Водород воде из алканов

Расположите перечисленные ниже заместители в порядке их способности увеличивать растворимость соединения в воде при замене атома водорода в алкане а) хлор, [c.154]

При взаимодействии с водородом происходит насыщение двойных связей с получением алканов, а также разрыв связей С-8, С-Н, С-О с образованием сероводорода, аммиака и воды. [c.26]

Плотность возрастает с увеличением размеров алканов, но имеет тенденцию к пределу около 0,8 таким образом, все алканы легче воды. Не удивительно, что почти все органические соединения имеют плотность, меньшую плотности воды, поскольку, как и алканы, они состоят в основном из углерода и водорода. В общем случае, чтобы соединение было тяжелее воды, оно должно содержать тяжелый атом, например бром или иод, или несколько таких атомов, как хлор. [c.109]

В разд. 4.18, где впервые упоминались реактивы Гриньяра, была описана реакция с водой, в результате которой образуется алкан более сильная кислота, вода, вытеснила очень слабую кислоту, алкан, из его соли. Таким же образом, любое соединение, содержащее атом водорода, который связан с электроотрицательным элементом — кислородом, азотом, серой или с углеродом, связанным тройной связью,— является достаточно кислым, чтобы разложить реактив Гриньяра. Реактив Гриньяра легко реагирует с кислородом и двуокисью углерода и почти с каждым органическим соединением, которое содержит кратную связь углерод — кислород или углерод — азот. [c.496]

Под горючими газами обычно подразумевают смеси газообразных горючих веществ низкомолекулярных углеводородов (алканов и алкенов С1-С4), водорода, окиси углерода и сероводорода, разбавленных такими негорючими газами, как диоксид углерода, азот, аргон, гелий и пары воды. [c.188]

При полном сгорании алканы образуют углекислый газ воду. Эта реакция сопровождается выделением тепла, благодаря чему алканы используют как источник энергии в различных двигателях и топках. Сжигание алканов в специальном приборе - калориметрической бомбе-позволяет точно измерить Количество выделяющегося при этом тепла и затем рассчитать теплоту образования молекулы, состоящей из атомов углерода и водорода. [c.33]

Благодаря введению платины в катализаторы изомеризации к-алканов, стало более эффективным применение у-оксида алюминия, обработанного хлоридом алюминия, а также т]-оксида алюминия, обработанного четыреххлористым углеродом. Катализаторы этого типа, называемые катализаторами третьего поколения, в присутствии водорода эффективно изомеризуют как бутан, так и пентан-гексановые фракции при температурах в интервале от 150 до 200 °С. Катализаторы низкотемпературной изомеризации могут обеспечивать конверсию н-бутана около 60 % и октановое число изомеризата пентан-гексановых фракций до 84 пунктов по исследовательскому методу. Катализаторы данного типа появились почти сорок лет назад, но являются наиболее активными и селективными из катализаторов, применяемых в промышленности в настоящее время. Вместе с тем из-за своей высокой активности они наиболее чувствительны к примесям каталитических ядов, особенно воды. [c.862]

Из ЭТИХ уравнений видно, что синтез над никелевыми или кобальтовыми катализаторами, протекающий с газовой смесью, более богатой водородом (СО Н2=1 2), сопровождается образованием воды. Повышенное содержание водорода в исходной газовой смеси приводит к получению продукта с большим содержанием алканов. [c.333]

Закоксованные катализаторы изомеризации н-алканов на основе цеолитов типа Y с 0,5% платины или палладия предлагают реактивировать следующим образом выжигают отложения кокса, охлаждают до температуры ниже 315° С, проводят частичную гидратацию (равномерно по всей массе контакта) и, наконец, медленно нагревают в атмосфере водорода при 450° С до полного восстановления активности [149]. Особенно важно, чтобы в процессе гидратации вода распределилась в катализаторе равномерно. Добиться этого можно тремя способами 1) охладив катализатор до комнатной температуры, выдерживают его на воздухе до адсорбции 4—10% HjO и прогревают до 80° С, чтобы ускорить диффузию молекул HjO 2) проводят первые две операции, а далее катализатор не прогревают, а помещают в сосуд, закрывают и выдерживают до установления равновесия 3) через катализатор пропускают инертный газ, содержащий определенное количество паров воды, до введения 4—10% Н2О. Активность катализаторов гидрокрекинга углеводородного сырья с высоким содержанием азота (> 0,05%) можно восстановить, обрабатывая их в течение 0,25—16 ч водородом при температуре, на 40° С превышающей температуру [c.183]

В связи с широким применением в последние годы в органической химии изотопов и, в частности, радиоактивных изотопов разработаны были методы количественного анализа и для них (начало 50-х годов). В частности, соединения, содержащие дейтерий, сжигались (ПО Преглю до превращения всего водорода в смесь Н2О с ВдО, л количество дейтерия определялось либо в самой воде различными методами, например с помощью ИК-спектроскопии, либо она (смесь) восстанавливалась до водорода с последующим определением дейтерия масс-спектрометрически. В те же годы было предложено определение дейтерия еще переводом исходного соединения в какой-либо из низших алканов и определение дейтерия масс-спектрометрическим методом. Аналогично определяют и содержание трития. Масс-спектрометрия оказалась ценным инструментом для определе- [c.310]

Я рассматриваю реакцию аммиака с хлористым водородом как нуклеофильное замоп1,еш1е, а именно бимолекулярное, если реакция проводится в инертном растворителе типа н-гексапа. Однако, к сожалению, по крайней мере один из основных критериев, позволяющих установить, что реакция протекает по 81 2-механизму, отсутствует для этого процесса. Будучи достаточно смелым, я могу принять, что и в воде, в которой сухой хлористый водород растворяется, давая то, что мы называем соляной кислотой (но в действительности содержит НдО и С1 ), реакция в основном все равно будет протекать по 8н2-механизму. Я утверждаю это потому, что наряду с другими аргументами имею в виду, что хлористый водород (свободный от воды) растворяется в гексане, не образуя ионов Это утвернодение правильно, а) Нарисуйте перенос протона от хлористого водорода к аммиаку и воде, рассматривая эти реакции как 8м2-процессы. б) Какой из критериев 8] 2-реакций нельзя наблюдать в этих процессах в) С точки зрения исследователя отсутствие ионизации сухого хлористого водорода в алканах исключает возможность протекания этих реакций по 8л1-механизму. Каково основание для такого заключения [c.211]

Если %т > Хь, то протоны, расположенные таким образом, что угол р больше 54°44, окажутся сильнее экранированными, тогда как протоны, характеризующиеся меньшим значением р, не будут экранироваться за счет связи. Поперечная восприимчивость Хг представляет разность диамагнитного члена и парамагнитного члена второго порядка. Попл [29, 30] предложил приближенный метод расчета парамагнитного члена и использовал его для вычисления химических сдвигов в спектрах ЯМР фтористого водорода, воды, аммиака и метана. В отношении галоген-алканов Ботнер-Бай и Наар-Колин [14] высказали предположение, что в ряду метил, первичный алкил, вторичный алкил, а также в ряду фтор, хлор, бром, иод диамагнитная анизотропия связи С—X постепенно возрастает вследствие уменьшения парамагнитного члена по мере усиления ионного характера связи и приближения галогена к, присущей галогенид-иону сферической симметрии, при которой отсутствует вклад за счет [c.276]

Спиртами называют соединения, которые содержат одну или несколько гидроксильных групп вместо атомов водорода в алканах. По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные, двухатомные, трехатомные и т.д. С другой стороны, одноатомные спирты можно рассматривать как производные воды, где один атом водорода замещен алкильной группой. Длины связей и валентные углы в метиловом спирте приведены на рис. 11.1. [c.230]

Метод деструктивной гидрогенизации угля, разрабо танный в 1924 г Бергиусом (концерн Фарбениндустри ) был осуществлен им в крупных масштабах в 1927 г на за водах Лейна При высоких температурах (400-500 °С) ис копаемые угли расщепляются, идет крекинг В присутствир водорода и катализаторов продукты крекинга, содержащие непредельные и ароматические углеводороды, гидрируют ся с образованием жидких алканов [c.248]

В качестве иллюстрации приведем два примера получения катализаторов методом осаждения. Приготовление геля окиси хрома по Фрею и Хаппке [81 обеспечивает получение активного катализатора дегидрирования парафиновых углеводородов. Кристаллогидрат нитрата хрома (800 г) растворяют в 8 л дистиллированной воды и затем фильтруют для получения прозрачного раствора. К этому раствору добавляют 400 г ацетата аммония, растворенного в 16 л воды. Затем при температуре 50—60° при помешивании добавляют раствор, полученный разведением в 8 л воды 650 мл концентрированного раствора аммиака (28% ЫНд). По истечении двух часов осадок отфильтровывают, трижды промывают горячей водой (30 л) и подвергают сушке на воздухе при 50°. После растирания и просеивания через сита. 10—40 меш катализатор сушат в вакууме в течение 8 час., постепенно повышая температуру до 250°. Восстановление проводят в токе водорода при температуре до 400°. Полученный катализатор может быть использован для дегидрирования газообразных алканов, включая этан, пропан, изобутан и н-бутан при температурах 350—500° [8]. [c.12]

Основные научные исследования — в области кинетики и механизма химических реакций, а также гомогенного и металлокомплексного катализа. Совместно с Я. Я. Семеновым открыл (1963) новый тип разветвленных цепных реакций с энергетическими разветвлениями в основном на примере фторирования водорода и органических соединений в газовой фазе. Открыл (1966—1970) новые реакции молекулярного азота (образование комплексов с соединениями металлов, каталитическое восстановление до гидразина и аммиака в водных и спиртовых растворах). Открыл (1969) совместно с сотрудниками реакции алканов в растворах комплексов металлов (изотопный обмен, окисление, платинирование ароматических и алифатических углеводородов). Разработал (с 1977) ряд систем, способных к фотокаталитическому образованию водорода и кислорода из воды с участием соответственно доноров и акцепторов электрона, фотосенсибилизаторов и катализаторов. Сформулировал принцип много-электронных превращений в координационной сфере металла в ме-таллокомилексном катализе. [c.616]

К теории Виланда близко примыкают взгляды Льюиса [71], который, критикуя перекисную теорию и факты, приводимые в пользу ее Каллендером, считает, что первичной реакцией окисления насыщенных углеводородов является отщепление водорода под действием молекулярного кислорода с появлением воды и ненасыщенного остатка, из которого далее могут образоваться перекиси и альдегиды. Подобного же мнения в отношении механизма автоокисления алканов придерживаются и другие [7] и [72]. [c.17]

Взаимодействие активированного алюминия, водорода и высокомолекулярных алкенов (получаемых крекингом соответствующих сырьевых фракций) приводит к образованию высокомолекулярных алюминийтриалкилов. Из этих алюминийтриалкилов окислением воздухом можно получить производные три-алкоксиалюминия непрореагировавший алкен и алкан удаляют перегонкой. Алкоксиды алюминия гидролитическим разложением водой превращают в первичные спирты. Этот процесс открывает возможность экономичного производства первичных спиртов из алкенов, главным образом в результате реакции присоединения воды по месту двойной связи, протекающей вопреки правилу Марковникова [131, 132]. [c.273]

Физические и химические свойства. А. сходны по своим свойствам о соответствующими алканами. Плотность их, растворимость в воде несколько выше. Первые три члена ряда (этен, пропей, бутены) — бесцветные газы. В отличие от алканов, А. способны к реакциям присоединения водорода и галогенов. Обесцве- [c.43]

Продукты радиолиза галоидалкилов образуются при разрыве связи углерод — галоид. Этот разрыв является просто гемолитическим, но некоторые образующиеся продукты, появление которых нельзя объяснить таким путем, образуются в результате молекулярных процессов. Спирты и а-оксикис-лоты отщепляют атомы водорода от а-углеродных атомов и от гидроксильных групп и дают газообразный водород, гликоли и карбонильные соединения. При облучении водных растворов эти вещества взаимодействуют главным образом со свободными атомами водорода и гидроксильными радикалами, образующимися из воды, однако суммарная реакция является той же. Кислород, взаимодействуя с органическими свободными радикалами, подавляет образование гликоля и увеличивает образование карбонила, а сам восстанавливается до перекиси водорода. Действие излучения на простые эфиры аналогично действию на спирты происходит разрыв связей углерод — водород и углерод— кислород. Это приводит к образованию водорода, димеров, карбонильных соединений, спиртов, алканов и алкенов. В карбональных соединениях наиболее чувствительными [c.147]

При действии других окислителей алканали тоже окисляются с образованием алкановых кислот, а иногда даже до диоксида углерода и воды. В пробирке к нескольким миллилитрам раствора метаналя осторожно добавим 10%-ный раствор пероксида (перекиси) водорода. Затем нагреем смесь и подержим в парах над пробиркой увлажненную синюю лакмусовую бумажку. Ее покраснение говорит О том, что в пробирке образовалась метановая (муравьиная) кислота. [c.139]

Имеется несколько веских причин. Обычно алканы являются важными компонентами растворимой липидной фракции осадков (пород). Они хорошо сохраняются во времени в геологических условиях, потому что связи атомов углерода и водорода и чисто углеродные связи весьма прочны и не разрушаются под воздействием воды. Кроме того, молекулы алканов несут больше информации, чем об этом можно судить по простоте их строения даже сравнительно небольшс1е число атомов углерода и водорода может быть сгрухши-ровано большим число1 1 способов. Например, насыщенный углеводород, состоящий из 19 атомов углерода и 40 атомов водорода, мог бы встречаться примерно в виде 100 ООО различных структурных форм, которые нелегко переходят одна в другую. [c.200]

Значительная часть растительных масел (подсолнечного, хлопкового и льняного) расходуется у нас на технические цели на изготовление мыла, олифы, лаков, смазок и т. д. Развитие производства жирозаменителей, важнейшими из которых являются синтетические жирные кислоты, и синтетических моющих средств позволяет сократить потребление пищевых жиров на технические цели. Производство синтетических жирных кислот окислением парафина возникло в Германии во время второй мировой войны, а в СССР с 1953 г. Сырьем для этого служит твердый парафин (см. главу ХП). Его очищают, промывая 96-процентной серной кислотой, и перегоняют, отбирая фракцию с температурой кипения 340—470 °С, состоящую в основном из смеси н-алканов Сго—С35. Через расплавленный парафин продувают воздух при ПО—120°С в присутствии небольшого количества катализатора — смеси Мп(0Н)4 и солей кислот КСООЫа или КСООК (К = от Сб до Се), полученных при окислении, или МпОгЧ-ЫаОН. Эта реакция является цепной радикальной. Под действием катализатора от молекулы углеводорода отрывается атом водорода и остается радикал, который присоединяет молекулу кислорода и дает радикал гидроперекиси алкила. Последний, снова отнимая атом водорода от следующей молекулы углеводорода (развитие цепи), образует гидроперекись. Распад ее может происходить в двух направлениях с отщеплением воды она переходит в кетон, а из него образуются затем карбоновые кислоты с меньшим числом атомов углерода с другой стороны, распад ее на два радикала приводит к образованию вторичных спиртов. [c.239]

Реакция с серной кислотой (реакция сульфирования). На холоду концентрированная серная кислота с предельными углеводородами не реагирует, а при нагревании окисляет их. Только дымящая серная кислота (олеум ) взаимодействует с изоалканами, содержащими третичный атом углерода, и при определенных условиях с высшими алканами. В результате выделяется вода и образуются продукты замещения водорода (наиболее легко при третичном атоме углероде) остатком серной кислоты —ЗОгОН (сульфогруппой) [c.50]

Молекулы спиртов ассоциированы за счет водородных связей. В образовании водородных связей принимают участие атомы водорода и кислорода гидроксильных групп. Благодаря тому что молекулы спиртов ассоциированы, их температуры кипения гораздо выше, чем температуры кипения соответствующих алканов. Четыре низших спирта представляют собой бесцветные, растворимые в воде жидкости и имеют довольно приятный запах. Высшие спирты (начиная с С12Н25ОН) при комнатной температуре представляют собой твердые вещества. [c.188]

Реакционность метильных водородов в пропилене и толуоле одинакова и занимает промежуточное положение между активностью водорода при вторичном и третичном атоме углерода в алканах. Подвижность а-водо-родов 3 цроаилене возрастает при замещении одного или двух а-водо-родов на метильные группы. Так как константа рекомбинации метильных радикалов известна ( 1 = 4-10 см моль сек), то данные табл. 31 позволяют вычислить абсолютные значения констант ко. Приведенные в первом столбце таблицы энергии активации практически можно приравнять Ез так как jE l iO. Следует заметить, что энергии активации, как обычно определены менее точно, чем константы скоростей. [c.208]