Меры скорости реакции

Меры скорости реакции [c.14]

Величина К измеряется в молях на единицу времени. Интенсивная мера скорости реакции определяется как [c.34]

Природа группы, уже присоединенной к ароматическому ядру, определяет положение сульфогруппы и, в какой-то мере, скорость реакции. [c.316]

Независимо от того, какой параметр выбран в качестве меры скорости реакции, уравнения (111,1) и (111,2) показывают, что эту величину следует выразить через концентрацию или парциальное давление одного из реагентов или продуктов реакции, если необходимо наблюдать за ходом процесса. Удобный и часто применяемый метод заключается в том, чтобы следить за изменением общего давления системы (см. стр. 58). Ниже рассмотрено, как при помощи таких данных можно найти концентрации или парциальные давления отдельных реагирующих веществ, что позволит использовать уравнения (111,1) и (111,2) для определения скорости реакции. [c.60]

Существует дифференциальный способ исследования каталитической активности, представляющий собой обычный проточный метод при малом количестве катализатора и больших объемах протекающей реакционной смеси, т. е. при больших объемных скоростях [2]. Благодаря этому, изменение степени превращения в слое катализатора невелико, и количество превращенного вещества может служить мерой скорости реакции. Однако, этот метод не обеспечивает достаточную точность измерения скорости реакции. [c.289]

Согласно уравнению (2. 267) величина предельной плотности тока гетерогенной реакции представляет собой непосредственно меру скорости реакции обмена при ее равновесии. Зависимость ip от концентрации здесь идентична такой же зависимости для 0 — f 2 т. е. скорости промежуточной стадии, которая обусловливает образование вещества S. Таким образом, при протекании гетерогенной реакции на основе зависимости ip от концентрации можно сделать вывод непосредственно о кинетике процесса образования вещества. Более подробный разбор возможен только для некоторых частных случаев. [c.279]

Способность к коррозии не является мерой скорости реакции. Высокое отрицательное значение ДС не всегда свидетельствует о высокой скорости коррозии, но когда ДС имеет положительное значение, можно утверждать, что в данных условиях реакция самопроизвольно происходить не может. [c.19]

Последнее уравнение является математическим выражением другого определения меры скорости реакции в гомогенной системе мерой скорости реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу Рис. 6.6. Изменение времени. [c.188]

МЕРА СКОРОСТИ РЕАКЦИИ. ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС. [c.235]

Мерой скорости реакции служит величина обратная времени половинного превращения исходных веществ (по Айвазову и Нейману [1]). [c.41]

Если мерой скорости реакции является изменение концентрации какого-либо из продуктов реакции, число молекул которого в момент времени I равно вместо (1.5) будем иметь [c.7]

За меру скорости реакции может быть взято изменение концентрации любого из исходных веществ и любого из продуктов реакции. [c.7]

Для реакции, идущей внутри полуострова воспламенения, мы можем считать /с2 1з[М1 и, следовательно, к=2В=2к , откуда следует 6, [В.]1й [0 =—2. Произведя интегрирование, найдем [Н]=2([02]о— —1О2 ). Подставляя это выражение для [И] в дифференциальное уравнение для [О2] и взяв за меру скорости реакции убыль кислорода, получим [c.432]

В опытах Ковальского мерой скорости реакции служила скорость изменения давления смеси [c.450]

За меру скорости реакции может быть взято изменение концентрации любого из продуктов реакции. Рассмотрим реакцию веществ Ai, Аг. .. (исходные вещества), превращающихся в вещества А ь А г... (продукты реакции). Эту реакцию можно записать в виде следующего уравнения, называемого стехиометрическим. уравнением [c.6]

Для определения скоростей химических реакций также необходимо рассмотреть применимость методов, изложенных в 92— 102. При этом за меру скорости реакции необходимо принимать предельную плотность тока реакции р, которая определяется уравнением (2. 257) для гомогенной реакции [c.462]

Уравнение (X, 64) может объяснить изменение скорости восстановления аниона при изменении знака заряда поверхности. Его левая часть должна увеличиваться с ростом к, так как при этом растет числитель и уменьшается знаменатель. Поэтому правая часть может служить мерой скорости реакции. [c.489]

В зависимости от времени и параллельно снятая (по спектру поглощения формальдегида) кинетическая кривая выхода НСНО. Если за меру скорости реакции принять прирост давления Др, то из рисунка видно, что заметное изменение давления начинается лишь с момента времени,равного 64 мин. Отсюда можно завлючить, что период индукции равен 64 мин. Если же за меру скорости прииять не Др, а выход формальдегида, то в этом случае как видно из рисунка, период индукции оказывается равным нулю, так как образование формал ад(5гида наблюдается начиная с момента впуска реагирующей смеси в реакционный сосуд. [c.219]

Универсального определения понятия скорости гетерофазного химического процесса не существует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются определением (И. 1), понимая под Vобъем той фазы, в которой проходит химическое превращение. Например, при разложении перекиси водорода в растворе под скоростью реакции по перекиси водорода понимают изменение концентрации перекиси водорода в единицу времени, а под скоростью реакции по кислороду — изменение количества кислорода в газовой фазе (предполагается, что количеством растворенного кислорода можно пренебречь), отнесенное к единице объема раствора. Использовать в качестве меры скорости реакции изменение концентрации кислорода в газовой фазе нельзя, поскольку объем газовой фазы может изменяться вне всякой связи с разложением перекиси водорода. Можно, например, проводить реакцию в системе, в которой давление поддерживается постоянным. При этом производная от концентрации кислорода в газовой фазе будет равна нулю, с какой бы скоростью ни проходила реакция в растворе. В равной степени нельзя использовать в качестве меры скорости этой реакции измен-.ние концентрации кислорода в растворе, поскольку она изменяется не только в результате образования его из перекиси водорода, но и в результате выделения его в газовую фазу. [c.37]

Знак минус в уравнении (VIII.2.2а) означает, что, поскольку мерой скорости реакции (величина существенно положительная) избрана скорость убыли исходного вещества, величина отрицательна. Так, например, для реакции N3 + ЗНа -> 2КНз [c.235]

Коррозионная реакция подземного сооружения может быть разложена на частные реакции, как это показано на рис. 3. Тогда электродная реакция гтротекает на каждом участке. Этот случай коррозии является простейшим, а при поляризации внешним током в равновесии с окружающим раствором на участках I—3 протекают частные реакции. Плотность тока такой реакции является достаточно точной мерой скорости реакции, поэтому поляризационная кривая может характеризовать торможение электродной реакции (рис. 6). Поляризационная кривая является зависимостью перенапряжения (отклонения потенциала поляризованного электрода от потенциала неполяризованного электрода) от плотности тока kS (12). Строго говоря, поляризационные кривые образуют суммарную поляриза- [c.16]

Механизм аномеризации был установлен измерением относительных скоростей инверсии и обмена меченной по углероду ацилоксигруппы у гликозидного центра при аномеризации в присутствии немеченой уксусной кислоты. При этом скорость инверсии, определяемая поляриметрически, служила мерой скорости реакций, протекающих с обращением конфигурации, а скорость обмена меченой ацилоксигруппы на немеченую (из среды) — суммарной мерой скорости замещения независимо от его-стереохимического результата (см., например, ). Так, при реакциях, протекающих с обращением конфигурации —типа (в) и (г), скорости инверсии и обмена должны совпадать, тогда как реакции с соучастием соседней ацилоксигруппы (д, е) характеризуются резким превышением скорости обмена над скоростью обращения конфигурации. Такой подход является общим методом исследования реакций подобного типа и был применен для изучения аномеризации ряда других соединений. [c.191]

Мерой скорости реакций, приводящих к появлению каталитических токов, является сила ката.титиче-ского тока. [c.321]

Надежность уравнения (V.12) была показана в очень тщательных опытах Вейсца и Гудвина, проведенных в дифференциальном реакторе при 700 °С. Теоретическая зависимость, связывающая выгорание кокса со временем, очень хорошо совпадает с экспериментальными данными в изученном диапазоне продолжительности регенерации. Последний соответствует значениям у = 0,02—0,5. В качестве меры скорости реакции было выбрано время выгорания 85% исходного кокса. Оказалось, что это время пропорционально начальному содержанию кокса в диапазоне 1—4% (масс.). При постоянном начальном содержании кокса время выгорания 85% кокса изменяется пропорционально квадрату диаметра гранулы в диапазоне [c.225]

Тамман и Папе [48а] исследовали влияние давления на скорость полимеризации. Они отмечают, что влияние давления на полимеризацию таких соединений, как изопрен, винилацетат, диметилбутилен и инден, гораздо большее, чем у большинства реакций. Эти реакции полимеризации оказались мономоле-кулярными, что можно объяснить, если допустить, что у отдельных молекул происходят изменения прежде, чем они соединяются друг с другом. В каждом из исследованных случаев установлено, что под влиянием полимеризации происходит уменьшение объема, поэтому понижение давления при постоянном объеме можно принять за меру скорости реакции. Если давление увеличивается, то температура, при которой начинается полимеризация, понижается.. [c.680]

К реакциям рассмотренных типов близки реакции между атомами Ка и молекулами ХСК, СзКг, а также КХ, где К — органический радикал (К = СНз, С2Н5, СвНй, СН2С1 и т. д.). Эти реакции были изучены при помощи метода диффузионных пламен [924], сущность которого состоит в том, что реактор — стеклянная трубка, снабженная соплом, через которое пары натрия диффундируют в атмосферу второго реагента,— освещается сбоку светом резонансной натриевой лампы (рис. 17). Этот свет поглощается парами натрия, и на экране, поставленном за реакционным сосудом, моишо видеть тень облака натриевого пара. Размеры тени определяются глубиной проникновения натрия в атмосферу реагирующего с ним газа и могут служить мерой скорости реакции. [c.70]

Если мерой скорости реакции является изменение концентарции какого-либо из продуктов реакции, вместо (1.5) будем иметь [c.5]

Возвращаясь к кривой рис. 152, видим, что заметное изменение давле ния в случае, отвечающем этой кривой, наблюдается лишь, начиная с момента времени, равного 30 мин. Отсюда можно заключить, что период индукции т в этом случае равен 30 минутам. Условность и формальный характер величины т обнаруживаются с особенной наглядностью, если за меру скорости реакции взять не изменение давления (Ар), а, например, выход формальдегида. При таком методе регистрации идущей реакции окисления пропилена период индукции оказывается равным нулю, так как образование формальдегида наблюдается, начиная с момента впуска реагирующей смесн в реакционный сосуд. Для иллюстрации на рис. 154 приводим одну из полученных Л. В. Кармиловой и В. Н. Кондратьевым кривых изменения давления и снятую параллельно (по спектру поглощения формальде] ида) кривую выхода формальдегида в реакции окисления пропилена. [c.534]

В табл. 6 даны наиболее характерные примеры [30] влияния различных активаторов на скорость реакции гидролиза ОРР при pH 7,6. В зависимости от того, является ли активатор монодентатным или бидентатным лигандом, данные получены при соотношении М А, равном 1 2 или 1 1. В качестве меры скорости реакции взят полупе-риод реакции Т1/2 в минутах. [c.116]

Метан или этан пропускался через камеру при давлениях 5—15 мкм при температурах нити в пределах 1000—2300° С. Так как водород является конечным продуктом любой реакции разложения, то количество собранного водорода принималось в качестве меры скорости реакции. Производились также предварительные опыты, в которых или пропускался газ через камеру с холодной нитью, или накалялась нить в отсутствие реагирующего газа. За время такого предварительного опыта (свыще 15 мин) давление накопивщегося водорода не превышало 0,5 мкм рт. ст. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология