Галогены. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. При изучении галогенов и их соединений часто придется встречаться с окислительно-восстановительными процессами. [c.131]

В основе получения галогенов в свободном состоянии из их природных соединений лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит окисление отрицательных однозарядных ионов галогенов до атомов [c.213]

Кислородные кислоты хлора (а также других галогенов) и их солн являются окислителями. Примеры окислительно-восстановительных реакций с участием кислородсодержащих кислот хлора и нх солей [c.124]

Для галогенов характерны окислительно-восстановительные реакции, иногда называемые вытеснением одного галогена другим из соединений. При этом свободный галоген вытесняет галоген с большей атомной массой из его соединений-с водородом или металлом (содержащих Г ), наоборот, галоген с большей атомной массой часто вытесняет галоген с меньшей атомной массой из его кислородных соединений (содержащих Г+"). [c.474]

Гидролиз галогенов — окислительно-восстановительная реакция, в которой один и тот же элемент выполняет функцию как окислителя, [c.198]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Дициан получают по внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции (опыт 1). Для его получения требуется менее сильный окислитель, чем для получения галогенов по аналогичной реакции [c.568]

Сложнее обстоит дело с другими галогенами, так как для них в водном растворе возможно протекание нескольких окислительно-восстановительных реакций. Например, газ хлор может не только образовывать анионы С1, т. е. восстанавливаться, нО и окисляться, образуя ионы СЮ или С10 . [c.330]

Для характеристики изменения свойств в ряду галогенов и их кислородных соединений помимо констант равновесия. можно использовать также величины окислительно-восстановительных потенциалов (табл. В.26). Эти данные позволяют определить, в каких условиях и при каких pH данная группа будет окисляться или восстанавливаться, т. е. какие из конкурирующих реакций в действительности пойдут. [c.506]

На реакцию щелочного плавления большое влияние оказывают заместители электронодонорные затрудняют, а акцепторные облегчают ее течение. Однако выбор заместителей, ограничен сульфокислоты, содержащие в кольце галоген не используют, так как последний может также подвергаться нуклеофильному замещению. Нельзя использовать для щелочного плавления и соединения с нитрогруппой, так как ири действии щелочей при высокой температуре такие соединения вступают в сложные окислительно-восстановительные реакции. [c.172]

Галогенный окислительно - восстановительный электрод иод/иодид имеет суммарную электродную реакцию [c.506]

Непрямой перенос электронов в окислительно-восстановительных реакциях может выполняться не только атомами кислорода и водорода, но также атомами других электроотрицательных и электроположительных элементов. В этом отношении не отличаются друг от друга реакции взаимодействия с галогенами и присоединения кислорода [c.8]

Реакции активных металлов — натрия, калия,, каль ция, алюминия— с растворами щелочей, как уже отмечалось, ка самом деле являются реакциями металлов с водой. Щелочи могут реагировать в растворах с некоторыми неметаллами — галогенами, белым фосфором, кремнием, бором, причем в этих случаях происходят окислительно-восстановительные реакции [c.232]

К процессам горения относят окислительно-восстановительные реакции, сопровождающиеся выделением теплоты и светового излучения. Таковы, например, реакции металлов с галогенами, с монооксидом углерода, реакция между углеродом и кислородом. [c.230]

Ток течет от точки с более высоким потенциалом к точке с более низким потенциалом, знак (+) приписывается медному электроду, знак (—) — цинковому. Тогда измеренная разность потенциалов считается положительной. Теоретически можно использовать в элементе любую окислительно-восстановительную реакцию. Измеренная разность потенциалов вещество электрода — раствор может служить количественной характеристикой способности вещества (металлов, неметаллов, например галогенов, кислотных остатков и т. д.) переходить в раствор в виде ионов, т. е. характеристикой окислительно-восстановительной способности иона и соответствующего ему вещества. [c.207]

Особую группу полимерных ионообменных материалов составляют электронообменники (редокситы) — окислительно-восстановительные иониты. Они используются для удаления из воды растворенного кислорода, галогенов, извлечения благородных металлов, перевода ионов металлов из одной степени окисления в другую. Действие их основано на существовании в структуре ионита активных групп, обладающих восстановительными или окислительными свойствами. При контакте редоксита с водой, содержащей соединения, способные к окислению или восстановлению, идут окислительно-восстановительные реакции. Ионный обмен является одним из перспективных методов очистки производственных сточных вод при переходе предприятий на безотходную технологию. [c.189]

Большинство соединений щелочных металлов, рассмотренных в гл. VI, имеют окислительное число 1 + для щелочноземельных металлов окислительное число равно 2-1-, а для соединений алюминия и родственных ему элементов окислительное число равно З-Н- Различие в свойствах соединений в значительной мере обусловливается различием в размерах атомов (или ионов) этих металлов. Химия галогенов намного сложнее, чем химия щелочных металлов. В соединениях галогены (кроме фтора) имеют самый широкий диапазон окислительных чисел в пределах от 1— до 7+, причем соединения галогенов участвуют во многих важных окислительно-восстановительных реакциях. Химию соединений галогенов можно систематизировать и разъяснять, используя электронную теорию валентности строение этих соединений и реакции, в которые они вступают, превосходно иллюстрируют основные теоретические положения, рассмотренные в предшествующих главах. [c.218]

Термодинамика химической коррозии. Химическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (например, кислорода, галогенов) при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах. Сущность процессов коррозии этого вида сводится к окислительно-восстановительной реакции, осуществляемой непосредственным переходом электронов металла на окислитель. [c.208]

Все перечисленные свойства обусловлены неповторимой электронной структурой атома углерода — отсутствием доступных для образования химических связей каких-либо других орбиталей, кроме одной 2л и трех 2р. По этой причине алканы обладают ничтожным запасом химического сродства по отношению к большинству химических реагентов и проявляют его исключительно в окислительно-восстановительных реакциях с атомами галогенов Р, СГ, Вг, синглетным молекулярным кислородом ( О2), атомарным кислородом О и др. Естественно, что в [c.312]

Диспропорционирование — это особый случай окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой происходит переход одного и того же вещества средней степени окисления на более низкую и более высокую степень окисления. Вещество как бы само себя окисляет и восстанавливает. Это явление называют также редокс-амфотерностью. Реакции такого типа часто встречаются в химии галогенов. Например, при растворенг1И иода в растворе едкого натра молекулы иода сначала диспро-порционируют на гипоиодид- и иодид-ионы. Нестабильный ги-поиодид быстро диспропорционирует с образованием иодида и иодата [c.418]

Раскройте для каждой из приведенных в этом параграфе окислительно-восстановительных реакций методику расстановки коэффициентов посредством электронного баланса и электрон-но-ионным способом. Докажите, что ионы галогенов в этих реакциях проявляют восстановительные свойства, [c.172]

Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

Возможны электроды, образованные галогенами и другими веществами, участвующими в окислительно-восстановительных реакциях на поверхности инертного металла. Например, для хлора получим процесс [c.218]

Для галогеноа характерны окислительно-восстановительные реакции, иногда называемые вьгтеснеинем одного галогена другам иэ соединений. При этом свободный галоген вытесняет галоген с большей атомной массой из его соединений с водородом или металлом (содержаи их Г ). [c.462]

Доказано, что С1, Вг и I могут быть электроположительными. Для удобства эти доказательства можно разделить на две группы. Первая группа рассматривает полярность связей. Как уже отмечалось для IF, ядерный квадрупольный спектр С1 определенно указывает, что структура 1+F вносит заметный вклад в электронное состояние молекулы. Ядерная квадрупольная спектроскопия также подтверждает важность 1+ N в I N, 1+СГ в I 1. Вообще следует ожидать, что, если атом галогена образует связь с более электроотрицательным атомом, чем он сам, связь будет полярной, а галоген частично положительно заряженным. Однако едва ли можно сказать, что атом галогена существует в положительной степени окисления, хотя можно приписать положительную степень окисления (например, +VH для хлора в IO ) по существу произвольно для удобства подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций. [c.442]

Подобного рода реакции в растворе зависят от ряда факторов. Предлагается экспериментально установить, сохраняются ли в растворах те простые отношения, которые мы отметили для окислительно- Восстановительных реакций между атомами галогенов в газообразной среде. [c.75]

Окислительно-восстановительная реакция с галогенида-ми серебра, вызываемая светом, приводит к образованию атомов серебра и галогена. Эти атомы, имеющие неспаренные электроны, взаимодействуют друг с другом, получаются молекулы галогенов и мельчайшие кристаллики металла. Можно, следовательно, сказать, что свет разрушил ту пару электронов, которая осуществляла связь между атомами в молекуле галогенида серебра. [c.109]

В гл. 2—9 излагаются оригинальные работы по кинетике окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри, опубликованные до 1965 г., и некоторые собственные работы автора. В гл. 2 разбираются реакции восстановления Ри (IV) до трехвалентного состояния. В гл. 3 и 5 описываются реакции диспропорционирования четырех-и пятивалентных металлов и другие подобные реакции, а в гл. 4 и 6 — реакции репропорционирования этих ионов. В гл. 7 рассматриваются реакции восстановления шести- и пятивалентных ионов до четырехвалентного состояния. В гл. 8 описываются реакции с участием кислорода и перекиси водорода. Окисление кислородными кислотами и галогенами изложено в гл. 9. [c.4]

В третьей части гл. 3 Вам следует усвоить элек-тронно-ионный метод составления окислительно-восстановительных реакций. Известный Вам метод электронного баланса для многих реакций оказывается неприменимым, так как в этом методе подсчет числа участвующих в реакции электронов производится по изменению валентности элемента. Во многих же случаях валентность элемента невозможно не только сосчитать, но и определить экспериментально. Научившись составлять окислительно-восстановительные реакции электронно-ионным методом, Вы сможете пользоваться формулой Нернста для нахождения потенциалов и э. д. с. гальванических элементов при любых концентрациях реагирующих веществ в водных растворах. В третьей части много внимания будет уделено свойствам галогенов и реакциям с участием перманганата и дихромата калия. [c.91]

Галогенсодержащие кластеры имеют состав МХа.зз или МХг.Б-Они содержат фрагменты [МбХ12] +, показанные на рис. 25.2 Это октаэдр из атомов металла, связанных мостиковыми атомами галогенов. В водных растворах протекают окислительно-восстановительные реакции [c.497]

Галогены образуют простые отрицательно заряженные ионы (галогенид-ионы), а также многоатомные отрицательные ионы (в основном с кислородом). При взаимодействии галогенов почти со всеми элементами синтезируются бинарные и более сложные соединения. Некоторые из этих соединений, например с металлическими элементами, содержат простые отрицательно заряженные галогенид-ионы. Другие соединения галогенов состоят из отдельных электрически нейтральных молекул, которые во многих случаях довольно летучи. В химии галогенов важную роль играют окислительно-восстановительные реакции, поскольку галогены суп1ествуют во многих состояниях окисления. [c.401]

Как было указано раньше, пиролитическому разложению органических соединений могут сопутствовать другие процессы, как-то гидролиз, окислительно-восстановительные реакции,конденсация и др. Интересной иллюстрацией этого многообразного процесса служит поведение многих галогенсодержащих органических соединений, выделяющих при пиролизе не только галоггноводо-родную кислоту, но и, как это ни странно, одновременно и свободный галоген, образующийся в значительном количестве в результате вторичных реакций. Это можно доказать тем, что при нагревании сухой смеси галогенированного органического соединения с карбонатом натрия или с окисью магния получается только галогенид натрия или магния. Следовательно, галоген образуется, по-видимому, в результате окисления воздухом ранее получившейся безводной галогеноводородной кислоты [c.97]

Рассмотрим первый тип реакций на примере К—СНХг, где X — галоген. Алкилирование бензола, нафталина и других ароматических соединений реагентами подобного рода приводит к получению аномальных продуктов реакции, протекающих за счет сопряженных окислительно-восстановительных превращений [c.134]

Гидролиз всех галогенидов халькогенов идет в соответствии с полярностью связи халькоген—галоген. Часто гидролиз сопровождается реакцией окислительно-восстановительного диспропорционирования. Например, гидролиз S2 I2 идет через промежуточное образование тиосернистой кислоты (НО—S—S— —ОН), которая подвергается диспропорционированию. При этом выделяются НС1, SO2 и H2S. Побочными продуктами могут быть также сера, тиосерная кислота (H2S2O3) и политионо-вые кислоты (НгЗ Ое). [c.519]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология