Азот активный иодистый

Терентьев и Щербакова [15] разработали метод определения активного водорода в атмосфере углекислого газа, заслуживающий предпочтения вследствие своей простоты. Реакция ведется с вытеснением образовавшегося метана сухим углекислым газом. Метан собирают в обычном азото-метре и измеряют переведением в эвдиометр, как это делается при определении азота по Дюма. Для того чтобы избежать реакции углекислоты с иодистым метилмагнием, последний вводится в реакционный сосуд (после полного вытеснения воздуха) под слой эфирного раствора навески анализируемого продукта. Аппаратура изображена на рис. 9. [c.463]

Определение пероксидных соединений во фракциях С5 и С —проводится аналогично, за исключением того, что перед прибавлением фосфорной кислоты к пробе придавают 5 мл акрилонитрила, олефины удаляют продуванием азотом из раствора фракций в 40 мл изо— -октанола и только затем вводят иодистый литий в изопропаноле. Такой порядок необходим, поскольку фракции С5 и - С5 могут содержать активные пероксидные компоненты, которые могут выделять иод из реактива при комнатной температуре. [c.61]

Методика определения содержания пероксида и активного кислорода. Навеску пероксида 0,42 г), взвешенную в бюксе с точностью до 2-10 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл со шлифом, приливают 10 мл хлороформа и вытесняют воздух из колбы, продувая двуокисью углерода или азотом в течение 1—2 мин. (можно вместо продувки внести кусочки сухого льда). Затем приливают последовательно 2 мл иодистого натрия в 15 мл раствора треххлористого железа в уксусной киелоте, не прекращая продувать колбу инертным газом. Колбу закрывают пробкой, встряхивают и помещают в темное место на 30 мин. Затем добавляют 50 мл дистиллированной воды и титруют выделившийся ио -4иосульфатом натрия, добавляя в конце титрования несколько капель расиора крахмала. В тех же условиях проводят холостой опыт. Содержание основного вещества (X) и активного кислорода (Х ) рассчитывают по формулам (в мол. %) , [c.239]

В то время как третичные амины в очень редких случаях могут быть разделены на энантиомеры, оптически активные четвертичные аммониевые соли встречаются довольно часто и оптически стабильны. Атом азота в четвертичной соли практически идентичен углеродному атому в отношении углов между связями, а часто — и с точки зрения величины этих углов следовательно, для определения его асимметричности могут использоваться те же принципы. Первая оптически активная аммониевая соль — иодистый метилаллилфенилбензиламмоний была выделена в конце прошлого столетия, позже были получены и многие другие оптически активные соли, а также соединения с большим числом асимметрических атомов азота, например, бисмет-иодид диэтилдифенилэтилендиамина (IV) [c.22]

Метод рентгеновского просвечивания применялся нами, в частности, при изучении кинетики адсорбции иодистого метила, подпетого этила, бромистого этила и бромбензола из потока азота формованными цеолитами СаА, СаХ и КаХ [12], а также бромбензола активными углями [15, 25]. Для цеолитов типа СаХ и МаХ во всех опытах мы наблюдали четкую картину послойного заполнения гранулы (см. рис. 3,е), т. е. основное сопротивление массопереносу в этом случае сосредоточено в транспортных порах гранул цеолитов. При изучении цеолитов СаА даже при одинаковых условиях опытов для различных образцов цеолитов наблюдались все возможные случаи (см. рис. 3). Изучаемые в этих опытах образцы цеолитов СаА отличались связующими добавками и различными условиями формования гранул. Сам по себе факт различного поведения формованных цеолитов одного типа не является необычным. Существенно разные коэффициенты диффузии получались, например, при изучении цилиндрических и сферических зерен цеолпта одного типа [31]. Снижение эффективного [c.166]

Магнийорганические соединения сравнительно неустойчивы по отношению к кислороду воздуха, это надо принимать во внимание, если они применяются не сразу по их получении. Во время реакции пары эфира ггад раствором предохраняют магнийор-ганич еские соединения от действия воздуха, но, чтобы избежать совсем действия кислорода, реакцию надо вести в среде инертного газа — азота. При получении галогенмагнийорганических соединений быстрее реагируют иодистые галогенопроизводные, затем бромистые, хлористые мало активны. Скорость реакции галогеналкилов больше, чем галогенарилов. Реакционная способность иодистых и бромистых алкилов падает с удлинением или разветвлением цепи. Для следующих галогенопроизводных выход гриньяровского реактива будет [c.78]

Так, ацетофосфиды энергично окисляются кислородом воздуха с образованием соответствующих окисей фосфинов, алкилируются иодистым метилом, давая стабильные соли фосфония Этим фосфиды отличаются от амидов карбоновых кислот, не подвергающихся ни алкилированию, ни протонированию по азоту, что обусловлено понижением активности неподеленной пары электронов азота, объясняющимся ее участием в сопряжении с карбонильной группой (так называемый амидный резонанс) [c.98]

Хинин — двухатомное основание. С иодистым метилом он дает дииод-метилат (по обоим азотам), с Н1 отщепляет СНз1 (наличие метоксила), с хлористым бензоилом образует монобензойный эфир (наличие гидроксила). Хинин можно окислить в кетон (вторичность оксигруппы). В молекуле хинина содержится одна активная двойная связь и окисление [c.639]

При нагревании магний реагирует и со спиртом. Если магний предварительно протравить иодом, то реакция протекает почти так же быстро, как и с водой. Магний растворяется в разбавленных кислотах с бурным выделением водорода. Амальгама магния очень энергично реагирует с водой уже при обычной температуре. Магний в виде ленты или порошка, зажженный на воздухе, горит ослепительно белым пламенем с выделением белого дыма, состоящего из MgO. Свет, испускаемый магнием при горении, богат фотохимически активными лучами. Этим пользуются в фотографии (моментальные съемки при свете магния). Во влажном хлоре магний самопроизвольно загорается, сгорая и в этом случае с энергичным выделением света. Магний обнаруживает сильное сродство по отношению к другим неметаллам. Так, при нагревании он легко соединяется с азотом, образуя нитрид состава MggNg. Последний получается в значительных количествах вместе с окислом MgO при обжиге магния в условиях недостаточного доступа воздуха. Магний способен отнимать у многих других соединений их электроотрицательную составную часть так, реакция его с некоторыми окислами или гидроокисями щелочных металлов протекает даже со взрывом. Со многими металлами он образует сплавы однако лишь некоторые из них имеют значение в технике, так как в большинстве случаев они ломки и слишком легко окисляются. иодистыми алкилами в эфирном растворе магний образует алкилмагнийио-диды (Гриньяр). [c.247]

Чтобы изучить влияние димеризации электродных продуктов на в отсутствие поверхностно-активных веществ, было исследовано полярографическое поведение иодистого Л -изопронил-2,6-диметилпиридиния (2,6-лутидшшя)—IV, на волнах восстановления которого максимум отсутствует. Наличие электроположительных метильных групп в а-по-ложениях к азоту вызывает сдвиг IV к отрицательным потенциалам по сравнению с 9 пиридиния [6]. Графики зависимости 9, IV от Ig и Igi в 0,1 N растворе Lid представлены на рис. 2. Прямые этих зависимостей, как это и требует уравнение (1), имеют почти одинаковый наклон однако величина его (около 40 мв) вдвое превышает теоретическую величину для м = 1 (т. е. соответствует п = 0,5). Величина п для восстановления IV, найденная по уравнению Ильковича, равна 1, наклон [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология