Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорости реакции закон

    Опишите вторую стадию каталитического процесса. Какой вид примет уравнение скорости реакции (закон действия масс) для каталитического разложения пероксида Сравните его с выражением скорости реакции в отсутствие катализатора. [c.59]

    С. Аррениус вывел формулу для температурной зависимости константы скорости реакции (закон Аррениуса). [c.344]

    С,- — концентрация /-го реагента к — константа скорости реакции. Закон действия масс выполняется при определенных условиях. [c.25]


    МЕРА СКОРОСТИ РЕАКЦИИ. ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС. [c.235]

    Если выразить температурную зависимость скорости реакции законом Аррениуса с энергией активации J , то [c.413]

    Закону Аррениуса подчиняется подавляющее число реакций, в том числе и сложные реакции с дробным порядком. Признаком подчинения температурной зависимости константы скорости реакции закону Аррениуса [c.45]

    Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

    Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Закон действия масс. Факторы, влияющие на скорость реакции. Температурный коэффициент. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Значение регулирования скорости химической реакции. Катализ положительный и отрицательный. Графическое изображение результатов опыта. [c.51]

    Ограничиваясь обсуждением реакций в газовой фазе, заметим прежде всего, что предположение о сохранении равновесного распределения позволяет объяснить типичную для многих химических реакций температурную зависимость макроскопической константы скорости реакции (закон Аррениуса)  [c.51]

    Влияние концентрации на скорость реакции. Закон действующих масс был открыт норвежскими учеными Гульдбергом и В а are. Однако несколькими годами раньше (в 1865 г.) точную зависимость между скоростью реакций и концентрацией реагирующих веществ установил профессор Харьковского университета Н. Н. Бекетов. [c.135]

    Нелинейность записанной здесь (без деталей) системы уравнений (5-1) обусловлена наличием конвективных членов в уравнении движения, температурной зависимостью констант и дополнительно существенной нелинейностью скорости реакций (закон Аррениуса). [c.100]

    Математическим основанием для такой аналогии является общность температурной зависимости скорости реакций (закон Аррениуса), с одной стороны, и электропроводности низкотемпературной плазмы, с другой. Для обоих явлений эту закономерность принято выражать в виде экспоненциальной зависимости от температуры  [c.174]


    Вводя максимальную температуру Тщцх, отвечающую полному сгоранию Е адиабатических условиях, выражая скорость реакции законом второго порядка и считая для простоты — средней теплоемкости, в резуль- [c.228]

    Коснемся далее теории распространения пламени, развитой Зельдовичем и Франк-Каменецким [122, 128, 307]. В основе этой теории лежит представление о том, что реакция горения в основной ее части протекает при температуре, мало отличающейся от максимальной температуры горения (Тт). Это представление исходит из факта, что большинство реакций горения обладает большим температурным коэффициентом. Действительно, выражая температурную зависимость скорости реакции законом Аррениуса, справедливым в более или менее широком температурном интервале, и полагая эффективную энергию активации равной 25 ккал найдем, что при понижении температуры от 2000 до 1500° К скорость реакции уменьшается приблизительно на порядок, от 1500 до 1000° К — на два порядка, от 1000 до 500° К — на пять порядков. [c.497]

    Теория Я. Б. Зельдовича и Д. А. Франк-Каменецкого [90, 84, 233], В основе этой теории лежит представление о том, что реакция горення в основной своей части протекает при температуре, мало отличающейся от Максимальной температуры горения (Тг). Это представление исходит из с. 1едующих данных из большого температурного коэффициента больишн-ства реакций горения и из малого времени пребывания частиц (молекул, атомов, радикалов) в зоне пламени, обусловленного ее малой шириной. Что касается температурного коэффициента реакций горения, то, выражая температурную зависимость скорости реакции законом Аррениуса [c.598]

    Отвлекаясь от сложного в действительности характера турбулентного спектра пульсаций температуры, рассмотрим для простоты выделенные монохроматические колебания температуры. Примем, что скорость реакции мгновенно следует за изменением температуры, т. е. соответствующее время релаксации пренебрежимо мало. В этом предположении, близком к действительным условиям протекания реакций горения в турбулентном потоке, наиболее часто проявляется своеобразная асимметрия колебаний скорости реакций. Из-за нелинейной экспоненциальной температурной зависимости константы скорости реакции (закон Аррениуса) симметричньш относительно среднего значения колебаниям температуры будут отвечать резко несимметричные колебания скорости реакции со значительным (иногда на несколько порядков) сме- [c.104]

Биохимия растений (1966) -- [ c.43 ]



ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте