Дипольные моменты атомный

ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ. АТОМНЫЙ ДИПОЛЬ [c.234]

Величина проявляющегося во вне дипольного момента обусловлена связями только между определенными атомами, т. е. зависит от определенных атомных груп т. Дипольные моменты атомных групп, будучи векторно сложены между собой, дают дипольный момент всей молекулы в пределах обычной здесь точности (ср. стр. 57). [c.8]

Суммарный дипольный момент атомных диполей. ......... [c.76]

Дипольные моменты атомных связей [c.48]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДИПОЛЬНЫХ МОМЕНТОВ. АТОМНАЯ ПОЛЯРИЗАЦИЯ И ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЯ [c.56]

Полярность и поляризуемость ПАВ. Как известно, полярность молекулы возникает в случае стационарного смещения электронов отдельных атомов или атомных групп, создающего определенный электрический диполь и дипольный момент (за счет образования самостоятельных центров положительных и отрицательных зарядов [216]. Поляризуемостью молекулы называют ее способность приобретать или увеличивать уже имеющуюся полярность под действием различных внешних факторов. [c.199]

При переходе электронов с ВЗМО на НСМО в возбужденной молекуле появляются две частично заполненные молекулярные орбитали, что приводит к снятию запрета реакции по правилу соответствия атомных орбиталей (см. 214). Изменение распределения электронной плотности в молекуле может сопровождаться изменением геометрической структуры молекул (ср. рис. 199 с рис. 45). Оно может привести к изменению прочности отдельных связей, поляризации и дипольных моментов молекул. Так, например, константы диссоциации /г-крезола и 1-нафтола в исходном (5 о) и возбужденном состояниях характеризуются следующими данными [c.614]

Атомная поляризация может происходить в полярных и неполярных молекулах и в сложных ионах. Она характеризует смещение положительно заряженных ядер относительно отрицательного полюса. Действие поля, таким образом, может вызвать увеличение полярности молекулы. Внешнее поле может также возбуждать, т. е. индуцировать полярность в неполярных молекулах. В этом случае говорят об индуцированном или наведенном дипольном моменте. [c.52]

В ионе аммония каждый атом водорода связан с атомом азота общей электронной парой, одна из которых реализована по донор-но-акцепторному механизму. Важно отметить, что связи Н—N. образованные по различным механизмам, никаких различий в свойствах (например, в энергии связи, дипольном моменте связей и т. д.) не имеют, т. е. независимо от механизма образования возникающие ковалентные связи равноценны. Указанное явление обусловлено тем, что в момент образования связи орбитали 2в- и 2р-электронов атома азота изменяют свою форму. В итоге возникают четыре совершенно одинаковые по форме орбитали. Поскольку форма этих новых орбиталей есть нечто среднее между формами 8- и р-орбиталей, то эти новые орбитали принято называть гибридными, а процесс их возникновения — гибридизацией атомных орбиталей (б). [c.36]

Следовательно, зная величину поляризации раствора и растворителя, можно найти величину поляризации растворенного вещества Рг. Определяя затем сумму атомной и электронной поляризации растворенного вещества или одну только электронную поляризацию (по уравнению Лоренца-Лорентца), по разности находят ориентационную поляризацию, а затем и дипольный момент растворенного вещества. [c.413]

Если рассматривать процесс сближения атомов, то из этих данных можно заключить, что энергетически более выгодным.будет процесс переноса электрона с лития на водород. При равновесных расстояниях о переносе заряда можно судить по значению дипольного момента. Простейший вид молекулярной орбитали симметрии а, являющейся линейной комбинацией атомных орбиталей (МО ЛКАО) - орбиталь вида [c.220]

Атомная единица дипольного момента еа = 0,84783 10 Кл м. [c.296]

Ядерный магнитный резонанс представляет собой явление поглощения энергии, сопровождаемое изменением спинового состояния атомного ядра, которое так же, как и электрон, имеет магнитный момент. Магнитный дипольный момент — векторная величина и измеряется в ядерных магнетонах lя. Аналогично магнетону Бора (разд. 6.5.3) ядерный магнетон определяется с помощью следующего выражения [c.69]

Величина атомной поляризации очень мала и составляет всего 5—8% молярной поляризации, поэтому пренебрегая ею, можно определять дипольный момент по приближенному уравнению (И,15), в котором коэффициент Л = при этом е, п, д. измеряются при одной и той же температуре, откуда [c.86]

Деформационная поляризуемость складывается из атомной и электронной поляризации. Последняя составляющая приближенно равна молекулярной рефракции, определенной в тех же условиях, что и поляризация. На величину ориентационной поляризации влияет тепловое движение молекул, которое затормаживается при низких температурах, поэтому уравнение (4) в этом случае неприменимо. Ориентационная поляризация равна нулю, если молекулы не имеют постоянного дипольного момента или если частота переменного поля при измерении е достаточно высока и диполи не успевают ориентироваться в поле. [c.351]

Рассмотрим наиболее простой случай такого взаимодействия для двух атомов водорода, находящихся на столь больших расстояниях, что электроны остаются в атомных состояниях и не переходят на молекулярные орбиты. В каждом атоме центр тяжести отрицательного заряда совпадает с центром тяжести положительного (ядром). Таким образом, атомы не имеют дипольных моментов. Однако в каждый данный момент времени атомы обладают мгновенным дипольным моментом. Система будет обладать более низкой энергией, если эти моменты будут ориентированы в пространстве определенным образом. Так, если в одном атоме электрон находится слева от [c.487]

Дипольный момент так же, как поляризуемость, является характеристическим свойством данной связи. По порядку величины дипольный момент должен определяться произведением заряда электрона (10" эл. ст. ед.) на атомные расстояния (10 см). [c.535]

Л 1- 0)Псо. По данным зависимости П , = /(1/7 ) [см. уравнение (1.40)] рассчитывают Ь. По уравнению (1.42), используя найденную величину Ь, вычисляют дипольный момент молекулы. Под действием лучей видимого света в молекулах большинства веществ могут смещаться лишь электроны. Атомная и ориентационная поляризации в этом случае равны нулю. Тогда [c.15]

Два рассмотренных типа взаимодействия предполагают наличие постоянного дипольного момента хотя бы у одной из взаимодействующих частиц. На самом же деле диполь-дипольные взаимодействия осуществляются между любыми частицами, в том числе и не обладающими постоянным дипольным моментом. Это качественно можно понять, если вспомнить, что каждый атом лишен дипольного момента лишь в среднем, поскольку средняя координата электрона на атомной [c.102]

Теоретическая сторона вопроса также, несомненно, имеет большое значение, в особенности, если учесть, что комплексоны относятся к мультидентатным реагентам [1], образзгющим прочные комплексные соединения практически со всеми катионами, и для придания им определенной селективности необходимо такое построение молекулы, при котором создается требуемый комплекс геометрических и химических параметров лиганда. Такие свойства, как пространственное расположение атомов в молекуле (конфигурация, валентные углы, длини чзей), энергетические уровни молекул, магнитные и эле " свойства (дипольные моменты атомная [c.80]

Химическая связь атомов с различной электроотрицательностью всегда пшярна. Дипольный момент связи двух атомов 1 = д I представляет собой произведение заряда электронных орбит на расстояние между атомами. Так как величина заряда электрона равна 4,7 Ю- о СГСЭ, а расстояние в пределах радиуса атома, т. е. Ю см, то дипольный момент будет порядка 10 СГСЭ. Величина дипольного момента связи двух атомов определяется разностью электроотрицательности их с направлением вектора дипольного момента от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. В табл. 1.12 приведены значения дипольных моментов атомных связей. [c.47]

На примере гетероядерных двухатомных молекул можно проиллюстрировать необходимость в надлежащей орбитальной симметрии для получения максимального перекрывания и взаимодействия, а также сооткошекяе между энергетическим соответствием атомных орбиталей и ионным характером образующейся связи. В качестве метода измерения ионного характера связи можно обсудить дипольные моменты. [c.576]

Надо сказать, что электрический момент М состоит из двух взаи-мосвязанны частей. Векторная умма постоянных дипольных моментов равна. Разность М- обусловлена электронной и атомной поляризацией, которая возникает под влиянием поля наведенного спонтанным моментом М. Интересующая нас величина - представляет собой функцию < М >, которая имеет следующий вид [c.125]

Дипольный момент 1,1-дифзнилэтена можно принять равным 0,380 согласно более поздни.м измерениям Коутса и Сеттона [66]. Более точно установить величину дипольного момента этого соединения можно будет после того, как будет определено значение атомной поляризации. [c.422]

С помощью найденного значения Р200 дипольный момент находят, руководствуясь следующими соображениями. Первое слагаемое (коэффициент А) в уравнении (XXVIII. 2) представляет поляризацию деформации, в которую входят электронная Р ЭЛ И ЭТОМ пая Рят поляризации. Последняя незначительна по сравнению с электронной поэтому, пренебрегая атомной поляризацией, можно написать [c.328]

Рефракцию (Яо) определяют как описано в гл. XXVII или рассчитывают по таблицам атомных рефракций. При таком способе точность определения дипольных моментов относительно невысока, йоокольку при этом не учитывается эффект поляризации раствО рймлй и атомная поляризация. [c.328]

Однако при 7 <7 с еще долго полностью сохраняется подвижность отдельных групп атомов, входящих в состав боковых цепей, которые совершают при тепловом движении колебания относительно положения равновесия. Кооперативность таких процессов невелика, а времена релаксации при разных температурах существенно отличаются. Методами диэлектрических потерь может быть обнаружена подвижность большинства атомных групп полимеров при условии, что они обладают дипольным моментом. Если графически представить зависимость коэффициента диэлектрических потерь г" от частоты (точнее, от lgv), то мы увидим, что существуют две области прохождения этой величины через максимум. При низких частотах наблюдается область дипольно-сегменталь-ных потерь, связанных с движением больших участков макромолекул. Проявление высокочастотной области етах обусловлено наличием колебательных движений относительно небольших радикалов, проявляющихся и в стеклообразном состоянии. [c.184]

В общем случае величина и направ.чение дипольного момента молекулы обусловлены наложением четырех основных факторов смещением электронной плотности связывающих электронов к более электроотрицательному атому связи различием в размерах атомных орбига чсй. участвующих в образовании связывающей МО асимметрией этих АО, возникающей вапедствие гибридизации, и асимметрией расположения электронной пJютнo ти несвязывающей (неподеленной) электронной пары относительно ядра. [c.141]

Молекулы взаимодействуют друг с другом. Для объяснения межмолекулярных взаимодействий были созданы химическая и физическая теории, предполагающие только химическую или только физическую природу межмолекулярных сил. Среди физических рассматривались ван-дер-ваальсовы силы, которые возникают в связи с ориентационным взаимодействием полярных молекул, обладающих постоянным моментом диполя, индукционным взаимодействием молекул, способных поляризоваться под действием соседних молекул, и дисперсионным взаимодействием мгновенных атомных диполей, имеющих постоянно меняющийся дипольный момент за счет несимметричного распределения зарядов колеблющихся ядер и двигающихся электронов. [c.25]

Единицей дипольного момента является дебай (Д) 1 Д = 3,33564X Кл-м (1-10 эл.-ст. ед.-см). Дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме дипольных моментов связей или атомных групп в молекуле с учетом валентных углов. Полярные и неполярные молекулы, попадая во внешнее статическое электрическое поле, создаваемое между заряженными обкладками конденсатора, ведут себя неодпнаково. Полярная молекула стремится ориентироваться в поле по направлению его линий так, чтобы центр тяжести положительных зарядов был направлен к отрицательному, а отрицательных — к положительному полюсу поля. Такое положение молекулы отвечает минимуму потенциальной энергии и наибольшей устойчивости. Неполярная молекула в электрическом поле не ориентируется. Под воздействием электрического поля центры тяжести зарядов молекул любого вещества смещаются друг относительно друга на некоторое расстояние. Смещение зарядов полярной молекулы несколько увеличивает постоянный дипольный момент и способствует превращению неполярной молекулы в электрический диполь с наведе[)ным (индуцированным) дипольным моментом Ципд- Принимают, что под действием не слишком больших полей индуцированный дипольный момент прямо пропорционален напряженности Е эффективного электрического поля внутри диэлектрика. Величина Е равна разности напряженности поля зарядов на обкладках конденсатора Eq и напряженности поля поверхностных зарядов индуцированных диполей , так как эти поля имеют противоположные направления. Величина р,ннд определяется уравнением [c.5]

Сравнением дипольных моментов, рассчитанных по уравнения. 1 (1.1) и (1.6), (1.14) или (1.15), устанавливают степень попности связи. Согласно физическому смыслу и размерности мольной рефракции ее в первом приближении можно рассматривать как сумму атомных рефракций и рефракций связей, так как объем молекулы близок к сумме объемов составляющих ее атомов. / ольпая рефракция Е)ещества, содержащего молекулы с ковалентными связями тила С—С, С—Н, [c.10]

Дипольный момент и строение молекул. Представим себе, что мы нашли центры тяжести отрицательных и положительных частей молекулы. Тогда мы бы обнаружили, что все вещества можно разбить на две группы В одну попали бы те из них, в молекулах которых оба центра тяжести совпадают. Эти люлекулы называются неполярными. К ним относятся все ковалентные двухатомные молекулы вида А2, а также трех- и более атомные молекулы, имеющие высокосимметричное строение, например СО2, S2, I4, gHe и др. (см. стр, 129), Во вторую группу попадают все вещества, молекулы которых характеризуются электрической асимметрией, т. е. у которых центры тяжести зарядов в молекуле не совпадают. Эти молекулы называются полярными. К ним относятся соединения о ионным типом связи (например, sF), любые вещества состава АВ (так как их атомы имеют различную электроотрицательиость) и многие более сложные молекулы. [c.136]

Вычислить дипольный момент молекулы газообразного аммиака по данным поляризации (см. задачу 26) и рефракции (реф закцию мо.текулы вычислить из атомных рефракций [М.]). [c.30]

Перечислим еще несколько факторов, оказывающих влияние на распределение заряда в молекуле. Во-первы.х, определенный вклад вносят неподеленные пары электронов на гибридных орбиталях. Как нетрудно видеть из рис. 14, средняя координата электрона, находящегося на гибридной орбитали, не совпадает с координатой атомного остова. Следовательно, тахая пара электронов создает дипольный момент, направленный в сторону атома. Этот момент диполя суммируется с дипольными моментами связей. В качестве примера рассмотрим молекулы NHз и ЫРз (рис. 32). Сравнение электроотрнцательностей атомов Н (2,1), N (М) и Р (4,0) показывает что связи М—Н и М-Р должны обладать близкими дипольными моментами. Однако в случае аммиака ЫНз дипольные моменты направлены в сторону атомов Н и должны суммироваться [c.90]