Концентрация вещества нормальная

Молярная концентрация вещества эквивалента (1/г )Х в растворе (ранее — нормальность, нормальная концентрация) с[ /г ) X] — отношение количества вещества эквивалента /г )Х к объему раствора [c.117]

Нормальной концентрацией (или нормальностью) раствора называют число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. [c.63]

Определите процентную концентрацию вещества в растворе, получившемся в результате электролиза 400 мл 10%-ного раствора едкого натра (плотность 1,1), если известно, что при этом выделилось 56 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. [c.37]

Нормальная концентрация, или нормальность (М), — количество грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора [c.34]

Основные формулы для вычислений. Число грамм-эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора, называют нормальностью (или ъор-мальной концентрацией) раствора. Нормальность раствора обозначают в формулах буквой N. Для вычисления главное значение имеет следующая очень важная характеристика этого числа если умножить объем данного раствора (I/) на нормальность (М) этого раствора, то аолучитхя эквивалентный объем точно однонормального раствора. [c.285]

Таким образом, если известна концентрация одного из реагирующих веществ и объемы растворов обоих веществ, участвующих в реакции, можно определить нормальную концентрацию второго раствора, исиользуя формулу (5.8). Такие расчеты проводят при определении концентрации веществ методом титрования. [c.75]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 и.) называется раствор, содержащий в литре один эквивалент растворенного вещества. Массу электрона, которую нужно растворить в 1 л, чтобы получить нормальный раствор, находят, умножая его мольную массу на эквивалент. Например, мольная масса Ва(0Н)2 равна 171,3 г/моль, а эквивалент — /г моля для получения 1 н. раствора нужно взять 171,3-72 = 85,65 г Ва(0Н)2- Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например, любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.139]

При работе с окислителями и восстановителями потеря Получение удобно пользоваться их нормальными концентрация- Веществом [c.291]

Интересно отметить, что, несмотря на пиролиз, концентрация высокомолекулярных нормальных алканов в нефтях, полученных из асфальтенов, не уступает содержанию тех же углеводородов в нативных нефтях типа A . Можно предположить, что относительная величина содержания парафиновых цепей в асфальтенах различных нефтей (как продуктов, менее всего подвергшихся биодеградации) может быть использована в качестве дополнительного критерия определения фациального (генетического) типа нефтей. Например, асфальтены, выделенные из древних нефтей Восточной Сибири, исходное вещество которых заведомо было морского происхождения, не содержали в своем составе парафиновых цепей длиннее, чем В то же время асфальтены мезозойских нефтей Западной Сибири имели в своем составе парафиновые цепи вплоть до С40, что указывает на присутствие в исходном органическом веществе остатков высшей растительности. [c.249]

Таким же способом можно изучить зависимость между аналитическими концентрациями вещества в двух смежных фазах, если вещество в одной из них ассоциирует, и найти количественный закон ассоциации. Так, например, бензойная кислота в воде имеет нормальный молекулярный вес и почти не диссоциирует на ионы, а в бензоле находится практически полностью в виде двойных молекул. [c.289]

Следует отметить, что применение эквивалентов и нормальной концентрации имеет ряд недостатков. Для нахождения эквивалентов определяемого вещества и реагента необходимо составить уравнение данной реакции титрования. Однако если это сделано, более удобно расчеты вести непосредственно по этому уравнению с помощью молярных концентраций молекул, формульных единиц, ионов определяемого вещества и реагента. Кроме того, для многих веществ эквивалент изменяется при изменении условий протекания взаимодействия, даже при изменении pH раствора. Так, например, для перманганат-ионов в кислой среде г = 5, в нейтральной г = 3 и в сильнощелочной г = 1. Поэтому одновременно с указанием эквивалента следует указывать также все условия, изменение которых может изменить величину эквивалента. К сожалению, не всегда это делается, и часто на практике пользуются найденным эквивалентом также для реакций с другими веществами, что приводит к неверным результатам. Вследствие этого в последнее время предпочитают пользоваться молярной концентрацией молекул, формульных единиц, ионов и не пользоваться молярной концентрацией эквивалентов (нормальной. концентрацией), [c.167]

В нормальной системе противоточной экстракции растворитель, можно насытить веществом В почти до состояния равновесия с составом исходного раствора. Но одновременно растворяется также и некоторое количество вещества А (рафината), что—особенно при низких концентрациях экстрагируемого компонента В в исходном растворе—вызывает большие потери рафината. Применение возврата на стороне отбора экстракта позволяет снизить концентрацию вещества А в конечном экстракте до любого заданного уровня. Поток возврата вымывает вещество А из экстракта и присоединяет его к рафинату, отчего количество рафината увеличивается [31, 61, 76]. [c.153]

Зная, что объемы нормальных растворов веществ, вступивших в реакцию, обратно пропорциональны нормальным концентрациям веществ в растворах, запишем [c.114]

Удобство выражения концентраций через нормальность обусловлено тем, что вещества вступают в реакции в эквивалентных количествах. Поэтому если при смешении двух растворов с нормальностью соответственно Л ] и N2 содержащиеся в них вещества прореагируют без остатка, то справедливо соотношение [c.18]

Процесс любого измерения заключается в сравнении выбранного параметра объекта с аналогичным параметром эталона. В титриметрических анализах эталонами служат растворы с точно известной концентрацией (титром, нормальностью) определяемого компонента. Такие растворы называют стандартными (титрованными). Их можно приготовить несколькими способами 1) по точной навеске исходного вещества 2) по приблизительной навеске с последующим определением концентрации по первичному стандарту 3) разбавлением заранее приготовленного раствора с известной концентрацией 4) по фиксаналу 5) ионным обменом (см, гл. 13). [c.147]

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах, или, что то же самое, число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора называется нормальной концентрацией, или нормальностью. [c.99]

Нормальная концентрация, или нормальность, означает число грамм-эквивалентов вещества, содержащееся в 1 л раствора. [c.111]

На рис. У-28 наряду с сплошными линиями, отражающими изменения температуры и концентрации для нормального технологического режима, пунктирными линиями представлены изменения этих же параметров при уменьшении начальной концентрации основного реагирующего вещества на 5 (кривая с индексом [c.139]

Было установлено, что при нормальном режиме и подаче в реактор полупродукта, содержащего вещество А в количестве 500 кг/ч с относительной весовой концентрацией Хац= 1 при подаче полупродукта, содержащего вещество В в количестве 525 кг/ч с концентрацией = 0,92, и температуре процесса, равной 18° С, концентрация вещества А в реакционной массе составляла Ха к= 0,025 при рабочем объеме реактора Уд = [c.174]

Установлены нормы предельно допустимых концентраций (ПДК) различных вредных веществ в атмосферном воздухе населенных мест. Различают два вида ПДК — максимально разовую и среднесуточную. Непревышение максимально разовой ПДК при воздействии до 20 мин не вызывает у человека неприятных реакций непревышение среднесуточной предельной концентрации обеспечивает нормальное функционирование человеческого организма. [c.204]

При тех же материальных потоках, что и в нормальном режиме, опытом было установлено, что концентрация вещества А в реакционной зоне в результате повышения температуры до 23° С понизилась до х д = 0,0154 и вследствие понижения до 15° С повысилась до х 0,0263. Таким образом, в этих опытах [c.175]

Эквивалентная концентрация или нормальность (С или н.) - отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора например, 0,75 н. раствор нли С = 0,75 моль/л. [c.49]

Эквивалентная концентрация, или нормальность, показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. [c.52]

При переходе от молярных концентраций к нормальным и наоборот следует учитывать число эквивалентов, образующих моль данного вещества. Для растворов соединений типа НС1, KNO3, КОН и др., для которых эквивалент совпадает с молем, молярность и нормальность растворов совпадают. [c.33]

На рис. 10.9 изображено изменение концентрации вещества С в одной из фаз (явления в другой фазе пока не рассматриваются взаимодействие фаз — предмет массопередачи). Примыкающая к границе (7) фазового раздела область, в которой наблюдается изменение С нормально к границе, называется диффузионным пограничным слоем. Изменение концентрации от значения на границе до С в ядре фазы происходит плавно. Для удобства анализа и расчета вводят понятие о модельной пограничной пленке с четкими границами и определенной толщиной 5д считают, что в этой пленке сосредоточено все изменение концентрации от С до С, а за пределами пленки (в ядре) концентрация постоянна. Диффузионная пограничная пленка аналогична тепловой (ее толщина т) и ламинарному пристеночному слою (5и) во всех этих пленках невелика роль турбулентного переноса (количества движения, теплоты, вещества), доминирует вклад молекулярного переноса — вязкость, кондукция, а в изучаемых здесь явлениях — диффузия. В общем случае толщина диффузионной пленки 5д не совпадает с и и 8р количественная оценка связи между ними дана в разд. [c.774]

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) С(Х) — это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль/м ]. На практике нормальную концентрацию по аналогии с молярной выражают в моль/л. Так, например, С(Н2504) = = 1 моль/л или С(КОН) = 0,01 моль/л. При С(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при С (В) = 0,01 моль/л — санти-нормальным и т. п. Приняты и такие обозначения 1 н. раствор Н2504 0,01 н. раствор КОН. [c.147]

Таким образом, для того чтобы решить гидродинамическую задачу о движении жидкости с учетом изменения 21 на межфазной поверхности, необходимо предварительно знать распределение концентрации вещества, температуры и заряда на поверхности. Их распределение, в свою очередь, связано с распределением гидродинамических параметров. Таким образом, решение этой задачи требует привлечения уравнений сохранения массы, количества движения, энергии и заряда с соответствующими граничными условиями, отражающими баланс сил на межфазной поверхности равенство тангенциальных сил и скачок нормальных сил, равный капиллярному давлению, а в случае модели Буссинеска — учет поверхностной вязкости слоя. В дальнейшем поверхностная вязкость учитываться не будет. [c.452]

Результаты анализа можно вычислять по титру растворенного вещества в тнтранте. oжнo также выражать концентрацию стандартного раствора через титр определяемого вещества, т, е. числом граммов определяемого вещества, соответствующим 1 мл стандартного раствора. Можно выражать все концентрации через нормальности реагирующих растворов. [c.352]

На практике во многих случаях расчет результатов титриметрических определений удобнее проводить на основе принципа эквивалентности. При этом стехиометрию ки-слотно-основных и окислительно-восстановительных реакций выражают в эквивалентной форме, а эталоном химического взаимодействия служит протон или электрон (см. раздел 2.1 и табл. 2.1 2.2). Все расчеты ведутся через число моль эквивалентов вещества, молярную массу эквивалента и молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию ). [c.575]

При обтекании гранулы катализатора потоком реагирующих веществ н продуктов реакции траиспорт вещества к поверхности и от нее в общем случае осуществляется путем мак диффузионного, так и конвекционного (массового) переноса. Первый связан с разными парциальными концентрациями веществ в направлении, нормальном к поверхности (или, иначе, с возникновением градиента концентраций а это М направлении), второй — с перепадом общего давления (с градиентом о бщего давления) в том же напр1авлении, с тепловым эффектом реакции и условиями теплоотвода. [c.6]

Технологический процесс определяется параметрами, обеспечивающими нормальное его течение. Технологическими параметрами называются измеримые величины, определяющие состояние веществ, образующихся в процессе, и их реакционную снособиэсть. К ним, например, относятся температура и концентрация веществ иа входе в аппарат и выходе из него, состав и дисперсность твердых материалов, давление жидких и газообразных продуктов, скорость движения и количество по-даваемь1х веществ, интенсивность их перемещивания и др. Наиболее важным в химико-технологических процессах являются так называемые интенсивные физико-химические параметры—давление, температура и концентрация веществ. Совокупность технологических параметров определяет технологический режим производства. [c.221]

Подставляя имеющиеся экспериментальные данные в приведенные уравнения, можно наР1ти один из неизвестных объемов (Уг или I/.). если известны концентрации, выраженные нормальностью (известны N1 и N2). Можно решить и обратную задачу — определить нормальность одного из растворов (Л 1 или N2), если известны объемы растворов реагирующих веществ (известны 1 и У2). [c.200]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 н.) называется раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент растворенного вещества. В общем случае грамм-экви-валентные или, как их часто называют, нормальные веса находят, деля грамм-молекулярный вес электролита на число валентных связей между образующими его молекулу ионами. Например, нормальные веса HNO3, Ва(ОН)2, А12(504)з соответстйенно равняются М, М/2 и М/в. Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов перед другими заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например. Любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.175]

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)—это отноитение количества вещества эквивалента к объему раствора [c.74]

Платиновый электрод, помещенный в раствор, содержащий хинон м гидрохинон, при определенной концентрации водородных ионов при-О бретает электрический потенциал, который можио измерить, соединив этот электрод через проводящую жидкость с нормальным полуэлемен-тоад, таким, как каломельный или водородный электрод. Потенциал Е электрода органического полуэлемента зависит от концентрации веществ, находящихся в равновесии, т. е. хинона, гидрохинона и водородных ионов, причем эта зависимость выр ажается уравиением [c.411]

Примерный ионный и солевой состав рассолов, применяемых на содовых заводах, приведен в Приложении. Концентрация солей выражена в так назьшаемых нормальных делениях (нд.). Это измерение концентраций принято на содовых заводах. Одно нормальное деление соответствует 1/20 г-экв вещества в 1 л раствора. Измерение концентраций веществ в грамм-эквивалентах упрощает вычисления, облегчает просмотр и сравнительную оценку технических отчетов и лабораторных сводок. Но во избежание большого количества десятичных знаков при этой системе подсчетов за единицу измерения концентраций раствора берут 1/20 часть грамм-эквивалента, или нормальное деление (нд.). [c.17]

Практически при решении задач теплопереноса весьма часто X к а можно считать не зависящими от температуры. Но вот при переносе импульса в движущейся среде встречаются ситуации, когда пренебрегать нелинейностью нельзя значения ц и V могут существенно зависеть от градиентов скоростей. Это происходит, когда нарущается связь и аи /Эл, заданная формулой Ньютона либо ц не является постоянной величиной из-за происходящих в жидкости структурных деформаций, так что ц зависит от градиента скоростей, либо осуществляется намеренная подмена задачи, когда нелинейные эффекты вихреоб-разования в жидкости выражают в терминах и символах нормального переноса импульса, т.е. в манере формулы (1.9). Такие случаи будут освещены в главе "Гидравлика". При переносе вещества коэффициенты диффузии О также нередко зависят от уровня концентраций С. С этим встречаются, например, при массопереносе в твердых телах (процессы адсорбции, сушки), когда с изменением концентрации вещества в твердом теле изменяются скоростные характеристики диффузии, а иногда и сам механизм массопереноса (по крайней мере, изменяется вклад различных механизмов в перенос вещества). Тогда вместо [c.97]

Прежде чем молекулы какого-либо вещества адсорбируются из потока газа-носителя, они должны достичь наружной поверхности частиц адсорбента. Это происходит за счет нормальной диффузи11 молекул вещества с газом-носителем. С увеличением концентрации вещества на поверхности адсорбционный фронт проникает внутрь пористого вещества, адсорбент начинает равномерно насыщаться адсорбируемым компонентом из газа-носи-теля. [c.205]

Так как титры многих титрованных растворов не гут быть определены путем деления навески растворенного вещества на объем раствора из-за того, что многие вещества не удовлетворяют основным требованиям, предъявляемым к исходным веществам, то их титры устанавливают по соответствующим исходным веществам путем титрования. Поскольку объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их концентрациям, то нормальность определяют из отношения объемов. растворов VilV NilNy а поэтому N2= ViN jV2. [c.132]

Пояснение. 1 мл титранта (титрующего раствора) оттитровы-вает с(/,и(К)К) Л/(/,и(А)А) мг определяемого вещества, где с(Лкв(1 -)Ю — молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) титранта. Л/(/,ш(А)А) — молярная масса эквивалента определяемого вещества и — фактор эквивалентности приведены в таблице. Если g— навеска анализируемого материала (в мг), V— объем титранта, пошедшего на титрование, то содержание (массовая доля) определяемого вещества (в(А) в % равно [c.580]

На рис. 5.2 приведены кривые нормального распределения результатов определения для различных критериев предельно низких количеств (концентраций) вещества. Открываемому минимуму Х соответствует кривая 2, которая характеризуется доверительной вероятностью Р = 0,5, так как кривая распределения результатов холостого опыта Хыл (кривая /) перекрывает ее наполовину. В данном случае с вероятностью Р = 0,5 имеется риск переоткрыть определяемый компонент, приняв сигнал холостого опыта за аналитический сигнал (погрешность второго рода). Кривая рас-пред еиия результатов 3 соответствует пределу обнаружения Хпред данной аналитической реакции. Предел обнаружения — количество (концентрация) определяемого вещества, которое может быть обнаружено с достаточно большой вероятностью Р. В данном случае Р = 0,997 (трехсигмовый критерий). Так как кривая 3 все же перекрывается кривой / холостого опыта, можно принять сигнал определяемого [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология