средней температуры кипения при параметрах молекулярный вес М и характеризующий фактор К [Л. 3]. [c.77]

Уравнения (1-45) и (1-46) не учитывают теплот растворения жидкой и паровой фаз, изменений энтальпии при изотермическом изменении объема паров и других тепловых эффектов (например, эффектов сенсибилизации). Тем не менее при определении теплот парообразования смесей органических соединений эти уравнения дают вполне удовлетворительный результат. Однако ими нельзя пользоваться в тех случаях, когда растворенным веществом является неорганическая соль или хорошо растворимый газ. Подробный анализ, методов расчета величины 1п для смесей веществ можно найти в работе Доджа [48]. [c.19]

В комплексе термодинамических характеристик энтальпии испарения и сублимации занимают особое место, так как позволяют оценивать термодинамические свойства вещества в различных его состояниях, связывать термодинамические свойства с кинетическими константами, сопоставлять энергию связи и изменения энергетических характеристик со структурой вещества. Между тем измерение энтальпии парообразования, особенно энтальпии сублимации, является сложной экспериментальной задачей и одним из наименее разработанных разделов экспериментальной термодинамики. Действительно, в научной литературе не рассмотрены в достаточной мере состояние и возможности экспериментальной техники по определению теплот парообразования и давления насыщенного пара органических веществ. [c.3]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ [c.162]

СРАВНИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ [c.168]

В литературе уделено мало внимания определению теплоты парообразования веществ с водородными связями [95, 96]. Бонди [c.170]

Обсуждение методов определения теплот парообразования нельзя считать законченным без упоминания о широко используемых правилах определения энтропии парообразования (Д5 = = ДЯ /7 ). [c.173]

Если в распоряжении исследователя имеются достаточно точные данные о давлении паров, то для определения теплоты парообразования следует использовать метод численного дифференцирования по уравнению (III. 54). Точность результатов в этом случае зависит лишь от степени точности данных о давлении паров. [c.177]

Для определения теплоты парообразования при любой температуре рекомендуется применять два следующих метода. [c.177]

Для приближенных определений теплот парообразования неполярных веществ можно использовать уравнение Траутона [722] [c.36]

Как видно из уравнения (13), величина энтальпии парообразования ДЯпо непосредственно связана с наклоном кривой зависимости давления пара от температуры. Для определения теплоты парообразования на осно ве уравнения Клапейрона—Клаузиуса (13) могут быть использованы различные выражения температурной зависимости давления пара. [c.61]

Для определения теплоты парообразования парафиновых топлив можно рекомендовать формулу Крэго [Л. 3] [c.77]

В настоящей книге проведен тщательный анализ существующих экспериментальных методов определения энтальпии парообразования и давления пара, оценены возможности и перспективы развития эксперимента в этой области. Анааиз калориметрической и другой техники сопровождается обсуждением роли ассоциации молекул, состояния кристаллической поверхности вещества при парообразовании и вопросов подготовю вещества к эксперименту. Метрологические исследования различных факторов, разработка ампульной методики микрокалориметрического определения теплоты парообразования, проведенные в лаборатории термохимии Института химической физики АН СССР, позволили авторам получить надежные значения энтальпии парообразования азот- [c.3]

Для разработки методов определения теплоты парообразования с использованием небольших количеств вещества было создано несколько адиабатических микрокалориметрических установок в Термохимическом центре Лундского университета в Швеции. [c.18]

Калориметры для определения теплоты парообразования слаболетучих веществ должны иметь высокую чувствительность и стабильность температурной нулевой линии в течение длительного времени. Из промышленных калориметров таким требованиям удовлетворяют микрокалориметры Кальве (французской фирмы Сетарам) и дифференциальные микрокалориметры серии ДАК и ДМК, выпускаемые в СССР. [c.49]

Метод кварцевого резонатора применим только для слаболетучих веществ Р< 0 мм рт.ст. при комнатной температуре). Высокая степень чистоты исследуемых продуктов, необходимая для надежного и точного определения теплоты парообразования, при использовании метода кварцевого резонатора является лимитирующим условием, поскольку общее количество испаряемого или эффундирующего из камеры вещества в этом случае очень мало. [c.102]

ДТП, ПИД. ДП.ТИД. ЭЗД Крностат, пи-ролизер, сорб-тометр, микро-реактор, устройство для определения теплоты парообразования Предназначен для фц-зико-хими-ческнх исследований, имеет 9 моделей [c.233]

Значения теплоты парообразования безводной перекиси водорода, вычисленные по уравнению (26), превосходят примерно иа 300 кал1моль экспериментально определенные величины [8, 79]. Расхождение уменьшается по мере повышения температуры это свидетельствует о том, что данные, на которых основано уравнение (26), обладают максимальной точностью при температурах, не намного превышающих 25°. Для определения теплоты парообразования при температурах, отличающихся от температур, при которых проводились экспериментальные измерения (О и 26,9°), но все же лежащих в этом интервале, величину указанного выше порядка можно рекомендовать вычесть из значений, получаемых по уравнению (26) несколько более точные данные можно получить, комбинируя экспериментальные теплоты парообразования с данными для теплоемкости. При более высоких температурах рекомендуется пользоваться одним уравнением (26). [c.199]

Доля, приходящаяся на пар, — Я° может быть вычислена по методам, описанным ранее в этой главе. Слагаемое Я —Я пpeд тaвляeт собой просто —ДЯц и может быть получено с помощью корреляций для определения теплоты парообразования, приведенных в гл, 6. Наконец, Я — учитывает влияние давления на энтальпию жидкости. Обычно эта величина мало связана с другими двумя членами правой части уравнения. Для расчета Я — может быть [c.120]

Уравнение (III. 58) может быть применено и для температур, отличающихся от Ть, однако в большинстве известных случаев оно употребляется для определения теплоты парообразования только при температуре кипения. Это обстоятельство объясняется, вероятно, тем, что в интервале температур между Ть я Тс среднее значение AHJAZ приблизительно равно АЯо . Применение уравнения (HI. 58) для температур ниже Ть может привести к очень большим ошибкам [И]. [c.166]

Уравнение (HI. 59)—самое простое из всех выражений для определения теплоты парообразования при температуре кипения. При проверке на 94 соединениях, указанных в табл. 1И. 8, была получена средняя ошибка 2,8%. По величине эта ошибка превосходит погрешности других методов, однако, благодаря своей простоте, метод Джиакалоне получил широкое распространение. [c.166]

Средняя погрешность этого метода определения теплоты парообразования, рассчитанная для 94 соединений (см. табл. П1. 8), составила 1,9%. Миллер [88] для группы из 76 различных веществ нашел, что ошибка данного метода составляет 1,7%. Следует заметить, что при пользовании корреляцией Кляйна — Фиштайна возможны отдельные ошибки до 2—4% даже для неорганических соединений. [c.166]

Оба указанных структурных метода определения теплоты парообразования наиболее пригодны для неполярных соединений и веществ со слабо выраженной полярностью при температурах, близких к Ть. При пользовании этими методами не нужно знать параметры состояния в критической точке, но сфера применения метода Чу ограничена углеводородами, а для метода, в котором используется лиопарахор, необходимы Р — V — Т данные. Получается, что методы расчета ДЯ , описанные в разделах III. 15 и [c.170]

Таблицы Бонди и Симкина дают значения корректирующего члена уравнения (III. 64). Однако, несмотря на то, что эта корреляция является шагом вперед в решении сложной проблемы определения теплоты парообразования веществ с водородными связями, лучшие результаты дают другие методы, представленные в разделах III. 14—III. 17. Погрешности определения АЯр этими методами для нескольких веществ с водородными связями приведены в табл. III. 8. [c.171]

Большинство методов определения теплоты парообразования/ описанных выше, позволяют определять ДЯ при любой температуре. Однако может случиться, что при наличии одного значения ДЯ , определенного расчетным или экспериментальным путем, необходимо получить значения ДЯ при разных температурах. Предложено несколько таких корреляций [62, 97, 98]. Интересно, что наиболее часто используется простая эмпирическая зависимость Тейзбна [c.171]

Для определения теплоты парообразования в нормальной точке кипения можно использовать несколько методов. Сравнение расчетных данных с экспериментальными для всех методов, за исключением метода Кистяковского — Фиштайна, приведено в табл. III. 8. Наиболее точным, но и наиболее сложным, является уравнение Риделя — Планка — Миллера (III. 63). Для более быстрого определения теплоты парообразоваиия одинаково пригодны достаточно точные и простые уравнения Чена (П1. 57), Кляйна — Фиштайна (111.61), (III. 62) и Риделя (III. 65). Для пользования всеми методами, перечисленными в табл. III. 8, необходимо знать критические константы веществ. Если эти константы неизвестны и расчет их не приводит к желаемым результатам, то наиболее удобным в этом случае является метод Кистяковского — Фиштайна [уравнение (III. 70) и табл. III. 7], для пользования которым необходимо знать лишь нормальную температуру кипения веществ. Значения Кр для многих соединений могут быть взяты из табл. III. 7. Во всех случаях следует ожидать ошибку, равную 1—3%. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология