Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окислы никеля двухвалентного

    В состав невосстановленных катализаторов рассматриваемого типа входит закись никеля (активный компонент) в сочетании с окислами двух металлов, один из которых — двухвалентный (бор или магний), а другой — трехвалентный (алюминий). Считается, что окисел двухвалентного металла в составе этих катализаторов выполняет роль промотора. Если принять это допущение, то окись алюминия должна рассматриваться как наполнитель, а образовавшиеся при взаимодействии упомянутых окислов двойные окислы типа МеО Ме Оз являются связующим материалом. Следовательно, в рассматриваемом случае отражены представители всех функциональных групп компонентов катализаторов. Обобщенная формула для этих катализаторов может быть записана обычным образом  [c.24]


    Эта точка зрения подтверждается приготовлением дисперсных систем путем. многократной пропитки. Так, при помощи девяти последовательных пропиток был получен образец, содержащий 10,5% никеля, причем значительного снижения степени окисления в нем не наблюдалось. Этот образец обладал значительно большей восприимчивостью, чем образец такой же концентрации, полученный посредством одной пропитки. Количественное восстановление водородом показало, что почти весь никель имеет степень окисления - -3. Образцы, содержащие на носителе окисел трехвалентного никеля, окрашены в голубой цвет, а образцы, содержащие двухвалентный окисел, имеют цвет от серого до черного. Однако отсюда не следует, что голубая окраска обязательно обусловлена трехвалентным никелем. [c.430]

    В качестве наиболее типичного представителя полупроводников с регу- тируемой валентностью можно рассмотреть закись никеля (рис. 14). При получении в обычных условиях этот окисел, как уже было отмечено в предыдущем разделе, проявляет металлдефицитный тип нестехиометрии причем число квазиподвижных дырок вдвое превышает число катионных вакансий. Когда в кристаллическую решетку вводились такие одновалентные катионы, как Li+ (процесс введения примеси теперь широко известен как метод легирования), то каждый ион Li мог занимать обычное место Ni в решетке, так как радиусы этих двух ионов одинаковы (0,78 А). В начале взаимодействия лития с закисью никеля катионные вакансии в подрешетке заполняются ионами Li+. Во время этого процесса соответствующее число ионов Ni (т. е. Ni + ), которые имеют меньший радиус, чем ионы Ni +, восстанавливается до состояния двухвалентного никеля Ni +. Следовательно, при этом должно происходить расширение решетки, а проводхгмость [c.221]

    Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]


    Так, у марганца высший окисел Мн. О, уже мало устойчив, у железа высший (ио номеру группы) окисел Ге04 вообще неизвестен. Если у железа наиболее устойчив (типичен) окисел FeaOg, то уже у кобальта, и особенно у никеля, наиболее типичны (устойчивы) окислы СоО и NiO, отвечающие двухвалентному состоянию элементов. Однако отмеченная тенденция заметно ослабевает у нижних элементов побочных подгрупп (что [c.142]

    Отложение малых добавок в виде металла. Если малая добавка обладает меньшим сродством к кислороду, чем основной металл, то она обычно находится вблизи границы металл—окалина в металлическом состоянии, а не в виде окисла. Например, если железоникелевый сплав нагревается на воздухе, оба металла могут переходить наружу (в слой вюстита) как катионы (железо в виде двухвалентных ионов). Окись никеля, находящаяся в твердом растворе в слое окалины, ближайшем к металлу, будет быстро взаимодействовать с металлическим железом, образуя окисел железа и металлический никель. Как указывается Заксом, вюстит сам способен восстанавливать окись никеля, если содержание железа в нем больше 72%. В своей ранней работе Пфейль (стр. 40) нашел при нагреве никелевой стали частицы металлического никеля, включенные во внутренний слой окисла. Медь в стали также может накапливаться в этих слоях, но присутствие металлической меди под пленкой не приносит пользы она диффундирует в металл по границам зерен и сообщает стали хрупкость [13]. [c.67]


Смотреть страницы где упоминается термин Окислы никеля двухвалентного: [c.61]    [c.325]   
Аналитическая химия никеля (1966) -- [ c.7 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Никель двухвалентный



© 2025 chem21.info Реклама на сайте