реакции реакция

Продукты Продукты Продукты реакции реакции реакции [c.252]

Изотермический процесс, когда скорость отвода или подвода тепла пропорциональна его выделению или поглощению в процессе реакции. Реакции, протекающие изотермически, характеризуются постоянством температуры по всему реакционному объему. [c.263]

Е. Влияние поверхности гетерогенные реакции. Реакция, протекающая в системе, состоящей из одной фазы, однородной по всему объему, называется гомогенной реакцией. [c.17]

Пользуясь этим определением, можно опытным путем отличить сложную систему. Практически различают три типа таких систем. Первый тип представляет собой системы обратимых реакций — реакция не идет до конца, а в конечном итоге приходит к состоянию динамического равновесия. Такое равновесие обычно можно обнаружить путем непосредственного анализа конечного состояния системы. [c.90]

Порядковый номер реакции Реакция Галоген X [c.299]

Влияние концентрации на скорость химической реакции. Реакции, проходящие в один этап в результате элементарного акта химического взаимодействия, называются простыми. [c.207]

Большинство важнейших процессов химической технологии в гетерогенных системах проходят по сложному механизму, например абсорбция газов жидкостью, контактные реакции, реакции между твердым телом и жидкостью и т. д. [c.348]

В советской литературе уже неоднократно отмечалось, что Г. Г. Густавсон изучал реакцию этого типа раньше Фриделя и Крафтса, поэтому (объективности ради) в соответствии с историческими фактами правильнее называть эти реакции реакциями Густавсона—Фриделя и Крафтса. — Ред. [c.96]

Пример Н-4. Даны две реакции реакция I [c.68]

Пример И-5. Даны две реакции реакция 1 [c.69]

С до достижения равновесия, затем газы быстро охлаждают для того, чтобы затормозить обратную реакцию. Реакция протекает по второму порядку в обоих направлениях и описывается уравнением [c.112]

Парафиновые углеводороды устойчивы как к концентрированной, так и к дымящей азотной кислоте [695]. По мере того как увеличиваются размеры молекулы или температура реакции, реакция становится более экстенсивной. При жидкофазном нитровании образуются как моно-, так и полинитропроизводные полагают, что реакция проходит не по механизму свободных радикалов [696]. Вторичный углеродный атом нитруется быстрее первичного, а еще быстрее — третичный четвертичный углерод высокоустойчив [697, 698, 699]. По степени активности к дымящей азотной кислоте углеводороды расположены в следующем порядке ароматика, третичные парафины, вторичные парафины, нафтены и нормальные парафины [700]. [c.147]

Так как участие в реакции индуктора приводит к появлению в системе промежуточного продукта, вызывающего вторую реакцию (реакцию превращения акцептора), то фактор индукции можно определить еще так [c.191]

Для водородных атомов существенной является только реакция (а), так как если Лг удаляется из сферы реакции, реакция (б) практически не имеет значения. Из-за малой концентрации обоих партнеров то же справедливо для реакций (д) и (ж). Для атомов 1 возможна только реакция (е), так как из-за эндотермичности реакций (в) и (г) энергия активации очень велика, а реакция (ж) невозможна из-за малой концентрации атомов водорода, которые потребляются в основном по реак- [c.234]

Материал электрода может участвовать в электрохимической реакции [реакция (7)], но может быть и инертным [c.385]

В противоположность этому обратная реакция — реакция разложения воды (стадии (1 VI Ь) - эндотермична [c.199]

Окислительно-восстановительные реакции Реакции, при которых происходит перенос электронов от одного атома другому [c.546]

По природе частиц, участвующих в элементарном акте реакции. Реакции, в которых участвуют молекулы, называются молекулярными. Реакции с участием атомов или свободных радикалов называются цепными. Реакции с участием нонов называются ионными. [c.326]

По числу фаз, участвующих в реакции. Реакции, протекающие в одной фазе, называются гомогенными. Реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются гетерогенными. [c.326]

Изолированные реакции — реакции, в ходе которых образуется продукт только одного типа. [c.327]

Пример такой реакции — реакция иодирования ацетона. Уравнения (XIV,12) (XIV,14) и (XlV,16) показывают, что ирн этом размерность k определяется величиной, обратной концентрации и времени, т. е. т с [c.331]

Свободные радикалы могут образовываться из молекул исходных веществ при би- и тримолекулярном взаимодействии. Далее происходит последовательное превращение одних свободных радикалов в другие и образование продуктов реакции. Реакция заканчивается обрывом цепи последовательных превращений, представляющим собой, как правило, рекомбинацию радикалов. [c.44]

Полное химическое уравнение указывает относительное количество реагентов и продуктов, участвующих в реакции. На атомном уровне оно указывает относительное количество атомов и молекул, принимающих участие в реакции. Однако оно не дает никаких сведений о механизме протекания реакции. Реакция может осуществляться в одну или несколько последовательно протекающих стадий, но и в том и в другом случае она описывается одинаковым общим химическим уравнением. Основываясь на полном химическом уравнении, можно рассчитать правильные относительные количества реагентов, предсказать количество образующихся продуктов, если реакция будет полностью завершена, а также решить, какой из реагентов имеется в избытке перед началом реакции. [c.99]

Порядок реакции представляет собой сумму всех показателей степеней при концентрационных членах в уравнении для скорости реакции. Реакция образования Н1 имеет первый порядок по каждому реагенту и второй порядок в целом. Порядок реакции-это чисто экспериментальный параметр, который описывает только экспериментально установленный вид кинетического уравнения, но не позволяет делать никаких выводов относительно механизма реакции. [c.358]

Метод в принципе состоит в том, что нитруемый углеводород в желаемом соотношении смешивают с жидкой при обычной температуре тетраокисью азота (темле-ратурой кипения 21—22°) и полученную смесь непрерывно подают под давлением азота в реакционную трубу из стали У2А, нагретую до требуемой температуры реакции. Реакция протекает в течение нескольких секунд. Затем продукты реакции проходят холодильник и давление редуцируется. [c.309]

Вместо перуксусной кислоты можно пользоваться пербензойной кислотой в этом случае на 500 мл циклогексана прибавляют 80 мл 0,04 молярного раствора перкислоты в циклогексане. Через несколько минут реакционная смесь темнеет и быстро становится интенсивно черной. После этого начинается выделение масла, которое оседает вместе с темными продуктами реакции. Реакция продолжается непрерывно без всякого добавления новых количеств перкислоты, как эго всегда наблюдается, если исходят из циклогексана. По мере уменьшения объема реакционной массы ее пополняют свежим циклогексаном, свободным от ароматических соединений. При сульфоокислении мепазина перкислоту нриходится прибавлять непрерывно в течение всего процесса. Непрерывную подачу перекисных соединений можно осуществить также при помощи газов, для чего кислород перед вводом в реактор пропускают через трехмолярный раствор перуксусной кислоты в уксусной. Этим самым в зону реакции постоянно вносится очень малое количество перуксусной кислоты, достаточное для развития цепной реакции. [c.494]

Из уравнения (7.13) следует, что скорость реакций иницииро — вания цепей принудительно равна скорости реакций (реакции) их обрыва. [c.30]

Если рассмотреть реакции разветвления, то суммарная реакция (реакции 1+2) ЗНо + О2 ->2НзО + 2Н будет экзотермична и имеет тепловой эффект 5,8 ккал/молъ НзО. Истинная теплота общей реакции не может быть установлена без учета реакций обрыва. Это будет общей особенностью для большинства разветвленных цепных реакций. [c.392]

Таким образом, принимая во внимание современные представления о напряженности средних циклов и полученный экспериментальный материал по их каталитическим преврашениям, можно сделать вывод, что внутримолекулярные реакции s- и Сб-дегидроциклизации с образованием бициклических углеводородов энергетически выгодны для 8—11-членных циклоалканов, поскольку при этом существенно уменьшается трансаннулярное напряжение. В случае конкурирующей реакции — реакции гидрогенолиза — главную роль играет, по-видимому, не напряженность в исходной молекуле, а напряжение, возникающее в переходном комплексе при адсорбции молекулы циклоалкана на поверхности катализатора [197]. Поэтому в общем случае нельзя считать выход н-алка-нов мерой реакционной способности циклоалканов. Это становится тем более очевидным, если учесть, что гидрогенолиз различных циклоалканов в присутствии Pt/ описывается разными кинетическими уравнениями [143, 151, 201, 202]. [c.159]

Ацилирование и алкилирование по Фриделю-Крафтсу являются удобными реакциями для синтеза углеводородов, однако требуется тщательное изучение направления этих реакций в том случае, когда имеется нозможность образования изомерных соединений (изомерия положения) или перегруппировок. Если в качестве катализатора применяется хлористый алюминий, то следует использовать химически чистый препара 1, чтобы избежать побочных реакций. Реакция ацилирования заслуживает предпочтения в связи с тем, что алкильные группы довольно легко перегруппировываются в присутствии А1С1з. [c.509]

Следует отметить аналогичное присоединение к олефинам иод-3,5-динитробензоата, хотя оно не очень напоминает эту реакцию реакция иода с серебряной солью 3,5-динитробензоата дает 3,5-(02N)2 eH3 02J. Присоединение к олефинам происходит легко в эфирном растворе иодалкипдинитро-бензоаты представляют собой твердые кристаллические вещества, которые могут служить для идентификации. Точки изводпых следующие [32а]. [c.363]

Обратимость этих реакций имеет важное агначение. Во-первых, должны быть найдены эффективные способы для доведения этих реакций до конца, если хотят получить хорошие выходы были приложены большие усилия для разработки различных методов, позволяющих доводить до конца обе эти реакции — реакции сульфирования и хлорсульфирования. Во-вторых, характер получаемых при сульфировании изомеров зависит не от того, какое положение кольца наиболее легко сульфируется, а от того, какой изомер является наиболее стойким при применя( мой температуре процесса при условии, что было достаточно времени для установления равновесия. Это объясняет большое влияние температуры на характер образующихся изомеров. Это влияние сказывается исключительно сильно при сульфировании и хлорсульфировании толуола более детально оно рассматривается в последнем разделе. Влияние температуры необходимо учитывать и при сульфировании нафталина, так как при 80° или при болое низкой температуре получается в основном альфа-изомер, при температуре же 160 165 преобладает бета-изомер. [c.519]

Это обстоятельство служит еще одним доказательством сво-бодно-радикального цепного механизма реакции. Впрочем, если крекинг ингибируется окислом азота [26] или пропиленом [27, 28], которые, как известно, сразу же вступают в реакции со свободными радикалами, то имеет место несовпадение скорости реакции. Реакциям, происходящим в заключительной стадии крекинга, приписывают и молекулярный характер [29] и свободнорадикальный механизм [30, 31]. [c.298]

Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции. Пусть водород, иодоводород и пары иода находятся в равповесии друг с другом при определенных температуре н давлении. Введем в систему дополнительно некоторое количество водорода. Согласно закону действия масс, увеличение концентрации водорода повлечет за собой увеличение скорости прямой реакции—реакции синтеза Н1, тогда как скорость обратной реакции не изменится. В прямом направлении реакция будет теперь протекать быстрее, чем в обратном. В результате этого концентрации водорода и паров иода будут уменьшаться, что повлечет за собою замедление прямой реакции, а концентрация Н1 будет возрастать, что вызовет ускорение обратной реакции. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций вновь срав няются — установится новое равновесие. Но при этом концентрация Н1 будет теперь выше, чем она была до добавления Нг, а кон центрация Ь — ниже. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология