Катализ положительный

На рис. 1 показано изменение энергии реагирующей системы для указанной реакции. Если Е — энергия активации некаталитической реакции, Е — энергия активации каталитической реакции, б1 и б2 — энергии активации промежуточных стадий (а) и (б), то при Ек-< Е — катализ положительный. [c.22]

Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций. Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — положительный катализ, или просто катализ, другие замедляют — отрицательный катализ. Положительный [c.119]

Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Закон действия масс. Факторы, влияющие на скорость реакции. Температурный коэффициент. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Значение регулирования скорости химической реакции. Катализ положительный и отрицательный. Графическое изображение результатов опыта. [c.51]

Кроме катализа положительного (ускорение реакций), известен отрицательный катализ (уменьшение скорости реакций). Катализаторы отрицательного катализа называются замедлителями, или ингибиторами . [c.91]

Цепная теория объясняет явления положительного и отрицательного катализа. Положительным катализатором является вещество, создающее начальные активные центры, которые способствуют увеличению скорости реакции. Отрицательным катализа- [c.236]

Из изложенного выше очевидно, что эффективность нуклеофильного и общего катализа зависит от факторов, определяющих скорости взаимодействия основания с карбонильным углеродом и скорости переноса протона соответственно. Как общий основной катализ, так и реакции нуклеофильного замещения включают атаку положительного центра основанием. В случае общего основного катализа положительно заряженным атомом является протон, а в реакции нуклеофильного замещения — карбонильный углерод, несущий частичный положительный заряд. [c.38]

На рис. 80 показано изменение энергии реагирующей системы без катализатора и при участии катализатора для данной реакции. Если Е — энергия активации некаталитической реакции, — энергия активации каталитической реакции (по лимитирующему этапу), и 2 — энергии активаций промежуточных стадий (а) и (б), то при < Е катализ положительный. [c.232]

Цепная теория объясняет явления положительного и отрицательного катализа. Положительным катализатором является вещество, создающее начальные активные центры (реакция окисления углеводородов, например, заметно ускоряется и создаются условия для загорания реакционной массы при добавлении к ней незначительных количеств перекисных продуктов). Отрицательным катализатором является вещество, дезактивирующее отдельные активные центры и предотвращающее реакции, которые протекали бы при продолжении цепей. Примером отрицательного катализа может служить подавление процессов горения нефтепродуктов при добавке галоидированных углеводородов. [c.134]

В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции (если и расходуются в промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (уменьшающий скорость реакции). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также может быть положительным и отрицательным). Катализ по агрегатному состоянию веществ, участвующих в реакции, делят на гомогенный и гетерогенный. Если все взаимодействующие вещества и сам катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным, если же взаимодействующие вещества и катализатор находятся в разных фазах, то катализ — гетерогенный. Каталитические реакции характеризуются следующими особенностями 1) катализатор не потребляется в ходе реакции, количество его остается неизменным 2) катализатор не изменяется химически в ходе реакции, но может изменяться физически спекаться, разрыхляться и при длительной работе терять свою активность (стареть) 3) ничтожно малое количество катализатора (по сравнению с количеством реагирующего вещества) значительно изменяет скорость реакции, причем действие катализатора примерно пропорционально его концентрации для многих гомогенных реакций [c.344]

В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции (если и расходуются на промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (уменьшающий скорость реакции). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также может быть положительным и отрицательным). В зависимости от агрегатного состояния веществ, участвующих в реакции, катализ делят на гомогенный и гетерогенный. Если все взаимодействующие вещества и катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным. Наибольшее распространение он имеет среди реакций в жидкой фазе. [c.343]

Катализ (положительный катализ)—селективное ускорение химической реакции веществом —ка/пал заторол1, который многократно вступает в промежуточные химические реакции, но регенерируется к моменту образования конечных продуктов. К этому определению необходимо сделать несколько пояснений. Во-первых, далеко не всегда ускорение реакции добавкой вещества есть катализ. Например, ионную реакцию можно ускорить, изменив ионнун5 силу раствора, однако такое ускорение не результат катализа химически нейтральные ионы влияют на частоту встреч реагентов в растворе, но они ие участвуют в реакции, не образуют с ними промежуточных соединений. [c.168]

На рис. 95 показано изменение энергии реагируюшей системы без катализатора и при участии катализатора для данной реакции. Если Е — энергия активации некаталитической реакции, Яьат — энергия активации каталитической реакции (по лимитирующему этапу) е и в2 — энергии активаций промежуточных стадий (а) и (б), то при кат< катализ положительный. Для каталитических реакций, в которых йо не изменяется по сравнению с некаталнти-ческими, ускоряющее действие катализатора измеряется его активностью Л, которая определяется соотношением констант скорости реакции с катализатором Акат и без катализатора к [c.216]

В основе современных теорий катализа, объясняющих, в частности, процессы каталитического гидрирования, лежат представления об образовании активированного промежуточного комплекса (гомогенный и гетерогенный катализ) и о явлении хемосорбцни (гетерогенный катализ). Положительная роль катализатора и Б том, и в другом случае сводится к снижению барьера энерпш активации исходных веществ при их взаимодействии и усилению специфичности данной реакции. Катализатор не изменяет свободной энергии реакции, зависящей от начального и конечного состояния системы, но он снижает энергию активации исходных веществ, необходимую им для [c.137]

Физическая химия (1987) -- [ c.520 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.103 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.485 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.335 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.163 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.75 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.298 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.201 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.345 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.372 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.257 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.61 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.126 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.374 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.667 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.188 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.188 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология