Скорость карбонатно-щелочными растворами

Согласно Данквертсу и Шарма [28], скорость абсорбции диоксида углерода буферным щелочным раствором, содержащим карбонатные и бикарбонатные ионы, можно рассчитать по теории, предложенной для реакции псевдопервого порядка с использованием объемных концентраций ионов. При этом должно выполняться неравенство [c.421]

Для предотвращения карбонатных отложений рекомендовано устройство между бассейном осветленной воды 1 и насосной 3 специального канала 2 (рис. 3-8). В канале протяженностью не менее 100 м и шириной, обеспечивающей расчетную скорость движения осветленной воды не более 0,2 м/с, перпендикулярно потоку воды устанавливают запани — перегородки 4, препятствующие движению только верхних слоев воды. На неподвижной поверхности воды в результате взаимодействия раствора Са(0Н)2 с атмосферной углекислотой образуется плавающая пленка кристаллов карбоната кальция, которая препятствует дальнейшему проникновению углекислоты к поверхности щелочной осветленной воды. Кристаллизация карбоната кальция из пересыщенного раствора будет происходить на поверхности кристаллов пленки на сетчатых перегородках 5, подвешенных к запаням, а также на стенках и дне канала. На сетчатых перегородках происходит также кристаллизация и гидроокиси кальция, если вода ею пересыщена. [c.203]

Скорость электрохимического процесса, потенциал и другие электрохимические характеристики составных электродов будут определяться составом и качеством активного покрытия электрода. Для длительного срока службы электрода необходимо, чтобы активное покрытие обладало достаточной коррозионной стойкостью в условиях электролиза. Однако этого недостаточно для получения пригодного для работы электрода. Вследствие пористости активного слоя в электрохимический процесс может включаться металл основы электрода, и окисление или коррозия его могут определить срок службы электрода. Так, хотя титан и обладает высокой коррозионной стойкостью при анодной поляризации в окислительных, слабощелочных и слабокислых средах, окисление титановой основы платино-титановых электродов оказалось фактором, в значительной степени определяющим срок службы этих электродов при продолжительном электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов и щелочных карбонатных электролитов [53—55]. [c.24]

В зависимости от области рабочих температур различают низкотемпературные (до 150°С), среднетемпературные (170-350°С) и высокотемпературные (500-1100°С) топливные элементы. Давление, при котором находятся рабочие вещества, может быть в пределах 1-100 бар. В качестве электролитов используют кислотные и щелочные растворы или ионообменные мембраны (в низкотемпературных элементах), жидкости, расплавы или пасты (в области средних температур и давлений), ще-лочно-карбонатные расплавы или твердые ионопроводящие материалы (при высоких рабочих температурах). Важное значение имеет также материал электродов. Скорость реакции при использовании обычных металлических электродов очень мала, а поскольку она пропорциональна поверхности электрода, то часто используют пористые электроды из угля или металлокерамики. Для еще больщего повыщения скорости реакции на пористые электроды наносят каталитически активные благородные металлы, в частности платину или палладий. Несмотря на это проблема электродов удовлетворительно решена сегодня только для водородкислородных топливных элементов. Другие представляющие технический интерес вещества (например, газообразные [c.169]

В карбонатном растворе уран существует исключительно в виде иона и02(С0з)з . Кроме того, в сернокислом и карбонатном растворе уран может существовать в виде нейтральных или отрицательно заряженных комплексных ионов. Арден и Вуд [26] показали, что в разбавленных растворах уран присутствует в виде и0г(304) и что нейтральная молекула может быть легко захвачена сульфатом смолы. Для обработки кислых и щелочных растворов предпочитают использовать анионообменные смолы, так как они более избирательны для урана, чем катиониты. Принимая во внимание, что в растворе будут присутствовать катионы других металлов, наличие анионных и нейтральных комплексов урана позволяет провести на анионите эффективное отделеш1е последнего от большинства металлов. Тот факт, что анионитная смола поглощает из раствора ион металла, конечно, не доказывает, что этот ион присутствует в виде анионного комплекса стремление самой смолы к образованию анионных комплексов может быть достаточным условием, чтобы захватить металл. Лучшим материалом для этой цели являются анионообменные смолы с четвертичными аммониевыми группами смолы со слабоосновными функциональными группами также поглощают уран, однако их избирательность и емкость не так велики, как у смол первого вида [27]. Как подчеркивали Прейсс и Кунин [27], при выборе смолы нужно принимать во внимание такие ее свойства, как обменная емкость, гидратация, размер частиц, скорость обмена, избирательность, гидравлические характеристики и срок [c.134]

Согласно общим представлениям кислотно-основного катализа можно ожидать, что при смещении pH раствора от 7 в кислую и щелочную область интенсифицируется десульфирование катионитов солевых форм за счет каталитического действия водородных ионов н гидроксид-ионов. Это отмечено, например, при десульфнрованин мембраны Анкалит К-2 в натриевой форме в 3 н. растворах ЫаОН при 323 К [121]. Однако часто десульфирование катионитов в щелочных средах практически отсутствует или протекает лишь с незначительной скоростью с образованием сульфат-ионов. Так, при нагревании катионитов КУ-1 и КУ-2 в карбонатных буферных растворах с pH 10,17 и 10,63 при 419 К [67] в полученном растворе были обнаружены лишь следы сульфат-ионов. [c.52]

Hit h o k L. B., Скорость абсорбции двуокиси углерода. I. Влияние концентрации и вязкости щелочных растворов, Ind. Eng. hem., 26, № 11, 1158 (1934). II. Влияние концентрации и вязкости карбонатных растворов, там же, 27, № 6, 728 (1935). III. Периодическая абсорбция Oj перемешиваемыми щелочными растворами /иал же, 29, № 3, 302 (1937). [c.340]

Медь и различные медные сплавы, в особенности меднонике-> левые, стойки против воздействия щелочных и карбонатных растворов (табл. 3.7—3.10), но нестойки к воздействию аммиака и аммиачных растворов. Коррозия протекает с возрастающей скоростью в соответствии с кривой типа / (рис. 3.3). Латуни проявляют склонность к коррозии под напряжением. Медноникелевые сплавы 70-30 обнаруживают достаточную стойкость в 1 н. растворе аммиака при 30° С в различных условиях они нечувствительны к коррозии под напряжением 12, 13]. [c.245]

В известных способах в щелочной среде при рН=14 концентрация ионов железа составляет 10 гмоль/л. Это приводит к тому, что скорость образования сульфида железа в щелочных средах мала и для полного связывания поглощенного НгЗ в сульфид в процессах необходимо ставить специальный аппарат для увеличения времени контакта. Таким образом, проведение процесса в би-карбонатной среде увеличивает концентрацию железа в растворах по сравнению с известными способами в 10+ раз, что значительно увеличивает скорость образования сульфидов и не требует дополнительного оборудования для проведения этой реакции. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология