Гидрохинон с двуокисью серы

Уже около 75 лет назад установлено, что гидрохинон и двуокись серы образуют устойчивое кристаллическое соединение, но выяснение истинной природы этого и подобных явлений относится к совсем недавнему времени. Действительно, слово клатрат , введенное для описания свойств этих веществ, появилось только тринадцать лет назад. Последующая история этих замечательных соединений представляет не только большой научный интерес, но и побуждает к фундаментальным исследованиям, которые могут дать многообещающие результаты. [c.7]

Хлористый водород и двуокись серы образуют клатрат с гидрохиноном при пропускании их через насыщенный раствор гидрохинона в эфире. Как только начинается осаждение, оба газовых потока уменьшают, и кристаллизация медленно продолжается при комнатной температуре. [c.114]

Кроме этой реакции присоединения, двуокись серы в водном растворе восстанавливает хинон в гидрохинон с водным раствором 80 восстановление происходит на 80%, а присоединение —на 20% с раствором бисульфита натрия это соотношение обратное. [c.490]

Термин клатратные соединения был введен [21] для описания молекулярных соединений, в которых один компонент образует клеточную структуру, содержащую в себе другой компонент. В 1947 г. стало известно о кристаллической структуре молекулярного соединения [18], образованного гидрохиноном и двуокисью серы. Было найдено, что молекулы гидрохинона присоединяются друг к другу с помощью водородных связей, причем у каждого атома кислорода возникает две связи, и таким путем образуются две неограниченно простирающиеся, взаимно переплетающиеся трехмерные решетки со сложными полостями. Эта двойная сетка молекул гидрохинона представляет собой как бы ряд клеток, каждая из которых способна содержать молекулу двуокиси серы. При нормальной температуре двуокись серы удерживается внутри клеток так прочно, что удалить ее из данной структуры невозможно. Это кажется странным, если принять во внимание летучесть двуокиси серы. [c.399]

Ниже будет показано, что известны и другие примеры образования комплекса , сопровождающегося видимым изменением окраски. Так, при обычных температурах клатратное соединение двуокись серы — гидрохинон окрашено в желтый цвет, а при нагревании оно становится бесцветным [39]. [c.586]

Двуокись серы не применяют для осаждения золота в присутствии сопутствующих ему селена, теллура и свинца. В присутствии значительных количеств платины и палладия наблюдается их соосаждение. В этом случае необходимо переосаждение, для которого при содержании золота порядка 10 мг или более лучше всего подходит щавелевая кислота при меньшем содержании рекомендуется гидрохинон. В общем, двуокись серы наиболее удобна при осаждении больших количеств золота, так как при применении гидрохинона в фильтрате содержится много органических продуктов реакции. Источником двуокиси серы может служить сульфит натрия, но при дальнейшей обработке фильтрата присутствие натриевых солей в нем нежелательно. [c.83]

Тогда на основании сведений, полученных при изучении клатрата гидрохинон — двуокись серы, оказалось возможным объяснить некоторые данные для клатрата гидрохинон — метанол. Значение электронной плотности, найденное для клатрата гидрохин<1н — метанол, подтвердило его структурное сходство с кла-тратом гидрохинон — двуокись серы [188]. [c.56]

Получение П1- Бутадиен и двуокись серы в соотношении 1 2 в присутствии 1/и гидрохинона для предупреждения полимеризации ие1 ревают в стальной бомбе в течение 12 час при 100 " или выдерживают в течение 2—3 недель при комнатной температуре в колбе для проведения реакций под давлением (выход 80—85%) [1]. Продукт очищаю кристаллизацией из воды [1] или из метанола 2], осветляя расгвор норитом. [c.402]

В 1849 г. Вёлер [314] описал соединение гидрохинона с сероводородом, полученное при непосредственном взаимодействии этих веществ. Позднее целый ряд исследователей наблюдали, что гидрохинон образует серии молекулярных соединений с некоторыми летучими веществами, такими, как двуокись серы, цианистый, хлористый и бромистый водород, метанол и ацетонитрил. [c.38]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Бензохинон (I желтые призмы, т. пл. 116°) производится в технике окислением анилина бихроматом калия или двуокисью марганца в серной кислоте. При добавлении в течение нескольких часов раствора сульфата анилина к смеси пиролюзита (содержащего двуокись марганца в количестве 120—130% от теоретического) и разбавленной серной кислоты при температуре ниже 10° и перегонки образовавшегося продукта с паром получают бензохинон высокой степени чистоты, Описаны также процессы электролитического окисления бензола в /г-бензохинон и гидрохинон. Хотя гидрохинон и производят из хинона, удобным лабораторным методом приготовления хинона является окисление доступного технического гидрохинона. Хинон обладает характерным запахом и летуч с паром. Как дикетон, он реагирует с гидроксиламином с образованием монооксима и диоксима. При обработке водной суспензии гидрохинона двуокисью серы появляется зеленое окрашивание благодаря образованию хингидрона (блестящих зеленых игл, т. пл. 171°), молекулярного соединения хинона и гидрохинона. При дальнейшей обработке зеленая окраска пропадает и образуется гидрохинон. Превращение хинона в гидрохинон протекает количественно н является обратимой реакцией. Каждая система хинон — гидрохинон имеет характерный окислительно-восстановительный потенциал, и этот потенциал имеет большое значение при изучении свойств антрахиноновых кубовых красителей. Нормальный потенциал [c.183]

Золото можно отделить от платины, осаждая его такими реагентами, как щавелевая кислота, двуокись серы, азотистая кислота или гидрохинон (стр. 445), которые не восстанавливают платины до металла (однако, переосаждение необходимо). Серебро можно отделить, если осадить его в виде хлорида небольшим избытком соляной кислоты осадок растворить в аммиаке и подкислением снова осадить серебро для отделения соосадив-шейся платиньг . В фильтрате после переосаждения хлорида серебра платина находится в виде аммиаката, и для переведения ее в платино(1У)хлори-стоводородную кислоту раствор необходимо выпарить, разрушить нитрат аммония соляной и азотной кислотами, выпарить с серной кислотой до появления ее паров и после удаления почти всей серной кислоты обработать остаток разбавленной царской водкой. [c.649]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология