Энергия диссоциации простых двухатомных молекул

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Многие металлы при сублимации переходят в состояние двухатомных молекул (например, Г12, Сиг, Саг и т. д.). Поскольку энергия атомизации представляет собой энергию сублимации простых веществ и соединений с образованием одноатомного пара, приведенные в табл. 13 значения для таких металлов равны сумме теп-лот сублимации и диссоциации на атомы. Для сравнения в табл. 13 помещены данные по энергии атомизации таких типичных ковалентных кристаллов, как кремний и германий. [c.127]

Молекула, также как и атом, имеет дискретные уровни энергии, и поэтому она излучает и поглощает определенные порции энергии. И только в случае диссоциации или ионизации молекулы возможно поглощение непрерывно меняющихся порций энергии. Это связано с тем, что энергия свободного движения частиц не квантуется. Рассмотрим простейшую, двухатомную молекулу. [c.16]

Ограничимся рассмотрением только наиболее типичного случая, когда повышение температуры газа при постоянном давлении вызывает и усиливает процессы диссоциации молекул данного газа на более простые частицы. Так, двухатомные молекулы Рг, Ог, На, О2 и др. с повышением температуры постепенно диссоциируют на свободные атомы (термическая диссоциация молекул). В первую очередь диссоциируют молекулы, в которых энергия связи между атомами сравнительно невелика (Рг, СЬ). Диссоциация молекул с более прочной связью (Н2, О2) начинается при более высоких температурах (рис. 32,а). Повышение давления при данной температуре уменьшает степень диссоциации. На рис. 32,6 [c.117]

Энергия связи представляет собой общее количество энергии, выделившейся при образовании молекулы А—В (в газообразном состоянии) из двух нейтральных атомов или радикалов А- и В- (в газообразном состоянии), или количество энергии, необходимое для диссоциации газообразной молекулы А—В на нейтральные атомы или радикалы А- и В-. Эмпирические значения энергий связей простых двухатомных молекул были получены из данных термической диссоциации или спектроскопически средние энергии связи в многоатомных молекулах были вычислены из теплот горения или теплот образования соединений, теплот образования продуктов горения и теплот образования атомов из элементов. , [c.189]

Класс I. Молекулы (ионы), содержащие непосредственно связанные между собой атомы металла без мостиковых лигандов. Простейшие молекулы этого сорта представлены двухатомными молекулами многочисленных металлов в газообразном состоянии (I—III группы, Со и Ni). Энергии диссоциации связей меняются в широких границах от —170—210 кДж/моль для С02, N 2, u2, Ag2, Au2 (очень близких к соответствующим энергиям для I2, Вгз и I2) и несколько меньших величин для ще- [c.364]

Что касается электронов, возникает вопрос о том, какая доля из их общего числа сохраняет свою преимущественную связь с определенным ядром и сколько электронов следует считать находящимися на новых молекулярных орбиталях, принадлежащих ядерному скелету молекулы в целом. Даже в простейшем случае двухатомной молекулы нельзя говорить о зафиксированных энергетических уровнях различных состояний молекулы, так как при изменениях межъядерных расстояний (при колебании ядер в молекуле, при ее растяжении от центробежной силы при молекулярном вращении) энергия связи делается переменной величиной и вместо фиксированного энергетического уровня следует представлять себе потенциальную кривую с определенной глубиной связевого минимума на ней, отвечающего энергии диссоциации. Таким образом вместо набора уровней возбужденных атомных состояний даже в простейшем случае для двухатомных молекул получается набор потенциальных кривых, а вместе с ним и большая серия принципиально новых правил, определяющих вероятности переходов с одной кривой на другую в тех или иных условиях. Для многоатомных молекул речь идет уже в свете потенциальных поверхностей. [c.128]

О различных возможных колебательных движениях атомов относительно друг друга в молекуле. По ним можно установить также наличие в изучаемых молекулах ковалентных связей, характеризующихся определенными частотами (рис. 31). Ультрафиолетовые спектры, как и атомные спектры, возникают вследствие перехода электрона молекулы на более высокий энергетический уровень. Они служат также для распознавания определенных связей в молекулах. В случае простых двухатомных молекул по электронным спектрам можно также определить энергию диссоциации, т. е. энергию, необходимую для разрыва молекулы на два атома (см. стр. 174). Полученные таким путем данные подтверждают результаты термохимических измерений и зачастую являются более точными, чем последние. [c.103]

Обращает на себя внимание то, что прост 1я связь азот — азот имеет минимальную энергию диссоциации среди других простых связей, и, наоборот, связь наибольшей кратности между атомами азота (Ы = К) обладает максимальной энергией диссоциации. Эта аномально высокая устойчивость системы благодаря которой элементарный азот образует самые стабильные из известных двухатомных молекул, дает возможность объяснить многие из реакций связи азот— азот, обсуждаемых в следующих главах. [c.10]

По тримолекулярному механизму протекают также рекомбинации двух атомов в молекулу (например О+О- Ог) и простейших свободных радикалов. Необходимость тройного соударения в таких реакциях обусловлена тем, что образовавшаяся частица (двухатомная молекула, например) содержит энергию, достаточную для ее диссоциации, и может существовать лишь очень короткое время (порядка 10 с), если не отдаст третьей частице избыток энергии (см. также 6). [c.206]

Для простых молекул, содержащих не более пяти атомов, процесс распада лимитируется скоростью накопления внутренней энергии, необходимой для разрыва связи. Поскольку такое накопление происходит при столкновениях, то процесс должен протекать по второму порядку. Это относится к диссоциации двухатомных молекул, например Нг или Ь, и трехатомных молекул [c.97]

Потеря колебательной энергии также происходит при столкновениях. В отсутствие возмущений от близлежащих электронных уровней излучательное время жизни двухатомной молекулы слабо зависит от ее колебательной энергии. Процесс передачи колебательной энергии довольно сложен и сильно зависит от свойств сталкивающихся молекул. За последние годы накопился большой материал по колебательной релаксации. Среди первых, очень важных работ по колебательной релаксации были эксперименты по изучению флуоресценции простых двухатомных молекул, таких, как иод. Излучательное время жизни возбужденной молекулы иода равно около 10 с при давлении постороннего газа порядка 0,01 атм примерно одно столкновение происходит за время жизни [25—28]. Иод имеет низкую энергию диссоциации и несколько низколежащих электронных состояний. Детальная интерпретация экспериментальных данных здесь [c.31]

Уже в течение многих лет известно [221], что образующиеся осколочные ионы могут обладать избытком кинетической энергии. Для простейшего случая — образования атомных ионов из двухатомных молекул — было проведено детальное исследование распределения энергии [815]. Ионы, обладающие кинетической энергией, образуются при франк-кондоновских переходах к точкам на кривой потенциальной энергии, лежащим выше асимптоты диссоциации. Если форма кривой потенциальной энергии известна, то может быть вычислено ожидаемое распределение кинетической энергии. Для кривых с малым наклоном в области перехода пределы кинетической энергии малы, и наоборот. Простые рассуждения, относящиеся к случаю двухатомных молекул, не могут быть распространены на большие органические молекулы. Как указывалось в разделе, посвященном осколочным ионам, благодаря пересечению поверхностей потенциальной энергии избыточная энергия может быть превращена в колебательную и потому не будет замечена как кинетическая энергия образовавшихся осколков. Тем не менее известен ряд случаев образования ионов с кинетической энергией из больших молекул. [c.290]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 125). Если энергия атомизации характеризует прочность связей в криста-лле как высшей форме организации вещества, то энергия диссоциации является аналогичной характеристикой молекулярной формы. Молекулярная форма организации у простых веществ встречается сравнительно редко в стандартных условиях двухатомные молекулы образуют водород, азот, кислород и галогены, а при высоких температурах в этой форме существуют пары щелочных металлов, углерода (выше 3600°С), халькогенов (кроме полония) и пниктогенов (кроме висмута). Таким образом, молекулярная форма в парообразном состоянии наиболее характерна для неметаллов. Большинство же металлов (за исключением щепоч- [c.247]

Методы расчета энергии диссоциации Теоретический расчет энергии связи двухатомных молекул по уравнению Шредингера возможен лишь для наиболее простых молекул, таких как Н ,. В последнее время имеются известные успехи в связи с использованием электронных вычислительных машин и для более сложных молекул, таких как N0 и О2, энергия диссоциации которых рассчитана с точностью до 1 и 2% соответственно [12]. Однако на этом пути встречаются большие трудности. [c.19]

Атомы элементов характеризуются сравнительно небольшим набором физических свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Для простых веществ, особенно в конденсированном состоянии, набор физических свойств, т.е. существенных признаков, отличающих одно вещество от другого, весьма обширен. В качестве примера можно перечислить классы таких характеристик термодинамические, кристаллохимические, физико-механические, электрофизические, оптические, магнитные и иные свойства. Рассматривая закономерности изменения физических свойств простых веществ, целесообразно ограничиться сравнительно небольшим набором характеристик, которые обусловлены в первую очередь особенностями химической связи (молярные объемы, энта/сьпии атомизации, энергии диссоциации двухатомных молекул, температуры плавления, магнитная восприимчивость). [c.244]

В двухатомной молекуле, когда энергия взаимодействия атомов передается простейшей кривой и зависит лишь от расстояния между ядрами пары атомов, энергии диссоциации соответствует величина показанная на рис 4 6 Существенно, что эта энергия отсчитывается не от дна потенциальной ямы, а от уровня энергии, отвечающего так называемым нулевым колебаниям ядер Поскольку Ед зависит от масс атомов, то Е оказывается разной для разных изотопных модификаций молекулы Этим и объясняется тот факт, что реакции между разными изотопозамещенными молекулами идут несколько по-разному В свою очередь, это приводит к характерному распределению изотопов С , например, в природных соединениях [c.169]

Простое вещество. Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Энергия диссоциации i. больше (243 кДж/моль), чем у р2 (151 кДж/моль), Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с ЮОО С. [c.286]

Герцфельд [22] показал, что стабильная двухатомная молекула не может быть образована в результате простого бимолекулярного процесса, так как в момент своего образования она обладает энергией (теплота реакции при абсолютном нуле + кинетическая энергия обоих атомов), превышающей энергию ее диссоциации. [c.49]

Двухатомные газообразные гидриды обнаружены спектроскопическими методами для пяти переходных металлов первого ряда хрома [4], марганца [5], железа [6, 7], кобальта [8, 9] и никеля [10, 11]. Идентификация гидридов всех этих металлов, за исключением никеля, проводилась при испарении металла в атмосфере водорода. Молекула NiH обнаружена в пламени соединений никеля. Для МпН [5] и NiH [10, И] определены энергии диссоциации. В табл. 2-1 приведены энергии диссоциации [4—12] и равновесные расстояния для газообразных гидридов переходных металлов. Эти величины сопоставимы с данными, полученными для других двухатомных гидридов. Существование малого числа простых бинарных гидридов переходных металлов должно отражать, по крайней мере отчасти, существенное ослабление сильных взаимодействий металл — металл при переходе от металла к более объемистому гидриду. [c.18]

Отметим еще наивную модель Ефименко 1101], которая тем не менее дает вполне разумные результаты. В этой модели атом рассматривается как ядро, имеющее заряд N6, где N — параметр, а вся электронная плотность сконцентрирована в бесконечно тонкой сферической оболочке расстояние сферы от ядра тоже является параметром. Элементарные расчеты кулоновского взаимодействия двух таких атомов показывают, что на больших расстояниях атомы притягиваются, а на малых — отталкиваются, и только в точке Го потенциальные кривые имеют одну неприятную особенность — они терпят разрыв производных. И все же температурный ход второго вириального коэ( ициента почти так же хорошо передается этими потенциалами, как и потенциалами 6—12. Кроме того, простая электростатическая модель дает совпадающую с опытом корреляцию энергий диссоциации связей гомоядерных двухатомных молекул и межъядерных расстояний. [c.99]

Механизм мономолекулярного распада в простейшем виде описывается теорией Касселя [156. Молекулы обмениваются энергией в бимолекулярных столкновениях если молекула приобретает запас энергии, достаточный для диссоциации, то она будет распадаться в промежутке между столкновениями, так как внутримолекулярное перераспределение энергии обеспечит благоприятные условия для распада. При фиксированной энергии над порогом диссоциации среднее время жизни возбужденной молекулы увеличивается с возрастанием сложности молекулы, потому что одновременно с этим увеличивается число каналов, по которым энергия распределяется по различным колебаниям молекулы. За исключением области очень высоких давлений, диссоциация двухатомных молекул, обладающих достаточным запасом колебательной энергии, происходит эффективно, так как период колебаний равен примерно с, а частота соударений при 1 атм около 10 в секунду. Разложение более сложных молекул часто показывает асимптотический первый порядок реакции при сильном увеличении давления в таком случае время жизни возбужденных молекул значительно превосходит промежуток времени между соударениями, а распределение возбужденных частиц по уровням близко к термодинамически равновесному. В предельном случае нулевого давления кинетика распада соответствует второму порядку, так как скорость лимитируется активацией в бимолекулярных столкновениях если в процессе столкновения молекула приобретает достаточную энергию, то она почти наверняка диссоциирует в промежутке между столкновениями. Молекулы, энергия которых недостаточна для распада, характеризуются обычным больцмановским распределением энергии (кроме условий опытов в ударной трубе при низких давлениях), и скорость реакции в целом определяется скоростью, с которой молекулы приобретают энергию выше критической, энергии диссоциации. [c.306]

Если обозначить соответственно через >ио и Дко+ энергии диссоциации двухатомной молекулы и иона, через /ко — ионизационную работу нейтральной молекулы, а через /к — ионизационную работу свободного нейтрального атома, мы получаем простое соотношение [c.391]

С точки зрения теории химического строения большой интерес представляют данные для энергий диссоциации двухатомных молекул и ионов элементов первой группы. Так, Z)(H2)>-L>(HJ)(433,9 и 256,6 кДж/моль), что соответствует ослаблению двухцентровой связи при удалении одного спаренного электрона. Однако простая концепция спаренных электронов, осуществляющих связь, не согласуется с данными для других молекул и ионов [c.43]

Выделяющейся энергии, если она не успевает рассеяться, достаточно для повторной диссоциации молекул с образованием исходных продуктов. В сложных молекулах эта энергия быстро перераспределяется по различным степеням свободы, и мало вероятно, чтобы она сконцентрировалась на одной какой-либо связи. Простые молекулы диссоциируют чаще, чем крупные, а двухатомные распадаются почти всегда, если они не успевают потерять избыток энергии при соударениях с невозбужденными молекулами. В конденсированной фазе двухатомные молекулы быстро передают избыток энергии соседним молекулам, но в газовой фазе устойчивые молекулы образуются только тогда, когда в зоне реакции имеется какая-либо свободная поверхность (стенки реакционного сосуда) или присутствует третий компонент, легко принимающий избыток энергии, например [c.152]

Последовательно заполняя электронами полученные описанным образом восемь энергетических уровней двухатомной молекулы, составим табл. 7.1. В ней за порядок связи принята полураз-ность числа электронов в связывающих и разрыхляющих состояниях, что отвечает обычному представлению в химии о простых, двойных и тройных связях. В последней колонке табл. 7.1 приведена энергия диссоциации молекулы (в электронвольтах), которая в общем изменяется параллельно порядку связи. [c.84]

Величина колебательной энергии не влияет на симметрию волновой функции двухатомной молекулы до тех пор, пока не становится существенным вклад в данную волновую функцию состояния с другой симметрией и приблизительно равной энергией. При таком взаимодействии рассматриваемое состояние уже нельзя характеризовать набором квантовых чисел, принадлежащих только одному из взаимодействующих электронных состояний. В этом случае точная волновая функция очень сложна и простые правила симметрии к ней больше неприменимы. В некотором смысле можно представить себе, что молекула часть времени находится в одном состоянии и часть времени —в другом. Если диссоциация происходит быстро, то спектр перестает быть [c.34]

Современная квантовая теория электронов в молекулах дает тметод расчета распределения заряда в любой системе, энергий электронов и длин связей, углов и энергий диссоциации. Необходимые вычисления очень сложны даже для простых двухатомных молекул, таких как На, и только в последние годы, после появления очень мощных вычислительных машин, стали возможны детальные расчеты многоатомных молекул. [c.16]

Наиболее простой элементарный химический процесс — диссоциация молекул под действием света (фотодиссоциация) На рис. 31 представлены потенциальные кривые двухатомной молекулы с ковалентной связью, показывающие изменение потенциальной энергии и молекулы в зависимости от расстояния г между центрами ее атомов. На большем расстоянии между атомами, чем г, в молекуле преобладают силы притяжения. [c.110]

СеЗе. Состав пара моноселенида германия хорошо изучен [159, 160], испарение его происходит в виде простейших двухатомных молекул. Химический и рентгенофазовый анализы показывают, что СеЗе возгоняется без изменения состава [161]. Довольно высокая энергия диссоциации молекулы ОеЗе практически исключает возможность диссоциации соединения в паре при температурах экспериментов. [c.86]

Характеристика элементов. Бром и иод имеют менее выраженный неметаллический характер, чем хлор. По мере перехода вниз но подгруппе в образовании химических связей все большую роль начинают играть внз тренние с1- и даже [-орбитали. Это сказывается на устойчивости электронов и выражается в отсутствии степени окисления + 7 как у Вг, так и у I. Самое близкое сходство в свойствах проявляют элементы подгруппы УПА в степени окисления —1. В этом состоянии брому и иоду соответствуют ионы Вг и 1 , а также простая ковалентная связь с неметаллами. Молекулы брома и иода двухатомны в любом агрегатном состоянии. Межъядерное расстояние в молекулах Вгг и Ь увеличено по сравнению с хлором. Это обусловливает уменьшение степени перекрывания связующих электронных облаков и, как следствие, уменьщение энергии диссоциации молекул. По этой же причине увеличивается степень поляризуемости молекул. Силы сцепления между молекулами в конденсированной фазе являются ван-дер-ваальсовыми. Они возрастают пропорционально увеличению массы молекул и размеров атомов. Поэтому у галогенов существует та же закономерность в изменении [c.361]

Однако этот простой путь может привести к неверным результатам. Прежде всего следует сказать, что само понятие энергии связи имеет ясный физический смысл только для двухатомной молекулы с одной химической связью. В этом случае энергия связи равна энергии диссоциации данной молекулы на атомы. Для молекул, имеющих несколько связей одного и того же вида (Н2О, NHз, СН4 и др.), следует считать все связи равнозначными и за величину энергии отдельных связей принимать соответствующую долю ДЯат. Например, для СН4 за энергию связи принимают ДДЯат метана. Определенные таким образом величины энергии связей являются некоторыми средними значениями и не соответствуют величинам энергий, которые необходимо затрачивать для того, чтобы оторвать от молекулы данный атом. Еще более нечетким становится понятие энергии отдельных связей в молекулах, содержащих различные виды связей. Поэтому найденные таким образом энергии связи следует рассматривать только как некоторые эффективные величины, которые используются в вычислениях стандартных теплот образования при 25° С. [c.33]

Простое вещество. Молекула хлора, подобно молекуле фтора, двухатомна. Энергия диссоциации молекулы СЬ больше (243 кДж/моль), чем Гг (159 кДж/моль). Распад молекулы хлора на атомы становится заметным, начиная с 1000°С. [c.316]

Процессы атомизации и разрыва связей. Энергия атомиза-ции АН — это энергия, необходимая для разрушения молекул газообразных веш,еств на свободные атомы, она представляет собой энергию разрыва химических связей. Простейшими примерами процессов атомизации служат реакции диссоциации двухатомных молекул гомо-соединеиий, например, [c.47]

Для ряда двухатомных молекул, спектры которых исследованы недостаточно полно, энергии диссоциации могут быть оценены только приближенно при помощи экстраполяции уровней колебательной энергии, наблюдаемых экспериментально, к диссоциационному пределу. Возможны различные способы проведения такой экстраполяции. Наиболее прост метод линейной экстраполяции, впервые предложенный Бэрджем и Шпонер [830] и основанный на использовании потенциальной функции Морзе (см. стр. 43) Ч Линейная экстраполяция выполняется обычно аналитически при помощи соотношения (1.12). Экстраполяция наблюдаемых экспериментально колебательных уровней энергии к диссоциационному пределу может быть проведена также графически. Следует отметить, что возможны различные формы графической экстраполяции построение графиков функций ДС(и-f г) от G(t ), AG(y + /2) от г + 1/2, а также зависимости полной энергии каждого колебательного уровня [c.158]

Сопоставление экспериментальных результатов с различными возможными выражениями для константы скорости диссоциации, полученными с помощью простой модели, позволяет сделать несколько фундаментальных выводов. Квазистационарный режим реакции, как правило, достигается за время, меньшее времени разрешения экспериментальной установки. Предквази-стационарный режим наблюдается только при очень высоких температурах для нескольких двухатомных молекул. Во всех других случаях распад происходит с не зависящей от времени константой скорости ее не следует путать с константой, характерной для окончательного приближения к химическому равновесию, когда с диссоциацией начинает конкурировать рекомбинация. В области малых давлений переходы между низкими колебательными уровнями несущественны и скорость реакции определяется переходами между уровнями, лежащими вблизи энергетического порога реакции. В противном случае надо было бы ожидать совершенно иных температурных зависимостей констант скоростей по сравнению с теми, которые фактически наблюдались в эксперименте. Эффективное узкое горло диссоциации может смещаться в пределах нескольких колебательных уровней, лежащих неподалеку от энергетического порога реакции, но должно располагаться вблизи энергии диссоциации Ео. Установлено, что в области высоких давлений иногда лимитирующими являются медленные внутримолекулярные процессы, например запрещенные электронные переходы. Однако чаще всего скорость реакции определяется процессом перехода через конфигурацию активированного комплекса при значительных удлинениях разрываемой связи. Более полное рассмотрение этого вопроса дано в разд. 1.8. [c.61]

Аналогичные соображения применимы к третьей производной ионизационной кривой двузарядных ионов при электронном ударе. В этом случае первые производные имеют ту же самую форму, что и ионизационная кривая для однократной ионизации. Моррисон указал, что многие трудности в интерпретации кривых эффективности ионизации являются следствием использования в качестве ионизирующих частиц электронов. Если вместо них использовать фотоны, то многие инструментальные трудности, связанные с зарядом, который несет электрон и которые приводят к изменению его кинетической энергии в рассеянных полях, могут быть преодолены устраняются также трудности, связанные с контактной разностью потенциалов, поэтому энергия луча точно известна. Значительно облегчается также получение луча, однородного по энергиям. Существенно то, что пороговый закон при ионизации фотонами, установленный Гельтманом [727], имеет очень удобную форму для экспериментального исследования. Вероятность ионизации изменяется скачкообразно при критической энергии от О до величины, которая сохраняется для пучков с большей энергией. Первая производная ионизационной кривой дает пики, при помощи которых может быть установлена вероятность электронных переходов. Простой пример кривой вероятности переходов иллюстрируется гипотетической двухатомной молекулой (рис. 177). Если равновесное межъядерное расстояние в ионизированной молекуле близко к основному состоянию, то относительная вероятность электронного перехода, такая, как в точке а, будет весьма высока и связана с наинизшей энергией процесса измеряемый потенциал ионизации будет адиабатическим. Если межъядерное равновесное расстояние в ионе и в молекуле различается (случай Ь), то вероятность будет увеличиваться с увеличением энергии от О до максимального значения. При этих условиях нельзя измерить адиабатический потенциал ионизации. В случае Ь вероятность образования молекулярного иона возрастает от О до максимума вследствие переходов выше предела диссоциации осколочный ион к будет появляться с вероятностью, соответствуюш,ей переходу в область сплошного спектра. Третий тип вероятных переходов показан в точке С и соответствует пересечению области Франка — Кондона с верхним состоянием потенциальной кривой выше предела диссоциации. В этом случае вероятность увеличивается от О до максимума и затем падает снова до 0. При этом не может быть переходов, приводящих к образованию молекулярных ионов. [c.482]

Но пока ОНИ применяются преимущественно для органических соединений (см. 43) благодаря небольшому числу элементов, входящих в их состав. Для неорганических же соединений использование их ограничивается главным образом простейшими случаями — газообразным состоянием веществ с двухатомными молекулами и в меньшей степени с трехатомными и несколько более сложными. Применение этих данных основывается на возможнооги экспериментального Определения энергии связи между атомами. Существует несколько методов подобных определений — спектроскопические, маос-спектрометрические, исследование равновесия диссоциации в пламенах, термохимический и др. - . Результаты, полученные разными методами, не всегда легко приводятся в согласие между собой, и расхождение может достигать 10 и более ккал/моль. Сводка имеющихся данных по энергиям связи дана в работе [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология