Полюс отрицательный

В двухатомных молекулах простых веществ (таких, как На, р2, СЬ, О2, N2 и т. п.) электронные пары, образующие ковалентные связи, в равной степени принадлежат обоим атомам, и, следовательно, можно говорить, что они находятся посередине между атомами. В результате полюс отрицательных зарядов электронов (их полюс) совпадает с полюсом положительных зарядов ядер. Вследствие этого, т. е. симметричного распределения электрических зарядов по отношению к связи, сама связь является неполярной (аполярной). [c.61]

Три ядра атомов молекулы воды образуют равнобедренный треугольник с протонами в основании и ядром атома кислорода в вершине (рис. 27). Эти ядра окружены десятью электронами, четыре из которых образуют две О—Н-связи под углом 104° 30. Орбитали двух неподеленных пар 2з и 2р электронов расположены почти под таким же углом к связям О—Н, что придает электронной конфигурации молекулы НаО вид тетраэдра, две вершины которого расположены на протонах, а две другие — в центре облаков неподеленных пар 2 . и 2р электронов. Поэтому молекула воды имеет два полюса положительных, два полюса отрицательных зарядов и может участвовать в четырех водородных связях. Благодаря этому каждая молекула воды стремится окружить себя четырьмя другими молекулами (рис. 27). Каждая из молекул ближайшего окружения в свою очередь ассоциирует с четырьмя другими молекулами и т. д. Ассоциация усиливается с понижением температуры и становится максимальной при образовании льда. При повышении температуры среднее количество ближайших соседей N и расстояние между ними L увеличиваются [c.131]

Отключите ток, прижмите листок к ложке и к банке и закрепите его, например пластмассовыми бельевыми прищепками/. Включите ток, и несколько минут спустя фильтровальная бумага покраснеет у одного из полюсов. Этот полюс - отрицательный. При электролизе воды (соль нужна только затем, чтобы увеличить электропроводность) на отрицательном электроде (катоде) выделяется водород, а ионы [c.113]

При расшифровке результатов электрографического анализа не следует испытывать бумагу на наличие металла, который служил катодом, так как всякий катод, кроме платинового, частично подвергается действию электролита, В связи с этим целесообразно пользоваться следующим приемом. Приготовляют полоску металла и полоску целлулоида (длина 20 мм, ширина 10 мм), складывают их и на обе полоски помещают пропитанную раствором бумагу. Испытуемое вещество накладывают на ту часть бумаги, которая находится над целлулоидной полоской, и подводят к ней положительный полюс отрицательный полюс соединяют с металлической пластинкой. Благодаря этому устраняется возможность непосредственной химической реакции между испытуемым веществом и катодной пластинкой, так как они разделены полоской бумаги, лежащей на целлулоиде. Вместо двух различных пластинок катодная пластинка может быть окружена соответствующей полосой изолирующего материала. [c.119]

Молекулы, состоящие из разноименно заряженных ионов, называются ионными. Молекулы электронейтральны, так как в них число положительных зарядов катионов равно числу отрицательных зарядов анионов, но полярны, так как состоят из двух частей или полюсов полюса положительного и полюса отрицательного. [c.10]

В экспериментах с ПММА на поверхности образца, обращенного к северному полюсу, наблюдали начальный положительный заряд, а на стороне, обращенной к южному полюсу, — отрицательный. Спад этих зарядов происходил одновременно с восстановлением диэлектрической проницаемости образцов. Повышение температуры одновременно ускоряло изменение и о, и е..,. [c.55]

Если связь образована атомами разных элементов, то один из них, как правило, притягивает обш,ую электронную пару сильнее. Тогда симметрия распределения зарядов нарушается, и полюс отрицательных зарядов не совпадает с положительным полюсом. Вследствие этого связь становится полярной. Примером может служить связь в молекуле хлористого водорода, в которой электронная пара смещена в сторону атома хлора в результате чего атомы приобретают [c.69]

Неподеленные пары электронов создают два полюса отрицательных зарядов, которые расположены в двух вершинах тетраэдра. Две противоположные вершины заняты протонами. Они несут положительные заряды вследствие смещения электронной плотности к кислороду. Такое распределение зарядоз обуславливает проявление молекулой воды донорных свойств за счет неподеленных электронных пар и акцепторных—из-за смещения электронной плотности от протона к кислороду. Эти свойства проявляются в образовании водородных связей между молекулами в жидкой воде и во льду. [c.409]

Если связь образована атомами разных элементов, то один из них, как правило, притягивает общую электронную пару сильнее. Тогда симметрия распределения зарядов нарушается, и полюс отрицательных зарядов не совпадает с положительным полюсом. Вследствие этого связь становится полярной. Примером может служить связь в молекуле хлороводорода, в которой электронная пара смещена в сторону атома хлора (И " —СИ ), в результате чего атомы приобретают эффективные заряды, меньшие единицы. В этом случае и сама молекула становится полярной. Благодаря своей двухполюсности она называется диполем и определенным образом ориентируется во внешнем магнитном поле. [c.61]

Берцелиус отверг основное положение теории Дэви о контактном электричестве. Уже в 1811 г., когда появилось первое сообш е-ние Берцелиусаоб электрической природе атомов, он высказал идею, что электричество представляет собой общее свойство материи. Берцелиус принимал, что атомы, составляющие тела, электрически заряжены и при этом биполярны, т. е. положительный заряд атома сосредоточен на одном полюсе, отрицательный — на другом. Однако один из зарядов всегда превалирует над другим, поэтому каждый атом становится униполярным, т. е. заряженным либо положительно, либо отрицательно. Отсюда следует, что и сложные атомы, образованные соединением элементарных атомов, также унинолярны. Электрическое состояние атомов и служит причиной их химической активности. Соединения образуются при сближении двух атомов противоположно заряженными полюсами при нейтрализации зарядов. [c.146]

Едвнствен но незаменимой теорией является те о р и я э л е к-тр о X нм и че с к а я. Эта теория была высказана многими уче 1ымн (Деви, Ампер и др.) и более все.х обработана Берцелиусом. По этой теории предполагали, что каждый атом тела имеет два полюса — отрицательный и положительный, причем напряженность действия на обоих полюсах у различных тел различна у одних преобладает положительный, у других — отрицательный. При соединении разнородных элементов последние поворачиваются друг к другу различными полюсами, проио.ходит соединение противоположных электричеств, вследствие чего выделяется теплота и свет. Элементы же в соединении удерживаются более слабыми противоположными полюсами. Свободные элементы в своих химических свойствах управляются тем или другим нз преобладающих полюсов. Эта теория довольно удовлетворительно объяснила все хн.мичеокие процессы. Исходя из нее, нетрудно объяснить, поче.му все сложные тела разлагаются электрическим током на две части в определенном направлении, почему при химических процессах являются теплота и свет, почему одни тела стремятся к соединению, другие — нет. Она показала разницу между химическим процесоол и явлением всемирного тяготения. Главное возражение против этой теории было то, что она ведет к дуа- [c.245]

Данные Р. Мекке были положены в основу электростатической модели Дж. Бернала и Р. Фаулера [4]. Согласно этой модели центр отрицательного заряда (О ), создаваемого шестью электронами, сдвинут от центра атома кислорода на О, 15Ав сторону атомов водорода и располагается между последними и атомом кислорода на биссектрисе угла Н-О-Н. Бернал и Фаулер предположили, что протоны и два полюса отрицательных зарядов кислорода размещаются по тетраэдру. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология