Испарение энтропия

Мы приводим здесь общие термодинамические соотношения, связывающие тепловые величины, излагаем методы вычисления тепловых и термодинамических величин по данным, характеризующим строение молекул, и приводим справочный материал по теплоёмкостям твёрдых и жидких углеводородов при низких температурах, теплотам превращения в твёрдой фазе, теплотам плавления, теплотам испарения, энтропиям твёрдых, жидких и парообразных углеводородов при 25° С, теплотам горения, гидрирования, изомеризации и образования из элементов углеводородов и, наконец, по теплоёмкостям углеводородов. [c.109]

Рассмотрим процесс изобарно-изотермического превращения, а также изотермическое расширение и сжатие, которые уже обсуждались в гл. 19. Примером такого фазового превращения может служить испарение жидкости, которое протекает практически обратимо. При испарении энтропия увеличивается, так как в систему поступает теплота (с. 235, случай 3). Теплота, которая необходима для испарения одного моля жидкости при постоянных давлении и температуре, называется мольной теплотой испарения. Она равна разности энтальпий жидкости и [c.235]

Таким образом, в простейших (в термодинамическом отношении) растворах каждый компонент обладает той же внутренней энергией и той же энтальпией, что и в чистом состоянии. Следовательно, в этих состояниях одинакова и его теплота испарения. Энтропия и химический потенциал компонента в простейшем растворе отличаются от значений энтропии энергии Гиббса этого компонента в чистом состоянии на величину, однозначно определяемую при данной температуре содержанием этого компонента (выраженным в мольных долях) и не зависящую от вида и относительного содержания остальных компонентов. Парциальное давление насыщенного пара данного компонента также зависит только от давления насыщенного пара этого компонента в чистом состоянии и содержания его в растворе, выраженном в мольных долях (IX, 15) (IX, 15а). [c.368]

Точка Е соответствует температуре кипения жидкости при атмосферном давлении. Площадь, ограниченная кривой ОЕ и ординатами температур плавления и кипения, дает увеличение энтропии при нагревании жидкости между этими температурами. При температуре кипения происходит резкое уменьшение теплоемкости до величины, соответствующей теплоемкости газа (точка К). При испарении энтропия возрастает на величину А5 сп = исп кип- Дальнейшее увеличение энтропии газа определяется величиной площади, лежащей под кривой КЕ. В случае, если в твердом состоянии тело претерпевает полиморфное превращение, то также необходимо учесть соответствующее увеличение энтропии [c.73]

Из таблицы видно, что с уменьшением упорядоченности системы (например, при плавлении и тем более испарении) энтропия возрастает. Это понятно, так как неупорядоченное состояние можно осуществить большим числом способов. [c.173]

В нормальной точке кипения температура молярный объем теплота испарения энтропия испарения [c.220]

Сходство силанолов с углеродсодержащими аналогами видно из значений теплот испарения, энтропии и дипольных моментов [c.135]

ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ, ЭНТРОПИИ И ЭНТХАЛПИИ УГЛЕВОДОРОДОВ В ТОЧКАХ [c.289]

Многочисленные работы посвящены исследованиям физикохимических свойств тетраметилсилана [1878] были определены его теплоемкость, теплота испарения, энтропия [132 —134, 1169], энергия термической диссоциации [947], спектры комбинационного рассеяния [ 1662], из которых рассчитаны силовые константы связей [34, 1660, 1661, 1879,2173 ] и молекулярный объем [289]. Аналогично были детально исследованы и другие простые соединения [027]. [c.236]

Теплоты плавления и испарения, энтропии и теплоты образования солей [c.142]

Энтропия плавления, возгонки и испарения. Энтропия плавления ТеОг при стандартном давлении А5щ = = 12,31 э. е. [147], при давлении 1,4-10 ат в точке плавления А5 = 7,01 э. е. [40]. [c.269]

Определение термодинамических свойств сера-органических соединений теплоты сгорания, теплоемкости, упругости пара, теплоты испарения, энтропии и т. п. [c.191]

У тетраметилсилана были определены теплоемкость, теплота испарения, энтропия [84—87], энергия термической диссоциации [88], спектры комбинационного рассеяния [89] и рассчитаны силовые константы связей [90—93] и молекулярный объем [94]. Аналогично были исследованы и другие простые соединения [95]. [c.647]

Под структурным элементом понимают или определенные виды атомов ( например, атомы углерода С, атомы водорода Я и т.д.), или определенные виды связей между атомами ( например, С - С, С=С, С-Н и т.д.). По аналогии с уравнением (1.22) уравнение для расчета практически любого физико-химического свойства веществ К, определяемого только спецификой строения его молекул (например, молекулярные объемы веществ в жидкой фазе, молекулярные рефракции, энтальпии испарения, энтропии, энтальпии образования и сгорания, температуры кипения и т.д.), может быть рассчитано по обобщенному уравнению [c.16]

Я а, >, ь се о. а> с 8 и ь м Объем Плотность Энтальпия сх сб П Э 1 Л и Теплота испарения Энтропия [c.821]

Энтропия диссоциативного испарения. Энтропия диссоциативного испарения ЗЬгТСз по реакции (3) А529в = 80,5 1,7 э. е. рассчитана из данных по равновесию и хорошо согласуется с величиной, рассчитанной из стандартных энтропий компонентов реакции. [c.148]

При дальнейшем увеличении температуры жидкость испаряется, и энтропия скачкообразно возрастает на энтропию испарения энтропия газа при Т>Твсп [c.131]

Точка , соответствует температуре кипения жидкости при атшасфер. ном давлении. Площадь, ограниченная кривой ОЕ и ординатами температур плавления и кипения, дает увеличение энтропии при нагревании жидкости между ртими температурами. При температуре кипения происходит резкое уменьшение теплоемкости до величины, соответствующей теплоем-кости газа (точка /С)Т При испарений энтропия возрастает на личину I-- [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология