Фтористый азот свойства

Свойства фтористого азота совершенно отличаются от свойств хлористого и иодистого азота. Главное отличие состоит в том, что МРд индиферентен, а хлористый и иодистый азот чрезвычайно взрывчаты. [c.533]

На рис. 8.22 показано, что при сопоставлении температур плавления гидридов элементов VI группы у воды обнаруживаются аномальные свойства. При наличии приблизительно однотипных сил межмолекулярного взаимодействия температуры плавления веществ возрастают по мере увеличения их молекулярного веса. Это и наблюдается для гидридов трех более тяжелых элементов VI группы. Однако температура плавления воды приблизительно на 200 превышает ожидаемую на основании ее молекулярного веса. Химики с другой планеты, где нет воды, вероятно, должны были бы предположить, что температура плавления воды равна приблизительно -100° С, что на Земле нет озер, рек и океанов и что вода на Земле существует только в газообразном состоянии даже на Северном и Южном полюсах В отличие от воды сероводород, а также НгЗе и НгТе не способны образовывать сильные межмолекулярные связи. Водородные связи значительной прочности обнаруживаются только в веществах, молекулы которых содержат наиболее электроотрицательные элементы, такие, как фтор, кислород и азот. На строение веществ, подобных воде, с высокополярными связями Н — X, например аммиака и фтористого водорода, также оказывают большое влияние водородные связи, и многие свойства таких веществ в твердом и жидком состояниях обусловлены наличием диполь-дипольных взаимодействий между их молекулами. [c.144]

Большинство органических соединений растворяется в безводном фтористом водороде - . Наименее растворимы, вероятно, фторуглероды, полностью лишенные основных свойств - . Все соединения, содержащие азот, кислород и серу, очень хорошо растворяются в безводном фтористом водороде, поскольку указанные атомы являются акцепторами протона. Введение фтора в эти соединения понижает их растворимость, потому что при этом снижаются их основные свойства. [c.512]

Фтористый водород. Вместе с водой и аммиаком он относится к веществам, свойства которых не похожи на их аналоги (Н2О на H2S, NH3 на РНз). Так, свойства фтористого водорода резко отличаются от свойств НС1, НВг и HI. Подобное отличие объясняется способностью атомов азота, кислорода и фтора образовывать водородные связи. В таких соединениях протон связан с одним атомом фтора (азота или кислорода) прочной ковалентной связью, а с другим—водородной. Образуются молекулы вещества, где друг с другом связано большое число атомов [c.237]

Выпадают из общей закономерности оксифториды азота, причем, если для фтористого нитрила это отклонение невелико, то для фтористого нитрозила длина связи N—F и дипольный момент отклоняются сильно. Фтористый нитрозил аномален не только по структурным параметрам, но и по температуре кипения, которая чрезмерно высока по химическим свойствам фтористый нитрозил также не похож на другие фториды азота (см. гл. 4). [c.55]

Преимущества НГ как катализатора объясняются не только его химическими, но и физическими свойствами. Низкая температура кипения способствует легкому отделению его от продуктов реакции низкая температура замерзания позволяет осуществлять реакцию при отрицательной температуре. Органические вещества, содержащие кислород, азот и серу, хорошо растворяются во фтористом водороде, который в свою очередь легко растворяется в этих веществах. Таким образом, катализатор может действовать в жидкой фазе. Фтористый водород не осмоляет и не разлагает углеводородов. Например, толуол, нагреваемый до 200° с НГ в течение недели, не подвергается никаким изменениям. [c.29]

Наши рассуждения можно распространить и на кислоты, сопряженные с названными водородными соединениями. Однако это может относиться только к таким соединениям, которые имеют свободные электронные пары, т.е. к соединениям фтора, кислорода и азота. Самая сильная кислота - фтористый водород - имеет самые слабые основные свойства, и поэтому сопряженная кислота Н2р+ является сильной кислотой. Сопряженная кислота НзО , соответствующая воде, представляет собой также сильную кислоту, но кислота уже значительно слабее. Эти зависимости представлены на приведенной ниже схеме. [c.210]

Общеизвестно, что аммиак и его производные проявляют свойства донора гораздо энергичнее, чем окислы азота. То же наблюдается и в соединениях с фтористым бором—аммиак и амины, пиридиновые основания и т. п. образуют с ним большое число устойчивых соединений. Менее устойчивы соединения с амидами (см., например, [92а]). [c.427]

Снижение антифрикционных свойств наблюдается также при трении в сухой атмосфере водорода, азота, углекислоты и аргона. Введение в атмосферу кислорода приводит к противоположному эффекту — антифрикционные свойства улучшаются. Аналогичным образом влияют фтористые, сернистые, йодистые и другие соединения. [c.52]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

К наиболее распространенным неорганическим растворителям относятся жидкие аммиак, оксиды азота и серы, фтористый водород, галогены, трихлорид сурьмы, пентахлорид сурьмы, хлористый сульфурил, тионил-галогениды, хлористый селенил, фосфороксихлорид, серная, азотная и фторсульфоновая кислоты и многие другие. Указанные растворители обладают рядом ценных свойств. Например, серная кислота — хороший растворитель для электролитов, поскольку обладает высокой диэлектрической проницаемостью, значительной полярностью молекул, способных к образованию прочных водородных связей. Растворяясь в серной кислоте, электролиты могут проявлять себя как кислоты [c.8]

Все типы аминов, включая первичные вторичные , третичные З амины и гетероциклические основания были профторированы посредством электрохимического метода. Обладая основными свойствами, они очень хорошо растворяются в безводном фтористом водороде и образуют с ним электропроводные растворы. При фторировании аминов все атомы водорода, включая и те, которые непосредственно связаны с азотом, замещаются на фтор [c.488]

Горючим в ракетных двигателях могут быть те элементы или соединения, которые в сочетании с окислителями обеспечивают высокую теплопроизводительность топливной смеси (не менее 1500—2000 ккал кг). Элементарный фтор и некоторые фторсодержащие соединения отвечают этим требованиям из всех известных элементов, способных быть окислителями, только кислород и фтор образуют топливные смеси с высокой теплопроизводительностью. Здесь показатели фтора как окислителя в сочетании с большинством элементов (за исключением углерода) значительно превосходят показатели кислорода. Это объясняется рядом причин, в частности малым молекулярным весом фтора, низкой энергией диссоциации (38 ккал молъ), экзо-термичностью реакций со многими элементами. Высокая реакционная способность фтора, ведущая к воспламенению в его среде большинства горючих веществ, обусловлена, с одной стороны, малой величиной энергии, требуемой для разрыва связей в его молекуле, а с другой, большим количеством тепла, выделяющегося при образовании связи между атомом фтора и атомом какого-либо другого элемента (например, энергия связи С — Г равна 104 ккал моль), и, следовательно, высокой стабильностью многих соединений фтора. Например, фтористый водород, образующийся при окислении водорода или водородсодержащего горючего фтором, может существовать в молекулярной форме даже при очень высокой температуре. После молекулы азота молекула НГ — одна из самых термически стабильных. Таким образом, продукт сгорания водорода во фторе — фтористый водород—по стойкости к диссоциации и термодинамическим свойствам значительно превосходит [c.35]

Из других фтористых соединений, обладающих высокими окислительными свойствами и перспективных как компонент ракетного топлива, следует упомянуть перхло-рилфторид (химически—несравненно инертнее фтора, слаботоксичен, сохраняется длительное время в емкостях из обычных конструкционных материалов) и трифторид азота (жидкость низкокипящая, как и фтор, но умеренно активная и не обладающая корродирующими свойствами). [c.157]

Соединение BjO является изоэлектронным аналогом углерода здесь изоэлектронными веществами названы такие соединения, которые обладают одним и тем же количеством электронов, приходящимся на один атом. Так, например, нитрид бора BN — симметричный изоэлектронный аналог углерода — бор и азот расположены в периодической системе элементов симметрично относительно углерода среднее число валентных электронов, приходящееся на один атом, равно четырем, как и у углерода. Легко видеть, что изоэлектронными аналогами углерода являются также окись бериллия ВеО и фтористый литий. Однако из этих изоэлек-тронных соединений ближе всего к углероду по своим свойствам нитрид бора для него известна не только гексагональная (графитоподобная), но и алмазоподобная форма ( боразон ). Что же касается фтористого лития, то он имеет весьма мало общего с углеродом. [c.97]

Образование NFg из элементов является экзотермичным процессом —26 + 2 ккал моль [4]. Естественно, что по своим свойствам NFg резко отличается от взрывчатого хлористого азота и от фтористого кислорода. NFg термически устойчив и мало активен химически. Любопытно, что последнее свойство бесспорно вызывается и кинетическими причинами, хотя пирамидальная молекула NFg не может быть отнесена к экранированным молекулам, подобным тетраэдрическим F4 или I4. Трехфтористый азот не реагирует с водой или растворами щелочей, хотя эти процессы сильно экзотермичны. Гидролиз его паром воды протекает медленно. Смеси NFg с Н , H. S, СН4 и СО воспламеняются только при нагревании в таких же условиях реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, олово, медь и ртуть. Марганец, кобальт, никель, висмут, сера и иод не реагируют с NFg даже при нагревании сухое стекло вполне устойчиво [2] к действию NF.,. 15 [c.227]

Фтористый нитрозил растворяется в воде, образуя голубой раствор, разлагающийся с образованием окиси азота и азотной кислоты 123]. Он поглощается и раствором щелочи. Концентрированная H2SO4 экзотермически поглощает его, образуя [24] нитрозилсерную кислоту и HF. Таким образом, свойства фтори- [c.230]

Шейнер Е. М., Козин Е. П., Некоторые физико-химические свойства газов (водорода, азота, кислорода, окиси и двуокиси углерода, аммиака, метана, фтористого водорода, паров метилового спирта и воды), Отч. № 53-60, 77 с., библ. [c.224]

Морин и Бирс [240] нашли, что смесь трехфтористого бора и фтористого водорода обл 1дает превосходными каталитическими свойствами расход катализатора нри этом незначителен [241]. Реакцию проводят следующим образом. В ледяной уксусной кислоте, находящейся в автоклаве, растворяют при охлаждении 3% трехфтористого бора (от веса смеси олефина и кислоты), прибавляют также при охлаждении 3% вес. фтористого водорода и при 90— 100° в автоклав вводят, например, жидкий пропилен под давлением. На 480 г ледяной уксусной кислоты берут 25 г трехфтористого бора, 25 г безводной плавиковой кислоты и 336 г пропилена. Пропилен ожижают в газовом баллоне, создавая азотом давление в нем около 18 ат. Подачу жидкого [c.506]

Относительное количество фтористого водорода, потребное для реакции, зависит от типа реакции и свойств реагентов и продуктов. Для некоторых реакций требуются только следы фтористого водорода, тогда как при других он служит жидким растворителем. Реакции, при которых образуются вода или аммиак, требуют больше катализатора, чем реакции, в которых веществ основного характера не образуется, так как накопление основания понижает каталитическую активность фтористого водорода. Кислород- и азотсодержащие органические вещества — спирты, эфиры, карбоновые кислоты, амины и т. п. — энергично реагируют с фтористым водородом со значительным выделением тепла. При применении этих веществ требуется гораздо больше катализатора, потому что, прежде чем останется какое-.либо количество, могущее действовать как катализатор, нужно. добавить столько фтористого водорода, сколько требуют эти реакции присоединения. При добавлении фтористого водорода к этим веществам следует быть особенно осторожным, так как реакции протекают очень бурно. Под основными веществами в этом отношении подразумеваются все органические соединения, содержащие кислород или азот, а также вода и серная кислота. Для смешения реагирующих веществ в этих случаях можно пользоваться обычной аппаратурой, но удобнее сначала брать навеску фтористого водорода с тем, чтобы проконтролировать его количество взвешиванием, а затем уже добавлять другое вещество. Если нужно получить моноалкилированные ароматические соединения, то алкилирующий агент следует медленно прибавлять к избытку ароматического соединения в присутствии катализатора, так как скорость превращения моноалкилированного соединения в диалкилированное в большинстве случаев больше скорости образования моноалкилированного вещества. Образование триалкильных и высших продуктов требует форсирования. [c.251]