Распределение электрического заряда в молекуле

Распределение электрического заряда в молекуле [c.79]

Во-вторых, на распределение электрического заряда в молекуле влияет / я-сопряжение. Рассмотрим два соединения — этиловый спирт и уксусную кислоту [c.82]

Другой способ, в котором может быть отражено изменение распределения электрического заряда в молекуле, поясним на примере хлористого винила. Если мы, простоты ради, пренебрежем /-эффектом. [c.329]

Сравнивая силы притяжения молекул вещества между собой с силами притяжения между этими молекулами и молекулами зоды, можно определить, насколько растворимо это вещество в воде. Но ч го является причиной такого притяжения Существенный вклад в это явление вносит распределение электрического заряда в молекуле. [c.76]

Так, свободная валентность в первую очередь должна быть принята во внимание при взаимодействии молекулы со свободными радикалами. Будучи электрически нейтральными, радикалы относительно безразличны к распределению электрических зарядов в молекуле, но активно взаимодействуют с атомами, имеющими высокие значения ненасыщенности. На приведенных ниже схемах показаны максимальные индексы свободных валентностей для некоторых ароматических углеводородов. Именно эти положения молекул являются наиболее активными в реакциях со свободными радикалами [c.59]

Измерения дипольных моментов даЛй возможность определить полярность отдельных функциональных групп и составить качественное представление о распределении электрического заряда в молекуле и в отдельных химических связях. [c.51]

С общетеоретической точки зрения, экспериментальные значения дипольных моментов молекул служат самой непосредственной основой и проверкой тех модельных представлений, исходя из которых выводятся понятия об индукционном эффекте и полярном резонансе как взаимодействиях, приводящих к определенному распределению электрических зарядов в молекуле. [c.186]

Различный характер распределения электрического заряда в молекулах позволяет разделить их на два основных класса — полярные и неполярные. К полярным молекулам относятся молекулы, обладающие важной электрической характеристикой— дипольным моментом. В 1912 г. П. Дебай впервые ввел представление о диполь-ном моменте как о величине, определяющей разделение положительных и отрицательных зарядов в молекуле. Им создана теория поляризации диэлектриков в электрическом поле и разработаны экспериментальные методы измерения дипольных моментов молекул в газовой фазе и в растворе. До сих пор эти методы являются основными для определения дипольных моментов. Однако методы Дебая имеют некоторые ограничения, так как не позволяют изучать труднолетучие соединения, например соли и оксиды металлов, или неустойчивые соединения. [c.58]

У молекул ферментных, как и всех иных, белков конфигурация макроструктуры не является абсолютно жесткой. И пространственная, и электронная конфигурации подвержены динамическим изменениям, которые называют флуктуациями. Они придают макроструктуре белков гибкость и, в целом, значительно повышают ее общую реакционную способность. Известны, например, флуктуации распределения электрических зарядов в молекуле белка, которые происходят под влиянием диэлектрических свойств растворителя, взаимодействий с внешними диполями или, чаще всего, спонтанно. Известно, что спирализованные и неупорядоченные участки макроструктуры могут обратимо переходить друг в друга под влиянием сдвигов pH, температуры. Все это определяет возможность изменений, гибкость третичной структуры, которые выявляются при взаимодействии фермента с субстратом. [c.80]

Химические методы исследования строения молекул широко используются и в настоящее время, однако наряду с ними применяется ряд физических методов структурного исследования, которые дают возможность изучить особенности строения молекул, не определяемые химическими способами (точные значения расстояний между атомами и углов между связями, распределение электрических зарядов в молекуле и др.). [c.129]

Во-вторых, это связано с отсутствием изомерных продуктов, что, по-видимому, объясняется тем, что ориентация молекулы вещества на электродной поверхности и место присоединения электрона определяются распределением электрических зарядов в молекуле. Присоединение электрона происходит к наиболее положительному атому (соответственно отщепление — от наиболее отрицательного атома). Это и определяет высокую селективность процесса в целом. Благодаря отмеченным выше особенностям процессы катодной и анодной димеризации имеют особые перспективы применения в промышленном органическом синтезе [3]. [c.67]

Различный характер распределения электрического заряда в молекуле позволяет разделить все молекулы на два основных класса — полярные и неполярные. К полярным молекулам относятся молекулы, обладающие электрическим дипольным моментом. [c.59]

Такое расположение вызывает несимметричность распределения электрических зарядов в молекуле воды. При этом небольшие по сравнению с атомом кислорода размеры атома водорода позволяют ему углубиться в сферу оболочек атома кислорода (рис. 2, б). [c.23]

Измерения молекулярной рефракции позволили определить поляризуемость многих молекул и в некоторых случаях показать, как поляризуемость отражается на реакционной способности молекул. Измерения дипольных моментов дали возможность определить полярность различных атомных групп, получить качественное представление о распределении электрических зарядов в молекулах и в некоторых случаях наметить связь между этим распределением и реакционной способностью молекул. [c.10]

Интенсивность поглощения. Внутримолекулярные переходы из одного стационарного состояния т в другое п могут возбуждаться электромагнитным полем только тогда, когда эти переходы сопровождаются изменением распределения электрических зарядов в молекуле. Во время колебательных переходов изменяется межъядерное расстояние г и — как следствие этого — дипольный момент молекулы Aв. Этот факт является решающим для интегральной интенсивности поглощения, которая численно равна площади полосы поглощения основного колебания [см. стр. 230 и уравнение (5.3.20)] [c.220]

Представление о характере водородной связи можно получить, если рассмотреть электростатические взаимодействия между атомами, соединяемыми такими связями. Чисто ионная связь и чисто ковалентная связь представляют собой предельный случай реальная связь между двумя атомами не бывает ни чисто ионной, ни чисто ковалентной. Например, пространственная форма молекулы воды представляет собой угол, в вершине которого находится кислород. Вследствие этого среднее распределение электрических зарядов в молекуле воды несимметрично и в ней возникает довольно высокий дипольный момент между кислородом и водородом устанавливается частично ионная связь на них возникают частичные отрицательные и положительные заряды, [c.116]

Распределение электрических зарядов в молекуле [c.44]

РИС. 9.16. Распределение электрического заряда в молекуле СО. Атом О помещен в начало координат, ось г направлена от атома О к атому С. а — распределение электрического заряда для орбитали 4ст б — то же для орбитали 5о в — то же для орбитали 1я г — распределение полного электрического заряда в молекуле СО Данные из работы [14]. [c.263]

В чем же причина этого явления Вспомним, что галоидово-дороды (газы) кипят при значительно низшей температуре, чем вода. При сопоставлении воды и спирта между ними легко обнаруживается аналогия. Так, например, молекула воды и молекула спирта содержат гидроксильную группу. Связь между кислородом и водородом в молекуле спирта, так же как и в молекуле воды, частично ионная. Напомним (стр. 65), что в молекуле воды связи между атомами водорода и кислорода направлены так, что образуют между собой угол, в вершине которого находится кислород. Вследствие этого распределение электрических зарядов в молекуле воды несимметрично, и в ней возникает довольно высокий дипольный момент (fi = l,85) между кислородом и водородом устанавливается частично ионная связь возникаюш,ие на кислр-роде и водороде частичные отрицательные и положительные заряды по величине приблизительно равны одной трети заряда электрона [c.138]

Обоснованное и, повидимому, отвечающее действительности объяснение водородной связи можно найти, рассматривая электростатические взаимодействия между атомами или группами, соединенными такой связью. С этой точки зрения приведенный выше пример — димерная форма воды — описывается следующим образом. Известно, что среднее распределение электрического заряда в молекуле воды несимметрично и, в частности, атомы водорода и кислорода имеют довольно большие результирующие положительный и отрицательный заряды. Это является, конечно, следствием частично ионного характера связей водород-кислород (см. 5.2). Такое положение можно приближенно изобразить, написав структуру отдельной молекулы воды в виде XII, где знак (") изображает положительный заряд, равный величине примерно одной трети от заряда электрона, а знак (—) — отрицательный заряд удвоенной величины. (Эти знаки — плюс и минус в скобках — не изображают, конечно, формальных зарядов.) Тогда димерная форма воды имеет структуру XIII. [c.75]

Величина энергии электронного возбуждения определяется распределением электрического заряда в молекуле. Так как распределения зарядов в электронных оболочках атомов двух изотопов отличаются между собой очень мало, то замена в молекуле одного из атомов на его изотоп не приведет к сколько-нибудь существенным изменениям в электронной оболочке молекулы, а следовательно, и в положении энергетических уровней возбужденных состояний. Можно, считать, что смещения электронных уровней изотопной молекулы будут того же порядка величины, что и изотопные смещения в атомных спектрах составляющих ее атомов. Эта величина настолько меньше изотопных смещений колебательных и вращательных термов, что ее можно, по-видимому, не принимать во внимание. [c.588]

Теория основана на рассмотрении распределения электрического заряда в молекулах, в которых происходит замещение. В молекуле бедзола шесть атомов углерода эквивалентны и вследствие этого один атом углерода не отличается от других по распределению заряда. В молекуле eHsR с группой R у атома 1 группа R в общем случае влияет на распределение заряда, изменяя заряды орто- (2 и 6), мета-(3 и 5) и пара-атомов углерода. Кроме того, распределение электрона может несколько измениться под влиянием приближающейся к одному из атомов углерода замещающей группы R ( поляризация молекулы группой R ) b бензоле поляризация под влиянием приближающейся группы будет одинакова для всех атомов углерода, но в замещенных бензола поляризация будет, в общем случае, изменяться от одного атома к другому и тем самым может вызвать разницу в поведении различных положений. Основной постулат теории ориентации заместителей гласит,- в ароматической молекуле, подвергающейся замещению под действием катионоидной группы R, скорость замещения водорода у п-го атома углерода на группу R возрастает с увеличением отрицательного заряда у п-го атома углерода. [c.151]

Отметим, наконец, что при рассмотрении показанного на рис. 9.17 распределения электрического заряда в молекуле FH естественно возникает мысль попробовать разлагать МО не по системе функций, центрированных на двух атомах F и Н, а по системе функций, центрированных только на атоме F (так называемое разложение по одноцентровым функциям). Например, в работе [22] МО 1я молекулы FH разлагалась по АО 2pjt, 2ря, 2ря", 3(1я, 3(1я, 4Гя, 4Гя, а при разложении МО 1а, 2а, За использовалось 14 АО для полной энергии молекулы получено значение Е = —100,00529 ат. ед. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология