Цинк, снижение коррозии в элементах

Особое внимание обращается на меры снижения коррозии цинка. Образующийся при коррозии цинка водород вызывает нежелательное повышение давления в элементе. С целью предотвращения накопления большого количества водорода для изготовления отрицательного электрода используется цинк, содержащий возможно меньшее количество примесей металлов с малым перенапряжением [c.231]

Особое внимание обращается на меры снижения коррозии цинка. Образующийся при коррозии цинка водород заполняет объем, значительно превышающий изменение объема при разряде, и вызывает нежелательное повышение давления в элементе. С целью предотвращения накопления большого количества водорода для изготовления отрицательного электрода используется цинк, содержащий возможно меньшее количество примесей металлов с малым перенапряжением выделения водорода. По этой же причине крышки элементов покрываются оловом, так как на никеле или железе при достаточно отрицательном равновесном потенциале цинка (—1,22 в) в щелочном электролите наблюдается выделение водорода из воды. В связи с этим особо жесткие требования предъявляются к характеру гальванического покрытия. Слой олова на крышках не должен иметь пор, по которым электролит мог бы соприкасаться с материалом крышки. Для снижения коррозии цинк отрицательного электрода амальгамируют, а электролит насыщают окисью цинка. В таком растворе коррозия цинка сведена к минимуму. Тем не менее все-таки небольшое количество водорода образуется. [c.247]

Высокие требования предъявляются к растворам по коррозионному влиянию на элементы подземного оборудования. Наиболее агрессивной солью является бромистый цинк и другие соли цинка. С целью снижения коррозионных процессов водные растворы солей должны в обязательном порядке содержать ингибиторы коррозии. При этом, поскольку осуществлять периодическую циркуляцию такой жидкости не представляется возможным, а жидкость будет находиться в скважине продолжительное время, к эффективности таких ингибиторов должны предъявляться особенно жесткие требования. [c.441]

Саморазряд марганцево-цинковых элементов с солевым электролитом достигает 30% в год. Главным образом саморазряд связан с процессами, протекающими первоначально на отрицательном цинковом электроде. Вследствие коррозии цинка в электролите накапливаются продукты коррозии. Так как обычно в элементах марганцево-цинковой электрохимической системы цинк вводится по конструкторским соображениям в избытке, то нельзя объяснить снижение емкости в процессе хранения только уменьшением количества активного вещества отрицательного электрода. Даже в случае, когда вследствие коррозии растворится 40—50% цинка, необходимого для разряда элемента на номинальную емкость, в элементе остается достаточно неизрасходованного цинка. В элементах, которые вышли из строя, всегда имеется то или иное количество металлического цинка. При нарушении герметичности элемента из-за неравномерного разрушения цинкового электрода происходит вытекание (или высыхание) электролита. В батареях вытекание электролита приводит к замыканию последовательно соединенных элементов и к ускоренному саморазряду. [c.55]

Особо жесткие требования предъявляются к характеру гальванического покрытия. Слой олова на крышках не должен иметь пор, по которым электролит мог бы соприкасаться с материалом крышки. Крыш1ки элементов РЦ-71Н покрывают свинцом, 1кото рый по сравнению с оловом более эффективно предотвращает коррозионное выделение водорода в элементе. Для снижения коррозии цинк отрицательного электрода амальгамируют, а электролит насыщают окисью цинка. В таком растворе коррозия цинка сведена к минимуму. Тем не менее все-таки небольшое количество водорода образуется. [c.231]

Возможность очень длительной эксплуатации (в течение нескольких лет) без заметного ухудшения характеристик является одним из основных достинств щелочно-нннковых элементов с монолитными анодами. Вполне понятно, что при таких режимах снижение коррозии цинкового анода является важной задачей. Это достигается прежде всего использованием для отливки цинковых анодов сплава цинка с 0,5—2,5% ртути. Ртуть, амальгамируя поверхность электрода, уничтожает ее кристаллизационную неоднородность и нейтрализует вредное влияние имеющихся примесей вследствие высокого перенапряжения водорода на амальгамах. Процентное содержание ртути может быть сравнительно небольшим, так как ртуть не удаляется из электрода в процессе разряда. Уже вскоре после начала разряда и растворения внешнего слоя цинкового анода его поверхность обогащается ртутью к концу работы элемента суммарное содержание ртути в электроде может достигать 7—10%. Однако даже при использовании для электродов сплава цинк-ртуть к чистоте исходного цинка предъявляют высокие требования. Ряд возможных примесей, обладающих малым перенапряжением водорода, таких как железо, никель и некоторые другие, или вообще не дает амальгамы, или очень трудно подвергается амальгамации. Поэтому и в присутствии ртути коррозионные микропары с этими примесями будут реакционно-способными, хотя и в меньшей степени. [c.22]

Вывод о том, что коррозия возможна только.в случае поверхностной гетерогенности, проявляющейся в наличии участков с разными электродными потенциалами, не подтверждается экспериментально. Например, спектрально чистый цинк в виде поликристаллического образца или монокристалла растворяется в соляной и серной кислотах, следуя электрохимической кинетике 117]. Чистая ртуть, имеющая вполне однородную (жидкую) поверхность, окисляется в достаточно сильных окислителях (НКОз, конц. Нг804). Возможно окисление ртути и ионами Н " в растворе Н1 за счет резкого сдвига ее равновесного потенциала в отрицательную сторону (вс-иедствие образования весьма прочного иодидного комплекса), что приводит к ислючительно сильному снижению концентрации свободных ионов Нд [18]. Окисляются ионами Н и многие металлы, растворенные в ртути, например, тот же цинк. Число исследований электрохимического поведения металлов менее благородных, чем ртуть, в жидких амальгамах весьма велико. Вполне однородная поверхность жидкой амальгамы не препятствует окислению металлов, растворенных в ртути. Наконец, если для таких металлов как цинк легко найти более благородные примеси, играющие роль катодов, то какие могут быть более благородные примеси для золота или платины, которые электрохимически растворяются в достаточно сильных окислителях Таким образом, одно из логических следствий теории местных элементов, хотя не все авторы это следствие отчетливо формулируют, не выдерживает экспериментальной проверки. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология