Гидриды неметаллов

Гидриды неметаллов. Соединения неметаллических элементов с водородом, в которых степень окисления водорода -f-I, называют гидридами неметаллов. Гидриды многих неметаллов газообразны, имеют ковалентный тип связей в молекулах. В подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента стандартная энергия Гиббс-а образования гидридов неметаллов возрастает (рис. 79). Следовательно, уменьшаются химическое сродство между водородом и неметаллическими элементами и устойчивость молекул гидридов. Из гидридов галогенов — галогеноводородов — наиболее устойчивы молекулы HF, заметная диссоциация которых на атомы не наблюда- [c.236]

Сравнить физические и химические свойства гидридов щелочных металлов и гидридов неметаллов. Объяснить отличие в свойствах, используя представления о характере химической связи. [c.301]

Гидриды неметаллов. Углеводороды [c.182]

По физическим свойствам вода резко отличается от других подобных соединений. Так, по сравнению с гидридами неметаллов VI группы периодической системы элементов (НаЗе, НгЗ) вода имеет аномально высокие температуры плавления и кипения (0 и 100 °С). Температуры плавления гидридов серы и селена —85,5 и —65,7 °С, а кипения —60,3 и —41,5°С соответственно. [c.26]

Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов (силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества среди органических соединений — это многие углеводороды. [c.17]

Об относительной легкости образования гидридов неметаллов в такой реакции можно судить на основании данных табл. 18.5. Реакции галогенов с водородом — хороший пример того, как по мере возрастания атомного размера в пределах группы происходит уменьшение реакционной способности неметаллов (см. разд. 18.2). [c.336]

Аммиак является поразительным исключением из правила горения гидридов неметаллов с образованием их оксидов. Даже в присутствии избыточного количества кислорода аммиак сгорает с образованием свободного азота [c.340]

Окислительно-восстановительные реакции с выделением молекулярного водорода (ионные гидриды металлов и такие гидриды неметаллов, как SiH4, ВгНе) электролитическая диссоциация гидридов (полярные гидриды неметаллов) связывание иона водорода из воды (RH3). [c.295]

Гидриды неметаллов представляют собой ковалентные соединения, многие из них газообразны, разлагаются водой с образованием кислот [c.23]

Атом водорода может образовывать простую ковалентную связь за счет пары электронов. Это имеет место в молекулярных гидридах неметаллов, в таких ионах, как, например, 0Н , N1 4+, в органических соединениях, а также в некоторых гидридных соединениях переходных металлов. [c.5]

Написать уравнение реакции получения гидрида лития. Чем отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от гидридов неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам [c.307]

Среди гидридов неметаллов только гидрид бора энергично реагирует с водой с выделением водорода [c.366]

В отличие от галогенидов металлов (но подобно гидридам неметаллов) галогениды неметаллических элементов, как правило, являются летучими соединениями это указывает на то, что в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях они состоят из индивидуальных молекул. В этих соединениях галогенам принято приписывать состояние окисления —1, но имеются веские доказательства, что в их составе не существует простых галогенид-ионов. Подобно галогенидам металлов, галогениды неметаллических элементов обычно могут быть получены прямым взаимодействием составляющих их элементов в большинстве случаев реакции протекают энергично и достаточно полно. Галогены вступают в реакции с большинством химических элементов. [c.390]

Рис, 12.3. Точки плавления и точки кипения гидридов неметаллов на схеме видны аномально высокие значения для фтористого водорода, воды и аммиака, обусловленные образованием водородной связи. [c.381]

Вещества, которые обычно называют примесями, в сыром ацетилене представляют собой гидриды неметаллов (в случае НзЗ также его производные — дивинилсульфид и меркаптаны) и высшие ацетиленовые углеводороды. Содержа- [c.304]

Ковалентные гидриды содержат химические связи неметалл — водород нли металл—водород с высокой степенью ковалентности. Гидриды неметаллов. например моносилан ЗШ и дибораи (6) ВаНа, мономерны и легколетучи, а гидриды металлов (Ве, Mg, А1, Оа, Си, 2п и др.) в твердом состоянии имеют полимерную природу. Гидриды неметаллов обладают кислотными свойствами, а гидриды металлов — амфотерными свойствами (см. ниже).) [c.266]

К ковалентным относятся гидриды менее электроотрицательных, чем сам водород, неметаллических элементов. К ковалентным относятся, например, гидриды состава SIH4 и ВНд. По химической природе гидриды неметаллов являются кислотными соединениями. [c.276]

Гидриды неметаллов получают непосредственным вза-имодейстпием не.металлов с водородом, гидролизом некоторых галогенидов неметаллов, а также гидролизом пли разложепием [c.169]

Вследствие своих структурных особенностей гидриды переходных элементов резко отличаются по физическим и химическим свойствам от гидридов щелочных и щелочноземельных металлов и тем более от летучих гидридов неметаллов. При поглощении типичным переходным металлом даже сравнительнобольших количеств водорода сохраняются такие физические свойства исходного металла, как высокая электропроводность и металлический блеск, однако резко возрастает хрупкость. Остается неизменной, хотя и в несколько искаженном виде, структура исходного металла. Все это дает основания называть гидриды такого типа металлообразными, или металлическими, а также твердыми растворами водорода в переходном металле. [c.207]

Одна из основных особенностей производства ацетилена через карбид заключается в том, что несмотря на сложный и непостоянный состав технического карбида, получаемый газ на 99—99,8% состоит из ацетилена (в пересчете на сухой газ), а основной примесью является просто воздух. Под очисткой ацетплена следует понимать удаление определенных гидридов неметаллов (как будет подробно показано ниже), и этот процесс не связан с удалением основных примесей, которые часто называют инертными газами , или иногда нерастворимыми (этот TepsmH менее точен так как их растворимостью в ацетоне или в растворах ацетилена в ацетоне нельзя пренебрегать, стр. 91). [c.303]

Гидридные комплексы переходных металлов. d-Металлы образуют большую группу элементов, занимающих про.межу-точное место между электроположительными металлами (гидриды ионного типа) и элементами главных подгрупп и неметаллами (ковалентные молекулярные гидриды). Помимо гидридов внедрения переходные металлы могут образовывать ковалентные молекулярные соединения MHxLi,, в которых атомы водорода непосредственно связаны с. металлом. Молекулы с этой общей формулой формально сходны с замещенными гидридами неметаллов и элементов главных подгрупп, наиример РНР2, ОеНгСЬ и т. д. Отличительная особенность соединений переходных металлов состоит в том, что лиганд L должен, во-первых, способствовать спариванию электронов на d-орбиталях атома металла и, во-вторых, его количество должно быть до- [c.19]

Рис. 122. Температуры плавлонтш и кипения гидридов неметаллов на схеме вндин аномально высокие значения для фтористого водорода, воды и аммиака, обусловлепЕиле

В ряде случаев за мерило транс-активности можно принять величину поляризуемости атома, связанного с центральным ионом. Это применимо к ионам галогенов, к комплексным ионам, сочетающимся с центральным ионом ири посредстве кпслорода. а также к ряду молекул гидридов неметаллов, в частности к молекулам воды и аммиака. Так, ниже перечисленные анионы по величине производимого ими транс-влиянпя могут быть расположены в следующий ряд (в который включена также молекула воды) [c.364]

Гидриды неметаллов, расположенных в верхней правой части периодической системы элементов, как правило, хорошо растворимы в воде, как это можно было бы предсказать, основываясь на данных табл. 6.1 об отклонении свойств их газов от идеальных. Однако растворимость этих гидридов намного превышает ту, которую следовало для них ожидать, судя лишь по величине сил межмолекулярного взаимодействия. Бинарные соединения указанных элементов с водородом хорошо реагируют с водой, но при этом не пронсходит выделения водорода. [c.366]

Ответ, а) II б) Гидриды металлов при взаимодействии с водой скорее всего должны давать водород и растворимую (Na - - ОН-) или нерастворимую (Сс1(0Н)2) гидроокись в соответствии с общим уравнением Н--I- НгО = ОН --Ь Н2. Гидриды неметаллов склонны к ионизации с образованием Н , более или менее сильной в зависимости от илотпо-сти отрщгательного заряда на атоме неметалла. [c.370]

Как уже указывалось выше прн обсуждении теории кислот и оснований, взаимодействие Н+ с орбиталью, занолненной электронами, зависит от свойств этой орбиталн. Тем не менее принято описывать все состояния атомов водорода в гидридах неметаллов, как, наиример, в гндрндах бора плн соединениях, содержащих элементы IVA, VA, VIA и VIIA групп периодической системы, как состояние окисления +1. Более 99% всех известных соединений водорода (т. е. все его соединения, за исключением бинарных гидридов металлов) пр1П1ято описывать так, как будто водород в пих находится в состоянии окисления + . [c.375]

Кислоты можно рассматривать как одну из разновидностей водородных соединений (гидридов) элементов. По-видимому, реакция присоединения гидридов к олефинам легко протекает только с теми гидридами, которые электро-фильны содержат положительно заряженний атом водорода (кислоты по Брен-стеду типа НС1 [9]) или атомы с недостатком электронов (кислоты по Льюису типа ВНз и АШз [18, 19)]. Нейтральные ( HJ или нуклеофильные (NH3) гидриды неметаллов с олефинами не реагируют. Из гидридов щелочных металлов, содержащих отрицательно заряженный атом водорода, к олефинам присоединяется только наименее полярный гидрид лития [19]. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология