Распределение протактиния

Коэффициент распределения протактиния (а а ) представляет собой отношение концентрации протактиния в органической фазе к концентрации в водной фазе [c.183]

Краус, Мур и Нельсон [52] изучили анионообменное поведение тория, протактиния и урана в солянокислых растворах и предложили несколько методик для полного отделения этих трех элементов друг от друга. Например, смесь трех ионов в 8 М НС1 может быть про-пушена через колонку из смолы дауэкс-1 для адсорбции урана и протактиния в верхней части колонки. Торий количественно проходит через колонку. Протактиний быстро вымывается 3,8 М H I. Уран элюируется позднее. Протактиний может быть вымыт также другим методом, а именно смесью 7 М НС1 с 0,11 М HF в этом случае уран крепко связан со смолой. Присутствие фторид-иона вызывает чрезвычайно быстрое уменьшение коэффициента распределения протактиния, не влияя на [c.73]

Краус и Мур [ИЗ] изучили поглощение протактиния анионитом дауэкс-1 из солянокислых сред. Все опыты были проведены с радиоактивным изотопом Ра , получаемым нейтронным облучением мишени металлического тория. Все измерения производили радиометрически. В статических опытах (0,1 мл солянокислого раствора полученного протактиния взбалтывали в течение трех дней с 5—20 мг анионита) было установлено, что коэффициент распределения протактиния между анионитом и раствором (рис. 87) резко возрастает примерно в 6 растворе соляной кислоты это объясняется авторами образованием однозарядного отрицательного комплексного соединения. Резкая зависимость коэффициента распределения протактиния от концентрации соляной кислоты позволяет легко отделить протактиний от ряда других элементов хроматографическим методом. [c.198]

Исследование проводилось путем измерения коэффициентов распределения всех трех элементов между сильноосновным анионитом АЗОО D Филипс энд Пейн и растворами соляной кислоты различной концентрации. Для протактиния были получены следующие результаты от 0,5 N до А N НС1 коэффициент распределения остается практически постоянным и равным 4. От 4 до 8 происходит увеличение сорбции. В 8 H I коэффициент распределения равен 450. Торий независимо от кислотности практически не поглощается смолой. Сравнение этих результатов с результатами, полученными для урана [109], показывает, что можно количественно отделить и и Ра от тория в 8N НС[. U и Ра, образующие отрицательно заряженные комплексы, полностью сорбируются смолой. Tli полностью проходит в элюат при промывании 8 N НС[. Ра вымывается затем 0,1 М. раствором (NH4)2 SiFg в 8 соляной кислоте. В этих условиях коэффициент распредадения урана в противоположность коэффициенту распределения протактиния практически не изменяется. Краус, Мур и Нельсон [679] для вымывания протактиния использовали смесь 9 М НС1 —ШНР. После удаления Ра U вымывали 0,5 N НС1. [c.317]

Рис. 30. Взаимосвязь между коэффициентами распределения протактиния и золота при экстракции различными растворителями из 8н HG1 [120J

Особенно полно экстрагируется рассматриваемый элемент спиртами. Изучена экстракция протактиния из солянокислых растворов прониловым [177], бутиловым [177, 1269], изобутило-вым, амиловым, изоамиловым, гептиловым, октиловым [117],, 2-этилгексиловым [509], диизопропиловым [190, 238, 246, 469, 1132 1133], диизобутиловым [1133, 1270, 1271], бензиловым [117, 1132] спиртами. Коэффициент распределения протактиния при экстракции спиртами не зависит от его концентрации в диапазоне 10 — 10 М [1271] (рис. 67). Добавление к солянокислому раствору небольших количеств ш,авелевой кислоты не влияет на экстракцию протактиния диизопропиловым спиртом [469, 1270]. Однако малые количества ниобия резко снижают процент экстракции протактиния [1133]. [c.221]

Гобл и Мэддок [6] обнаружили увеличение коэффициента распределения протактиния при его извлечении из солянокислых растворов смесями диизопропилкарбинола с некоторыми кетонами, эфирами и нитрилами. Однако эти авторы не изучали механизм экстракции протактиния и поэтому не объяснили причину наблюдаемого явления. [c.37]

На рис. 80 представлена зависимость сорбции протактиния анионитом от концентрации HNOg. В области концентраций азотной кислоты 1—5 н. коэффициент распределения протактиния мал. Анионные формы протактиния в этих растворах практически отсутствуют. Начиная с 6 н. HNOg и выше, значительно возрастает. Наблюдается нарастание отрицательно заряженных комплексных соединений протактиния. [c.180]

Давыдов, Марков и Палей [21, 31] изучали хлоридные, сульфатные, арсенатные и оксалатные комплексы протактиния, измеряя коэффициенты распределения протактиния-233 между водными растворами и силикагелем. [c.53]

Рд2зз определяли путем испарения подходящей аликвотной части раствора на медной фольге, прокаливания ее при 200° и измерения на торцовом счетчике Гейгера с тонким окошком в устройстве со стандартной геометрией. Ра измеряли на приготовленной таким же образом фольге с помощью 2тс-го а-сцин-тилляционного счетчика (эффективностью 35%), Образцы смолы осторожно прокаливали до тех пор, пока смола полностью не сгорала. В обоих случаях аликвотные части выбирали такими, чтобы осадки на фольгах были бесконечно тонкими в отношении излучений. Поэтому можно было не вводить поправок на самопоглощение. Коэффициент распределения протактиния определяли как отношение измеренных концентраций протактиния (активности на единицу объема) в органической и водной фазах. [c.237]

На рис.1 приведены данные, характеризующие поглощение протактиния различными амфиболами в зависимости от кислотности раствора. Из данных рис.1 следует, что в растворах азотной кислоты протактиний поглощается всеми исследованными амфиболами, причем процент сорбции протактиния не зависит от концентрации азотной кислоты в интервале зкачений от I до 12 И. В большем нроценте сорбция протактиния происходит ва ам боле марки ГА-8, который в дальнейшем был исследован более детально. Среднее значение коэффициента распределения протактиния для амф1бола ГА-3 составляет 3,4.10, что значительно больше, чем для стекла и силикагеля 0,11]. [c.280]

Впервые адсорбция протактиния на анионообменных смолах была изучена Краусом и Муром [24]. Учитывая высокую экстрагируемость протактиния органическими растворителями из концентрированных растворов соляной кислоты, такое исследование представляется оправданным. Поведение протактиния указывало на сзгществование в водных растворах его отрицательно заряженных комплексов, которые могут адсорбироваться анионообменными смолами. Краус и Мур исследовали распределение протактиния между [c.92]

Например, в работе [130] показано, что при экстракции протактиния (V) раствором TOA в ксилоле небольшая добавка изо-амилового спирта (3—5%) повышает коэффициент распределения протактиния почти в два раза, в то время как дальнейшее увеличение концентрации спирта в органической фазе приводит к падению коэффициента распределения. Такой же эффект вызывает при экстракции америция TOAHNO3 из растворов HNO3 добавка октанола к циклогексану, являющемуся разбавителем [130]. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология